《2010-2011學年高中化學 期末模擬（二） 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2010-2011學年高中化學 期末模擬（二） 新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2010-2011學年化學選修4人教版新目標期末模擬（二）（答題時間：90分鐘）1. 相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（ ）A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B. 強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣D. 無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量2. 下列敘述的方法不正確的是（ ）A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D. 用犧牲鋅塊的方法來保護船身3. 關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.
2、銅離子在銅片表面被還原4. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（ ）A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca5. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e= NiB. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C. 電解
3、后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 6. 0.01mol/L的H2S溶液中，下列關系正確的是（ ）A. c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）B. c（H2S）c（HS）c（H）c（OH）C. c（H2S）c（H）c（HS）c（S2）D. c（S2）+c（HS）+ c（H2S）=0.01mol/L7. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）A. 電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極8. 如下圖，鐵腐蝕由快到慢的
4、順序為（電解質(zhì)溶液為水）（ ）A. B. C. D. 9. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y果是（ ）A. 溶液中K+離子濃度都不變 B. 溶液的pH都不變C. 陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的氣體D. 陰極上都生成可燃的氣體10. 若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是：2Ag+2H+=2Ag+H2，則下列關于該裝置的有關說法正確的是（ ）A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池B. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極D. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不
5、可能是鹽酸11. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:212. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A. pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B. pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH3的醋酸和pH11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合13. 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（ ）A. c
6、（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B. c（Na+）=c（CH3COO），c（CH3COO）c（OH）c（H+）C. c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（CH3COO）D. c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）14. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）A. AgNO3 Ag2OB. NaOH NaOH C. NaCl 鹽酸D. CuSO4 Cu（OH）215. 把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（ ）A. 無水 FeCl3 B. Fe（OH）3 C. FeO D.
7、 Fe2O316. 為配置NH4+的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 適量HCl 適量NaCl 適量氨水 適量NaOHA. B. C. D. 17. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液（ ） HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號） 18.（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：AgNO3：陰極： 陽極： 總反應離子方程式： 。NaCl：陰極： 陽極： 總反應離子方程式： （2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式
8、：Na2SO4：陰極： 陽極： 總反應化學方程式： 。（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：陰極： 陽極： 總反應離子方程式： 。19. 采用惰性電極從NO3、SO42、Cl、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解（填化學式）（1）若兩極分別放出和，電解質(zhì)可能為 。（2）若陰極析出金屬，陽極放出，電解質(zhì)可能為 。（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為 。（4）若既無也無放出，則電解質(zhì)可能為 。20. 有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）xyH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該
9、晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值。（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。 【試題答案】1. A 2. B 3. D 4. B 5. D 6. CD 7. A 8. C 9. D 10. C11. D 12. C 13. A 14. A 15. D 16. B17. 18.（1） 4Ag+4e=4Ag；4OH4e=O2+2H2O；4AgNO3+2H2O=（電解）4Ag+O2+4HNO3；2H+2e=H2；2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2O=（電解）2NaOH+H2+Cl2；（2）2H+2e=H2；Cu2e=Cu2+；Cu+2H2O=（電解）Cu（OH）2+H2；（3） 2Cu2+4e=2Cu；4OH4e=O2+2H2O；2CuSO4+2H2O=（電解）2Cu+O2+2H2SO419.（1）HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2；（2）AgNO3、CuSO4、Cu（NO3）2；（3）HCl、BaCl2；（4）CuCl220. （1） 64 ； x=2 ；y=3 ；（2） 1
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