高考化學一輪總復習 熱點專題系列10 溶液中的質子守恒釋疑課件 新人教版

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2、質子守恒表達式。那么除了根據(jù)電荷守恒及物料守恒推導出此式外，能否快捷得出上述表達式？答案A 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學一、根據(jù)酸堿質子理論分析酸堿質子理論的基本觀點是：凡能給出質子的物質都是酸；凡能接受質子的物質都是堿。酸堿可以是分子，也可以是陰、陽離子。例如，HCl、NH4、H2PO4等都可以給出質子，所以是酸；CN、NH3、CH3COO等都可以接受質子，所以是堿。而HCO3、H2O等都既能給出質子又可以接受質子，所以既是酸又是堿。酸堿反應的本質即質子的轉移。 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版

3、教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 電離理論中的鹽，在質子理論中都是酸或堿。鹽的水解反應實為鹽和水之間的質子轉移。當反應達到平衡時，酸失去的質子總數(shù)和堿得到的質子總數(shù)必然相等，這種平衡關系稱為質子守恒，可用質子守恒表達式表示。酸堿質子理論是書寫質子守恒表達式的依據(jù)。 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學為了列出質子守恒表達式，首先應明確得失質子的微粒種類以及得失質子后的產物種類。通常是選取一些物質(一般為溶液中參與質子轉移的起始酸堿組分和溶劑分子)作為基準參考物質，溶液中其他酸堿組分與之比較，少了幾

4、個質子，就是失去了幾個質子；多了幾個質子，就是得到了幾個質子。然后根據(jù)各物質得失質子的數(shù)目及質子守恒關系，列出質子守恒表達式(一般以各物質的平衡濃度來表示)。 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學例2寫出Na2CO3溶液中的質子守恒表達式。解析首先分析溶液中與質子轉移有關的起始酸堿組分和溶劑分子，確定CO32、H2O為基準參考物質。其次，與參考物質CO32相比，H2CO3是由參考物質得兩個質子而來，HCO3是由參考物質得一個質子而來，H3O是由參考物質得一個質子而來，OH是由參考物質失一個質子而來。根據(jù)得失質子總數(shù)相等，可

5、列出Na2CO3溶液中的質子守恒表達式： 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)采用同樣的方法分析NaHCO3溶液中的質子守恒關系：首先確定HCO3、H2O為基準參考物質，則：HCO3HH2CO3HCO3HCO32H2OHOH根據(jù)質子守恒，可列出NaHCO3溶液中的質子守恒表達式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32) 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學此即NaHCO3溶液中的質子守恒表達式，

6、根據(jù)此式可以判斷溶液的酸堿性。由于HCO3的水解程度大于電離程度，即c(H2CO3)c(CO32)，所以c(H)c(OH)，溶液顯堿性。故前面例1中的D選項錯誤。掌握上述分析方法后可以很容易寫出NaH2PO4溶液中的質子守恒表達式：c(H)c(H3PO4)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)。答案見解析 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復

7、習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學平衡后，溶液中的H濃度加上HCO3水解消耗的H濃度再減去HCO3電離增加的H濃度將等于溶液中的OH平衡濃度，即：c(H)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)稍作變換即可得到上述質子守恒表達式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)類此，同樣可以寫出Na2HPO4溶液中的質子守恒表達式：c(H)c(H2PO4)2c(H3PO4)c(PO43)c(OH) 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 其中2c(H3PO4)表示由于HPO42水解生成H3PO4引起的H濃度的降低。此法

8、對于Na2CO3溶液同樣適用：c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)它和根據(jù)質子的物料平衡得到的表達式完全相同，可謂異曲同工。 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 熱點專題系列(十)溶液中的質子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學據(jù)此可以得出NaHCO3溶液中的質子守恒表達式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)類此，NaH2PO4顯酸性，故：c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)c(H3PO4)此式表示溶液中多出來的H的數(shù)目等于電離生成的H數(shù)目減去水解生成的OH數(shù)目。類此可以寫出Na2HPO4溶液中的質子守恒表達式：c(OH)c(H)c(H2PO4)2c(H3PO4)c(PO43)。