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1、第五節(jié)第五節(jié)金屬和金屬材料金屬和金屬材料要點 1 金屬和金屬材料1. 金屬共同的物理性質：有，是 電熱的良導體，有性。金屬光澤和延展混合物更高2. 合金：金屬與金屬或非金屬熔合的具有金屬特性的物”或“混合物”)。合金與組成它的純金屬性質相比，優(yōu)點是：硬度(“純凈 ；熔點。更低3. 鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是，化學方程式為。4. 鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨和人造關節(jié)以及人造齒根等。表面生成了一層結構致密的氧化物薄膜，保護了內層的鋁不被氧化4Al3O22Al2O3防治：原理：與 、 隔絕；措施： 、 、 等實質：鐵與
2、 和 發(fā)生復雜的變化。鐵銹的主要成分：鐵生銹Fe2O3 CO (實驗現(xiàn)象： 色固體變 色)Fe3O4 CO (工業(yè)煉鐵的最主要設備： )原料：赤鐵礦(主要成分是 )、磁鐵礦(主要成分是 )鐵的冶煉要點 2 鐵的冶煉、鐵生銹及其防治Fe2O3Fe3O42Fe3CO2紅黑高爐氧氣3高溫高溫3Fe4CO23水Fe2O3氧氣水保持鐵制品表面的干燥和潔凈涂油漆涂植物油圖 151 是實驗室中一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。1. 在通 CO 前，一定要2. 在點燃酒精燈前，一定要，目的是。3. 本實驗處理尾氣的方法是圖 151防止發(fā)生爆炸點燃或用小氣球收集檢驗氣體的純度先通一會兒 CO，排干凈玻璃管內的空氣4
3、. 工業(yè)煉鐵如圖 152。(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。(2)反應方程式：。(3)石灰石的作用：與鐵礦石的SiO2 反應形成爐渣(CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3)。(4)主要設備：高爐。圖 1523COFe2O32Fe3CO2高溫金屬化學性質化學方程式實驗現(xiàn)象(1) 與氧氣反應Fe O2常溫下鐵發(fā)生緩慢氧化生銹火星四射，生成 色固體；鋁不易腐蝕的原因是(2) 金屬與酸反應的條件：金屬活動性位于氫之前Fe HClFeH2SO有大量 產生溶液由 色變成 色Zn+ HClZnH2SO4有大量 產生(3) 金屬與鹽反應條件：金屬單質比鹽中金屬元素活動性FeCuSO4現(xiàn)代濕
4、法冶金的原理金屬表面覆蓋 色的 ，溶液由 色變成 色 Cu AgNO3金屬表面覆蓋 色的 ，溶液由 色變成 色要點 3 金屬的化學性質點燃32Fe3O4黑一層結構致密的氧化物保護膜表面生成了2FeCl2H2FeSO4H2氣泡無淺綠ZnCl2H2ZnSO4H2氣泡強FeSO4Cu紅藍淺綠銀白固體無藍光亮固體Cu(NO3)22Ag22要點 4 常見金屬活動性順序金屬活動性順序的含義：強氫元素1. “越前越強”：金屬的位置越靠前，其活動性就越2. “氫前置氫”：位于氫前面的金屬能置換出酸中的。3. “前置后”：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。注意：單質鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應
5、，單質鐵與鹽溶液反應時，都生成亞鐵鹽。MgAlZnFeCuHgAg要點 5 金屬資源的保護和利用1. 保護金屬資源的途徑金屬資源能源對環(huán)境的污染和，二可減少2. 金屬的回收利用的優(yōu)點：一可節(jié)約。防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬尋找金屬的替代品合理開采礦物要點 6 本節(jié)重難點歸納1. 金屬的化學性質：注意：金屬單質與足量的稀鹽酸或稀硫酸反應時，生成氫氣的質量只與金屬的質量、金屬的相對原子質量、金屬的化合價有關系：當金屬的質量與化合價相同時，金屬與足量的酸完全反應生成的氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。這樣在求解類似問題時直接運用這個規(guī)律可以達到事半功倍的作用。2. 鐵的冶煉實驗：圖 153注意：
6、此實驗與 CO 還原 CuO 的實驗相似，例如某學生改進一氧化碳和氧化銅反應的實驗，如圖 154 所示：圖 154(1)實驗過程中，可觀察到玻璃管內黑色固體逐漸由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，該反應的化學方程式為 COCuOCuCO2，說明 CO 有還原性。(2)澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。(3)因為 CO 有毒性，所以對澄清的石灰水處理后的氣體重新點燃以防止 CO 擴散到空氣中污染空氣，進而也說明 CO 具有可燃性。3. 鐵在化合物中可表現(xiàn)出不同的化合價，一般規(guī)律是：(1)單質鐵與酸、鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，都生成亞鐵鹽；(2)在 Fe3O4 中，鐵
7、元素的化合價既有2 價，又有3 價，可以把 Fe3O4表示成 FeOFe2O3，但不能認為 Fe3O4 是混合物。因為它有固定的組成，屬于化合物。4. 金屬單質與混合鹽溶液發(fā)生反應的一般規(guī)律：金屬單質總是先與含有活動性不強的金屬的那種鹽先發(fā)生反應，直至反應完，然后再和另一種鹽反應。例如：將鐵投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，首先發(fā)生的化學反應是 Fe2AgNO32AgFe(NO3)2，接著發(fā)生的化學反應是 FeCu(NO3)2CuFe(NO3) 2?？键c 1 金屬的化學性質【例 1】(2013 佛山)以下說法正確的是()A. 常溫下金屬都是固體B. B. 鈉比鋁抗腐蝕能力強C. 青銅、生鐵、焊
8、錫均屬合金D. 木炭和 ZnO 在高溫條件下不能反應思路點撥 常溫下汞是液體，A 錯；鈉比鋁金屬活動性活潑，抗腐蝕能力弱，B 錯；木炭和 ZnO 在高溫條件下能反應，D 錯；C 正確。答案 C 考 題 研 究 1. 某金屬 R 與硝酸銀溶液反應的化學方程式為 R2AgNO3R(NO3)22Ag。R 與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，下列關于 R 的推斷正確的是()AA. R 的活潑性介于銅、銀之間B. R 能置換出酸中的氫C. R 的活潑性比銅強D. R 的活潑性比銅、銀都弱 實 戰(zhàn) 體 驗 考點 2 常見金屬活動性順序【例 2】(2013 黃石)有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到 CuS
9、O4 溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 ()A. 甲丙乙B. 丙乙甲C. 甲乙丙D. 丙甲乙思路點撥 將甲、乙、丙分別投入到 CuSO4 溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有明顯現(xiàn)象說明甲、丙金屬活動性比乙強，將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，說明甲的活動性比丙強，故選 A。答案 A2. (2013 日照)有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金
10、屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質析出，乙的表面沒有明顯變化。則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是()BA. 甲乙丙C. 丙乙甲B. 甲丙乙D. 丙甲乙 實 戰(zhàn) 體 驗 3. (2013 廣東)一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質)C量與時間的關系如圖 155 所示，下列說法不正確的是( 圖 155A.t1 時，產生氫氣的質量鋅比鐵大B.t1 時，產生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2 時，參加反應鋅的質量與鐵相同D.t2 時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同考點 3 金屬資源的保護和利用【例 3】(2013 成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措
11、施中，不屬于覆蓋保護膜的是()A. 擦拭保持潔凈與干燥C. 輪圈鍍鉻B. 鏈條上油D. 車架噴漆 思路點撥 A. 擦拭保持潔凈與干燥，是使鐵與水分隔絕，不是利用了覆蓋保護膜的原理；B. 鏈條上油，能使鐵與氧氣、水分隔絕，是利用了覆蓋保護膜的原理；C. 輪圈鍍鉻，能使鐵與氧氣、水分隔絕，是利用了覆蓋保護膜的原理；D. 車架噴漆，能使鐵與氧氣、水分隔絕，是利用了覆蓋保護膜的原理。 答案 A水烤藍硫酸鎂硫酸銅4. (2013 南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料。(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和直接接觸。(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是。(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是溶液和溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式：。 實 戰(zhàn) 體 驗 FeCuSO4FeSO4Cu
中考化學參考復習 第一部分 第五節(jié) 金屬和金屬材料課件
