九年級化學(xué)全冊 第5章 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用課件 （新版）滬教版

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1、第第5 5章章 金屬的冶煉與利用金屬的冶煉與利用第第1 1節(jié)節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)和利用1.1.了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；2.2.知道合金的性質(zhì)及常見的合金。知道合金的性質(zhì)及常見的合金。3.3.知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng)。了解不同的金屬知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng)。了解不同的金屬性質(zhì)不同。性質(zhì)不同。4.4.了解置換反應(yīng)的定義，會判斷置換反應(yīng)。了解置換反應(yīng)的定義，會判斷置換反應(yīng)。 金屬與我們的生產(chǎn)、生活、交通、國防、科技密金屬與我們的生產(chǎn)、生活、交通、國防、科技密切相關(guān)，你了解下面這些物質(zhì)是由什么金屬材料制成切相關(guān)，

2、你了解下面這些物質(zhì)是由什么金屬材料制成的嗎？的嗎？ 你知道哪些金屬？見過哪些金你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和元素符號，屬？說出它們的名稱和元素符號，看看誰知道的最多！看看誰知道的最多！其實我們知道很多其實我們知道很多我知道的我知道的金屬金屬名稱名稱元素元素符號符號我見過的我見過的金屬金屬名稱名稱元素元素符號符號鈉鈉鎂鎂鉀鉀鋅鋅鈣鈣NaNaMgMgK KZnZnCaCa鐵鐵鋁鋁銅銅銀銀金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金屬元素的名稱和符號金屬有很多的用途 你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。想，你

3、會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。思考思考1 1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？屬哪種物理性質(zhì)？鐵鍋鐵鍋鋁鍋鋁鍋導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性一、金屬的物理性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)銅線銅線思考思考2 2：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、鋁錠可壓鋁錠可壓成很薄的成很薄的鋁箔用來鋁箔用來包裝糖果包裝糖果等等延展性延展性思考思考3 3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？哪種物理性質(zhì)？有金屬光澤有金屬光澤FeFe

4、CuCu有些金屬粉末細(xì)小到一有些金屬粉末細(xì)小到一定程度時，吸收可見光定程度時，吸收可見光后輻射不出去，所以金后輻射不出去，所以金屬粉末一般呈暗灰色或?qū)俜勰┮话愠拾祷疑蚝谏?。黑色?.1.為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？ 2.2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3.3.聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示防止?fàn)C手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料柄防止?fàn)C手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料柄的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手

5、拿鍋鏟時被燙傷。的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。鐵鍋作炊具，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性鐵鍋作炊具，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。貧血。4.4.選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？哪些因素？需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。性質(zhì)穩(wěn)定等因素。探究金屬的化學(xué)性質(zhì)探究金屬的化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)驗，請大膽猜根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)

6、驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？1.1.金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中點燃鐵在氧氣中點燃鎂、鋁在空氣中點燃鎂、鋁在空氣中點燃銅在空氣中加熱銅在空氣中加熱實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象化學(xué)方化學(xué)方程式程式 結(jié)論結(jié)論劇烈燃燒，火星四射，放劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固出大量的熱，生成黑色固體體表面由紅色變成黑表面由紅色變成黑色色Fe Fe 、MgMg、 AlAl、Cu Cu 能與氧氣反應(yīng)能與氧氣反應(yīng)二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放熱，生成白色固體放熱，生成白色固體3Fe+2O3Fe+2O2 2

7、 = FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO4Al+3O4Al+3O2 22 2AlAl2 2O O3 3點燃點燃點燃點燃 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往暗淡無光，你知道為什么嗎？制品卻往往暗淡無光，你知道為什么嗎？ 原因：原因：常溫下，鋁能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生常溫下，鋁能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層成一層致密致密的氧化鋁（的氧化鋁（AlAl2 2O O3 3) )保護(hù)膜。保護(hù)膜。4Al + 3O4Al + 3O2 2=2Al=2Al

8、2 2O O3 32.2.金屬與酸溶液反應(yīng)金屬與酸溶液反應(yīng)鐵與鐵與稀鹽酸稀鹽酸( (或稀硫酸）或稀硫酸）鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸( (或稀硫酸）或稀硫酸）銅與稀鹽銅與稀鹽酸酸( (或稀硫或稀硫酸）酸）實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 結(jié)論結(jié)論產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶液由無色變成產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶液由無色變成淺綠色淺綠色產(chǎn)生大量氣泡，放熱，固體逐漸消產(chǎn)生大量氣泡，放熱，固體逐漸消失失無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2(Fe+H(Fe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2)(Mg+H(Mg+H2 2SOSO4 4=M

9、gSOMgSO4 4+H+H2 2)Mg+2HCl=Mg+2HCl=MgClMgCl2 2+H+H2 2不反應(yīng)不反應(yīng)鐵、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能鐵、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵片浸鐵片浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中Fe+CuSOFe+CuSO4 4=3.3.金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)FeSOFeSO4 4+Cu+Cu鐵片表面覆蓋一層紅色鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色MgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 下面是我們剛才探究時發(fā)生的

10、一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4【討論與分析】 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？3CO +

11、 Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高溫高溫點燃點燃置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O定定 義：義：合金合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有熔合形成的有金屬特性金屬特性的物質(zhì)。的物質(zhì)。合金是混合物，合金是混合物，不是純凈物喲！不是純凈物喲！有金屬光澤、硬度、有金屬光澤、硬度、延展性延展性三、合金三、合金生鐵生鐵鋼鋼碳的質(zhì)量

12、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)其他元素其他元素機(jī)械性能機(jī)械性能機(jī)械加工機(jī)械加工用途用途2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2% 較多硅、錳，較多硅、錳，少量硫、磷少量硫、磷少量硅、錳，少量硅、錳，幾乎不含硫、磷幾乎不含硫、磷硬而脆硬而脆硬而韌，延展性好硬而韌，延展性好可鑄，不可鍛可鑄，不可鍛可鑄、可鍛、可壓延可鑄、可鍛、可壓延制造機(jī)械、交通工制造機(jī)械、交通工具、武器等具、武器等制鐵鍋、暖氣片、機(jī)床制鐵鍋、暖氣片、機(jī)床底座等底座等生鐵和鋼的比較生鐵和鋼的比較四、生鐵和鋼四、生鐵和鋼 以生鐵為原料，利用氧氣或鐵的氧化以生鐵為原料，利用氧氣或鐵的氧化物將一部分碳等雜質(zhì)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去。物將一部分碳

13、等雜質(zhì)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去。 目的：目的： 降碳、調(diào)硅錳、除硫磷。降碳、調(diào)硅錳、除硫磷。 原理：原理：工業(yè)煉鋼工業(yè)煉鋼 通常所說的通常所說的“金屬材料金屬材料”，既，既包括各種包括各種純金屬純金屬，也包括各種也包括各種合金合金。 人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用最廣的鋼是由鐵、碳成的合金。世界上最常見、應(yīng)用最廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。等元素形成的合金。合金具有許多良好的物理、化學(xué)或合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。機(jī)械性能。合金的合金的硬度硬度一般比各成分金屬一般比各成分金屬大大；多數(shù)合金的多數(shù)合金的

14、熔點熔點低于組成它的成分低于組成它的成分金屬。金屬。合金的性能一般由組成它的成合金的性能一般由組成它的成分元素的種類分元素的種類和數(shù)量決定。和數(shù)量決定。名稱名稱主要組主要組成元素成元素特性特性用途用途黃銅黃銅銅、鋅銅、鋅堅硬、耐腐蝕堅硬、耐腐蝕制造機(jī)械零件、電器零制造機(jī)械零件、電器零件等件等青銅青銅銅、錫銅、錫耐腐蝕、易鑄造成形耐腐蝕、易鑄造成形制造形狀復(fù)雜的鑄件、制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工藝品、塑像等精致的工藝品、塑像等硬鋁硬鋁鋁、銅、鋁、銅、鎂、錳鎂、錳質(zhì)輕而堅硬質(zhì)輕而堅硬制造飛機(jī)、汽車、作建制造飛機(jī)、汽車、作建筑材料等筑材料等焊錫焊錫錫、鉛錫、鉛熔點低、能粘接金屬熔點低、能粘接金屬焊接

15、電子元件、金屬片焊接電子元件、金屬片等等不銹鋼不銹鋼鐵、鉻、鎳鐵、鉻、鎳耐腐蝕耐腐蝕制造醫(yī)療器械、化工設(shè)制造醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品等備、日用品等碳素鋼碳素鋼鐵、碳鐵、碳堅硬堅硬作建筑材料、制造機(jī)器零件、作建筑材料、制造機(jī)器零件、鐵軌、船舶、橋梁等鐵軌、船舶、橋梁等常見合金的性質(zhì)和用途常見合金的性質(zhì)和用途銅銅 合合 金金鈦鈦 合合 金金 合合 金金 鋼鋼 鉑鉑 銥銥 合合 金金 幾種合金幾種合金記記 憶憶 合合 金金不不 銹銹 鋼鋼高高 溫溫 合合 金金 【典例典例1 1】 （20122012鐵嶺中考）新型防盜玻璃為多層結(jié)構(gòu)，層鐵嶺中考）新型防盜玻璃為多層結(jié)構(gòu)，層與層之間連有極細(xì)的金屬線，當(dāng)

16、玻璃被擊碎時會有電信號，與層之間連有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時會有電信號，警報系統(tǒng)會立刻報警，這利用了金屬的（）警報系統(tǒng)會立刻報警，這利用了金屬的（）A A導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 B B導(dǎo)電性導(dǎo)電性 C C彈性彈性 D D延展性延展性知識點一、金屬的物理性質(zhì)知識點一、金屬的物理性質(zhì)B B知識點二、金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點二、金屬的化學(xué)性質(zhì)C C【典例典例2 2】 （20122012佛山中考）黃金是佛山中考）黃金是AuAu對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是（列不能區(qū)分黃金與假黃

17、金的方案是（ ）A A在空氣中灼燒在空氣中灼燒 B B放在鹽酸中放在鹽酸中C C觀察顏色觀察顏色 D D放在放在AgNOAgNO3 3溶液中溶液中知識點三、合金知識點三、合金C C【典例典例3 3】下列有關(guān)說法正確的是（下列有關(guān)說法正確的是（ ） A A合金是純凈物且為化合物合金是純凈物且為化合物 B B黃金是以純金為主的合金黃金是以純金為主的合金 C C合金有很多優(yōu)越性能，因此應(yīng)用廣泛合金有很多優(yōu)越性能，因此應(yīng)用廣泛 D D一般合金比純金屬的硬度小一般合金比純金屬的硬度小知識點四、置換反應(yīng)知識點四、置換反應(yīng)C C【典例典例4 4】（20122012濰坊中考）濰坊中考） ( )( )1.1.判

18、斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？合金也是金屬材料。合金也是金屬材料。 （ ）合金沒有金屬光澤。合金沒有金屬光澤。 （ ）合金不能導(dǎo)電、傳熱。合金不能導(dǎo)電、傳熱。 （ ）合金沒有延展性。合金沒有延展性。 （ ）合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和機(jī)械性能都比純合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和機(jī)械性能都比純金屬好。金屬好。 （ ）2.2.試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1 1）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2（ ）（2 2）H H2 2COC

19、O3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O （ ）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （ ）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （ ）C CB BC CA A3.3.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。方程式。（1 1）銅與稀鹽酸（）銅與稀鹽酸（2 2）鐵與硫酸銅溶液（）鐵與硫酸銅溶液（3 3）鋅與硫酸）鋅與硫酸解答：可發(fā)生反應(yīng)：解答：可發(fā)生反應(yīng)：(2)(3)(2)(3)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Fe+CuSO(2)Fe+CuSO

20、4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4(3)Zn+H(3)Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 24.4.相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量的總質(zhì)量(m)(m)隨時間隨時間(t)(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a a、b b、c c表示的金屬分別為：表示的金屬分別為：a a 、b b 、c c 。mtabc0MgMgFeFeZnZnt2t1t3金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 常見金屬的常見金屬的 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)2.2.鋼鐵的種類和用途。鋼鐵的種類和用途。3.3.幾種常見的合金。幾種常見的合金。1.1.人間沒有永恒的夜晚，世界沒有永恒的冬天 。 艾青