《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性同步學(xué)案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性同步學(xué)案 新人教版選修4（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性重難點(diǎn)一 影響水的電離平衡的因素1溫度因水的電離是吸熱過程，故升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H)和c(OH)同時(shí)增大，但因由水電離出的c(H)和c(OH)始終相等，故溶液呈中性。2加入酸或堿向純水中加入酸(或堿)，由于酸(或堿)電離產(chǎn)生H(或OH)，使水中c(H)或c(OH)增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的電離程度減小，但溫度未變，則KW不變。3加入活潑金屬向純水中加入活潑金屬，如金屬鈉，由于活潑金屬可與水電離產(chǎn)生的H直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，使水的電離平衡向右移動(dòng)。重難點(diǎn)二 溶液酸堿性的判斷溶液呈酸性、堿性還是
2、中性，應(yīng)看c(H)和c(OH)的相對大小，判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點(diǎn)：判據(jù)1在25時(shí)的溶液中：c(H)1107 mol/L溶液呈酸性c(H)1107 mol/L溶液呈中性c(H)107 mol/L時(shí)，溶液呈酸性，且c(H)越大，酸性越強(qiáng)；c(OH)越大，堿性越強(qiáng)。判據(jù)2在25時(shí)的溶液中：pH7溶液呈堿性判據(jù)3在任意溫度下的溶液中：c(H)c(OH)溶液呈酸性c(H)c(OH)溶液呈中性c(H)c(OH)溶液呈堿性注意用pH判斷溶液酸堿性時(shí)，要注意條件，即溫度。不能簡單地認(rèn)為pH等于7的溶液一定為中性，如100時(shí)，pH6為中性，pH6顯堿性，所以使用pH時(shí)需注明溫度，若未注明溫度，一般認(rèn)為是
3、常溫，就以pH7為中性。重難點(diǎn)三 pH試紙的使用1使用pH試紙測量溶液的pH時(shí)，一般先把一小片試紙放在潔凈干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，不能把試紙放在待測液中測定。2使用pH試紙測量溶液pH時(shí)，不能用水將pH試紙潤濕。因?yàn)檫@樣做，已將溶液稀釋，導(dǎo)致測定的pH不準(zhǔn)確。3用廣泛pH試紙測出的溶液pH只是整數(shù)值，而不會是3.1、5.2等小數(shù)值。重難點(diǎn)四 有關(guān)pH的計(jì)算1單一溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸溶液(HnA)，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則：c(H)nc mol/L，pHlgc(H)lgnc；強(qiáng)堿溶液B(OH)n，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則c(OH)nc mo
4、l/L，c(H) mol/L，pHlgc(H)14lgnc。2強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合求pH非等體積混合c(H)，然后再求pH。等體積混合可近似計(jì)算pHpH小0.3(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合求pH非等體積混合先計(jì)算：c(OH)，再求c(H)，最后求pH。等體積混合，可近似計(jì)算pHpH大0.3。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7。酸過量：先求c(H)余，再求pH。堿過量：先求c(OH)余，再求c(H)，然后求pH。3稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)對于強(qiáng)酸溶液(pHa)每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，即pHan(an7)。(3)對于弱酸溶液(pHa)每稀釋10n
5、倍，pH的范圍是：apHan(即對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大)。(4)對于弱堿溶液(pHb)每稀釋10n倍，pH的范圍是：bnpHc(H)B滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C溶液中c(H)106 mol/LDpHc(OH)，溶液呈酸性；而pH107 mol/L，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。而B項(xiàng)中可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液為酸性。例3某溫度(t)時(shí)，水的離子積為KW11013，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略
6、不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_。(2)若所得混合液的pH2，則abE。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。答案大于室溫時(shí)水的KW11014c(SO)c(Na)c(OH)解析KW隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25。(1)H2SO4中，c(H)0.1 mol/L，則NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L001 mola L0.1 mol/Lb Lab101離子濃度關(guān)系：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)(2)若pH2，則c(H)混0.01 mol/Lab92離子濃度關(guān)系：假如原來NaOH溶液為9 L、H2SO4溶液則為2
7、 L，則：n(Na)0.01 mol/L9 L0.09 mol剩余n(H)0.01 mol/L(9 L2 L)0.11 moln(SO)2 L0.1 mol所以：c(H)c(SO)c(Na)c(OH)例4如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03答案D解析由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL 鹽酸，即3YX，表中A、D屬此種情況，但A組中X0.12 mol/L，c(H)0.12 mol
8、/L，pH1，不符合圖象，D組中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102mol/LpHlg(1102)2，正好符合題意。所以選D。根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題。1酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1 L酸或堿的稀溶液約為1 000 g，其中H2O的物質(zhì)的量近似為1 000 g18.0 g/mol55.6 mol。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的1.0107 mol?點(diǎn)撥在酸或堿的稀溶液中，酸電離產(chǎn)生的H或堿電離產(chǎn)生的OH對H2OHOH的影響是使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故發(fā)生電離的水比純水狀態(tài)時(shí)的要少。1 比較下列情況下，c(H)
9、和c(OH)的值或變化趨勢(增加或減少)：純水中的離子濃度加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c(H)c(OH)c(H)和c(OH)大小比較c(H)c(OH)點(diǎn)撥純水中的離子濃度加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c(H)1.0107增加減少c(OH)1.0107減少增加c(H)和c(OH)大小比較c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)3.酸性溶液中是否有OH存在？堿性溶液中是否有H存在？試解釋原因。點(diǎn)撥根據(jù)水的電離平衡可知，加入酸或加入堿會使平衡發(fā)生移動(dòng)，但只要溫度不變，KW就不變，即c(H)c(OH)為一定值，故酸性溶液中仍存在OH，堿性溶液中仍存在H。12NH、OH、NH3H2O、NH3、H2O
10、、H3C4.C5.D6.D7.A8.AD9一般地，各溶液pH如下(品牌不同，pH可能不同)物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液pH567812c(H)/(mol/L)1051061071081012續(xù)表洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑618610610110810610.樣品號ABCDEc(H)/(mol/L)6.31057.21068.51075.61082.1108pH4.25.16.17.37.7適種作物馬鈴薯、蘋果、草莓、煙草水稻、玉米、大豆、油菜、棉花、洋蔥、生菜、蘋果、香蕉、草莓、水仙花、玫瑰、煙草小麥、棉花、薄荷、草莓棉花、薄荷、改良建議加適量熱石灰至中性11.(1) 酸性(2)1011010(
11、3)9 mL1下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是()AH2SO3 BH2SO4 CCH3COOH DHNO3答案B解析對于弱酸H2SO3和CH3COOH來說電離程度較小。在pH相同的情況下濃度均大于相應(yīng)的強(qiáng)酸；而對于H2SO4、HNO3來說，H2SO4是二元強(qiáng)酸，HNO3是一元強(qiáng)酸，所以H2SO4的濃度最小。2下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCNaCl溶液中既無OH也無HD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KWc(H)c(OH)1014答案D解析任何水溶液中都存在水的電離，也存在H和OH，在常溫下，c(H)c(OH)不變，答案為D。3下列說法正確
12、的是()ApHc(OH)時(shí)溶液才呈酸性。例如：在100時(shí)，KW11012，此時(shí)pH6時(shí)為中性，小于7，由于c(H)c(OH)仍呈中性。所以不能用pH7作為判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)然室溫下可以；B.pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者100倍，故B正確；C.室溫時(shí)，每升水有1107 mol水分子發(fā)生電離，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子電離；1107個(gè)水分子中只有個(gè)水分子電離，故C錯(cuò)；D.氨水中存在NH3H2ONHOH平衡，當(dāng)加NH4Cl晶體時(shí)，c(NH)增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH)減小，pH減小，故D錯(cuò)。4
13、準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A50 mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 堿式滴定管答案C解析酸式和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)不同，KMnO4有強(qiáng)氧化性可腐蝕橡膠，而量筒精確度不高，故答案為C。5.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是()A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL答案C解析滴定前稀H2SO4的pH0，
14、則c(H2SO4)0.5 mol/L，當(dāng)pH7時(shí)V(NaOH)40 mL，通過計(jì)算原溶液為40 mL，故答案為C。6在25時(shí)，有pHa(a6)的鹽酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。問：(1)若ab14時(shí)，則_(填數(shù)值)；(2)若ab13時(shí)，則_(填數(shù)值)；(3)若ab14時(shí)，則_(填表達(dá)式)，且VaEVb(填“”“”或“”)。答案(1)1(2)(3)10ab14解析pHa的鹽酸c(H)10a mol/L，pHb的NaOH溶液c(OH)10b14 mol/L。鹽酸與NaOH恰好完全中和，即n(H)n(OH)，則有：Va10aVb10b14，所以10ab14。(1
15、)當(dāng)ab14時(shí)，1001；(2)當(dāng)ab13時(shí)，101；(3)當(dāng)ab14時(shí)，10ab14，又因?yàn)閍b14時(shí)，1，VaVb。7某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.20 mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A用堿式滴定管取待測的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加23滴指示劑B用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管C把滴定管用蒸餾水洗干凈D取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面E檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾兩邊F另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入一
16、滴酸后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度根據(jù)上述滴定操作填空：(1)滴定操作的正確順序是(用字母填空)EEEBEEE。(2)G步操作中在錐形瓶底下墊一張白紙的作用是_。(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_；尖嘴部分應(yīng)_。(4)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗，待測的NaOH溶液濃度的測定值會_；在D操作中尖嘴部分若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，待測的NaOH溶液濃度的測定值會_；若堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液濃度的測定值會_。答案(1)CDAGF(2)便于觀察溶液的顏色變化(或便于判斷滴定終點(diǎn))(3)“0”或“0”以下某一刻度充滿溶液且無氣泡(4)偏
17、高偏高偏低解析酸式滴定管未潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，誤差偏高；在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會使標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)變大，誤差偏高；堿式滴定管未用待測液潤洗，盛裝NaOH溶液，使NaOH溶液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，誤差偏低。第1課時(shí)水的電離1如果25時(shí)，K w1014,100時(shí)，K w1012，這說明()A100時(shí)水的電離常數(shù)較大 B前者c(H)較后者大C水的電離過程是一個(gè)吸熱過程 DKW和K無直接關(guān)系答案C解析由題意知，溫度較高KW較大。KW較大，即c(H)c(OH)較大。c(OH)c(OH)較大，說明H2OHOH向右進(jìn)行的程度大，水的電離是吸熱的。
18、2室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)等于1010 mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是()ANaHSO4 BNaCl CHCl DBa(OH)2答案B解析此時(shí)c(H)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H)，說明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對水的電離都起抑制作用。3某溫度下，純水的c(H)2.0107 mol/L，則此時(shí)c(OH)為_，KW_，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H)5.0105 mol/L，則c(OH)為_。答案2.0107 mol/L4.010148.01010 mol/L解析純水中水電離的c(H)c(OH)，所以c(OH)2.0107 mol/L，KWc
19、(H)c(OH)(2.0107)24.01014; 若向水中加入鹽酸，則c(OH)8.01010 mol/L。1在某溫度時(shí)，測得純水中的c(H)2.4107 mol/L，則c(OH)為()A2.4107 mol/L B1.0107 mol/LC. mol/L Dc(OH)無法確定答案A解析無論在什么溫度下，純水中H和OH濃度都應(yīng)相等，可見，選項(xiàng)A是惟一答案，其他選項(xiàng)都是干擾項(xiàng)。本題考查學(xué)生對水的電離的理解。值得注意的是，本題所給出的測得數(shù)據(jù)并不是水在常溫下的氫離子濃度。一些學(xué)生受到平時(shí)根據(jù)常溫時(shí)的水的離子積換算c(H)和c(OH)的思維定勢的影響，錯(cuò)選C項(xiàng)。這說明在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，既要深刻領(lǐng)會概
20、念的內(nèi)涵和外延，還要養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣。2在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D答案B解析本題為?？疾榈念}型離子共存題，題干中由水電離產(chǎn)生的c(H)小于純水中電離產(chǎn)生的c(H)，則溶液為酸或堿溶液，在此溶液中，中S2在酸溶液中不共存；中Fe2在堿溶液中不共存；中HCO在酸或堿溶液中都不共存；組在酸或堿溶液中都可共存。3能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮
21、沸C向水中通入CO2氣體 D向水中加食鹽晶體答案C解析A項(xiàng)中加入Na，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，使c(OH)c(H)；B項(xiàng)中c(H)c(OH)；C項(xiàng)中通入CO2，CO2H2O=H2CO3，故c(H)c(OH)；而D項(xiàng)中c(H)c(OH)，故選C項(xiàng)。4室溫下，在0.01 mol/L H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是()A51013 mol/L B0.02 mol/L C1107 mol/L D11012 mol/L答案A解析在0.01 mol/L的H2SO4溶液中，c(H)0.02 mol/L，c(OH)51013 mol/L，根據(jù)H2OHOH，c(H)H2Oc(OH)51013
22、mol/L。5常溫下，下列四種溶液：pH0的鹽酸，0.1 molL1的鹽酸，0.01 mol/L的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水電離生成的H的物質(zhì)的量濃度之比為()A1101001000 B011211C14131211 D141321答案A解析在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)11014 molL1c(H)水c(OH)11013 molL1；在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(H)c(H)11012 molL1c(H)11011 molL1。因此，四種溶液中由水電離出的H的濃度的比為：101410131012 101
23、1 1101001000。 6水的電離過程為H2OHOH。在25時(shí)，水的離子積：KW1.01014；在35時(shí)，水的離子積：KW2.11014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而減小B35時(shí)，c(H)c(OH)C35時(shí)的水比25時(shí)的水電離程度小D水的電離是吸熱的答案D7將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A溶液中c(H)和c(OH)都減小 B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D水的離子積不變答案D解析0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，醋酸電離平衡右移，c(H)減小，由于溫度不變，KW不變，所以c(OH)增大。8下列敘述正確的是()A無論是純水，還是
24、酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱答案A解析KWc(H)c(OH) ，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其KW11014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以
25、，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol/L時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol/L時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H)或c(OH)來表示。9有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正確的是()A在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG2(7pH)答案D解析根
26、據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0; 堿性溶液，AG0。前三項(xiàng)均錯(cuò)AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。10室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A B C D答案D解析pH11即c(OH)103 molL1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個(gè)關(guān)鍵問題，由水電離出的c(H)始終等于由水電離出的c(OH)。若為堿溶液，由水電離出的c(OH)c(H)1011 molL1；若為強(qiáng)堿
27、弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH)103 molL1。11在一定溫度下有：a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸(用a、b、c來回答)。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)當(dāng)c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab解析(1)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸，不完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)c(H)大小關(guān)系為：bac；(2
28、)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應(yīng)的方程式系數(shù)來決定的，所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸；(3)c(H)相等，因醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中的c(H)，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以物質(zhì)的量濃度：cab；(4)鋅足量，產(chǎn)生氫氣的體積由n(H)決定，所以cab。12某溫度下，純水中c(H)2.0107 mol/L，則此時(shí)c(OH)_，溫度不變，向水中滴入鹽酸使c(H)5.0 mol/L，則溶液中c(OH)_。答案2.0107 mol/L8.01015 mol/L解析純水中c(H)始終等于c(OH)，所以c(OH)2.0107 mol/L，此溫度下，K
29、Wc(H)c(OH)4.01014 。向水中滴加鹽酸，KW不變，c(OH) mol/L8.01015 mol/L。13實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2OH2OH3OOH)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是_。來(2)25時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)E11014(填“”、“”或“”)。(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是_，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條
30、件下，混合酸中必然發(fā)生_(寫離子方程式)反應(yīng)而造成的。答案(1)2H2SO4H3SOHSO(2)(3)HSOHNO=HNO3解析信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強(qiáng)于硝酸和水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離方程式為2H2SO4H3SOHSO。由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SOHSO為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H的抑制，因此，在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO。同時(shí)，無水條件下，混合酸中必然發(fā)生HNO=HNO3的反應(yīng)。第2課時(shí)溶液的酸堿性和pH1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由
31、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案B解析A中pH7，說明c(H)107 mol/L，當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的c(H)107 mol/L，即pH7，故A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含H和OH的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。2將0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH是()A1.7 B12.3 C12
32、 D2答案C解析設(shè)體積為V，混合前n(H)0.1 mol/LV L0.1 V mol，n(OH)0.06 mol/L20.12 V mol，因?yàn)閚(OH)n(H)，所以等體積混合后：c(OH)混0.01 mol/L，所以pOH2pH12。方法點(diǎn)擊求溶液的pH，必須要明確，就是求溶液里c(H)的負(fù)對數(shù)，即pHlgc(H)。不同的溶液求c(H)的方法不盡相同。酸溶液可以直接求出c(H)；堿溶液必須先求出c(OH)，然后才能求出c(H)；酸、堿混合溶液，要先弄明白混合之后的溶液是酸溶液、堿溶液還是鹽溶液，然后才能求c(H)或c(OH)。3在25時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H)水1.01012 mo
33、l/L，則該溶液的pH可能為()A12 B7 C6 D2答案AD解析25時(shí)，向純水中加入酸或堿，水的電離平衡左移，水電離的c(H)水和c(OH)水相應(yīng)減小，但c(H)水c(OH)水。若溶液為酸，c(OH)溶液c(OH)水c(H)水11012 mol/L，水的離子積：KWc(H)溶液c(OH)溶液c(OH)水c(H)溶液，c(H)溶液1.0102 mol/L，pH2；若溶液為堿，c(H)溶液c(H)水1.01012 mol/L，pH12。4把體積相同、pH相同的兩份溶液，甲為HCl，乙為CH3COOH，分別與鋅反應(yīng)，若反應(yīng)后放出H2一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是()反應(yīng)所需時(shí)間乙甲開
34、始反應(yīng)速率甲乙參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲乙整個(gè)階段平均反應(yīng)速率乙甲 盛HCl的溶液中鋅有剩余盛醋酸的溶液中鋅有剩余A B C D答案D解析體積相同，pH相同，CH3COOH為弱酸，不能完全電離，則n(CH3COOH)n(HCl)，它們都是一元酸，所以盛HCl的溶液中Zn有剩余。開始時(shí)c(H)相同，則開始時(shí)反應(yīng)速率甲乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行會破壞CH3COOH的電離平衡使溶液中c(H)乙c(H)甲，從而使反應(yīng)的平均速率v(乙)v(甲)，所以反應(yīng)時(shí)間乙甲，反應(yīng)放出H2一樣多，則參加反應(yīng)的鋅甲乙。規(guī)律強(qiáng)酸與弱酸的比較1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較 比較項(xiàng)目酸c(H)p
35、H中和堿的能力與活潑金屬(足量)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸大小相同相同大強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 比較項(xiàng)目酸c(H)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多125時(shí)的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 mol/L的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 mol/L的溶液答案B解析c(OH)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。2下列說法不正確的是()A25時(shí)水的離子積為1014B向純水中加入少量NaHSO4，H濃度增大，KW將增大C100時(shí)，pH7的水溶液呈堿性D純水呈中性是因?yàn)閏(H)c(O
36、H)答案B解析此題考查水的電離問題，B中溫度不變，故KW不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100，KW1012，中性時(shí)pH6，當(dāng)pH7時(shí)溶液顯堿性，C正確。3將pH6的CH3COOH溶液加水稀釋1 000倍后，溶液中的()ApH9 Bc(OH)105mol/LCpH7 Dc(OH)107 mol/L答案CD解析此題是電解質(zhì)無限稀釋問題，酸或堿無限稀釋時(shí)，pH接近7，c(H)c(OH)1107mol/L。4在25的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積()Aab10 mL Bab10 mLCab答案D解析在溶液中，HC
37、l電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，HCl溶液里c(H)的主要變化只有一個(gè)，即減小；CH3COOH溶液里c(H)的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若ab，稀釋后的CH3COOH溶液pHb。5為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，則下列敘述正確的是()A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG0C常溫下0.1 mol/L NaOH溶液的AG12D常溫下0.1 mol/L鹽酸溶液的AG12答案AD解析中性溶液中1，AG0；酸性溶液中，1，AG0；常溫下0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液中，1012，AG12；常溫下0.1 mol/L
38、 鹽酸溶液中，1012，AG12。6將pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()A用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案C7pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111 B91 C111 D19答案D解析本題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考查的是pH的計(jì)算，且屬于酸堿混合堿過量的情況?？筛鶕?jù)溶液混合反應(yīng)后剩余的c(OH)列式求解。設(shè)強(qiáng)堿的體積為V
39、2，強(qiáng)酸的體積為V1。則混合前堿中c(OH)0.1 mol/L，酸中c(H)0.01 mol/L，則：c(OH)余103 mol/L0.001；解得V2V119，故選項(xiàng)D正確。8下列敘述正確的是()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)答案B9某溫度下的水溶液中，c(H
40、)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：(1)該溫度下水的離子積為多少？(2)該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為多少？答案(1)1.01015(2)13解析(1)由圖象知，KWc(H)c(OH)1.010xy1.01015(2)在0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H) mol/L11013 mol/L，pHlgc(H)13。10(1)某溫度時(shí)，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合
41、。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。答案(1)1.01013(2)11019解析(1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11，則KWc(H)c(OH)1.010110.011.01013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013amol/L，pHb的H2SO4中，c(H)10b mol/L。兩者混合后：若呈中性，則1013aVa10bVb，將a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，則呈堿性，c(OH)混103 mol/L，而c(OH)混，將a12，b2代入，得VaVb19。點(diǎn)撥(1)已知酸的
42、pHb，則c(H)一定為10b mol/L，而不論酸是幾元酸；(2)只要是堿過量(呈堿性)，都務(wù)必要依c(OH)列式，而不可直接由c(H)列式；(3)本題考查非常溫條件下酸、堿混合的有關(guān)計(jì)算，KW是一個(gè)重要的“紐帶”。11有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的，其理由是_。(2)如不正確，請分析是否一定有誤差？_。(3)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。答案(1)錯(cuò)誤該生測得的是稀釋后溶液的pH(2)不一定有誤差，若溶液不顯中性，則H或
43、OH被稀釋，測得的不是原溶液對應(yīng)的pH；當(dāng)溶液為中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差(3)鹽酸因?yàn)橄♂屵^程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得該溶液中c(H)較鹽酸中c(H)大，測得鹽酸pH較大，誤差較大解析本題考查pH試紙的使用，pH試紙使用不能用蒸餾水潤濕，若潤濕相當(dāng)于對待測液稀釋。對于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同；若溶液為中性則測得結(jié)果無誤差，若為酸性，測得結(jié)果偏大，若為堿性，測得結(jié)果偏小。第3課時(shí)pH的應(yīng)用1能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖像是()答案A解析胃液中由于鹽酸的存在而呈強(qiáng)酸性。人體大量喝水將稀釋鹽酸，胃液中c(H)減小，pH逐漸增大，但溶液的pH只能接近于7，不能等于或大于7，故答案為A。
44、2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A大于40.0 mL B為40.0 mL C大于10.0 mL D為10.0 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒的刻度與此相反)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10 mL刻度處的溶液全部放出，除由10.0 mL刻度處到50.0 mL刻度處之間有40.0 mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.0 mL。3pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的pH為()A7.2 B8 C6 D無
45、法計(jì)算答案C解析pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。1噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.59.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知()墨汁偏堿性墨汁偏酸性 紙張偏酸性紙張偏堿性A B C D答案A解析墨汁的pH為7.59.0已說明偏堿性，、錯(cuò)。故選A。2用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(甲)B酸堿酚酞(甲)C堿酸甲基橙(甲)D酸堿酚酞(乙) 答案CD解析此題考察中和滴定的一部分操作和滴定管結(jié)構(gòu)，(甲)為酸式滴定管，(乙)為堿式滴定管；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(H2SO4)若錐形瓶裝入一定體積的NaOH溶液，則選用(甲)，滴定管內(nèi)裝H2SO4溶液。若錐形瓶中裝入一定體積的H2SO4溶液(待測液)，則選用(乙)，滴定管內(nèi)裝NaOH溶液。3下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A B C D答案B4某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液
2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性同步學(xué)案 新人教版選修4
