《中考化學備考 專題15 綜合計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學備考 專題15 綜合計算課件（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題專題15 綜合計算綜合計算考點透視考點透視綜合計算是初中化學計算題的重點和難點，是綜合計算是初中化學計算題的重點和難點，是根據(jù)化學式的計算；根據(jù)化學式的計算；利用化學方程式利用化學方程式的計算；的計算；溶液的計算等基本計算的綜合。這類題型知識點多，題目中的信息量大，溶液的計算等基本計算的綜合。這類題型知識點多，題目中的信息量大，對學生的分析能力、計算能力有較高的要求。對學生的分析能力、計算能力有較高的要求。且一部分題目可通過多種方法進行計且一部分題目可通過多種方法進行計算，有一定的解題和計算的技巧。算，有一定的解題和計算的技巧。 二、考情分析：二、考情分析： 1、考查情況：、考查情況：從近
2、幾年的中考題目中不難看出，單一的計算題越來越少。大部分計算題從近幾年的中考題目中不難看出，單一的計算題越來越少。大部分計算題都是綜合型的計算。都是綜合型的計算。 2、考查形式：、考查形式：這部分題目大部分是以表格、圖像、工藝流程、科學探究等形式出這部分題目大部分是以表格、圖像、工藝流程、科學探究等形式出現(xiàn)?，F(xiàn)。 3、命題方向：、命題方向： 這部分題目要求學生首先要從題目中這部分題目要求學生首先要從題目中的表格、圖像信息中找出有用的信的表格、圖像信息中找出有用的信息，理清涉及的變化的過程，再找出已知量和未知量。息，理清涉及的變化的過程，再找出已知量和未知量。 4、試題難度：、試題難度：試題中從信
3、息的分析、數(shù)據(jù)的采用、變化過程等多個角度都使難度增加。試題中從信息的分析、數(shù)據(jù)的采用、變化過程等多個角度都使難度增加。為難檔。為難檔。 知識梳理知識梳理綜合計算綜合計算包括包括: 根據(jù)化學式的計算；根據(jù)化學式的計算； 利用化學方程式的計算；利用化學方程式的計算； 溶液的計算溶液的計算。 計算方法和原理參考前面的相應專題。計算方法和原理參考前面的相應專題。 考點突破考點突破【典型例題【典型例題 1】 （2014 屆北京市海淀區(qū)第一學期期末）某混合氣由屆北京市海淀區(qū)第一學期期末）某混合氣由 CO 和和 CH4組成，其中組成，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 12，則其中，則其中 CO 的質(zhì)
4、量分數(shù)是的質(zhì)量分數(shù)是 A20 B30 C48 D52 試題分析：氫元素來自甲烷，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)等于氫元素的質(zhì)量除以混合物試題分析：氫元素來自甲烷，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)等于氫元素的質(zhì)量除以混合物的總質(zhì)量，設混合氣題的質(zhì)量為的總質(zhì)量，設混合氣題的質(zhì)量為 1，甲烷的質(zhì)量為，甲烷的質(zhì)量為 X，可得：氫元素的質(zhì)量，可得：氫元素的質(zhì)量X4160. .25X，混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)0. .25X 112，解得，解得 x0. .48，那么一，那么一氧化碳的質(zhì)量氧化碳的質(zhì)量1- -0. .48 0. .52，其中，其中 CO 的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)0. .521 10
5、0% %52% %。故選。故選D。 D【典【典型例題型例題 2】 （2013 安徽）某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含安徽）某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含 CaCO3）的）的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算： （1）生成）生成 CO2氣體的質(zhì)量；氣體的質(zhì)量； （2）樣品中）樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】 （【答案】 （1）0. .22g （2）5% %。 試題分析：此題結合稀鹽酸與碳酸鈣反應生成試題分析：此題結合稀鹽酸與碳酸鈣反應生成 CO2氣體的反應來考查化學方程式氣體的反應來考查化學方程式的計算。的計算。
6、（1）題中將）題中將 10g 生石灰樣品與生石灰樣品與 500g 水混合，可得混合物水混合，可得混合物 510g。再加入稀鹽酸。再加入稀鹽酸 100g，總質(zhì)量為總質(zhì)量為 610g。而圖中所示最后質(zhì)量為。而圖中所示最后質(zhì)量為 609. .78g。610g- -609. .78g0. .22g。這。這 0. .22g 是是什么物質(zhì)呢？讀題可知，這什么物質(zhì)呢？讀題可知，這 0. .22g 應是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成應是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成 CO2 氣體。所以生成氣體。所以生成CO2氣體的質(zhì)量為：氣體的質(zhì)量為：10g+ +500g+ +100g- -609. .78g= =0. .22g （2）由（
7、）由（1）可知生成）可知生成 CO2 氣體的質(zhì)量，可根據(jù)反應的化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)氣體的質(zhì)量，可根據(jù)反應的化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量。然后再求其在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。具體解題過程如下：量。然后再求其在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。具體解題過程如下： 解：設樣品中含碳酸鈣解：設樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為的質(zhì)量為 x， （1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；）設：根據(jù)題意設未知數(shù)； CaCO3+ +2HCl= =CaCl2+ +H2O+ +CO2 （2）寫：書寫正確的化學方程式；）寫：書寫正確的化學方程式； 100 44 （3） 找： 找出已知量和未知量的質(zhì)量關系；） 找： 找出已知量和未知量的質(zhì)量關系； x 0.
8、.22 g 100：44= =x：0. .22 g （4）列：列出比例式并求解；）列：列出比例式并求解； 解得解得 x= =0. .5g 樣品中樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：的質(zhì)量分數(shù)為：0 0.5g.5g10g10g100% %5% % 答：樣品中答：樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 5% %。 （5）答：檢查結果，簡明作答。）答：檢查結果，簡明作答。 【典型例題【典型例題 3】 （2014 屆南京市高淳區(qū)第一學期期末試題）某石灰石樣品的成分是屆南京市高淳區(qū)第一學期期末試題）某石灰石樣品的成分是 CaCO3和和 SiO2（已知（已知 SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應） 。課外小組
9、為了測定該石灰石樣品中既不溶于水也不與鹽酸反應） 。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將 12. .0g 石灰石樣品放入燒杯中，再取石灰石樣品放入燒杯中，再取 100 g 稀鹽酸分稀鹽酸分 4 次加入次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 次次 數(shù)數(shù) 第第1次次 第第2次次 第第3次次 第第4次次 加入稀鹽酸質(zhì)量加入稀鹽酸質(zhì)量 / /g 25 25 25 25 反應后燒杯中物質(zhì)的反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量 / /g m 58. .4 82. .6 107. .6 求： （求： （1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是
10、）生成二氧化碳的總質(zhì)量是 g。 （2）第）第 1 次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是 g。 （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （寫出計算過程）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （寫出計算過程） 【答案】【答案】4. .4g 35. .2g 83. .33% % 試題分析： （試題分析： （1） 四次后， 如果不考慮產(chǎn)生氣體的逸出， 燒杯中共應有物質(zhì)） 四次后， 如果不考慮產(chǎn)生氣體的逸出， 燒杯中共應有物質(zhì) 100g12g112g，但由于產(chǎn)生二氧化碳氣體逸出燒杯，所以燒杯中只剩下但由于產(chǎn)生二氧化碳氣體逸出燒杯，所以燒杯中只剩下 107.
11、 .6g 物質(zhì)，由此可知產(chǎn)生物質(zhì)，由此可知產(chǎn)生氣氣體為體為 112g107. .6g4. .4g。 （2）第）第 3 次在燒杯中原有次在燒杯中原有 58. .4 克物質(zhì)的基礎上再加入克物質(zhì)的基礎上再加入 25 克稀鹽酸，充分反應后燒杯克稀鹽酸，充分反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量不是中物質(zhì)總質(zhì)量不是 58. .42583. .4 克，而僅剩余克，而僅剩余 82. .6 克，可知第克，可知第 3 次加入鹽酸后仍反次加入鹽酸后仍反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。進一步可知第應產(chǎn)生二氧化碳氣體。進一步可知第 2 次反應完成后仍有碳酸鈣剩余。到第次反應完成后仍有碳酸鈣剩余。到第 2 次結束共次結束共產(chǎn)生二氧化碳氣體產(chǎn)生二氧
12、化碳氣體 12252558. .43. .6g。由于每次加入稀鹽酸量相同，則每次產(chǎn)生。由于每次加入稀鹽酸量相同，則每次產(chǎn)生二氧化碳量也應相同，故第一次反應完成后產(chǎn)生二氧化碳氣體二氧化碳量也應相同，故第一次反應完成后產(chǎn)生二氧化碳氣體 1. .8g。由此可算出反應后。由此可算出反應后剩余物質(zhì)量剩余物質(zhì)量 m。具體如下：。具體如下：12251. .835. .2g ?；蛘咭部梢?。或者也可以 m251. .858. .4g，求出求出 m35. .2g。 （3）由于碳酸鈣全部反應完共產(chǎn)生二氧化碳）由于碳酸鈣全部反應完共產(chǎn)生二氧化碳 4. .4g，據(jù)此可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，并將，據(jù)此可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，
13、并將之除以樣品質(zhì)量即得結果。具體計算過程如下：之除以樣品質(zhì)量即得結果。具體計算過程如下： 解：設碳酸鈣質(zhì)量為解：設碳酸鈣質(zhì)量為 X CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 44 X 4. .4g 10044 X4.4g X 10g 碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10g12g100% %83. .33% % 方法點撥方法點撥方法點撥：方法點撥： 1、要認真閱讀題目中提供的各知信息，分析找出題目中涉及到的變化的具體過程。要認真閱讀題目中提供的各知信息，分析找出題目中涉及到的變化的具體過程。 2、從從題目中提供的數(shù)據(jù)中找出已知量和未知量，及二者在變化中的關系。題目中提供的數(shù)據(jù)中找出已
14、知量和未知量，及二者在變化中的關系。 3、解題格式要規(guī)范。解題格式要規(guī)范。 跟蹤訓練跟蹤訓練1、 （2014 屆上海市靜安區(qū)一模試題）屆上海市靜安區(qū)一模試題）在在 CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 64% %。將該混合氣體將該混合氣體 5g 通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是 A5g B10g C15g D20g 試題解析：正常思路是根據(jù)化學方程式進行計算，但對于該題計算太麻煩。本題可這樣考試題解析：正常思路是根據(jù)
15、化學方程式進行計算，但對于該題計算太麻煩。本題可這樣考慮：混合氣體中只有氧和碳元素，所以除了氧元素就是碳元素，所以混合氣體中碳元慮：混合氣體中只有氧和碳元素，所以除了氧元素就是碳元素，所以混合氣體中碳元素占的質(zhì)量分數(shù)是素占的質(zhì)量分數(shù)是 36% %，所以，所以 5g 混合氣體中碳元素的質(zhì)量為混合氣體中碳元素的質(zhì)量為 536% %1. .8 克。這些碳克。這些碳元素最后全部轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中的碳元素，因為碳酸鈣中碳的質(zhì)量分數(shù)是元素最后全部轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中的碳元素，因為碳酸鈣中碳的質(zhì)量分數(shù)是 12% %，所以碳，所以碳酸鈣的酸鈣的 m1. .8/ /12% %15 克，故選克，故選 C。 D2、 （201
16、4 屆北京市豐臺區(qū)第一學期期末）若要生產(chǎn)含雜質(zhì)屆北京市豐臺區(qū)第一學期期末）若要生產(chǎn)含雜質(zhì) 4% %的生鐵的生鐵 100 t，需要含氧化鐵，需要含氧化鐵60% %的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后 1 位）位） 試題分析：方法一：含雜質(zhì)物質(zhì)的計算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)試題分析：方法一：含雜質(zhì)物質(zhì)的計算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學方程式計算。最后再把計質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學方程式計算。最后再
17、把計算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。 解：設需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為解：設需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為 x Fe2O3 + + 3CO 2Fe + + 3CO2 160 112 60% %x （1- -4% %）100 t 60%x160 t100)4%-1(112 x 228. .6 t 答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為 228. .6 t。 【答案】【答案】228. .6 t 方法二：方法二：因為在煉鐵的過程中，鐵元素的質(zhì)量是守恒的。即生鐵中所含鐵元素的質(zhì)量與鐵因為在
18、煉鐵的過程中，鐵元素的質(zhì)量是守恒的。即生鐵中所含鐵元素的質(zhì)量與鐵礦石中所含鐵元素的質(zhì)量相等。所以礦石中所含鐵元素的質(zhì)量相等。所以可根據(jù)鐵元素的質(zhì)量在反應守恒來解題?？筛鶕?jù)鐵元素的質(zhì)量在反應守恒來解題。 生鐵中含鐵元素的質(zhì)量為：生鐵中含鐵元素的質(zhì)量為：100t100t（1 1- -4%4%）=96t=96t 需要氧化鐵的質(zhì)量為：需要氧化鐵的質(zhì)量為：96t96t（562 2562+162+163 3100%100%）=137.1t=137.1t 需要需要鐵礦石的質(zhì)量為：鐵礦石的質(zhì)量為：137.1t137.1t60%=228.6t60%=228.6t 答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為答：需
19、要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為 228. .6 t。 3、 （2013 山西）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀山西）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取 10g 稀硫酸稀硫酸樣品，將樣品，將 5% %的的 NaOH 溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH 溶段加入，溶段加入，溶液液的溶液液的 pH 的變化如圖所示。試回答：的變化如圖所示。試回答： （1）a 點溶液中含有的離子有點溶液中含有的離子有_。 （2）當）當 pH7 時，消耗時，消耗 NaOH 溶液中溶液中 NaOH 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。 （3
20、）計算稀）計算稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】 （【答案】 （1）Na+ +、H+ +、 SO42- - （2）0. .8 （3）9.8% 4 4、 （2014 屆北京市東城區(qū)第一學期期末試題）煅燒石灰石可制得氧化鈣屆北京市東城區(qū)第一學期期末試題）煅燒石灰石可制得氧化鈣( (石灰石中的雜質(zhì)石灰石中的雜質(zhì)不含鈣、碳元素，且不參與反應不含鈣、碳元素，且不參與反應) )。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為20: :3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 A60 B50 C40
21、D30 試題分析：由于只有碳酸鈣中才含有碳元素，而且碳酸鈣中試題分析：由于只有碳酸鈣中才含有碳元素，而且碳酸鈣中 Ca：C10: :3 ，可計算出未分，可計算出未分解的碳酸鈣的質(zhì)量為解的碳酸鈣的質(zhì)量為 25，根據(jù)煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為，根據(jù)煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為 20: :3 ，那么氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為那么氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為 10，則氧化鈣的質(zhì)量為，則氧化鈣的質(zhì)量為 14，利用化學方程式可計算出，利用化學方程式可計算出分解的碳酸鈣的質(zhì)量為分解的碳酸鈣的質(zhì)量為 25，即原碳酸鈣的質(zhì)量為，即原碳酸鈣的質(zhì)量為 50，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的，則已分解
22、的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分質(zhì)量分數(shù)數(shù)2550 100% %50% %，故選，故選 B。 B5 5、 （2014 屆上海市普陀區(qū)第一學期期末試題）實驗室利用屆上海市普陀區(qū)第一學期期末試題）實驗室利用 H2+ +CuOCu+ +H2O 反應原理（實反應原理（實驗裝置見下圖） ，測定水分子中氫氧原子的“相對原子質(zhì)量”比值，實驗室中制得的氫驗裝置見下圖） ，測定水分子中氫氧原子的“相對原子質(zhì)量”比值，實驗室中制得的氫氣中有少量水蒸氣。則有關實驗操作說法正確的是氣中有少量水蒸氣。則有關實驗操作說法正確的是 A只需要獲得氧化銅粉前后的質(zhì)量差只需要獲得氧化銅粉前后的質(zhì)量差 B只需要獲得無水硫酸銅前后的質(zhì)量差
23、只需要獲得無水硫酸銅前后的質(zhì)量差 C若沒有“甲”裝置，所得比值偏大若沒有“甲”裝置，所得比值偏大 D實驗中一定要通入足量的氫氣將氧化銅完全反應實驗中一定要通入足量的氫氣將氧化銅完全反應 C試題分析：本實驗是通過濃硫酸除去氫氣中含有的水蒸氣，試題分析：本實驗是通過濃硫酸除去氫氣中含有的水蒸氣，通過反應前后氧氣化銅質(zhì)量的通過反應前后氧氣化銅質(zhì)量的變化測出水中氧元素的質(zhì)量即氧化銅反應后減少的質(zhì)量，通過無水硫酸銅質(zhì)量的變化變化測出水中氧元素的質(zhì)量即氧化銅反應后減少的質(zhì)量，通過無水硫酸銅質(zhì)量的變化測出水中氫元素的質(zhì)量即無水硫酸銅增加的質(zhì)量與氧化銅減少的質(zhì)量差，這樣便算出測出水中氫元素的質(zhì)量即無水硫酸銅增
24、加的質(zhì)量與氧化銅減少的質(zhì)量差，這樣便算出水是氫氧兩種元素的質(zhì)量比，最后結合化學式便計算出水中氫氧兩種原子的相對原子水是氫氧兩種元素的質(zhì)量比，最后結合化學式便計算出水中氫氧兩種原子的相對原子質(zhì)量的比值。質(zhì)量的比值。 6 6、（2014 屆上海市閔行區(qū)第一學期期末試題） 工業(yè)上以屆上海市閔行區(qū)第一學期期末試題） 工業(yè)上以 CaO 和和 HNO3為原料制備為原料制備 Ca( (NO3) )2 6H2O 晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為數(shù)約為 A412% % B538% % C583% % D
25、700% % 試題分析：由題意得出發(fā)生的化學反應為：試題分析：由題意得出發(fā)生的化學反應為：CaO + + 2HNO3 + + 5H2O Ca( (NO3) )2 6H2O, ,從中得出從中得出 HNO3 和和 H2O 的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 126： 90， 所以所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 所以所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)126126+90 100% %583% %，故選，故選 C。 C7 7、 （2013 山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示： （1）在）在四個過程中，發(fā)生了分解反應的是四個過程中，發(fā)生了分解
26、反應的是 （填序號） 。（填序號） 。 （2）檢驗燒堿溶液中含有少量）檢驗燒堿溶液中含有少量 Na2CO3的具體方法的具體方法是是 。 （3）在室溫下，將）在室溫下，將 53g 質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為 10% %的的 Na2CO3溶液與溶液與 3000g 澄清石灰水充分混合，澄清石灰水充分混合，恰好完全反應則這時所得恰好完全反應則這時所得 NaOH 溶液的質(zhì)量是多少？（計算結果精確至溶液的質(zhì)量是多少？（計算結果精確至 0. .1g） 【答案】 （【答案】 （1）（2）取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸）取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉（鈉（
27、3）3048. .0g 試題分析： （試題分析： （1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填：復分解反應；故填：； （2）因）因 Na2CO3能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明
28、可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉；有碳酸鈉； （3）解：設生成碳酸鈣的質(zhì)量為）解：設生成碳酸鈣的質(zhì)量為 y，則，則 Ca（OH）2+ +Na2CO3CaCO3+ +2NaOH 106 100 53g10% % y 10653g10%100y 解得解得 y5g 所以所以 NaOH 溶液的質(zhì)量為：溶液的質(zhì)量為：53g+ +3000g5g3048. .0g 8 8、 （2014 屆甘肅省鎮(zhèn)原縣平泉中
29、學第一學期期末試題）屆甘肅省鎮(zhèn)原縣平泉中學第一學期期末試題）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出產(chǎn)生的氣體全部逸出），），回答下列問題：回答下列問題： （1）實驗過程中實驗過程中產(chǎn)生的產(chǎn)生的 CO2氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量為為 g ； （2）計算）計算實驗所用實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 。稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 。 （3）計算配制的）計算配制的 CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留一位不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)） 。小數(shù)） 。 【答案】 （【
30、答案】 （1）44 （2）73% % （3）63% % 試題分析： （試題分析： （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量12g+ +100g+ +100g- -2076g44g； （2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% % 。利用化學方程。利用化學方程式中鹽酸式中鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量比，結合二氧化碳的質(zhì)量，可求出鹽酸的質(zhì)量。與二氧化碳的質(zhì)量比，結合二氧化碳的質(zhì)量，可求出鹽酸的
31、質(zhì)量。 設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x CaCO3+ + 2HCl CaCl2+ + H2O + + CO2 73 44 X 44g 7344 X44g X73g 實驗所用實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)73g100g 100% % 73% % （3）CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)氯化鈣的質(zhì)量溶液的質(zhì)量不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)氯化鈣的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% % ，生成，生成的氯化鈣的質(zhì)的氯化鈣的質(zhì)量的質(zhì)量可利用化學方程式求出，原混合物中的氯化鈣可用混合物的質(zhì)量的質(zhì)量可利用化學方程式求出，原混合物中的氯化鈣可用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量
32、科利用化學方程式求出。量減去碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量科利用化學方程式求出。 解：設原混合物中解：設原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為 y ，生成的，生成的 CaCl2質(zhì)量為質(zhì)量為 z CaCO3+ + 2HCl CaCl2+ + H2O + + CO2 100 111 44 y z 44g 10044y44g 11144z44g y 10g z111g 原原混合物混合物樣樣品中品中 CaCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為：12g10g2g 配制的配制的 CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2g+ +111g131g 配制的配制的 CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：不飽和
33、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 131g2076g 100% %63 答：配制的答：配制的 CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 63 9 9、 （2014 屆屆河北省初中畢業(yè)生結課小模擬考試河北省初中畢業(yè)生結課小模擬考試）小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有）小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于 98% %。他從家里帶。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實。 現(xiàn)準確秤取是否屬實。 現(xiàn)準確秤
34、取 6g 試樣放在燒試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略 CO2溶于水） 。共用去鹽酸溶于水） 。共用去鹽酸 365g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為 403g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應） 。試計算：（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應） 。試計算： （1）生成）生成 CO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 。 （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。 （3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【答
35、案】（【答案】（1）22g （2）883% % 與標簽不相符與標簽不相符 （3）10% % 試題分析試題分析： （： （1）根據(jù)重量守恒定律可得根據(jù)重量守恒定律可得：6g+ +365g- -403g22g （2）設設 6g 樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為 x， 2HCl+ +Na2CO32NaCl+ +H2O+ +CO2 106 44 x 2. .2g 106x 442.2g 則：則：x53g 5.3g6g 100% %883% % 883%98% % 與標簽不相符與標簽不相符 （3）設所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為）設所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 y， 2HCl+ +Na2CO32N
36、aCl+ +H2O+ +CO2 73 44 365gy 22g 737336.5g36.5gy y 44442.2g2.2g y10% % 1 10 0、 （、 （2014 屆湖北省鄖西縣屆湖北省鄖西縣 1 月質(zhì)量監(jiān)月質(zhì)量監(jiān)測）某鋅樣品測）某鋅樣品 15g 加入加入 50g 稀硫酸中（雜質(zhì)既不溶稀硫酸中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應） ，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為于水，也不與稀硫酸反應） ，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 646g。試計。試計算：算： （1）生成氫氣的體積。 （精確到）生成氫氣的體積。 （精確到 01L，在標準狀況下氫氣的密度為，在標準狀況下氫氣的密度為 0
37、9g/ /L） （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到 01% %） 。） 。 【答案】 （【答案】 （1）04g （2）867% % 試題分析：根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：試題分析：根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn+ +H2SO4ZnSO4 + + H2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的氫氣依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的氫氣的質(zhì)量；的質(zhì)量；利用化學方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量比，結合氫氣的質(zhì)量，可求出樣品中鋅的利用化學方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量比，結合氫氣的質(zhì)量，可求
38、出樣品中鋅的質(zhì)量。質(zhì)量。 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量150g+ +500g646g04g 氫氣的體積為：氫氣的體積為：04g009g/ /L44L 設鋅粒中含鋅的質(zhì)量為設鋅粒中含鋅的質(zhì)量為 x 。 Zn + + H2SO4 ZnSO4 + + H2 65 2 X 04g 652X04g X13g 鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)13g15g 100% %867% % 1 11 1、 （、 （2014 屆屆河北省遷西縣第一學期期末河北省遷西縣第一學期期末測試）測試）長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要
39、成分是要成分是 CaCO3。某?；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中。某?；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中 CaCO3的含的含量。他們?nèi)×?。他們?nèi)?100g 水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量 5 分鐘（分鐘（min）內(nèi)生成）內(nèi)生成 CO2質(zhì)量，質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：測量數(shù)據(jù)如下表： 時間時間/ / min 1 2 3 4 5 生成生成 CO2的質(zhì)的質(zhì)量量/ /g 15 25 30 33 33 計算：計算：4 min 后，水垢中的后，水垢中的 CaCO3 （填是或否）反應完全？（填是或否）反應完全？ 請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是請根據(jù)表格分
40、析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是 。 該水垢中該水垢中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【答案】【答案】是是 隨著反應時間的增長化學反應速度逐漸降低；隨著反應時間的增長化學反應速度逐漸降低；75% % 試題分析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)試題分析：依據(jù)表中數(shù)據(jù) 4 分鐘生成二氧化碳分鐘生成二氧化碳 33g，5 分鐘是也生成分鐘是也生成 33g 二氧化碳，說明在二氧化碳，說明在4 min 后，水垢中的后，水垢中的 CaCO3反應完全，由時間差相等，買單生成氣體的質(zhì)量差逐漸減反應完全，由時間差相等，買單生成氣體的質(zhì)量差逐漸減少，得出規(guī)律；少，得出規(guī)律；然后根據(jù)化學方程式進行計算然后根據(jù)化學方程式進行計算
41、 解：解：是；是； 隨著反應時間的增長化學反應速度逐漸降低； （其他合理答案也可以）隨著反應時間的增長化學反應速度逐漸降低； （其他合理答案也可以） 解：設水垢中解：設水垢中 CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為 X，則有：，則有： CaCO3 + + 2HClCaCl2 + + H2O + + CO2 100 44 X 33g 100 : : 44 X : : 33g X75g 水垢中水垢中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為：75g100g 100% % 75% % 12、 （2014 屆河南省衡陽市第一學期期末）屆河南省衡陽市第一學期期末）某研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中某研究性學習小組為
42、了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 2009，平均分成，平均分成 4 份，進行實份，進行實驗（石灰石中其它成分不與鹽酸反應） ，結果如下：驗（石灰石中其它成分不與鹽酸反應） ，結果如下： 實驗實驗 第第 1 份份 第第 2 份份 第第 3 份份 第第 4 份份 加入石灰石樣品加入石灰石樣品質(zhì)量質(zhì)量g 5 10 15 20 生成生成 C02的質(zhì)量的質(zhì)量g 1. .76 3. .52 4. .4 4. .4 試計算：試計算： （1）當當 5g 礦石樣品與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生二礦石樣品與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生二氧化碳的
43、質(zhì)量為氧化碳的質(zhì)量為_ _ g。 （2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？( (6 分分) ) 【答案】 （【答案】 （1）1. .76;(;(2) )80% % 試題分析： （試題分析： （1）由題中的表格可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為）由題中的表格可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為 1. .76g ( (2) )設設 5g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 xg CaCO3 + + 2HCl CaCl2 + + H2O + + CO2 100 44 X 1. .76 100 x 441.76 x 4g 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)45X100% %80% %
中考化學備考 專題15 綜合計算課件
