《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(四)同步練習(xí) 魯科版選修3》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(四)同步練習(xí) 魯科版選修3(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2010-2011學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(四)一選擇題(每題有12個(gè)正確答案)1下列各組微粒按半徑逐漸增大,還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al3+、Zn2+DCl、Br、I 2下列說(shuō)法正確的是A每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始,以稀有氣體結(jié)束B(niǎo)f區(qū)都是副族元素,s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C鋁的第一電離能大于K的第一電離能DB電負(fù)性和Si相近3電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A周期表中同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大B周期表中同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸增大C
2、電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)4根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是A硼和硅B鋁和鐵C鈹和鋁D銅和金5X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能小于Y的第一電離能6元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是ANa K RbBN P AsCO S ClDSi P Cl7對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能:NaMgMgAl D還原性:NaMgAl8下列各項(xiàng)敘述中,正確的是A電子層序數(shù)越
3、大,s原子軌道的形狀相同、半徑越大B在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是5s1的元素,其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解9下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A原子半徑最小B原子序數(shù)為7C第一電離能最大D電負(fù)性最大10一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A+1B+2C+3D111具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是Als22s22p63s23p1B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p412超重元素的假說(shuō)
4、預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素,試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是A位于第七周期,第A族BX是非金屬元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合價(jià)有+2和+413有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是ABCABABCCCBADBCA14氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是A3d4sB3d=4sC3dMgAl。8AC s能級(jí)原子軌道都是球形的,且能層序數(shù)越大,半徑也越大,故A正確;在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同,但在同一能層中,電子的自旋方向是可以相同,如C原子的
5、核外電子排布(軌道表示式),在2P能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同,故B錯(cuò)誤;Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2能級(jí)上,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),故C正確;原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素,其氫氧化物(RbOH)是強(qiáng)堿,可以與氫氧化鋁(與弱堿不反應(yīng))反應(yīng),故D錯(cuò)誤。9D 根據(jù):價(jià)電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是F元素,故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H;F原子序數(shù)是9;第一電離能最大的是He。10C 根據(jù):電子排布1s22s22p63s23p1可知該元素的價(jià)電子排布式為3s23p1,故價(jià)電子數(shù)是3,因此容易失去3個(gè)電子,為+3價(jià)。11A 根據(jù)電子排布式可知A是Al元素,B是
6、N元素,C是C元素,D是Si元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D:,所以Al的原子半徑最大。12AD 原子序數(shù)為114,利用減數(shù)法(原子序數(shù)減去每個(gè)周期元素的種類(lèi))11428818183232 = 4(結(jié)果為正數(shù)從左向右數(shù)幾列;結(jié)果為負(fù)數(shù)從右向左數(shù)幾列)為4,從右向左數(shù)4列,所以該元素位于第七周期第A族,故A正確;第A族是碳族元素,C、Si是非金屬元素,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),Sn、Pb已經(jīng)是金屬元素,所以114號(hào)元素因?yàn)榻饘僭?,故BC錯(cuò)誤;依據(jù)C元素有+2、+4價(jià)可推測(cè)X元素也有+2和+4兩種化合價(jià),D正確。13B 參考第5題,再根據(jù):電子排布相同的離子半徑,原子序數(shù)大的半徑小??芍N元素的位
7、置如圖:,所以B正確。14C 氫原子的基態(tài)電子排布式為:1s1,吸收能量后發(fā)生躍遷,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,由于3d為第3能層,4s為第4能層,因此躍遷到離核越遠(yuǎn),需要吸收的能量也越多,所以4s能級(jí)的能量要大于d能級(jí)的能量。15B 由于B項(xiàng)的核外電子排布式中3P3為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,因此失去一個(gè)電子比較困難,需要吸收更多的能量。16C 二填空題17(1)C (2)B (3)D;A;B(1)n一定時(shí),K值越大,說(shuō)明A也越大,即同一周期中主族數(shù)越大,故非金屬性越強(qiáng)。(2)A一定時(shí),K值越小,說(shuō)明n越大,即同一主族中周期數(shù)越大,故金屬性越強(qiáng)。(3)K=0,說(shuō)明此元素比較穩(wěn)定,故為稀有氣體;K=l,此元素
8、位于金屬和非金屬的交界地帶,故應(yīng)具有兩性;K1,對(duì)照周期表可知應(yīng)為金屬元素。18(1)(2)PCl3或CCl4;第三周期A族;根據(jù):最高正價(jià)=主族元素的族序數(shù)。因?yàn)槿N元素最高正價(jià)為+1價(jià),因此可知三種元素為第A族元素;為第A族元素;為第A族元素;為第A族元素;為第A族元素;而兩種元素只有負(fù)價(jià),因此可知是O元素,是F元素。由于H原子半徑是最小的,但此表格中原子半徑最小的為F原子,再根據(jù)同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,又表中元素為前20號(hào)元素,故可以判斷是Li,是K,是Na;由同周期從左到右,原子半徑逐漸減小可知:為Al,為C,為P,為Cl,為N。19(1)N(2)(3)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s120(1)HCl、弱(2)Li或B (3)S、O (4)Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;Li21(1)H O Al S K(寫(xiě)元素名稱(chēng)也可) (2)KAl(SO4)212H2O 可做凈水劑(3)1s22s22p63s23p1 (4)3s 3p(5)OS AlK