《2010-2011學年高中化學 期末模擬試題 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2010-2011學年高中化學 期末模擬試題 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、20102011學年化學必修1（蘇教版）期末模擬試題（答題時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、選擇題1. 下列物質中屬于非電解質的是 （ ）A、NH3； B、（NH4）2SO4；C、Cl2； D、CH3COOH2. 下列氣體不能用排水集氣法收集的是 （ ）A、NO B、NH3 C、O2 D、CO3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是 （ ）A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60gB、6.0
2、2×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子4. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A、H Na CO32 Cl B、Ba2 Na Cl SO42C、K H SO42 OH D、Ag Al3 NO3 H5. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是 （ ）A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D、含硫酸的廢液倒入水槽，
3、用水沖入下水道6. 自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是 （ ）A、AgNO3； B、FeCl2； C、Na2SO3； D、AlCl37. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ） A、 B、 C、 D、8. 綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉換獲取新物質的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染
4、。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是 A、消除硫酸廠尾氣排放：SO22NH3H2O=（NH4）2SO3B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC、制CuSO4：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2OD、制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4（?。?CuSO4H2O9. 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ） A、；B、；C、；D、10. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸
5、氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（ ）A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g11. 下列離子方程式的書寫正確的是 （ ）A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB、鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al（OH）3D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH + HCO3 CO32 + H2O12. 在檢驗SO42的過程中，下列操作中正確的是A、先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有S
6、O42存在B、先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42存在C、先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42存在D、先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42存在來13. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含bmol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2才能使沉淀反應恰好完全，則原溶液中的濃度為A、 B、 C、 D、 14. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是A、洗
7、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、Z導管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)二、填空題15. （1）0.5 mol H2O的質量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為 。16. 洪災過后
8、，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化學反應方程式為： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。17. X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列反應的化學方
9、程式。X在一定條件下與氧氣的反應 。Y與氫氧化鈉溶液的反應 。Z與水的反應 。三、實驗題18. 用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL燒杯；應選用的儀器有（填編號） 。（2）應稱取Na2CO3的質量為 。19. 某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量
10、步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程） 。20. 下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）。其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。據(jù)此，請回答下列問題：（1）寫出以下物質的化學式：A ，D ，F(xiàn) 。（2）寫出下列變化的化學方程式：BC 。EC 。四、計算題：21. 常溫下，將20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0
11、克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。問：（1）該混合溶液的質量分數(shù)為多少？（2）物質的量濃度為多少？（3）在1000mL水中需溶入多少克NaCl才能使?jié)舛惹∨c上述混合溶液的中NaCl的質量分數(shù)相等。22. 加熱33.6g NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的質量。【試題答案】一、選擇題（請將選擇題的答案填在下表的對應位置）題號12345678答案ABBDADAC題號91011121314答案DCDCBCD二、填空題15、（1）9g 3.01×1023 9.03×1023 （2）CO2 NH3 CO2 （3）1
12、25 2.5 （4）AN216、（1）2Cl2 + 2 Ca（OH）2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca（ClO）2 （3）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4）（1） 17、2SO2+O2 2SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO三、實驗題18、（1） （2）10.6 g19、Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+ 焰色反應，產(chǎn)生紫色火焰20、（1）N2 NO2 NH4NO3 （2）四、計算題 21、20.0% 3.93molL 250g22、Na2CO3；m（Na2CO3）=21.2g
2010-2011學年高中化學 期末模擬試題 蘇教版必修1
