2010-2011學年高中化學 第二節(jié) 原子結構與元素周期表(四)同步練習 魯科版選修3

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1、2010-2011學年高中化學選修3同步練習 第二節(jié) 原子結構與元素周期表(四) 一．選擇題（每題有1~2個正確答案） 1．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是 A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br C．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl—、Br—、I— 2．下列說法正確的是 A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束 B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素 C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能 D．B電負性和Si相近 3．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是 A．

2、周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大 B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大 C．電負性越大，金屬性越強 D．電負性越小，非金屬性越強 4．根據對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是 A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．鈹和鋁 D．銅和金 5．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知 A．X的原子半徑大于Y的原子半徑 B．X的電負性大于Y的電負性 C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一電離能小于Y的第一電離能 6．元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是 A．Na > K > Rb B．N > P

3、 > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl 7．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 A．堿性：NaOHMg>Al D．還原性：Na>Mg>Al 8．下列各項敘述中，正確的是 A．電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大 B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同 C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài) D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化

4、鋁溶解 9．下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是 A．原子半徑最小 B．原子序數為7 C．第一電離能最大 D．電負性最大 10．一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是 A．+1 B．+2 C．+3 D．—1 11．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 12．超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數為114號的穩(wěn)定同位素，試根據原子結構理論和元素周期律預測正確的是 A．位于第

5、七周期，第ⅣA族 B．X是非金屬元素 C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合價有+2和+4 13．有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數大小次序是 A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A 14．氫原子的3d和4s能級的能量高低是 A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．無3d，4s軌道，無所謂能量高低 15．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23

6、p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A．半導體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導材K3C60 二．填空題 17．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數（n）和主族數（A）有如下經驗公式：K=（K為A與n的比值）。請用編號

7、回答下列問題： A．兩性 B．金屬 C．非金屬 D．稀有氣體 （1）當n一定時，K值越大，則元素的_____性越強 （2）當A一定時，K值越小，則元素的_____性越強 （3）當K=0，則該元素系_____元素，當K=l時，則該元素系_____元素，當K＜1時，則該元素系____元素 18．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據： 元素編號 元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半徑（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75

8、 0.71 最高價態(tài) +1 ＋1 —— ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 —— 最低價態(tài) —— —— －2 —— －4 －3 －1 —— －3 －1 試回答下列問題： （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填寫編號） （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式） ，某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于 ，若物質Na2R2是一種含有非極性共

9、價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式 。 19． A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 （2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為 ； （3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其二價離子的電子排布式為 （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為

10、 20．下表是元素周期表的一部分： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅧA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強或弱） （2）某元素原子同一能層中p能級電子數比s能級電子數少1，則該元素的元素符號是 （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性質也有

11、一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是 （填元素符號） 21．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問

12、題： （1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________ （2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________。 寫出該物質的一種主要用途____________________________ （3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________ （4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________ （5）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離

13、能的大小關系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”） 參考答案 一．選擇題（每題有1~2個正確答案） 1．AD BC選項中各物質只有氧化性，故錯誤；AD選項依據同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑逐漸增大，滿足半徑逐漸增大；再依據同主族元素從上到下金屬性（即還原性）逐漸增強，故A正確，D選項中我們知道原子氧化性：Cl＞Br＞I，所以離子還原性：Cl—＜Br—＜I—，故D正確。 2．CD 第一周期不是從堿金屬開始，故A錯誤；P區(qū)中還包含零族元素，故B錯誤；因為金屬性：K＞Na＞Al，所以第一電離能：Al＞K，故C正確；因為B和Si滿足對角線規(guī)則，所以電負性接近，故D正

14、確。 3．A 4．AC 5．BC 根據“X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構”可知X元素和Y元素的位置如圖： 即Y元素位于X元素的下一個周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：X＜Y；電負性：X＞Y；最外層電子數：X＞Y；第一電離能：X＞Y 6．D 根據：同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小來判斷 7．D 因為金屬性：Na＞Mg＞Al，所以最高價氧化物水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；因為Mg元素位于第ⅡA族，所以第一電離能：Na＜Al＜Mg；同周期元素從左

15、到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：Na＜Mg＜Al；還原性：Na>Mg>Al。 8．AC s能級原子軌道都是球形的，且能層序數越大，半徑也越大，故A正確；在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中，電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布（軌道表示式），在2P能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，故C正確；原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物（RbOH）是強堿，可以與氫氧化鋁（與弱堿不反應）反應，故D錯誤。 9．D 根據：價電子構型2s22p5可知該元素是F元素，故可

16、判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數是9；第一電離能最大的是He。 10．C 根據：電子排布1s22s22p63s23p1可知該元素的價電子排布式為3s23p1，故價電子數是3，因此容易失去3個電子，為+3價。 11．A 根據電子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它們在周期表中位置如圖：，所以Al的原子半徑最大。 12．AD 原子序數為114，利用減數法（原子序數減去每個周期元素的種類） 114—2—8—8—18—18—32—32 = —4（結果為正數從左向右數幾列；結果為負數從右向左數幾列）為—4，從右向左數4列，所以該元素位于第七周期第Ⅳ

17、A族，故A正確；第ⅣA族是碳族元素，C、Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強，Sn、Pb已經是金屬元素，所以114號元素因為金屬元素，故BC錯誤；依據C元素有+2、+4價可推測X元素也有+2和+4兩種化合價，D正確。 13．B 參考第5題，再根據：電子排布相同的離子半徑，原子序數大的半徑小。可知三種元素的位置如圖：，所以B正確。 14．C 氫原子的基態(tài)電子排布式為：1s1，吸收能量后發(fā)生躍遷，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，由于3d為第3能層，4s為第4能層，因此躍遷到離核越遠，需要吸收的能量也越多，所以4s能級的能量要大于d能級的能量。 15．B 由于B項的核外電子排布式中3P3為半充滿狀

18、態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個電子比較困難，需要吸收更多的能量。 16．C 二．填空題 17．（1）C （2）B （3）D；A；B （1）n一定時，K值越大，說明A也越大，即同一周期中主族數越大，故非金屬性越強。 （2）A一定時，K值越小，說明n越大，即同一主族中周期數越大，故金屬性越強。 （3）K=0，說明此元素比較穩(wěn)定，故為稀有氣體；K=l，此元素位于金屬和非金屬的交界地帶，故應具有兩性；K＜1，對照周期表可知應為金屬元素。 18．（1）② （2）PCl3或CCl4；第三周期ⅥA族； 根據：最高正價=主族元素的族序數。因為①②⑧三種元素最高正價為+1價，因此可知三

19、種元素為第ⅠA族元素；④為第ⅢA族元素；⑤為第ⅣA族元素；⑥⑨為第ⅤA族元素；⑦為第ⅦA族元素；而③⑩兩種元素只有負價，因此可知③是O元素，⑩是F元素。由于H原子半徑是最小的，但此表格中原子半徑最小的為F原子，再根據同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，又表中元素為前20號元素，故可以判斷①是Li，②是K，⑧是Na；由同周期從左到右，原子半徑逐漸減小可知：④為Al，⑤為C，⑥為P，⑦為Cl，⑨為N。 19．（1）N （2） （3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 （4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 20． （1）HCl、弱 （2）Li或B （3）S、O （4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li 21． （1）H O Al S K（寫元素名稱也可） （2）KAl(SO4)2?12H2O 可做凈水劑 （3）1s22s22p63s23p1 （4）↓ ↑ 3s ↑ 3p ↑ ↓ ↑ （5）O＞S Al＞K