《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(四)同步練習(xí) 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(四)同步練習(xí) 魯科版選修3（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2010-2011學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(四)一選擇題（每題有12個(gè)正確答案）1下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al3+、Zn2+DCl、Br、I 2下列說(shuō)法正確的是A每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束B(niǎo)f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C鋁的第一電離能大于K的第一電離能DB電負(fù)性和Si相近3電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C
2、電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)4根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是A硼和硅B鋁和鐵C鈹和鋁D銅和金5X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能小于Y的第一電離能6元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是ANa K RbBN P AsCO S ClDSi P Cl7對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMgMgAl D還原性：NaMgAl8下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A電子層序數(shù)越
3、大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解9下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A原子半徑最小B原子序數(shù)為7C第一電離能最大D電負(fù)性最大10一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A+1B+2C+3D111具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p1B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p412超重元素的假說(shuō)
4、預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是A位于第七周期，第A族BX是非金屬元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合價(jià)有+2和+413有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是ABCABABCCCBADBCA14氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是A3d4sB3d=4sC3dMgAl。8AC s能級(jí)原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中，電子的自旋方向是可以相同，如C原子的
5、核外電子排布（軌道表示式），在2P能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2能級(jí)上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C正確；原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物（RbOH）是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁（與弱堿不反應(yīng)）反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9D 根據(jù)：價(jià)電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數(shù)是9；第一電離能最大的是He。10C 根據(jù)：電子排布1s22s22p63s23p1可知該元素的價(jià)電子排布式為3s23p1，故價(jià)電子數(shù)是3，因此容易失去3個(gè)電子，為+3價(jià)。11A 根據(jù)電子排布式可知A是Al元素，B是
6、N元素，C是C元素，D是Si元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D：，所以Al的原子半徑最大。12AD 原子序數(shù)為114，利用減數(shù)法（原子序數(shù)減去每個(gè)周期元素的種類(lèi)）11428818183232 = 4（結(jié)果為正數(shù)從左向右數(shù)幾列；結(jié)果為負(fù)數(shù)從右向左數(shù)幾列）為4，從右向左數(shù)4列，所以該元素位于第七周期第A族，故A正確；第A族是碳族元素，C、Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，Sn、Pb已經(jīng)是金屬元素，所以114號(hào)元素因?yàn)榻饘僭?，故BC錯(cuò)誤；依據(jù)C元素有+2、+4價(jià)可推測(cè)X元素也有+2和+4兩種化合價(jià)，D正確。13B 參考第5題，再根據(jù)：電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大的半徑小?？芍N元素的位
7、置如圖：，所以B正確。14C 氫原子的基態(tài)電子排布式為：1s1，吸收能量后發(fā)生躍遷，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，由于3d為第3能層，4s為第4能層，因此躍遷到離核越遠(yuǎn)，需要吸收的能量也越多，所以4s能級(jí)的能量要大于d能級(jí)的能量。15B 由于B項(xiàng)的核外電子排布式中3P3為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個(gè)電子比較困難，需要吸收更多的能量。16C 二填空題17（1）C （2）B （3）D；A；B（1）n一定時(shí)，K值越大，說(shuō)明A也越大，即同一周期中主族數(shù)越大，故非金屬性越強(qiáng)。（2）A一定時(shí)，K值越小，說(shuō)明n越大，即同一主族中周期數(shù)越大，故金屬性越強(qiáng)。（3）K=0，說(shuō)明此元素比較穩(wěn)定，故為稀有氣體；K=l，此元素
8、位于金屬和非金屬的交界地帶，故應(yīng)具有兩性；K1，對(duì)照周期表可知應(yīng)為金屬元素。18（1）（2）PCl3或CCl4；第三周期A族；根據(jù)：最高正價(jià)=主族元素的族序數(shù)。因?yàn)槿N元素最高正價(jià)為+1價(jià)，因此可知三種元素為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；而兩種元素只有負(fù)價(jià)，因此可知是O元素，是F元素。由于H原子半徑是最小的，但此表格中原子半徑最小的為F原子，再根據(jù)同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，又表中元素為前20號(hào)元素，故可以判斷是Li，是K，是Na；由同周期從左到右，原子半徑逐漸減小可知：為Al，為C，為P，為Cl，為N。19（1）N（2）（3）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（4）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s120（1）HCl、弱（2）Li或B （3）S、O （4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li21（1）H O Al S K（寫(xiě)元素名稱(chēng)也可） （2）KAl(SO4)212H2O 可做凈水劑（3）1s22s22p63s23p1 （4）3s 3p（5）OS AlK
2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(四)同步練習(xí) 魯科版選修3
