優(yōu)化方案高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應（第2課時）氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1

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1、第第 2 課時課時 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 第二章化學物質(zhì)及其變化第二章化學物質(zhì)及其變化 第二章化學物質(zhì)及其變化第二章化學物質(zhì)及其變化 得到得到偏向偏向 降低降低還原還原非金屬非金屬 失去失去偏離偏離升高升高氧化氧化非金屬非金屬金屬金屬 2氧化性和還原性氧化性和還原性 (1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出12_(或電子對偏向或電子對偏向)的性質(zhì)。的性質(zhì)。 (2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出還原性：還原劑所表現(xiàn)出13_(或電子對偏離或電子對偏離)的性質(zhì)。的性質(zhì)。 (3)氧化性、還原性和元素化合價之間的關系氧化性、還原性和元素化合價之間的關系 得電子得電子氧化氧化還原還原還原還原氧化

2、氧化失電子失電子 1判斷正誤判斷正誤 (1)金屬單質(zhì)作反應物時一定不是氧化劑。金屬單質(zhì)作反應物時一定不是氧化劑。( ) (2)在反應在反應 CO2=點燃點燃CO2中中，C 具有氧化性。具有氧化性。( ) (3)在反應在反應2KClO3=MnO22KCl3O2中中， KClO3既表現(xiàn)氧化性既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。又表現(xiàn)還原性。( ) (4)在氫氣燃燒生成水的反應中在氫氣燃燒生成水的反應中，氫氣作還原劑。氫氣作還原劑。( ) 2根據(jù)元素的活動性順序比較根據(jù)元素的活動性順序比較 (1)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度的難易程度，與得、失電

3、子數(shù)目的多少無關。例如：與得、失電子數(shù)目的多少無關。例如：Na 原子原子能失能失 1 個電子個電子，Al 可失可失 3 個電子個電子，但根據(jù)金屬活動性順序表但根據(jù)金屬活動性順序表，Na 比比 Al 活潑活潑，更易失去電子更易失去電子，所以所以 Na 比比 Al 的還原性強。的還原性強。 (2)對同一元素而言對同一元素而言，一般價態(tài)越高一般價態(tài)越高，氧化性越強氧化性越強，如如 Fe3 Fe2Fe；價態(tài)越低；價態(tài)越低，氧化性越弱，如，氧化性越弱，如 S2SSO2。 解析解析 對于反應：氧化劑對于反應：氧化劑還原劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律有以下規(guī)律，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

4、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物。這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的重要依據(jù)和常還原產(chǎn)物。這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的重要依據(jù)和常用方法。但解此類題目還有比較巧妙的方法用方法。但解此類題目還有比較巧妙的方法，一般來說需要比一般來說需要比較氧化性或還原性的兩種離子分別位于反應方程式的左右兩較氧化性或還原性的兩種離子分別位于反應方程式的左右兩側側，則氧化性或還原性：左右則氧化性或還原性：左右，這就是所謂的比較氧化性或這就是所謂的比較氧化性或還原性的還原性的“左強右弱左強右弱”規(guī)律。由反應式規(guī)律。由反應式可知：可知：I還原性強于還原性強于Fe2；由反應式；由反應式可知：

5、可知：Fe2的還原性強于的還原性強于 Br，故還原性：故還原性： IFe2Br。 (1)水只作氧化劑的是水只作氧化劑的是_(填字母序號填字母序號，下同下同)，水只作還水只作還原劑的是原劑的是_，水既作氧化劑又作還原劑的是水既作氧化劑又作還原劑的是_，水既不作氧化劑又不作還原劑的是水既不作氧化劑又不作還原劑的是_。 (2)用雙線橋法表示用雙線橋法表示 D 反應中電子的轉移情況：反應中電子的轉移情況：_。 氧化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的比較 3由相同條件下的三個反應：由相同條件下的三個反應：2AB2=2BA2； 2CA2=2AC2； 2BD2=2DB2。 判斷下列說。 判斷下列說法正

6、確的是法正確的是( ) A氧化性：氧化性：A2B2C2D2 B還原性：還原性：ABCD C2AD2=2DA2反應可以進行反應可以進行 D2CB2=2BC2反應不能進行反應不能進行 知識點二知識點二 氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 思考并填空。思考并填空。 氧化還原反應的基本規(guī)律有：氧化還原反應的基本規(guī)律有： 1 _規(guī)律、規(guī)律、 2 _規(guī)律、規(guī)律、 3 _規(guī)律、規(guī)律、 4 _規(guī)律等。規(guī)律等。 守恒守恒強弱強弱先后先后價態(tài)價態(tài) (2)歸中規(guī)律歸中規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉只向中間靠攏

7、不出現(xiàn)交叉”。例如：。例如： 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學反應。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學反應。 應用：判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原的可能性。應用：判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原的可能性。 (3)歧化規(guī)律歧化規(guī)律 同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價，即中間價即中間價高價低價。高價低價。 2在一定條件下在一定條件下，ROn3和和 F2可發(fā)生如下反應：可發(fā)生如下反應：ROn3F22OH=RO42FH2O，從而可知在從而可知在 ROn3中中，元素元素 R 的的化合價是化合價是( ) A4 B5 C6 D7 解析：選解析：選 B。所有的化學反應均遵

8、循質(zhì)量守恒和電荷守恒。所有的化學反應均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對對于氧化還原反應于氧化還原反應，還遵循電子守恒?？梢愿鶕?jù)守恒規(guī)律判斷化還遵循電子守恒?？梢愿鶕?jù)守恒規(guī)律判斷化學方程式或離子方程式的正誤或進行有關計算。學方程式或離子方程式的正誤或進行有關計算。 方法方法 1：設元素：設元素 R 在在 ROn3中的化合價為中的化合價為 x。根據(jù)電子守恒有。根據(jù)電子守恒有(7x)10(1)2，所以所以 x5。 方法方法 2：根據(jù)電荷守恒有：根據(jù)電荷守恒有 n12112，n1。則元素。則元素 R在在 RO3中的化合價為中的化合價為5。 重難易錯重難易錯提煉提煉 1.常見氧化劑：常見氧化劑：Cl2、KMn

9、O4、FeCl3、O2、濃硫酸、硝酸、濃硫酸、硝酸等。等。 2.常見還原劑：常見還原劑：H2、C、Fe、Al、Zn、CO 以及后面將學到以及后面將學到的的 H2S 及其鹽、及其鹽、H2SO3及其鹽、及其鹽、HI 及其鹽等。及其鹽等。 3.氧化性、還原性的比較依據(jù)氧化性、還原性的比較依據(jù) (1)氧化還原反應氧化還原反應 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 (2)金屬或非金屬活動性順序。金屬或非金屬活動性順序。 (3)反應條件。反應條件。 (4)產(chǎn)物的價態(tài)。產(chǎn)物的價態(tài)。 4.氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)規(guī)律。守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)規(guī)律。