《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末知識整合與命題熱點(diǎn)全解課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末知識整合與命題熱點(diǎn)全解課件 新人教版（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、串點(diǎn)成面知識縱橫成面命題一點(diǎn)多面 元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表表)、元素性、元素性質(zhì)的重要題型，該類題綜合性強(qiáng)，除了考查根據(jù)質(zhì)的重要題型，該類題綜合性強(qiáng)，除了考查根據(jù)“位、構(gòu)、位、構(gòu)、性性”關(guān)系推斷元素外，還易與元素化合物知識結(jié)合起來綜合關(guān)系推斷元素外，還易與元素化合物知識結(jié)合起來綜合考查，也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測未知新元素的考查，也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測未知新元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”等等信息的考查題型，因此，命題的空間極為廣闊。信息的考查題型，因此，命題的空間極為廣闊。元素推斷題目要把握以下幾個要點(diǎn)：熟記元素符號，元素推斷題目要把握以下幾個要點(diǎn)：熟記
2、元素符號，直接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布直接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓規(guī)律，逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。角度一角度一元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是元素的性質(zhì)。下列說法正確的是 ()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所
3、處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì) 完全相同完全相同解析：解析：Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；氫原子失去氫原子失去1個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)镠，最外層沒有電子，得到，最外層沒有電子，得到1個個電子為電子為H，為，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；A族中氫族中氫元素與鈉元素原子的最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不元素與鈉元素原子的最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性
4、質(zhì)不同，故同，故D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案：答案：B角度二角度二現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 6種短周期元素，它們的種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，同主族，C與與E同主族，同主族，D、E、F同周期，同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，的最外層電子數(shù)相等，A能分別與能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且形成電子總數(shù)相等的分子，且A與與C形成的化形成的化合物常溫下為液態(tài)，合物常溫下為液態(tài)，A能分別與能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣形成電子總數(shù)相等的氣體分子。體分子。試回答下列問題試回答下列問題(題中的字母只代表元素代號
5、，與實(shí)際元素符題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)號無關(guān))：(1)E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_(用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示)。(2)E與與F可形成可形成E2F2的化合物，其化學(xué)式為的化合物，其化學(xué)式為_。(3)C、D形成的一種化合物能與形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_。(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件，其濃溶液在加熱條件下可與下可與a g銅反應(yīng)，則被還原的銅反應(yīng)，則被還原的H的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。解析：
6、解析：題目給出了題目給出了6種元素，首先要根據(jù)這些元素在周期表種元素，首先要根據(jù)這些元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，正確推斷出為何種元素。推斷時要中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，正確推斷出為何種元素。推斷時要抓住關(guān)鍵信息，大膽猜測，逐一驗(yàn)證。本題中抓住關(guān)鍵信息，大膽猜測，逐一驗(yàn)證。本題中“A與與C形成形成的化合物常溫下為液態(tài)的化合物常溫下為液態(tài)”，且，且A的原子序數(shù)最小，可推出的原子序數(shù)最小，可推出A為為H，C為為O，據(jù)此結(jié)合其他條件可推出，據(jù)此結(jié)合其他條件可推出B為為N、D為為Na、E為為S、F為為Cl。(1)S、Cl在同一周期，根據(jù)元素周期律，非在同一周期，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物也越穩(wěn)
7、定，故金屬性越強(qiáng)，其氫化物也越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H2S。答案：答案：(2)HClH2S(2)S2Cl2(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)a/64 mol 原子半徑、元素主要化合價(jià)是元素的重要數(shù)據(jù)信息，原子半徑、元素主要化合價(jià)是元素的重要數(shù)據(jù)信息，有關(guān)元素的化合價(jià)和原子半徑引入推斷題，主要考查處理數(shù)有關(guān)元素的化合價(jià)和原子半徑引入推斷題，主要考查處理數(shù)據(jù)能力。教材介紹了短周期元素的主要化合價(jià)和原子半徑，據(jù)能力。教材介紹了短周期元素的主要化合價(jià)和原子半徑，根據(jù)這些數(shù)據(jù)推斷元素。推斷技巧：第一步，根據(jù)元素主要根據(jù)這些數(shù)據(jù)推斷元素。推斷技巧：第一步，根據(jù)元素主要化合價(jià)
8、化合價(jià)(最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))確定元素所在的主族；確定元素所在的主族；第二步，根據(jù)元素的原子半徑確定元素所在的周期。第二步，根據(jù)元素的原子半徑確定元素所在的周期。角度一角度一幾種幾種118號元素的原子半徑和主號元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表：要化合價(jià)見下表：元素代號元素代號XYZLMQ原子半徑原子半徑/nm0.160 0.1430.1020.0990.0770.074主要化合主要化合價(jià)價(jià)236、2 7、14、42下列說法正確的是下列說法正確的是 ()AM原子易形成共價(jià)鍵，難形成離子鍵原子易形成共價(jià)鍵，難形成離子鍵BX、Y分別投入分別投入0.1 mol/L鹽酸或
9、鹽酸或2 mol/L的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶 液中，液中，X反應(yīng)都比反應(yīng)都比Y劇烈劇烈CM與與Q形成的形成的22電子分子一定能被電子分子一定能被NaOH溶液吸收，且溶液吸收，且 只生成一種化合物只生成一種化合物DZ的氫化物的還原性比的氫化物的還原性比L的氫化物的還原性弱的氫化物的還原性弱解析：解析：根據(jù)表中信息，元素根據(jù)表中信息，元素Z、元素、元素Q的最低價(jià)態(tài)均為的最低價(jià)態(tài)均為2價(jià)，價(jià)，說明它們原子的最外層電子數(shù)相同，說明它們原子的最外層電子數(shù)相同， 均為均為6，再根據(jù)其原子，再根據(jù)其原子半徑可推知半徑可推知Z為為S，Q為為O。L的最低化合價(jià)為的最低化合價(jià)為1，原子最外，原子最外層有層有7個電
10、子，且有正價(jià)，故個電子，且有正價(jià)，故L為為Cl。M的原子半徑較小，但的原子半徑較小，但大于大于Q，再結(jié)合其他信息可得，再結(jié)合其他信息可得M為為C，X為為Mg，Y為為Al。碳原。碳原子最外層有子最外層有4個電子，既難得電子，又難失電子，易形成共個電子，既難得電子，又難失電子，易形成共價(jià)鍵，價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；鎂鎂(X)在鹽酸中反應(yīng)比鋁在鹽酸中反應(yīng)比鋁(Y)劇烈，而在劇烈，而在NaOH溶液中，鋁溶液中，鋁(Y)反應(yīng)，鎂反應(yīng)，鎂(X)不能反應(yīng)，不能反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；M與與Q形成的化合物有形成的化合物有CO、CO2，CO2的電子數(shù)為的電子數(shù)為22，CO2與與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽：溶液反
11、應(yīng)生成兩種鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；Z的氫化物為的氫化物為H2S，其還原性，其還原性比氯化氫強(qiáng)，比氯化氫強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案：答案：A角度二角度二下表為第二、三周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)。下列下表為第二、三周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是說法正確的是 ()原子半徑原子半徑/10 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02最高或最低化最高或最低化合價(jià)合價(jià)2 2 1 5 7 1 3 6A 和處于同一周期和處于同一周期B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C上述八種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，上述八種元素最高價(jià)
12、氧化物對應(yīng)的水化物中， 的酸性最強(qiáng)的酸性最強(qiáng)D與只能形成一種化合物與只能形成一種化合物解析：解析：根據(jù)根據(jù)、的最高化合價(jià)均為的最高化合價(jià)均為1，則二者均位于，則二者均位于A族，族，由于原子半徑由于原子半徑，則，則為為Li，為為Na；根據(jù)；根據(jù)、的最低化的最低化合價(jià)均為合價(jià)均為2，則二者均位于，則二者均位于A族，由于原子半徑族，由于原子半徑，則，則為為O，為為S；根據(jù)；根據(jù)、的最低化合價(jià)均為的最低化合價(jià)均為3，則二者均位于，則二者均位于VA族，由于原子半徑族，由于原子半徑，則，則為為N，為為P；根據(jù)；根據(jù)的化合的化合價(jià)，則價(jià)，則為為Cl(注意注意F無正價(jià)無正價(jià))。Li和和Cl分別處于第二、三周期，分別處于第二、三周期，A錯；非金屬性：錯；非金屬性：PS，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3H2S，B錯；八種元素中錯；八種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，C對；對；O和和Na可以形成可以形成Na2O、Na2O2等化合物，等化合物，D錯。錯。答案：答案：C
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末知識整合與命題熱點(diǎn)全解課件 新人教版
