優(yōu)化方案高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1

《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 2 課時(shí)課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點(diǎn)知識點(diǎn)一一 離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式 閱讀教材閱讀教材 P31P33，思考并填空。思考并填空。 1離子反應(yīng)離子反應(yīng) 電解電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 1 _之間的反應(yīng)。之間的反應(yīng)。 例如：例如：CuSO4和和 BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 2 _和和 3_之間的反應(yīng)。之間的反應(yīng)。 離子離子 SO24 Ba2 2離子反應(yīng)的表示方法離子反應(yīng)的表示方法離子方程式離子方程式 (1)概念

2、：用實(shí)際概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 4 _來表示反應(yīng)的式子。來表示反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟書寫步驟 離子符號離子符號 水水 電離電離 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 電荷電荷 總數(shù)總數(shù) (3)意義意義 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 例如：例如：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，離子方程式：離子方程式： 9 _。 表示同一類型的離子反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng) 例如：例如：10_可表示可表示 NaOH 和和 HCl、NaOH 和和H2SO4、KOH 和和 H2SO4的反應(yīng)。的反應(yīng)。 Ba2SO24=BaSO4 HOH=H2O 沉淀沉淀 氣體氣體 2根據(jù)離子方程式的書寫步

3、驟寫出根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出 CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。子方程式。 寫寫 化學(xué)方程式化學(xué)方程式_ 拆拆 _ 刪刪 _ 查查 電荷守恒、原子守恒電荷守恒、原子守恒 3下列能用下列能用 HOH=H2O 表示的反應(yīng)有表示的反應(yīng)有_。 澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸 氫氧化鎂和鹽酸氫氧化鎂和鹽酸 氫氧化鋇和稀氫氧化鋇和稀硫酸硫酸 醋酸和氫氧化鈉溶液醋酸和氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液和稀硫酸氫氧化鈉溶液和稀硫酸 氫氧氫氧化鈉溶液和化鈉溶液和 CO2 解析：解析：HOH=H2O 表示可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生表示可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成水且無沉淀生成的反應(yīng)。成水且無

4、沉淀生成的反應(yīng)。的離子方程式為的離子方程式為 Mg(OH)22H=Mg22H2O；的離子方程式為的離子方程式為 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；的離子方程式為的離子方程式為 CH3COOHOH=CH3COOH2O；的離子的離子方程式為方程式為 2OHCO2=CO23H2O。和和的離子方程式為的離子方程式為 HOH=H2O。故選。故選。 (4)看質(zhì)量及電荷是否守恒?？促|(zhì)量及電荷是否守恒。 例如：例如：FeCl2溶液與溶液與 Cl2反應(yīng)反應(yīng)，不能寫成不能寫成 Fe2Cl2=Fe3 2Cl，而應(yīng)寫成而應(yīng)寫成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？捶磻?yīng)物

5、或產(chǎn)物的配比是否正確。 例如：稀硫酸與例如：稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成 HOHSO24Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成應(yīng)寫成 2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O。 下列反應(yīng)的離子方程式中下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是正確的是( ) A稀硫酸滴在銅片上：稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2 B稀硫酸與稀硫酸與 Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：SO24Ba2=BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上：稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3 D氧化鐵與稀鹽酸混合：氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O 解析解析 A 項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生項(xiàng)

6、反應(yīng)不能發(fā)生，不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)，因?yàn)橐驗(yàn)?Cu 的金的金屬活動性弱屬活動性弱，不能置換出氫氣；不能置換出氫氣；B 項(xiàng)忽視了所有陰、陽離子均項(xiàng)忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)；參加了反應(yīng)；C 項(xiàng)反應(yīng)生成的項(xiàng)反應(yīng)生成的 H2CO3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，應(yīng)分解成應(yīng)分解成 CO2和和 H2O；D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 4能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( ) A澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2O B氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O22H=H2O C硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2SO24

7、=BaSO4 D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO232H=H2OCO2 難溶難溶 微溶微溶 氣體氣體 2思考題思考題 (1)強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中，NH4、Cu2、Cl、NO3、HCO3、CO23都能都能大量共存嗎？為什么？大量共存嗎？為什么？ (2)某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有則該溶液中可能含有 K、CO23嗎？為什么？嗎？為什么？ 答案：答案： (1)NH4、 Cu2能與能與 OH反應(yīng)反應(yīng)， CO23能與能與 H反應(yīng)反應(yīng)， HCO3既與既與 OH反應(yīng)又與反應(yīng)又與 H反應(yīng)反應(yīng)，故只有故只有 Cl、NO3在強(qiáng)酸性

8、和強(qiáng)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中能大量共存。堿性溶液中能大量共存。 (2)可能有可能有 K， 但沒有但沒有 CO23。 溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色。 溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性說明溶液顯酸性，則不可能含則不可能含有有 CO23，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng) CO232H=CO2H2O。 離子共存的判斷離子共存的判斷 3在強(qiáng)酸性無色透明溶液中在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是下列各組離子能大量共存的是( ) AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、Cl、NO3 CZn2、Al3、SO24、Cl DBa2、NH4、Cl、HCO3 解析：選解析：選 C。首先根據(jù)溶液無色透明

9、。首先根據(jù)溶液無色透明，可知可知 A 項(xiàng)因項(xiàng)因 Fe3有色有色而不符合題意；而不符合題意；B 項(xiàng)中因項(xiàng)中因 Ag與與 Cl生成生成 AgCl 沉淀而不能大沉淀而不能大量共存；從題給條件來看量共存；從題給條件來看，溶液為強(qiáng)酸性溶液為強(qiáng)酸性，D 項(xiàng)中的項(xiàng)中的 HCO3因因與與 H反應(yīng)生成反應(yīng)生成 CO2和和 H2O 而不能大量共存；只有而不能大量共存；只有 C 項(xiàng)符合項(xiàng)符合題意。題意。 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 1.離子反應(yīng)離子反應(yīng) (1)實(shí)質(zhì)：離子之間的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：離子之間的反應(yīng)。 (2)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物；生成難溶物；生成難生成難電離物質(zhì)；電離物質(zhì)；生成生成揮發(fā)性物質(zhì)。揮發(fā)性物質(zhì)。 2.離子方程式離子方程式 (1)書寫步驟：寫書寫步驟：寫拆拆刪刪查。查。 (2)正誤判斷正誤判斷五看五看 看是否符合客觀事實(shí)。看是否符合客觀事實(shí)。 看拆分是否正確?？床鸱质欠裾_。 看是否符合原子守恒和電荷守恒。看是否符合原子守恒和電荷守恒。 看是否漏寫離子反應(yīng)?？词欠衤戨x子反應(yīng)。 看是否符合題設(shè)條件。看是否符合題設(shè)條件。