《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 第1講 物質(zhì)的組成與分類課件 浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 第1講 物質(zhì)的組成與分類課件 浙教版（45頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元物質(zhì)的組成與分類第一單元物質(zhì)的組成與分類第二單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積第二單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積第三單元物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三單元物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用專題提升一化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧一專題提升一化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧一返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽20102010年年20112011年年20122012年年物質(zhì)的組成、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類、性質(zhì)與分類、膠體膠體 山東山東13(13(選擇選擇) )；上海上海5(5(選擇選擇) ) )浙江浙江26(26(解答解答) )；福建福建24(24(解答解答) )；四川四川8(8(選擇選擇) )；北京北京6(6(選擇選擇) )；
2、上海上海5(5(選擇選擇) )海南海南8(選擇選擇) 阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)( (N NA A) )的的判斷判斷山東山東9(9(選擇選擇) )；福建福建7(7(選擇選擇) )；四川四川7(7(選擇選擇) )；江蘇江蘇5(5(選擇選擇) )課標(biāo)全國課標(biāo)全國7(7(選選擇擇) )；全國；全國12(12(選選擇擇) )；安徽；安徽7(7(選選擇擇) )；海南；海南10(10(選選擇擇) )；江蘇；江蘇8(8(選選擇擇) )課標(biāo)全國課標(biāo)全國9(9(選選擇擇) )；廣東；廣東11(11(選選擇擇) )；四川；四川7(7(選選擇擇) )；海南；海南7(7(選選擇擇) )；江蘇；江蘇8(8(選選擇擇)
3、 )返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽20102010年年20112011年年20122012年年物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度 全國全國12(12(選擇選擇) )；上海上海31(31(解答解答) )；上；上海海22(22(選擇選擇) )；四川；四川12(12(選擇選擇) )；上海；上海30(30(解答解答) ) 福建福建23(23(解答解答) )；江蘇江蘇18(18(解答解答) ) 天津天津4(4(選擇選擇) )；海南海南( (選擇選擇)6)6；江蘇江蘇18(18(解答解答) ) 一定物質(zhì)一定物質(zhì)的量濃度的量濃度溶液的配溶液的配制及誤差制及誤差分析分析 山東山東14(14(選擇選擇) )；安；安徽徽
4、8(8(選擇選擇) )；天津；天津9(9(解答解答) )；上海；上海26(26(解答解答) ) 廣東廣東33(33(解答解答) )；四川四川27(27(解答解答) ) 福建福建6(6(選擇選擇) )；安徽安徽10(10(選擇選擇) ) 返回目錄返回目錄【教學(xué)建議教學(xué)建議】本專題的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強(qiáng)，易混淆本專題的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強(qiáng)，易混淆知識(shí)點(diǎn)較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等知識(shí)點(diǎn)較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，通常以選擇題、填空題或計(jì)算的形是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，通常以選擇題、填空題或計(jì)算的形式出現(xiàn)，是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。
5、式出現(xiàn)，是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。1 1物質(zhì)分類的方法有多種，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)物質(zhì)分類的方法有多種，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)有不同的分類，高考中往往會(huì)綜合考查物質(zhì)的分類。因此有不同的分類，高考中往往會(huì)綜合考查物質(zhì)的分類。因此復(fù)習(xí)時(shí)要注意：溶液內(nèi)容仍圍繞復(fù)習(xí)時(shí)要注意：溶液內(nèi)容仍圍繞 S、w、c 命題；膠體內(nèi)命題；膠體內(nèi)容有考查膠體的基礎(chǔ)知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問容有考查膠體的基礎(chǔ)知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問題的趨勢。題的趨勢。使用建議使用建議返回目錄返回目錄2 2阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是物質(zhì)的量的一個(gè)難點(diǎn)。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是物質(zhì)的量的一個(gè)難點(diǎn)。這類題目是高考的熱點(diǎn)，涉及氧化還原
6、反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移這類題目是高考的熱點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)等。知識(shí)的綜合性強(qiáng)，思考容量大。教知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)等。知識(shí)的綜合性強(qiáng)，思考容量大。教學(xué)時(shí)要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識(shí)都是從物質(zhì)的量學(xué)時(shí)要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識(shí)都是從物質(zhì)的量入手的。在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用歸納、小結(jié)的方法，引入手的。在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用歸納、小結(jié)的方法，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)中，綜合性強(qiáng)，對伏加德羅常數(shù)滲透到整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)中，綜合性強(qiáng)，對思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高，是
7、歷年高考的必考內(nèi)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高，是歷年高考的必考內(nèi)容之一。容之一。使用建議使用建議返回目錄返回目錄 3 3阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點(diǎn)是已知同阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點(diǎn)是已知同溫同壓溫同壓( (或同溫同容或同溫同容) )下不同氣體的某些條件，推斷或比較下不同氣體的某些條件，推斷或比較某些物理量某些物理量( (如體積、質(zhì)量或密度如體積、質(zhì)量或密度) )的大小；或者根據(jù)反應(yīng)的大小；或者根據(jù)反應(yīng)原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學(xué)式。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多，學(xué)生容易弄的化學(xué)式。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和
8、公式比較多，學(xué)生容易弄混，學(xué)習(xí)時(shí)感到困難。對于阿伏加德羅定律及其推論，引混，學(xué)習(xí)時(shí)感到困難。對于阿伏加德羅定律及其推論，引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo)，解題時(shí)注意所給條件，仔細(xì)審題。把握導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo)，解題時(shí)注意所給條件，仔細(xì)審題。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時(shí)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時(shí)作業(yè)加以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、作業(yè)加以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問題的能力。分析、解決化學(xué)問題的能力。使用建議使用建議返回目錄返回目錄4 4物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液
9、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識(shí)，又是中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識(shí)，又是教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確把握概念、公式，教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確把握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶在應(yīng)用時(shí)還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。使用建議使用建議返回目錄返回目錄【教學(xué)建議教學(xué)建議】本專題建議用本專題建議用6 6課時(shí)完成，其中課時(shí)完成，其中3 3課時(shí)用于在課堂學(xué)習(xí)，課時(shí)用于在課堂學(xué)習(xí)，2 2課時(shí)用于習(xí)題講評(píng)，課時(shí)用于習(xí)題講評(píng)，1 1課時(shí)用于測試分析。課時(shí)用于測試分析。使用
10、建議使用建議返回目錄返回目錄典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄1.1.了解分子、原子、離子等概念和含義。了解原子團(tuán)了解分子、原子、離子等概念和含義。了解原子團(tuán)的定義。的定義。2.2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。屬的概念。4.4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.5.溶液溶液 (1)(1)了解溶液的含義。了解溶液的含義。 (2)(2)了解溶解
11、度、飽和溶液的概念。了解溶解度、飽和溶液的概念。 考試說明考試說明返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一物質(zhì)的組成、變化與簡單分類探究考向一物質(zhì)的組成、變化與簡單分類一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成 1 1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1) (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由_、_或或_構(gòu)成的。構(gòu)成的。 (2) (2)元素：具有元素：具有_的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。 (3) (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系 (4) (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) 游離態(tài)：元素以游離態(tài)：元素以_形式存
12、在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第一單元物質(zhì)的組成與分類分子分子原子原子離子離子相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)只由一種元素組成只由一種元素組成由多種元素組成由多種元素組成單質(zhì)單質(zhì) 化合態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如圖231所示 2混合物和純凈物 (1)純凈物：_。 (2)混合物：_。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第一單元物質(zhì)的組成與分類由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)化合物化合物返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組
13、成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類 1 1簡單分類法概述簡單分類法概述 (1) (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。科學(xué)方法。 (2) (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“_”_”進(jìn)行，進(jìn)行，“_”_”不同，分類方法也不相同。不同，分類方法也不相同。返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 2 2分類法分類法 (1) (1)交叉分類法：交叉分類法：返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探
14、究究鈉鹽鈉鹽硫酸鹽硫酸鹽金屬陽離子金屬陽離子含氧酸根陰離子含氧酸根陰離子 (2)(2)樹狀分類法樹狀分類法返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物三、化學(xué)反應(yīng)的分類三、化學(xué)反應(yīng)的分類返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 1 1無機(jī)物的分類無機(jī)物的分類返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探
15、究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究2 2物理變化和化學(xué)變化的判斷物理變化和化學(xué)變化的判斷根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾注意：升華、萃取、分液、蒸餾( (分餾分餾) )、吸附、鹽析、金、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電質(zhì)變性、水解、同
16、素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、屬熔化、NaClNaCl溶于水、溶于水、NaClNaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出中揮發(fā)出HClHCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于物理變化。物理變化。
17、 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化的過程中一化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化的過程中一定伴隨著物理變化，而物理變化的過程中一定不發(fā)生化學(xué)定伴隨著物理變化，而物理變化的過程中一定不發(fā)生化學(xué)變化。變化。 化學(xué)變化研究的前提是原子核不變。核裂變雖有新化學(xué)變化研究的前提是原子核不變。核裂變雖有新物質(zhì)生成，但不屬于化學(xué)變化。物質(zhì)生成，但不屬于化學(xué)變化。返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互
18、動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 探究考向二分散系膠體探究考向二分散系膠體1 1分散系分散系 (1) (1)概念：分散系是指一種概念：分散系是指一種( (或多種或多種) )物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)分散在另一種( (或多種或多種) )物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_，起分散作用的物質(zhì)稱為，起分散作用的物質(zhì)稱為_。 (2
19、)(2)分類：分類： 返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第一單元物質(zhì)的組成與分類分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑溶液溶液膠體膠體懸濁液或乳濁液懸濁液或乳濁液返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究2 2膠體膠體(2)(2)膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)定義：光束通過膠體時(shí)，形成定義：光束通過膠體時(shí)，形成_的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。解釋或應(yīng)用：膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒解釋或應(yīng)用：膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，使光波發(fā)生子大，使光波發(fā)生_。 光亮的光亮的“通路通路” ” 散射散射 3.Fe(OH) 3.Fe(OH)3 3膠體的制備膠體的
20、制備 向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至液，繼續(xù)煮沸至液體呈體呈_，停止加熱，即制得，停止加熱，即制得Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，離子方膠體，離子方程式為程式為_ _。 提醒提醒 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在徑在1 1100 nm100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究紅褐色紅褐色【觸摸高考觸摸高考
21、】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 1 1膠體、溶液、濁液三類分散系的比較膠體、溶液、濁液三類分散系的比較返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑小于小于1 nm1 nm大于大于100 nm100 nm1 1100 nm100 nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子單個(gè)小分子或離子或離子巨大數(shù)目的巨大數(shù)目的分子集合體分子集合體高分子或多分子集合高分子或多分子集合體體性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀透明、均一透明、均
22、一不透明、不不透明、不均一均一均一均一穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定介于溶液與濁液之間介于溶液與濁液之間能否透過濾能否透過濾紙紙能能不能不能能能能否透過半能否透過半透膜透膜能能不能不能不能不能 提醒提醒 由于膠體粒子較大，不能通過半透膜，而離子、由于膠體粒子較大，不能通過半透膜，而離子、分子較小，可以透過半透膜，故可用滲析法提純膠體。分子較小，可以透過半透膜，故可用滲析法提純膠體。返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體鑒別鑒別無丁達(dá)無丁達(dá)爾效應(yīng)爾效應(yīng)靜置分層靜置分層或沉淀或沉淀有丁達(dá)有丁達(dá)爾效應(yīng)爾效應(yīng)實(shí)例實(shí)
23、例食鹽水、蔗食鹽水、蔗糖溶液糖溶液泥水泥水Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、墨汁、膠體、墨汁、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液2 2膠體性質(zhì)的應(yīng)用膠體性質(zhì)的應(yīng)用(1)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)(2)滲析：蛋白質(zhì)的提純。滲析：蛋白質(zhì)的提純。(3)(3)吸附性：自來水凈水。吸附性：自來水凈水。返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 易錯(cuò)1物質(zhì)分類的誤區(qū) 返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成
24、與分類典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾試答 _警示 鹽酸是HCl的水溶液，是混合物而非化合物。 提升解答這類試題誤區(qū)：(1)概念辨析不清，易將混合物和純凈物混淆，如鹽酸。(2)某些大分子溶液其分散質(zhì)直徑在1100 nm之間，而不是真正的溶液，其實(shí)為膠體。(3)某些俗稱與物質(zhì)類別不對應(yīng)，如純堿是鹽類物質(zhì)，硅藻土卻是二氧化硅等。 返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題酸酸堿堿鹽鹽堿性
25、氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物A A鹽酸鹽酸純堿純堿燒堿燒堿氧化鋁氧化鋁二氧化碳二氧化碳B B硫酸硫酸燒堿燒堿食鹽食鹽氧化鎂氧化鎂一氧化碳一氧化碳C C醋酸醋酸苛性鈉苛性鈉小蘇打小蘇打過氧化鈉過氧化鈉二氧化硫二氧化硫D D油酸油酸苛性鉀苛性鉀蘇打蘇打氧化鈉氧化鈉三氧化硫三氧化硫 【備選理由備選理由】 鞏固常見物質(zhì)的分類。鞏固常見物質(zhì)的分類。 1 1下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是( () )返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)
26、題題 32012豫南九校聯(lián)考 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是() 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) AB C只有 D全部正確返回目錄返回目錄第一單元第一單元物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 第1講 物質(zhì)的組成與分類課件 浙教版
