2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期末模擬（三） 新人教版選修4

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1、2010-2011學(xué)年化學(xué)選修4人教版新目標(biāo)期末模擬（三）（答題時(shí)間：120分鐘）1. 下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是（ ）A. 醋酸 B. 碳酸氫銨 C. 二氧化硫 D. 氯氣2. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為23 3. 下列電離方程式正確的是（ ）A. H2S2H + S2 B. HClO = H +ClOC. CH3COONH4NH4+ +CH3COO D. H2CO3H + HCO34. 100

2、mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（ ）A. 加入適量的6mol/L的鹽酸B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都減少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體D. 加入飽和石灰水溶液6. 向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. c（H）c（OH）乘積不變 B. 溶液pH減小C. c（OH）降低了 D. 水電離出的c（H）增加了7. 將純水加熱至80，下列

3、敘述正確的是（ ） A. 水的離子積不變 B. 水的pH變小，呈酸性C. 水的pH變大，呈中性 D. 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L8. 下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比：是（ ） pH=0的鹽酸； 0.1mol/L鹽酸； 0.01mol/L的NaOH 溶液； pH=11的NaOH 溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12:139. pH=3的鹽酸用水稀釋，體積變?yōu)樵w積的2倍后，這時(shí)溶液的pH接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（ ）A. 1.5 B. 3.3 C.

4、 3.5 D. 2.710. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2,下列說法正確的是（ ）A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入的鋅質(zhì)量小 B. 甲燒杯中的酸過量 C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅量相等D. 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小11. 常溫下，1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 12. 電解質(zhì)溶液的酸度（用AG表示）定義為 C（H+）與C（OH）比值的對(duì)數(shù)，即AG

5、=lg。常溫下，下列各組離子在AG=12的無色溶液中能大量共存的是（ ）A. Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B. K+、I、SO42、BrC. MnO4、Ca2+、Cl、NO3 D. Na+、S2、Cl、SO4213. 下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A. 相同濃度的兩溶液中的C（H+）相同B. 100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C. pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D. 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，C（H+）均明顯減小14. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B. 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最

6、大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C. 物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)都伴有能量轉(zhuǎn)化D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程15. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol16. 在恒容的各個(gè)密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是

7、（ ）A. 2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大B. 2NO2（g）N2O4（g）；H0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，升溫后，氣體密度不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D. 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；Ha，則該電解質(zhì)可能是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3D. Na2SO419. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）

8、A. 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D. a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極20. 下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（ ） 21. 某同學(xué)按上圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（ ） A. 電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B. 電解初期，總反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C. 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D. 整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大22. 在一定體積pH = 12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體

9、積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A. 19 B. 11 C. 12 D. 1423. 新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是（ ）A. a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極C. 電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e 4OH D. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子24. 有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若

10、將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A. YZWX B. ZYWXC. WZYX D. XYZW25. 相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 電離程度 C. 溶液中H+的物質(zhì)的量 D. 醋酸的物質(zhì)的量26. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)

11、式為：負(fù)極反應(yīng)：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB. 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C. 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)D. 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLixeC6Li27. 在稀氨水中存在下述電離平衡：NH3H2ONH4OH改變條件平衡移動(dòng)方向C（H+）C（OH）C（NH4+）微熱（設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā)）通入氨氣至飽和

12、通少量HCl氣體加少量NaOH固體加少量NH4Cl固體加水稀釋28. 今有a（CH3COOH）、b（HCl）、c（H2SO4）三種溶液：（1）當(dāng)它們的C（H+）相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_。（用a、b、c表示）（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其C（H+）的關(guān)系是_。（用a、b、c表示）（3）中和同一燒堿溶液，需物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液的體積關(guān)系是_。（用b、c表示）（4）體積、濃度都相同的b、c兩溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使反應(yīng)后溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是_。（用b、c表示）29. 水的電離平衡如圖所示：（1）若A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100

13、時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_增加到_。（2）將100時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸溶液的體積比_（3）100時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 30. 在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如下圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)

14、。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答（1）陽極上的電極反應(yīng)式為_。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_。（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_ （6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。31.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25時(shí)，16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?12 kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)

15、式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。【試題答案】1. C 2. D 3. D 4. B 5. D 6. D 7. D 8. A9. B 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A 15. C 16. C17. C 18. A 19. D 20. D 21. BC 22. D 23. C 24. B25. BC 26. BD27. 正向移動(dòng)；減少；增大；增大；正向移動(dòng)；減少；增大；增大；正向移動(dòng)；增大；減少；增大；逆向移動(dòng)；減小；減??；增大；逆向移動(dòng)；增大；減小，增大；正向移動(dòng)；增大；減小，減小28. abc；cba；abc；b1/2c29. 1014；1012；1：9；pH（酸）pH（堿）1330. 2I2eI2；2H2e=H2；KI或NaI溶液；利用焰色反應(yīng)來判斷；透過藍(lán)色鈷玻璃為淡紫色火焰，證明金屬離子為K。31. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=624KJ/mol；O2+2H2O+