2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 晶體的常識同步學(xué)案 新人教版選修3

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1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識一、晶體的分類1根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用的不同，可將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。2由陰離子和陽離子通過離子鍵形成的晶體稱為離子晶體。3由金屬元素組成，以金屬鍵為基本作用形成的晶體稱為金屬晶體。4完全通過共價鍵形成的晶體稱為原子晶體。5通過分子間相互作用使得分子在空間進行周期性重復(fù)排列所形成的晶體稱為分子晶體。二、晶體與非晶體的判定方法1測熔點：晶體具有固定的熔點，而非晶體則沒有固定的熔點。2可靠方法：對固體進行X射線衍射實驗。三、晶體的基本性質(zhì)是由晶體的周期性結(jié)構(gòu)決定的1自范性指晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。2均一性指

2、晶體的化學(xué)組成、密度等性質(zhì)在晶體中各部分都是相同的。3各向異性同一晶格構(gòu)造中，在不同方向上質(zhì)點排列一般是不一樣的，因此，晶體的性質(zhì)也隨方向的不同而有所差異。4對稱性晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。在外形上，常有相等的晶面、晶棱和頂角重復(fù)出現(xiàn)。這種相同的性質(zhì)在不同的方向或位置上做有規(guī)律的重復(fù)，就是對稱性。晶體的格子構(gòu)造本身就是質(zhì)點重復(fù)規(guī)律的體現(xiàn)。5最小內(nèi)能在相同的熱力學(xué)條件下，晶體與同種物質(zhì)的非晶體、液體、氣體相比較，其內(nèi)能最小。6穩(wěn)定性晶體由于有最小內(nèi)能，因而結(jié)晶狀態(tài)是一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。下列敘述中，正確的是()A具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則

3、的幾何外形C具有各向異性的固體一定是晶體D依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內(nèi)部粒子規(guī)律性排列的外部反映，因此B項錯；有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對稱性，所以A項錯；具有各向異性的固體一定是晶體，C項正確；晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子及粒子間的相互作用，因此D項錯。答案C依據(jù)晶體的特性判斷固體是不是晶體，存在一定的不可靠性，應(yīng)從本質(zhì)特征上進行把握。如下圖所示的甲、乙、丙

4、三種晶體試寫出：(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為。(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是。(3)丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是個。解析只要掌握晶體立方體中粒子實際占有“份額”規(guī)律：頂點粒子在立方體中實占18加熱，立方體面上粒子實占12加熱，立方體棱邊上粒子實占14加熱，立方體內(nèi)部粒子按有1算1統(tǒng)計。甲中X位于立方體體心，算為1，Y位于立方體頂點，實際占有：18加熱4=122加熱個，XY=112加熱=21，所以甲的化學(xué)式為X2Y；乙中A 占有：18加熱8=1，B占有12加熱6=3，C占有1個，由此推出ABC=131；丙中D周圍的E的個數(shù)與E周圍D的個數(shù)相同，E周圍有8個D，所以D周圍有

5、8個E。答案(1)X2Y(2)131(3)8解答這類習(xí)題時首先要明確：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不是表示一個分子中含有多少個原子，而是表示每個晶胞中平均含有各類原子的個數(shù)，即各類原子的最簡個數(shù)比。解答這類習(xí)題，通常采用分攤法。分攤法的根本原則是：晶胞在任意位置上的一個原子如果被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是。1某同學(xué)在網(wǎng)站上找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，這張圖說明玻璃是不是晶體，為什么？提示不是晶體。從玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖來看，玻璃中粒子質(zhì)點排列無序，沒有晶體的自范性。2根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點，人們很容易識別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉出一些可能有效的方法鑒別假寶

6、石嗎？提示(1)采用X射線衍射實驗時，當(dāng)X射線照射假寶石時，不能使X射線產(chǎn)生衍射，只有散射效應(yīng)。(2)觀看是否具有對稱性；在外形上，假寶石沒有相等的晶面、晶棱和頂角重復(fù)出現(xiàn)。(3)用它來刻劃玻璃；真寶石硬度大，可刻劃玻璃，而假寶石硬度小，不能用來刻劃玻璃。(4)加熱；真寶石熔、沸點很高，而假寶石無固定的熔、沸點，在一定溫度范圍內(nèi)，便開始熔化。下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(I2)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子？提示金屬鈉的一個晶胞的原子數(shù)=81/8+1=2；金屬鋅的一個晶胞的原子數(shù)=81/8+1=2；晶體碘的一個晶胞的原子數(shù)=(81/8+61/2)2=

7、8；金剛石的一個晶胞的原子數(shù)=81/8+61/2+4=8。1.自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)原子在三維空間里呈周期性有序排列玻璃體沒有(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)原子排列相對無序2.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X射線衍射實驗。3864；8648；(86)312。42種1下列物質(zhì)中屬于晶體的是()A玻璃 B水晶 C水泥 D橡膠答案B解析晶體是具有自發(fā)形成的規(guī)則幾何外形的固體，玻璃、水泥、橡膠盡管可以塑造成為規(guī)則的幾何外形，但不是自發(fā)的，所以它們不是晶體。2下列關(guān)于晶體的說法不正確的是()A粉末狀的固體肯定不是晶體B晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律做周期性

8、的有序排列D晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定答案A解析晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是組成晶體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，不管固體的顆粒大小，只要其組成粒子在三維空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列就屬于晶體，因此A選項的判斷是錯誤的，而B、C、D項皆正確。3納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示(六個硼原子位于棱柱內(nèi))，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為()A22% B70% C66.7% D33.3%答案B解析這是一個納米顆粒，其中的粒子不會與其他顆粒共用，因此所有的鎂原子和硼原子都完全屬于這個顆粒。該納

9、米顆粒表面共有鎂原子14個、內(nèi)部有硼原子6個，原子總數(shù)為20，所以鎂原子占原子總數(shù)的百分比為100%70%，故B選項正確。4某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A394 B142 C294 D384答案B解析這不是一個立方晶胞結(jié)構(gòu)，而是一個正三棱柱結(jié)構(gòu)，那么依據(jù)實際情況來計算，原子的均攤數(shù)分別為：頂點，水平棱上，豎棱上，面上，內(nèi)部為1。A、B、C三種粒子數(shù)的比為(6)(63)1142。5某離子化合物的晶胞如下圖所示。陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個頂點上，該離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為()A18B14 C12D11答案D解析離子晶體是由晶胞在三維空間里

10、通過無隙并置構(gòu)成的。每一個晶胞中的粒子屬于該晶胞的份額計算方法如下：頂點上的粒子，被8個晶胞共用，屬于一個晶胞的占其1/8；棱上的粒子，被4個晶胞共用，屬于一個晶胞的占其1/4；面上的粒子，被2個晶胞共用，屬于一個晶胞的占其1/2；晶胞內(nèi)的粒子，完全屬于該晶胞。由圖可知，陽離子位于晶胞的中心，屬于該晶胞的數(shù)目為1，陰離子位于晶胞的8個頂點上，屬于該晶胞的數(shù)目為81/81，因此，陰離子與陽離子的個數(shù)比為11。6根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學(xué)式中不正確的是()答案A解析確定晶體的化學(xué)式，其實就是確定晶胞中各粒子的個數(shù)比。在立方晶胞中，只有處于晶胞內(nèi)部的粒子才完全屬于該晶胞，處于面上的粒子

11、有1/2屬于該晶胞，處于棱上的粒子有1/4屬于該晶胞，處于各頂點上的粒子只有1/8屬于該晶胞。據(jù)此可以算出上述晶體的化學(xué)式分別是AB、C2D、EF、XY3Z，所以A選項錯誤。7在晶體中具有代表性的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元稱為晶胞。一般來說，晶胞的形狀都是_。由于整塊晶體可以看作是由很多的晶胞通過_而形成的，因此晶體內(nèi)部質(zhì)點的排列_。晶體的許多物理性質(zhì)(如強度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等)常會表現(xiàn)出_。而非晶體由于_(填“存在”或“不存在”)最小重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，在X射線衍射圖譜中的特點是_。答案平行六面體無隙并置高度有序各向異性不存在看不到分立的斑點或明銳的譜線解析本題重點考查晶體的微觀結(jié)構(gòu)以及晶體和非晶體的X

12、射線衍射圖譜的區(qū)別。1下列敘述不屬于晶體特性的是()A有規(guī)則的幾何外形 B具有各向異性C有對稱性 D沒有固定熔點答案D解析晶體具有規(guī)則的幾何外形、各向異性、對稱性三大特性，且晶體有固定的熔點。來2下列物質(zhì)中，不屬于晶體的是()A干冰 B食鹽 C玻璃 D鈉答案C解析固體有晶體和非晶體之分，晶體是內(nèi)部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，食鹽、冰、金屬、寶石、水晶、大部分礦石等都是晶體；非晶體的內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)，如玻璃、橡膠等都是非晶體。3下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是()A晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相

13、同C晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D已知晶胞的組成就可推知晶體的組成答案AD解析不同的晶體中晶胞的形狀和大小不一定相同，故B錯；晶胞中的粒子有的和其他晶胞共用，所以C也錯。4某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為()A131 B231 C861 D431答案A解析N(A)81，N(B)63，N(C)1，則晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比為131。5現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞(甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中X與Y的個數(shù)比是_，乙中A與B的個數(shù)比是_，丙晶胞中有_個C離子，有_個D離子。答案431144解析根據(jù)平攤

14、規(guī)律：甲中體心X為1，頂點Y為6，所以XY143；同理可計算出乙、丙中微粒個數(shù)及其比值。 1下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是()A具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體答案B解析晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形，但由于不是自發(fā)形成的，所以不屬于晶體，因此，A、D選項錯誤；晶體是由晶胞通過無隙并置形成的，組成晶體的粒子在三維空間呈現(xiàn)周期性的有序排列，因此，晶體研碎成小的顆粒仍然是晶體，所以C項是錯誤的；自范性是晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別，所以B選項正確。2區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方

15、法是()A測定熔、沸點 B觀察外形C對固體進行X射線衍射 D通過比較硬度確定答案C解析從外形和某些物理性質(zhì)可以初步鑒別晶體和非晶體，但并不一定可靠。區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗，所以只有C選項正確。3普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A外形不一樣B普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無規(guī)則地排列，水晶的基本構(gòu)成粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點D水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換答案B解析晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別就是粒子(原子、離子或分子)在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。4水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由氣態(tài)水

16、急速冷卻到165 K時形成的，玻璃態(tài)水無固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。下列有關(guān)玻璃態(tài)水的說法中，正確的是()A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水屬于晶體答案C解析題干中已經(jīng)非常明確地說明：“玻璃態(tài)水無固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，故不會是晶體，故D項不對；玻璃態(tài)水的密度與普通液態(tài)水的密度相同，根據(jù)m/V，可知水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積不會發(fā)生變化，所以A、B選項不符合題意。5下列途徑不能得到晶體的是()A熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻 B熔融態(tài)物質(zhì)凝固C氣態(tài)物質(zhì)凝華 D溶質(zhì)從溶液中析出答案A解析得到晶體的三個途徑是：溶質(zhì)

17、從溶液中析出，氣態(tài)物質(zhì)凝華，熔融態(tài)物質(zhì)凝固，所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體；晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當(dāng)，因此熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。6有一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為()ATi14C13 BTiC CTi4C4 DTi4C3答案A解析由題意知該物質(zhì)是氣態(tài)團簇分子，故題目中圖示應(yīng)是該物質(zhì)的一個完整的分子，由14個Ti原子和13個C原子構(gòu)成，選項A正確；此題目極易因?qū)忣}不嚴(yán)密，誤認為是晶體而視為Ti與C原子的個數(shù)比為(86)(121)11，錯選B或C。7

18、碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxO。由2個IO正八面體共用一個面形成的IxO的化學(xué)式為()AI2O BI2O CI2O DI2O答案A解析本題主要考查離子組成與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。正八面體由八個正三角形構(gòu)成，則IO結(jié)構(gòu)應(yīng)為：I在正八面體中心，6個O原子在正八面體的六個頂點上，即由2個IO正八面體共用一個面后形成的IxO應(yīng)該擁有2個I和9個O。8如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為()A2 B3 C4 D6答案A解析據(jù)均攤法，從圖中可知，每個頂點上的原子為三個正六邊形共有，因而正六邊形占有的碳原子數(shù)目為62。9氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解

19、決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()ALaNi5 BLaNi CLa14Ni24 DLa7Ni12答案A解析根據(jù)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知La原子的數(shù)目為1223，而Ni原子的數(shù)目為126615，所以La與Ni的原子個數(shù)比為31515。10如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的氧離子、鈣離子，各有、。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個

20、數(shù)比是_，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm=10-9 m)，則該晶體的密度為g/cm3。答案(1)68(2)311CaTiO3(3)a+b+3cMnO260 2d3解析(1)以鈦離子為頂點，應(yīng)有8個立方晶胞緊靠在一起，這樣鈦原子成為空間直角坐標(biāo)系的中心原點，它的三維方向上前后左右上下最近且相鄰各有一個氧原子，共6個，它周圍的8個立方晶胞內(nèi)各含一個鈣離子；(2)該晶體中含氧離子個數(shù)為1214加熱=3，鈣離子1個，鈦離子818加熱=1，故其比為311，那么它的化學(xué)式可表示為CaTiO3；(3)晶體的質(zhì)量即三種離子的質(zhì)量，即 a+b+3c6.0210233加熱；晶體的體積為d310-21 cm3；則其密度為11.某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。試分析：(1)在一個晶胞中有個X，個Y，晶體的化學(xué)式為。(2)晶體中距離最近的兩個X與一個Y所形成的夾角XYX為(填角的度數(shù))。答案(1) 1XY2或Y2X(2)10928解析(1)Y的個數(shù)為1，X的個數(shù)為41/8=1/2，所以XY=12，因此化學(xué)式為XY2或Y2X。(2)X與Y之間的連接線構(gòu)成一個正四面體，類似甲烷的分子結(jié)構(gòu)，所以XYX角度等于甲烷中的鍵角，為10928。