安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第8章第27課時 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版

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1、1第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第第 課時課時2 1.一元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強酸大小相同相同大小比較比較項目項目弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較3酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元弱酸小大相同相同小大比較比較項目項目4 相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：酸C(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與

2、金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強酸相同小小小相同大一元弱酸大大大小比較比較項目項目一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。5 2.證明某酸HA是弱酸的實驗事實有實驗方法結(jié)論（1）測0.01molL-1HA的pHpH=2，HA為強酸；pH2，HA為弱酸（2）測NaA溶液的pHpH=7，HA為強酸；pH7，HA為弱酸（3）相同條件下，測相同濃度的HA和HCl（強酸）溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸6實驗方法結(jié)論（4）測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸（5）測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及

3、H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸（6）測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸 7 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（） A.相同濃度的兩溶液中c（H+）相同 B.100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小8 相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c（H+）比鹽酸的??；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的pH在35之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，

4、由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c（H+）明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c（H+）無影響，故D錯。B9 下列變化中證明硫酸是強酸的是（ ） A.和銅反應(yīng) B.和鋅反應(yīng)放出H2 C.與NaCl反應(yīng)制HCl D.與Ca3（PO4）2反應(yīng)制H3PO4 強酸制弱酸，說明硫酸是強酸，D正確。而A是利用了硫酸的強氧化性，B只能證明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的揮發(fā)性。 D10 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表（“”向右移動，“”向左移動，“”濃度增大，“”濃度減?。喝蹼娊赓|(zhì)的電離平衡與溶液的弱電解質(zhì)

5、的電離平衡與溶液的離子濃度變化離子濃度變化 11改變措施平衡移動方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl12改變措施平衡移動方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性加醋酸鈉加少量NaOH加Zn13 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ） A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水14 加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離

6、子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c（H+）/c（CH3COOH）值，這樣可更快選出正確答案。15 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù) 從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10BD16 A.在冰醋酸中這四種酸都沒

7、有完全電離 B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為 D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱 強酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離。2244H SO2HSO C17 1.(2010福建)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是( ) A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存 B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以常量共存 C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH BOH D由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2O HAOH D 1

8、8 2.(2010浙江)已知：25 時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)1.8105, Ka(HSCN)0.13，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)1.51010。25 時，2.0103molL1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 19 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)25 時，將20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為：20

9、反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差 異 的 原 因 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”“”或“”)。 HSCN的酸性比的酸性比CH3COOH強，其溶液中強，其溶液中c(H)較大，故其較大，故其溶液與溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快溶液的反應(yīng)速率較快Ksp(CaF2) 有沉淀產(chǎn)生。有沉淀產(chǎn)生。23 由電離平衡常數(shù)確定，HSCN的酸性強于CH3COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)時酸性較強的HSCN電離出的氫離子多，反應(yīng)較快，反應(yīng)結(jié)束后SCN的水解能力小于CH3COO，因此濃度前者大于后者。HF

10、溶液中氫離子濃度的變化會影響F的濃度，說明HF存在著電離c(H)c(F),c(HF)，當(dāng)c(F)c(HF)，Kc(H)103.45。(3)溶液等體積混合時，HF溶液、CaCl2溶液的濃均為2.0103mol/L；pH4.0時，c(F)1.6103mol/L，c(Ca2)2.0104 mol/L，c(Ca2)c2(F)5.121010，該值大于CaF2的溶度積常數(shù)1.51010，因此有沉淀CaF2生成。 24 1.下列溶液導(dǎo)電能力最強的是( ) A10 mL 1 molL1醋酸溶液 B20 mL 0.8 molL1一水合氨溶液 C10 mL 1 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 1 mo

11、lL1 Cu(NO3)2溶液D25 2.下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( ) A氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質(zhì) C氨水的導(dǎo)電能力弱 D在氨水溶液中存在NH3H2O分子D26 3.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( ) N a O H 固 體 K N O3溶 液 水CH3COONa固體 A B C D27 此題主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷。鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H2的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反應(yīng)且不影響H2的產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H)入手。 D28 4.(2010海

12、口模擬)下列說法中，正確的是( ) A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 B強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì) CNa2SO4晶體不導(dǎo)電是由于Na2SO4晶體中不存在離子 D氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子29 A項，導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度及其所帶的電荷數(shù)目。BaSO4溶液的導(dǎo)電能力就比0.1 mol/L的CH3COOH溶液導(dǎo)電能力弱，故A錯；B項，不能通過化學(xué)鍵的強弱來判斷電解質(zhì)的強弱。如HF鍵是強極性鍵，但HF電離程度小，是弱電解質(zhì)，故B正確；C項，Na2SO4晶體中存在離子，但不能自由移動，故不導(dǎo)電；D項，NaCl的電離條件是溶于水或受熱熔化，不

13、需要通電。選B。30 5.相同條件下，向100 mL pH1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46 g Na，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系中，正確的是( ) AV3V2V1 BV1V3V2 CV1V3V2 DV1V3V2B31 6.(2009遼寧、寧夏)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是( )32 A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增

14、加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此醋酸反應(yīng)完以前氫氧化鈉為0。 D33 7.(2010黃岡模擬)20 時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 molL1，其電離方程式為H2S HHS，HS HS2，若要使該溶液中H濃度增大，同時使S2濃度減小，可采取的措施是( ) A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體 C加入少量的SO2 D加入適量的CuSO4固體 34 本題考查H2S電離平衡問題。A項加水將H2S飽和溶液稀釋，各種粒子濃子都減小，故不符合題意。B項加NaOH時，中和了體系中的H，平衡左移，使S2濃度增大，不符合題意。C項加入少量的SO2后發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SS

15、O2 3S2H2O，使c(H2S)減小，上述平衡左移，H、S2濃度均減小，不符合題意。D項加入適量的CuSO4固體后，由于Cu2與S2結(jié)合成CuS沉淀，使S2濃度減小，平衡右移，則H濃度增大，選D。D35 二、非選擇題(有4小題，共51分) 8.(12分)下列圖象是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強度(I)隨加入物質(zhì)的量(m)的變化曲線。 36 其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。 (1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 (2)醋酸溶液中滴入氨水至過量 (3)澄清石灰水中通入CO2至過量 (4)NH

16、4Cl溶液中逐滴加入適量的NaOH(2)(1)(4)37 9.(15分)對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。 若25時有HA HA，則K c (H) c(A),c(HA)。 式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān), c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。 38酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH CH3COOH 1.76105H2CO3H2CO3 HHCO3HCO3 HCO32 K14.3110 7K25.6110 11H2SH2S HHSHS HS2 K19.110 8K21.110 12H3PO4H3PO4 HH2

17、PO4H2PO4 HHPO42 HPO42 HPO43K17.5210 3K26.2310 8K32.2010 13 39 回答下列各題： (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。增大增大相同條件下，相同條件下，K值越大，酸性越強值越大，酸性越強H3PO4HPO4240 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同

18、一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。 上一級電離產(chǎn)生的上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用對下一級電離有抑制作用K1 K2 K31 105 1010(或或K1K2K3)41 溫度升高，促進(jìn)電離，K值增大；電離出的氫離子濃度越大，酸性越強。且一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用。42 10.(14分)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗： 01 mol/L 醋酸溶液、 0.1 mol/L CH3COONa 溶液、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾

19、水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。正確正確43 (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋到1000 mL，再用pH試紙測定其pHb，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是_(用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？(填“能”或“不能”)_。ba2能能44 (4)丁用pH試紙來測定0.1mol/LCH

20、3COONa溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。 (5)戊將pH3的醋酸和鹽酸，各取10 Ml, 用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。正確正確正確正確45 (6)己將pH3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。 (7)庚取pH3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒

21、，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。正確正確正確正確46 11.(10分)某化學(xué)興趣小組研究草酸(乙二酸，HOOCCOOH)的性質(zhì)，他們查找了下列數(shù)據(jù)： 化學(xué)式電離常數(shù)/25 CH3COOHK1.76105HOOCCOOHK15.90102，K26.40105H2RO3K11.54102，K21.0210747 (1)0.1 mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2R O3溶 液 p H 由 大 到 小 的 順 序 是_。 (2)KHRO3溶液呈酸性，表明HRO3的電離程度_水解程度(填“”、“”或“”、“”、“c(H)c(C2O42)c(H2C2O4)C