《2010-2011學年高中化學 期末模擬(二) 新人教版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2010-2011學年高中化學 期末模擬(二) 新人教版選修4(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2010-2011學年化學選修4人教版新目標期末模擬(二)(答題時間:90分鐘)1. 相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正確的是( )A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B. 強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣D. 無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量2. 下列敘述的方法不正確的是( )A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D. 用犧牲鋅塊的方法來保護船身3. 關于如圖所示裝置的敘述,正確的是( )A. 銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.
2、銅離子在銅片表面被還原4. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極;c、d相連時電流由d到c;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性順序由強到弱為( )A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca5. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是( )(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A. 陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2+ + 2e= NiB. 電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C. 電解
3、后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 6. 0.01mol/L的H2S溶液中,下列關系正確的是( )A. c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(S2)B. c(H2S)c(HS)c(H)c(OH)C. c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)D. c(S2)+c(HS)+ c(H2S)=0.01mol/L7. 下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是( )A. 電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極 B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍銅,用銅作陽極8. 如下圖,鐵腐蝕由快到慢的
4、順序為(電解質(zhì)溶液為水)( )A. B. C. D. 9. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時,都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y果是( )A. 溶液中K+離子濃度都不變 B. 溶液的pH都不變C. 陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的氣體D. 陰極上都生成可燃的氣體10. 若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是:2Ag+2H+=2Ag+H2,則下列關于該裝置的有關說法正確的是( )A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸C. 該裝置只能是電解池,且金屬銀為該電解池的陽極D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不
5、可能是鹽酸11. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:212. 室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A. pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B. pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH3的醋酸和pH11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合13. 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A. c
6、(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(Na+)=c(CH3COO),c(CH3COO)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)c(CH3COO)D. c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COO)14. 用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是( )A. AgNO3 Ag2OB. NaOH NaOH C. NaCl 鹽酸D. CuSO4 Cu(OH)215. 把FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是( )A. 無水 FeCl3 B. Fe(OH)3 C. FeO D.
7、 Fe2O316. 為配置NH4+的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) 適量HCl 適量NaCl 適量氨水 適量NaOHA. B. C. D. 17. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液( ) HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl,溶液PH由大到小的順序是(填寫編號) 18.(1)用惰性電極電解下列水溶液,請寫出電極反應式及總反應離子方程式:AgNO3:陰極: 陽極: 總反應離子方程式: 。NaCl:陰極: 陽極: 總反應離子方程式: (2)用Cu電極電解下列水溶液,請寫出電極反應式及總反應化學方程式
8、:Na2SO4:陰極: 陽極: 總反應化學方程式: 。(3)用Cu電極做陰極,石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液,請寫出電極反應式及總反應離子方程式:陰極: 陽極: 總反應離子方程式: 。19. 采用惰性電極從NO3、SO42、Cl、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當離子組成的電解質(zhì)(非熔融態(tài)下),并電解(填化學式)(1)若兩極分別放出和,電解質(zhì)可能為 。(2)若陰極析出金屬,陽極放出,電解質(zhì)可能為 。(3)若兩極分別放出氣體,且體積比為,電解質(zhì)可能為 。(4)若既無也無放出,則電解質(zhì)可能為 。20. 有一硝酸鹽晶體,其化學式為M(NO3)xyH2O,相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該
9、晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液用石墨作電極進行電解,當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求:(1)金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值。(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。 【試題答案】1. A 2. B 3. D 4. B 5. D 6. CD 7. A 8. C 9. D 10. C11. D 12. C 13. A 14. A 15. D 16. B17. 18.(1) 4Ag+4e=4Ag;4OH4e=O2+2H2O;4AgNO3+2H2O=(電解)4Ag+O2+4HNO3;2H+2e=H2;2Cl2e=Cl2;2NaCl+2H2O=(電解)2NaOH+H2+Cl2;(2)2H+2e=H2;Cu2e=Cu2+;Cu+2H2O=(電解)Cu(OH)2+H2;(3) 2Cu2+4e=2Cu;4OH4e=O2+2H2O;2CuSO4+2H2O=(電解)2Cu+O2+2H2SO419.(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2;(2)AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2;(3)HCl、BaCl2;(4)CuCl220. (1) 64 ; x=2 ;y=3 ;(2) 1