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2010-2011學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)（選修4魯科版）期末復(fù)習(xí)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液（一）水的電離 1. 水的電離大量實(shí)驗(yàn)證實(shí)了，水是能夠電離的，其電離方程式為： H2OH+OH- 實(shí)驗(yàn)也同時(shí)表明：水很難電離 ，其平衡常數(shù)為：KcH+OH-/H2O 2. 水的離子積常數(shù) （1）定義：在水溶液中H+和OH- 濃度的乘積。 （2）表達(dá)式： KW=H+OH- （3）與電離平衡常數(shù)Kc 的關(guān)系： KW=KcH2O 因?yàn)樵谝欢囟认翶c和H2O都是不變的常數(shù)，故Kw也是只與溫度有關(guān)的常數(shù)。 （4）影響因素及影響效果： 溫度：因?yàn)殡婋x過程是吸熱的，所以溫度越高，Kw越大。 （5）特定溫度下水的離子積常數(shù) 25時(shí)，Kw=1.010-14 mol2L-2 100時(shí)，Kw=5.510-13 mol2L-2（二）溶液的酸堿度 1. 溶液的酸堿性 （1）表示方法： H+濃度、 OH-濃度 、 pH. （2）酸堿性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)：H+和OH-相對(duì)大小、pH值大小、指示劑。 酸性溶液：H+OH- 堿性溶液：H+6的酸或pH 14時(shí)，Vx/Vy_填表達(dá)式,且Vx_ Vy填“”“ 13. 2：1 ；20：1 14. （1）900 （2）1000 （3）8.91
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