高考化學總復習 考點核心突破 化學平衡移動前后各物理量的變化分析章末專題講座課件

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1、章末專題講座章末專題講座化學平衡移動前后各物理量的變化分析化學平衡移動前后各物理量的變化分析化學平衡是有條件的平衡，當條件發(fā)生改變時，化學平衡狀態(tài)就會被破壞，在新的條件下建立起新的平衡。化學平衡移動前后，某些物理量也隨之變化。分析這些物理量的變化，不僅能夠考查學生對化學反應速率、化學平衡內容及其影響因素的理解程度，還能將兩者聯(lián)系起來，綜合考查學生對該部分內容的綜合理解、應用能力。策策 略略 指指 導導1化學平衡移動前后反應速率的變化v(正)、v(逆)的相對大小關系決定了化學平衡的移動與否。該類題目的考查實質上還是考查外界因素對反應速率的影響。2平衡移動后反應體系中各物質的物質的量、反應物的轉化

2、率、濃度及百分含量的變化該類題目考查的實質是外界因素對化學平衡的影響。(1)如果已知反應前后反應體系中各物質的物質的量、體積、轉化率、濃度和百分含量等的變化，可以考查在這個變化過程中改變的外界因素。改變條件改變條件降低溫度降低溫度縮小容積縮小容積增大增大c(N2)平衡移動方平衡移動方向向正向移動正向移動正向移動正向移動正向移動正向移動nN2H2NH3n%N2H2NH3典典 例例 剖剖 析析 進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是A等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D等容時，通入z氣體，y

3、的物質的量濃度增大【解析】等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應平衡向左移動，反應器內溫度升高，第一個反應平衡向左移動，c的物質的量減小，選項A錯誤。等壓時，通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動，所以體系溫度升高，選項B正確。選項C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質的濃度，所以各反應速率不變。選項D，等容時，通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，y的物質的量濃度增大?！敬鸢浮緼跟跟 蹤蹤 練練 習習xyA再通入再通入AB的轉化率的轉化率B加入催化劑加入催化劑A的體積分數(shù)的體積分數(shù)C壓強壓強混合氣體的總物質的量混合氣體的總物質的量D溫度溫度混合氣體的總物質的量

4、混合氣體的總物質的量解析A項，當再通入A時，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A項對；B項，加入催化劑只能改變反應速率，而不能影響化學平衡的移動，所以，A的體積分數(shù)不變，B項錯；C項，增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，C項錯；D項，正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，D項錯。答案A下列分析中不正確的是A圖可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)圖可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C圖可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高解析升高溫度平衡向逆反應方向

5、移動，且正逆反應速率都增大，所以A對；增大壓強或使用催化劑，正逆反應速率都增大，且平衡不發(fā)生移動，B對；使用催化劑對平衡沒有影響，A的轉化率不變，C錯；因為乙先達到平衡，所以乙的溫度高，升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，D對。答案C解析由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項，如果平衡不移動，p甲p丙2p乙，但乙加入的物質的量是甲、丙的一半，恒容下相當于減壓，平衡左移，壓強變大，所以應該是p甲p丙2p乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以B正確；加入的量均為2 1，反應的量為2 1，三者剩余的量也一定相等，為2 1，所以C錯誤；在相同條件下達到平衡狀態(tài)時，Q甲Q乙，甲和丙分別從不同方向建立平衡且甲和乙最終達到相同的平衡狀態(tài)，所以這兩個過程放出和吸收的熱量是不一定相等的，故D項錯。答案B