2014-2015魯教版初中化學(xué)《第三單元溶液》測試題

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1、2014-2015魯教版初中化學(xué)第三單元 溶液測試題及答案解析 (45分鐘100分)一、選擇題(本大題包括10小題,每小題4分,共40分)1.名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液,下列有“水”字的物質(zhì)不屬于溶液的是()A.糖水B.食鹽水C.蒸餾水D.澄清的石灰水【解析】選C。糖水、食鹽水、澄清的石灰水分別是蔗糖、食鹽和氫氧化鈣溶于水形成的溶液。蒸餾水是純凈物,不屬于溶液。2.溶液這種混合物,之所以具有均一性和穩(wěn)定性,是因?yàn)?)A.溶質(zhì)是固體B.溶劑是水C.溶液是液體D.溶質(zhì)被解離成分子或離子狀態(tài)【解析】選D。物質(zhì)的溶解過程是溶質(zhì)的微粒均勻地分散到溶劑的微粒中,所以溶液才具有均一穩(wěn)定的特性。故選D3

2、.(2013北京中考)下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是()A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】選C。本題考查溶液的定義。溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物,面粉放入水中形成懸濁液,牛奶和植物油形成乳濁液。4.(雙選)下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述,正確的是()A.稀溶液一定是不飽和溶液B.濃溶液一定是飽和溶液C.在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液【解析】選C、D。不飽和溶液與稀溶液無關(guān),所以稀溶液不一定是不飽和溶液,A錯誤;飽和溶液與濃溶液無關(guān),所以在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液,B錯誤;在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和

3、溶液一定比不飽和溶液要濃,C正確;飽和溶液與濃溶液無關(guān),所以濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液,D正確。5.85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽完全溶解后成為()A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】選A。85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽后,形成溶液的質(zhì)量為85 g+15 g=100 g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(85 g5%+15 g)/100 g100%=19.25%。6.將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出,在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時間t的關(guān)系正確的是()【解析】選C。溶液中溶

4、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從0開始的,A、D錯誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越來越大,而不是減小,B錯誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越來越大,溶液達(dá)到飽和時,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再發(fā)生改變,C正確。7.要使已接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列方法中不正確的是()A.倒出少量溶液B.加入硝酸鉀C.蒸發(fā)部分水 D.適當(dāng)降溫【解析】選A。溶液具有均一性,倒出的溶液與剩余的溶液都仍是不飽和溶液,A錯誤;加入硝酸鉀可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?B正確;蒸發(fā)部分水可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?C正確;在一定量水中硝酸鉀的溶解能力隨溫

5、度的降低而減小,所以降溫可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?D正確。8.(2013淄博中考)溶液與我們的生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體B.溶劑體積加溶質(zhì)體積等于溶液的體積C.配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放D.溶液中只能有一種溶質(zhì)【解析】選C。本題考查對溶液的認(rèn)知能力。解答本題需明確兩點(diǎn):(1)溶液概念的理解;(2)了解溶液的相關(guān)性質(zhì)。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,但不一定無色,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,A錯誤;由于分子之間有間隔,故溶劑體積加溶質(zhì)體積大于溶液的體積,B錯誤;配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步

6、驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放,C正確;溶液中可能有多種溶質(zhì),如海水屬于溶液,其中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鎂等,D錯誤。9.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖,正確的操作順序是()A.B.C.D.【解析】選A。圖為把稱量的氯化鈉倒入燒杯;圖為量取一定量的水倒入燒杯;圖則是攪拌溶解;圖為用藥匙取出固體氯化鈉準(zhǔn)備進(jìn)行稱量;圖為稱取氯化鈉的操作;則正確的操作順序?yàn)?故選A。10.(雙選)有40 g 5%的硝酸鉀溶液,若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20 gD.加入2 g硝酸鉀固體【解析】選

7、B、C。要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,可通過三種方式:加入溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的KNO3溶液。加入溶質(zhì):設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是x,則有:40 g5%+x40 g+x100%=10%,解得x=2.22 g蒸發(fā)溶劑:設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量為y時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變?yōu)?0%,則有40 g5%40 g-y100%=10%,解得y=20 g由選項(xiàng)B,可用代入驗(yàn)證法,看加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否增大到10%,則有40 g5%+4015%40 g+40 g100%=10%。綜上所述可知符合C;符合B;故選B、C?！痉椒ㄆ脚_】(1)將等質(zhì)量的溶液與水混合后得到的溶液質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)將變?yōu)樵芤嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。(2)將等質(zhì)量的同一物質(zhì)不同濃度的溶液混合后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(3)將溶液蒸發(fā)至剩余溶液為原溶液質(zhì)量的一半時,若無固體析出,則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的二倍。二、填空與簡答題(本大題包括6小題,共31分)11.(6分)請你各舉一例,說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。(1)溶液一定是無色的。實(shí)例:溶液不是無色的。(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例:是液體,但不是溶液。(3)溶液的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例:可作溶質(zhì),但不是固體?！窘馕觥咳芤翰灰欢ㄊ菬o色的,我們接觸過的硫酸銅溶液是藍(lán)色的,高錳酸鉀溶液是紫紅色的,氯化亞鐵溶液是淺綠色的等

9、;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的純凈物不是溶液,例如水、無水酒精不屬于溶液;溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,例如:醫(yī)用酒精溶質(zhì)為酒精,其為液體,鹽酸溶液溶質(zhì)為氯化氫氣體,其為氣體。答案:(1)硫酸銅(或氯化亞鐵等)(2)水(或無水乙醇等)(3)酒精(或氯化氫氣體等)12.(5分)下表是某實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的一組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號試劑1試劑2混合前溫度/混合后最高或最低溫度/35 mL水3.2 g碳酸鈉固體全部溶解2024.335 mL水2.5 g碳酸氫鈉固體全部溶解2018.5(1)從實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)可知:碳酸鈉溶于水熱量,碳酸氫鈉溶于水熱量。(填寫“放出”或“吸收”)(2)判斷實(shí)驗(yàn)中得到的溶液屬于飽

10、和溶液的操作是,現(xiàn)象為_。(3)實(shí)驗(yàn)得到的溶液中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是(填序號“”或“”)?！窘馕觥?1)碳酸鈉固體溶于水后溶液溫度升高,說明該變化放出熱量;碳酸氫鈉固體溶于水后溶液溫度降低,說明該變化吸收熱量;(2)判斷一定溫度下的溶液是否飽和的方法:加入少量溶質(zhì)固體,若能繼續(xù)溶解,表明溶液屬于不飽和溶液,若不能溶解,屬于飽和溶液;(3)實(shí)驗(yàn)中,水量相同,中溶質(zhì)較多,故實(shí)驗(yàn)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。答案:(1)放出吸收(2)向溶液中添加少量碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體不溶解(3)13.(6分)現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。(1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;(2)若加入10克硝酸鉀,且全

11、部溶解,則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘馕觥?00克10%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質(zhì)量為100 g10%=10 g。(1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g/(100 g+10 g)100%9.1%。(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10 g+10 g)/(100 g+10 g)100%18.2%。(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g/(100 g-20 g)100%=12.5%。答案:(1)9.1%(2)18.2%(3)12.5%14.(

12、5分)60時,將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。將此溶液均分成三等份:(1)取第一份溶液,將溫度升至90,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(2)取第二份溶液,將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?需加入固體g;(3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水g?！窘馕觥繉?6 g硝酸鉀溶解在204 g水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36 g/(36 g+204 g)100%=15%;(1)根據(jù)溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度升高,溶質(zhì)的溶解度變大,但溶液因沒有溶質(zhì)可繼續(xù)溶解而溶液組成不變,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%;(2)平均分成

13、三份后,其中每份溶液的質(zhì)量=(36 g+204 g)1/3=80 g;使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為原來的2倍,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%2=30%;設(shè)需要增加硝酸鉀的質(zhì)量為x,80 g15%+x=(80 g+x)30%解得x17.1 g;(3)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%1/2=7.5%;設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,80 g15%=(x+80 g)7.5%,解得x=80 g。答案:15%(1)15%(2)17.1(3)8015.(5分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19 gcm-3的液體)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。其操作步驟是:a.計(jì)算:需

14、要量取濃鹽酸mL。b.量取:用規(guī)格為mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里。c.溶解:用量筒量取mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水?！窘馕觥坑萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,操作步驟為a.計(jì)算:需量取濃鹽酸的體積=100 g10%(37%1.19 gcm-3)22.7 mL,所需水的質(zhì)量=100 g-22.7 mL1.19 gcm-373 g,即73 mL;b.量取:選用規(guī)格為50 mL的量筒量取22.7 mL的濃鹽酸倒入燒杯中;c.溶解:用量筒量取73 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以便混合均勻。答案:a.22.7b

15、.50c.73混合均勻16.(4分)在兩支試管中各加入2 mL水,然后分別加入12小粒碘或高錳酸鉀,振蕩,觀察現(xiàn)象;然后再向兩支試管中分別加1 mL汽油,振蕩,靜置,觀察現(xiàn)象。記錄如表所示:溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象先加水碘底部仍有碘固體,液體呈淺黃色先加水高錳酸鉀底部無固體,溶液呈深紫色再加汽油碘分層,上層呈深紫色,下層近無色,底部無固體再加汽油高錳酸鉀分層,上層無色,下層呈深紫色,底部無固體請回答:(1)加入汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納:碘的溶解性為,高錳酸鉀的溶解性為_。(3)在科學(xué)研究中,若將大量水中溶解的少量碘“富集”起來,你認(rèn)

16、為可以采取的方法是_?！窘馕觥克拿芏缺绕痛?且兩者互不溶解,因此汽油處于上層,水處于下層。從表中現(xiàn)象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液為碘的汽油溶液;高錳酸鉀易溶于水,而難溶于汽油,所得溶液為高錳酸鉀的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì),通過加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。答案:(1)碘的汽油溶液高錳酸鉀水溶液(2)碘易溶于汽油,微溶于水高錳酸鉀易溶于水,難溶于汽油(3)向含少量碘的水中加入少量汽油,在密閉裝置中充分?jǐn)嚢?振蕩,然后靜置,將底部液體放出,碘即“富集”在少量汽油中三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題包括2小題,共17分)17.(10分)請你仔

17、細(xì)觀察下列實(shí)驗(yàn)基本操作,按要求回答問題:(1)指出有標(biāo)號儀器的名稱:a;b;c;d;e。(2)請指出操作中出現(xiàn)的錯誤可能導(dǎo)致的后果:_;_;_;_;_。【解析】向試管中豎直加入塊狀固體可導(dǎo)致試管破裂;滴管伸入試管中滴加液體,易使滴管下端接觸試管,受到污染;給試管中的固體加熱時,試管底部應(yīng)稍高于試管口部,可防止試管口部的冷卻水回流到試管底部將試管炸裂;量取液體讀數(shù)如果仰視,將導(dǎo)致讀數(shù)值比實(shí)際值小;給試管中的液體加熱時,液體體積不應(yīng)超過試管容積的三分之一。答案:(1)試管膠頭滴管鐵架臺量筒酒精燈(2)試管破裂滴管被污染試管炸裂讀數(shù)值小于實(shí)際體積試管中液體濺出18.(7分)今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分

18、學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽,某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示。(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是g,稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,接下來的操作應(yīng)該是_。左邊的平衡螺絲向左調(diào)右邊的平衡螺絲向右調(diào)右盤中減少砝碼左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是。量取水時,如果按照圖B的方法讀數(shù),會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是_。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請劃掉不妥的地方,并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。【解析】(1)需要稱取的氯化鈉的質(zhì)量為70 g20%=14 g;稱量時若右盤低,說明所取藥品不足,應(yīng)向左盤中增加食鹽。

19、(2)圖示為仰視讀數(shù),導(dǎo)致的結(jié)果是量取的蒸餾水偏多,從而使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(3)C中玻璃棒的作用是攪拌,加速食鹽溶解。(4)試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)14(2)量筒偏小(3)加速食鹽溶解(4)劃掉70 g20%四、計(jì)算題(12分)19.取一定量濃度為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0%的氫氧化鈉溶液30毫升。求:(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克?其中含有溶質(zhì)多少克?(2)剩余溶液的密度是多少克/厘米3?(保留一位小數(shù))【解析】(1)設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x,由題意,則5%x/(x-108 g)100%=20%,x=144 g,其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為144 g5%=7.2 g(2)30毫升=30 cm3,=m/V=(144 g-108 g)/30 cm3=1.2 gcm-3。答案:(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是144 g,其中含有溶質(zhì)7.2 g(2)剩余溶液的密度是1.2 gcm-3