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1、第第4課時課時溶液的配制及分析溶液的配制及分析課堂互動講練課堂互動講練探究整合應用探究整合應用知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練第第4課課時時溶溶液液的的配配制制及及分分析析課前自主學案課前自主學案課前自主學案課前自主學案一、基本原理一、基本原理根據(jù)欲配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)欲配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器中將溶質(zhì)計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器中將溶質(zhì)用溶劑稀釋到規(guī)定體積，即得欲配制的溶液。用溶劑稀釋到規(guī)定體積，即得欲配制的溶液。二、主要儀器二、主要儀器容量瓶容量瓶1容量瓶是實驗室用于準確配制一容量瓶是實驗室用于準確配制一定體積、一定濃度的溶液的儀器。
2、容定體積、一定濃度的溶液的儀器。容量瓶由瓶體和瓶塞組成；容量瓶上標量瓶由瓶體和瓶塞組成；容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格有容量瓶的規(guī)格(常見的規(guī)格有常見的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等等)、_(一般標記的溫度為一般標記的溫度為20 )，容量瓶瓶頸上有一，容量瓶瓶頸上有一_(如右圖如右圖)。在容量。在容量瓶上所標記的溫度下，當溶液的凹液面正好與刻瓶上所標記的溫度下，當溶液的凹液面正好與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標記的體積。所標記的體積。2容量瓶不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器，熱溶容量瓶不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器，
3、熱溶液需待冷卻后才能轉移到容量瓶中。液需待冷卻后才能轉移到容量瓶中。溫度溫度刻度線刻度線三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制以配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液為例：溶液為例：1計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。需需Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。2稱量或量?。河猛斜P天平稱取碳酸鈉稱量或量?。河猛斜P天平稱取碳酸鈉_g。3溶解：將稱好的碳酸鈉固體置于溶解：將稱好的碳酸鈉固體置于_燒杯中，加燒杯中，加適量水溶解，并適量水溶解，并_。4轉移：將燒杯中的液體用轉移：將燒杯中的液體用_小心地轉移小心地轉移至至100 mL容
4、量瓶中，用蒸餾水洗滌容量瓶中，用蒸餾水洗滌_23次，將洗滌液全部轉移至容量瓶中。次，將洗滌液全部轉移至容量瓶中。1.06 1.1 100mL冷卻至室溫冷卻至室溫玻璃棒引流玻璃棒引流燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒輕輕振蕩容量瓶，將溶液混合均勻。輕輕振蕩容量瓶，將溶液混合均勻。5定容：緩緩加水至液面離刻度線定容：緩緩加水至液面離刻度線_處，處，改用改用_加水至溶液凹液面正好與刻度線加水至溶液凹液面正好與刻度線相切。相切。6搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻。搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻。12cm膠頭滴管膠頭滴管1實驗中如何保證溶液的濃度準確？實驗中如何保證溶液的濃度準確？2在配制在配制Na
5、2CO3溶液的實驗中，玻璃棒用溶液的實驗中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別是什么？到了幾次，其作用分別是什么？【提示提示】實驗中用到了實驗中用到了3次玻璃棒，其作用次玻璃棒，其作用有有2種：種：(1)攪拌，加快攪拌，加快Na2CO3固體溶解；固體溶解；(2)引流引流(轉移轉移NaCl溶液，溶液，轉移蒸餾水轉移蒸餾水)。1容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有的定量儀器，其上標有溫度、溫度、濃度、濃度、容容量、量、壓強、壓強、刻線、刻線、酸式或堿式這酸式或堿式這6項中的項中的()ABC D解析：解析：選選D。容量瓶是一種定量儀器，應在一定。
6、容量瓶是一種定量儀器，應在一定溫度下使用，通常標有容量、刻線、溫度。溫度下使用，通常標有容量、刻線、溫度。2用已準確稱量過的氯化鈉固體配制用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol/L的的NaCl溶液溶液0.5 L，有下列儀器：，有下列儀器：坩堝、坩堝、分液漏分液漏斗、斗、容量瓶、容量瓶、燒瓶、燒瓶、膠頭滴管、膠頭滴管、燒杯、燒杯、玻璃棒、玻璃棒、托盤天平，其中要用到的是托盤天平，其中要用到的是()A BC D解析：解析：選選C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
7、，題目中膠頭滴管，題目中NaCl已稱量好，故不再需要托已稱量好，故不再需要托盤天平。盤天平。3某學生用某學生用12 molL1的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸的稀鹽酸500 mL。回答下列問題：?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為量取濃鹽酸的體積為_ mL，應選，應選用的量筒規(guī)格為用的量筒規(guī)格為_。(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為配制時應選用的容量瓶規(guī)格為_。(3)配制時配制時(除容量瓶外除容量瓶外)還需選用的儀器主要還需選用的儀器主要有量筒、有量筒、_、_、_和和試劑瓶。試劑瓶。解析：解析：設量取濃鹽酸的體積為設量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前，根據(jù)稀釋前后后HCl的
8、物質(zhì)的量守恒建立關系式：的物質(zhì)的量守恒建立關系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；所以應選取所以應選取10 mL量筒；結合配制步驟選取儀量筒；結合配制步驟選取儀器。器。答案：答案：(1)4.210 mL(2)500 mL(3)燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管課堂互動講練課堂互動講練配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法1儀器儀器容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平托盤天平(或量筒或量筒)。2配制步驟配制步驟(1)計算：所需固體的質(zhì)量計算：所需固體的質(zhì)量(或液體的體積或液體的體積)。(2)稱量：用托
9、盤天平稱取稱量：用托盤天平稱取(或用量筒量取或用量筒量取)所需溶質(zhì)所需溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量(或濃溶液的體積或濃溶液的體積)。(3)溶解溶解(稀釋稀釋)：在燒杯中溶解溶質(zhì)：在燒杯中溶解溶質(zhì)(或稀釋濃溶液或稀釋濃溶液)。(4)冷卻：將溶液靜置，冷卻至室溫。冷卻：將溶液靜置，冷卻至室溫。(5)轉移：將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，轉移：將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。(6)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。并將洗滌液轉移到容量瓶中。(7)定容：向容量瓶中加水至離刻度線定容：向容量瓶中加水至離刻度線12 cm處，改用膠
10、頭滴管滴加至刻度線。處，改用膠頭滴管滴加至刻度線。(8)搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 實驗室需要配制實驗室需要配制0.5 molL1的燒堿溶液的燒堿溶液500 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平實驗中除了托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、藥匙、量筒和、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：_。(2)根據(jù)計算得知，所需根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_g。(3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的配制溶液的過程中，有以下操作。其中正
11、確的是是_(填代號填代號)。A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中液倒入容量瓶中C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中次，并將洗滌液轉移到容量瓶中(4)玻璃棒在該實驗中的作用有：玻璃棒在該實驗中的作用有：_；_?！窘馕鼋馕觥?2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40 gmol110 g。(3)A中氫氧化鈉固體應用燒杯稱量；中氫氧化鈉固體應用燒杯稱量；B中要等中要等溶液冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中。溶液冷卻到室溫后再轉移
12、到容量瓶中?！敬鸢复鸢浮?1)500 mL的容量瓶、燒杯、膠頭的容量瓶、燒杯、膠頭滴管滴管(2)10(3)C(4)攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體引流液體【規(guī)律方法規(guī)律方法】在進行溶液配制時要掌握常在進行溶液配制時要掌握常用儀器用儀器(容量瓶、量筒、托盤天平、膠頭滴管、容量瓶、量筒、托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等玻璃棒、燒杯等)的使用方法和溶液配制的操的使用方法和溶液配制的操作步驟；要熟練運用物質(zhì)的量濃度的計算公作步驟；要熟練運用物質(zhì)的量濃度的計算公式進行有關的誤差分析。式進行有關的誤差分析。變式訓練變式訓練1(1)用用 18 molL1硫酸配制硫酸配制10
13、0 mL 1.0 molL1硫酸，若實驗儀器有：硫酸，若實驗儀器有：A100 mL量筒量筒B托盤天平托盤天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量瓶容量瓶E10 mL量筒量筒F膠頭膠頭滴管滴管G50 mL燒杯燒杯H100 mL容量瓶容量瓶實驗時應選用儀器的先后順序是實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編填入編號號)_。(2)在溶液配制過程中，下列操作不正確的是在溶液配制過程中，下列操作不正確的是_(填寫標號填寫標號)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試配制溶液時，如果
14、試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接樣用紙條小心倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線近刻度線12 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
15、F用量筒量取所需的濃硫酸，倒入燒杯中，用量筒量取所需的濃硫酸，倒入燒杯中，再加水稀釋，用玻璃棒攪拌再加水稀釋，用玻璃棒攪拌(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法和濃硫酸的主要涉及的是容量瓶的使用方法和濃硫酸的稀釋操作。用待配溶液潤洗容量瓶會使容量瓶內(nèi)稀釋操作。用待配溶液潤洗容量瓶會使容量瓶內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導致所配溶液濃度偏大，壁附著溶質(zhì)，導致所配溶液濃度偏大，B不正確；不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應會使若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應會使溶液的體積和容量瓶的容積發(fā)生改變，所配溶液溶液的體積和容量瓶的容積發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，濃度有誤差，C、D不正確；將水向濃硫酸中倒，不
16、正確；將水向濃硫酸中倒，會引起劇烈沸騰，發(fā)生危險，會引起劇烈沸騰，發(fā)生危險，F(xiàn)不正確。不正確。答案：答案：(1)GECHF或或EGCHF(2)BCDF配制溶液時的誤差分析配制溶液時的誤差分析1誤差分析誤差分析(以配制一定濃度的以配制一定濃度的NaOH溶液為例溶液為例)2.仰視或俯視刻度線圖解仰視或俯視刻度線圖解(1)仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)。由于操作時是以刻度線。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。量偏多，導致溶液體積
17、偏大，結果偏低。(2)俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)。恰好相反，刻度線高于液。恰好相反，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結果偏高。面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結果偏高。 如圖為配制如圖為配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意圖。溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)中稱得中稱得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”)A某同學在第步觀察液面時仰視某同學在第步觀察液面時
18、仰視_；B在第步不慎有少量液體流到容量瓶外在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_；C在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼使用游碼)_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器，在第玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶固體的溶解；在第解；在第步中，用玻璃棒引流，可
19、防止步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量實驗都存在一個所有的定量實驗都存在一個“誤差誤差”的問題，的問題，在本實驗的誤差分析中，在本實驗的誤差分析中， 一定要緊扣物質(zhì)的量一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即濃度的定義式，即cn/V。如果在第步觀察液。如果在第步觀察液面時仰視，面時仰視，V偏大，結果偏低；如果在第步不偏大，結果偏低；如果在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結果偏低；偏小，結果偏低；稱量時，右物左碼，使藥品減少，結果偏低。稱量時，右物左碼，使藥品減少，結果偏低。【答案答案】(1)5.3(2)攪拌攪拌
20、引流引流(3)A.偏低偏低B偏低偏低C偏低偏低【提示提示】(1)無影響。無影響。(2)倒掉溶液重新配制。倒掉溶液重新配制?；犹骄炕犹骄?(1)第第步操作前，容量瓶中存有少量蒸餾水，步操作前，容量瓶中存有少量蒸餾水，對所配溶液濃度有何影響？對所配溶液濃度有何影響？(2)第第步時，若加水超過刻度線應如何處理？步時，若加水超過刻度線應如何處理？變式訓練變式訓練2實驗室配制實驗室配制500 mL 0.2 molL1的的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：溶液，實驗操作步驟有：在天平上稱出在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解用適量的蒸餾水使它完全
21、溶解把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm 處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科康钠咳o，充分搖勻?qū)⑷萘科康钠咳o，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟和正確順序為操作步驟和正確順序為(填序號填序號)_。(2)某同學觀察液
22、面的情況如圖所示，對所配某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？溶液濃度有何影響？會會_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”)。(3)若出現(xiàn)如下情況，若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟，會作步驟，會_；加蒸餾水時不慎超；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會過了刻度，會_。解析：解析：(1)配制溶液時要注意將洗滌液轉入容配制溶液時要注意將洗滌液轉入容量瓶中，正確的操作順序為量瓶中，正確的操作順序為。(2)定容時俯視刻度線，溶液體積偏少，濃度定容時俯視刻度線，溶液體積偏少，濃度偏高。偏高。(3)若未將洗滌液轉移至
23、容量瓶，溶質(zhì)偏少，若未將洗滌液轉移至容量瓶，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；加蒸餾水超過刻度線，體積偏大，濃度偏低；加蒸餾水超過刻度線，體積偏大，濃度偏低。濃度偏低。答案：答案：(1)(2)偏高偏高(3)偏低偏低偏低偏低探究整合應用探究整合應用溶液的配制溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，既是學生必須一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，既是學生必須掌握的幾個定量實驗之一，又是高考的重點，掌握的幾個定量實驗之一，又是高考的重點，主要考查物質(zhì)的量濃度的計算，儀器的使用，主要考查物質(zhì)的量濃度的計算，儀器的使用，誤差的分析等。誤差的分析等。 實驗室配制實驗室配制0.1 molL1的的BaCl2溶液分兩溶液分兩個階段進行
24、。第一階段，用托盤天平稱取個階段進行。第一階段，用托盤天平稱取5.2 g無水無水BaCl2晶體；第二階段，溶解配制晶體；第二階段，溶解配制0.1 molL1的的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：溶液。第一階段操作有如下幾步：A將游碼撥至將游碼撥至0.2 g處；處；B.將游碼撥到將游碼撥到“0”處；處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的在天平的兩邊托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊平衡螺母使天平平衡；濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊平衡螺母使天平平衡；D.取取走藥品，將砝碼放入砝碼盒內(nèi)；走藥品，將砝碼放入砝碼盒內(nèi)；E.往左盤上逐步往左盤上逐步添加晶體至天平平衡；添加晶體至天平平衡；
25、F.在右盤上放置在右盤上放置5 g砝碼。砝碼。( 1 ) 其 正 確 的 操 作 順 序 是 ：其 正 確 的 操 作 順 序 是 ： B ( ) ()A()()(2)在在E操作中，當只缺少量晶體時，其操作方法操作中，當只缺少量晶體時，其操作方法是是_。(3)第二階段操作中，應先將第二階段操作中，應先將5.2 g BaCl2加適量加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_，然后將溶液轉入，然后將溶液轉入_中，再經(jīng)中，再經(jīng)_、_、_、_后后即可得到即可得到0.1 molL1的的BaCl2溶液。溶液。(4)下列操作對配制的下列操作對配制的BaCl2溶液的濃
26、度有何影溶液的濃度有何影響？響？(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”)A如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則所如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則所配配BaCl2溶液的濃度溶液的濃度_。B如果定容時，俯視容量瓶刻度線，則所配如果定容時，俯視容量瓶刻度線，則所配BaCl2溶液的濃度溶液的濃度_。C如果定容搖勻后液面下降，又加水至刻度線如果定容搖勻后液面下降，又加水至刻度線處，則所配處，則所配BaCl2溶液的濃度溶液的濃度_?！窘馕鼋馕觥?1)主要考查溶液配制過程中稱量的步主要考查溶液配制過程中稱量的步驟。要注意天平的使用規(guī)則：先調(diào)節(jié)平衡，后調(diào)驟。要注意天平的使用規(guī)則：先調(diào)節(jié)平衡，后調(diào)
27、零，再稱量，稱量時左物右碼。零，再稱量，稱量時左物右碼。(2)主要考查稱量時固體物質(zhì)量取的操作規(guī)則：右主要考查稱量時固體物質(zhì)量取的操作規(guī)則：右手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心振動藥匙，手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心振動藥匙，使晶體落在托盤濾紙上，直至天平平衡。使晶體落在托盤濾紙上，直至天平平衡。(3)容量瓶常用的規(guī)格有容量瓶常用的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，配制一定物質(zhì)的量濃，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要選擇合適的容量瓶，配制的操作度的溶液時要選擇合適的容量瓶，配制的操作步驟是：計算步驟是：計算稱量稱量溶解溶解移液移液定容。定容。(4)A
28、項，在用容量瓶配制溶液時，最后需加蒸項，在用容量瓶配制溶液時，最后需加蒸餾水定容，無需干燥，只要潔凈即可，故不會餾水定容，無需干燥，只要潔凈即可，故不會對所配溶液的濃度產(chǎn)生影響；對所配溶液的濃度產(chǎn)生影響；B項，定容時俯視項，定容時俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水的量不足，使溶容量瓶刻度線，則所加蒸餾水的量不足，使溶液的體積減小，會導致所配溶液的濃度偏高；液的體積減小，會導致所配溶液的濃度偏高；C項，定容后，經(jīng)反復顛倒搖勻后，會出現(xiàn)容項，定容后，經(jīng)反復顛倒搖勻后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時再向容量瓶中加入蒸餾水，會導致所配溶時再向容量瓶中加入蒸餾水，會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。液的物質(zhì)的量濃度偏低?！敬鸢复鸢浮?1)CFED(2)右手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心右手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心振動藥匙，使晶體落在左盤濾紙上，直至天振動藥匙，使晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡平平衡(3)燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒250 mL容量瓶容量瓶洗滌洗滌移移液液定容定容搖勻搖勻(4)A.無影響無影響B(tài)偏高偏高C偏低偏低
江蘇省邳州市第二中學高中化學 專題一 溶液的配制及分析課件 蘇教版必修1
