高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 專題講座一 最?？嫉膬蓚€(gè)定量實(shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定課件 魯科版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 專題講座一 最常考的兩個(gè)定量實(shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 專題講座一 最?？嫉膬蓚€(gè)定量實(shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定課件 魯科版（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座一最?？嫉膬蓚€(gè)定量實(shí)驗(yàn) 氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)中常測(cè)定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度用溫度計(jì)測(cè)量知識(shí)梳理1 11.氣體體積的測(cè)定裝置既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。裝置A：測(cè)量前可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。裝置B：測(cè)量收集氣體體積時(shí)，應(yīng)先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內(nèi)外的液面高度相同，再讀取體積。裝置C：直接將一種反應(yīng)物置于倒置的漏斗中，另一反應(yīng)物置于水槽

2、中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積可以直接測(cè)量。裝置D：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后再讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)先冷卻至室溫，再上下移動(dòng)量筒，使量筒中液面和廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平后再讀數(shù)。2.氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：在利用B、C裝置測(cè)定氣體的質(zhì)量時(shí)，要防

3、止空氣中相關(guān)氣體的干擾。題組一氣體體積的測(cè)定題組一氣體體積的測(cè)定1.為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。解題探究2 2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成_種氣體，其中的反應(yīng)有_為氧化還原反應(yīng)。(2)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開_。(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)b中裝的固體試劑是_，為何要緩緩打

4、開K1？_。21K1、K2K3氣球Q慢慢變小，氣體進(jìn)入量筒中堿石灰控制氣體的流速，使CO2被充分吸收答案(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒中有xmL水，量筒中收集到y(tǒng)mL氣體，則過(guò)氧化鈉的純度是_(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析答案解析解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2兩種氣體，其中的反應(yīng)有一個(gè)為氧化還原反應(yīng)。測(cè)定Na2O2的純度，可通過(guò)直接測(cè)定CO2和O2的體積，然后經(jīng)換算求出。將稀H2SO4加入氣球前，關(guān)閉K1和K2

5、，打開K3，反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和。待氣球中反應(yīng)完全后，關(guān)閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時(shí)氣球漸癟，氣體會(huì)經(jīng)干燥管b進(jìn)入量筒，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為xmL，O2的體積為ymL，故CO2的體積為(xy)mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y(xy)，題組二題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定氣體質(zhì)量的測(cè)定2.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分

6、數(shù)。(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀，操作方法為_。關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來(lái)的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳答案(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。解析解析A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須能同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無(wú)水CaCl2或P2O5，D處可盛堿石灰。堿石灰無(wú)水CaCl2或P2O5堿石灰解析答案(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸

7、氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量將_。解析解析若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，因此測(cè)得的NaCl的含量會(huì)偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根據(jù)CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算的，所以測(cè)得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來(lái)自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，故測(cè)得的Na2CO310H2O的含量會(huì)偏低。偏低偏低無(wú)影響解析答案(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。解析答案