《廣東省中考化學(xué) 第五節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式的書寫復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué) 第五節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式的書寫復(fù)習(xí)課件（60頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)化學(xué)方程式的書寫方程式的書寫第五節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式的書寫中考導(dǎo)航 中考導(dǎo)航 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)目錄contents考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 課前過關(guān)考點(diǎn)突破五年廣東中考考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 考點(diǎn)三考點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)突破考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二 化學(xué)方程式目錄contents 考點(diǎn)梳理1 質(zhì)量守恒定律1.定義:_的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_ 。2.質(zhì)量守恒原因：化學(xué)變化前后：( 1 ) 六 個(gè) 不 變 ： 原 子 ( 三 不 變 ) 原 子 的_不變；(用于：a.判斷化學(xué)方程式的書寫正誤;b.推斷化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）；元素
2、(兩不變)元素的_不變(用于：a.判斷反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量；b.判斷反應(yīng)物或生成物的元素組成)； 參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量、種類、數(shù)目質(zhì)量、種類 考點(diǎn)梳理1 質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量不變(用于：a.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化；b.利用反應(yīng)前后質(zhì)量差求某一物質(zhì)未知的質(zhì)量)。(2)兩個(gè)一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類。(3)兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。 考點(diǎn)梳理2 化學(xué)方程式1.定義：用_表示_的式子。2.書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵守_定律(20122016年均考查根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式)3.書寫步驟寫：等號(hào)左邊寫 _，右邊寫_配：原則：_ 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法
3、和奇偶數(shù)法 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒反應(yīng)物 生成物 質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)梳理2 化學(xué)方程式標(biāo)：注明點(diǎn)燃、加熱“”、高溫、催化劑等反應(yīng)條件； 注明生成物沉淀號(hào)“”和氣體逸出號(hào)“”等：將短線改為等號(hào)4.表示意義：表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的_關(guān)系；各種粒子的數(shù)量比5.讀法 質(zhì)量 考點(diǎn)梳理2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算：設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量寫：寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式求：求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，列出已知量、未知量列：列出比例式子解：求解未知量答：簡(jiǎn)明寫出答案課前過關(guān)目錄contents 課前過關(guān) 1.(2016懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是
4、( )A.C+O2 COB.NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2OC.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 D.C+2CuO 2Cu+CO2D 課前過關(guān) 2.(2016北京)下列關(guān)于S+O2 SO2的理解不正確的是( )A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是21C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為113.(2016廣州)Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O,則X的化學(xué)式為( )A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H2SbO4BC 課前過
5、關(guān) 4.(2015萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( )A.M由四種元素組成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉5.(2016邵陽)在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是( )A.16 g B.16 C.32 g D.32DB 課前過關(guān)6.(2016東平模擬)下列敘述正確的是( )A.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了C.100 g酒精和100 g水混合在一起后，質(zhì)量
6、等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律D.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量B考點(diǎn)突破目錄contents考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二 化學(xué)方程式考點(diǎn)三 結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn) 行的計(jì)算 考點(diǎn)突破1 質(zhì)量守恒定律【例1】(1)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A.蠟燭燃燒，質(zhì)量越來越小B.鎂條燃燒質(zhì)量增加C.樟腦丸長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)越來越小 D.碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小C 考點(diǎn)突破1 質(zhì)量守恒定律(2)曾經(jīng)有一位企業(yè)家向外宣稱他可以將水變成汽油，他向觀眾現(xiàn)場(chǎng)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取一盆水并向水中滴加了一盆藥液，充分?jǐn)嚢韬簏c(diǎn)燃，盆內(nèi)立即產(chǎn)生大火，充分燃燒后原來盆內(nèi)的水也不見了，因此觀眾深信
7、水可以變成汽油。請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)解釋水能否變成汽油：_，盆內(nèi)的水消失的原因是:不能因?yàn)樗胁淮嬖谄椭械奶荚?，所以水不能變成汽?加入的“藥液”燃燒放出大量的熱，使盆內(nèi)的水蒸發(fā)干凈 考點(diǎn)突破1 質(zhì)量守恒定律(3)某物質(zhì)R燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：R+O2 CO2+H2O，由此推斷R中一定含有的元素是_，推斷的理由是_。(4)一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2 CH3OCH3+X。則X的化學(xué)式是( )A.CH4 B.CH3OH C.C2H6 D.H2O確定上述反應(yīng)中生成物X的化學(xué)式的依據(jù)是:C、H反應(yīng)前后元素的種類不變B反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變 考點(diǎn)突破1 質(zhì)量
8、守恒定律方法規(guī)律：對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”“化學(xué)反應(yīng)”“質(zhì)量”“總和”這四個(gè)關(guān)鍵詞，要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即原子“三個(gè)不變”來理解化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，對(duì)于定律的應(yīng)用則要理解其“六個(gè)不變”。 考點(diǎn)突破1 質(zhì)量守恒定律防錯(cuò)巧記：(1)“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量不同于“加入”的物質(zhì)的質(zhì)量，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能加入“總和”中；(2)要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或反應(yīng)后是否有物質(zhì)逸散到空氣中，防止參與反應(yīng)的物質(zhì)的遺漏；(3)質(zhì)量守恒定律中的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如壓強(qiáng)、體積等不一定守恒；(4)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化。 考點(diǎn)突破1 質(zhì)量守恒定
9、律變式拓展：1.(2016邵陽)某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是( )A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三種元素D.無法確定A 考點(diǎn)突破1 質(zhì)量守恒定律3.(2016齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是( )A.N2 B.N2O C.NO D.NO2C 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式【例2】(2015資陽)下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的的是( )A.高爐煉鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B.煅燒石灰石
10、制生石灰： CaCO3 CO2+CaOC.從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅： CuSO4+2Ag Ag2SO4+CuD.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)： Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaClB 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式【例3】在“宏觀、微觀、符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)根據(jù)該反應(yīng)的微觀模型圖，你還可以知道哪些信息？(任寫一個(gè))化合反應(yīng)一氧化碳由碳、氧兩種元素組成(其他合理答案均可) 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式方法規(guī)律：書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律的原則
11、。同時(shí)，要按“一寫”“二配”“三注”“四等”“五查”五步來書寫。同學(xué)們?cè)趥淇紩r(shí)應(yīng)熟記初中化學(xué)所涉及的重要化學(xué)方程式。 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式防錯(cuò)巧記：(1)正確區(qū)分“點(diǎn)燃”“”與“高溫”?！包c(diǎn)燃”是物質(zhì)燃燒時(shí)必需的溫度條件，一旦反應(yīng)開始就不再需要了；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)必須在有酒精燈加熱的條件下才能發(fā)生，就用加熱符號(hào)“”；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要的溫度高于酒精燈火焰產(chǎn)生的溫度，要用“高溫”表示； 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式(2)當(dāng)反應(yīng)后生成的氣體從反應(yīng)體系中逸出且反應(yīng)物中沒有氣體參加反應(yīng)，要標(biāo)“”，但是如果反應(yīng)物中有氣體則生成物中的氣體不標(biāo)“”；(3)當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀生成時(shí)必須標(biāo)“”，但
12、是如果反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，生成物中盡管有不溶性固體產(chǎn)生也不標(biāo)“”。 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式變式拓展：4.(2016荊州模擬)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( )A.化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.參加反應(yīng)的各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式5.(2016巴中改編)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是( )A.鐵在氧氣中燃燒：2Fe+3O2 2Fe2O3B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OC.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2D.CO還原氧化鐵：Fe2O3+
13、3CO 2Fe+3CO2B 考點(diǎn)突破2 化學(xué)方程式6.(2016黔西南州)根據(jù)如圖微觀示意圖，回答相關(guān)問題： (1)在化學(xué)變化過程中，發(fā)生變化的微粒是_，沒有變化的微粒是_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。分子原子 考點(diǎn)突破3 結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算【例4】(2016孝感)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g；消耗鋅粒質(zhì)量為_g；(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。0.26.5 考點(diǎn)突破3 結(jié)合質(zhì)量
14、守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 x 0.2 g 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。 考點(diǎn)突破3 結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算方法規(guī)律： 首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量
15、x，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系。 考點(diǎn)突破3 結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算防錯(cuò)巧記：(1)設(shè)未知量x時(shí)，不要帶單位，并且要指明所設(shè)未知量所代表的含義；(2)列比例式時(shí)已知量或計(jì)算結(jié)果中要帶單位；(3)檢查未知量和已知量是否標(biāo)正確(包括位置、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，相對(duì)分子質(zhì)量要乘上化學(xué)計(jì)量數(shù))；(4)最后要進(jìn)行簡(jiǎn)明回答。 考點(diǎn)突破3 結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算變式拓展：7.(2016葫蘆島)向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，共用去Na2SO4溶液30 g。反應(yīng)后過濾得到溶液125.34 g，請(qǐng)計(jì)算：(反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+Na2SO4 B
16、aSO4+2NaCl)(1)生成BaSO4的質(zhì)量；(2)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 考點(diǎn)突破3 結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算解：(1)生成BaSO4的質(zhì)量為: 100 g-30 g-125.34 g=4.66 g；(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x。BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl 208 233 x 4.66 g解得x=4.16 g所以BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.16%。答：(1)生成BaSO4的質(zhì)量為4.66 g;(2)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.16%。實(shí)驗(yàn)突破目錄contents 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【實(shí)驗(yàn)原理】
17、實(shí)驗(yàn)1：4P+5O2 2P2O5；實(shí)驗(yàn)2：CuSO4+Fe Cu+FeSO4；實(shí)驗(yàn)3：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；實(shí)驗(yàn)4：2Mg+O2 2MgO點(diǎn)擊觀看視頻 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【實(shí)驗(yàn)裝置】 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4【實(shí)驗(yàn)裝置】 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，玻璃管上的氣球 先變大后變小，紅磷燃燒前后天平平衡。實(shí)驗(yàn)2：鐵釘表面覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)，燒杯 中液體的顏色由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，反應(yīng) 前后天平平衡。實(shí)驗(yàn)3：有氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失，天平不 平衡。實(shí)驗(yàn)4：鎂條燃燒，發(fā)出
18、耀眼的白光，生成白色的 固體，放出大量熱。 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，最好在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】(1)做紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，防止錐形瓶底炸裂；實(shí)驗(yàn)過程中，小氣球先是鼓起，這是因?yàn)榧t磷燃燒放熱，錐形瓶中空氣膨脹。冷卻后小氣球變癟，是因?yàn)榧t磷燃燒消耗了瓶中的氧氣，使錐形瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)變小。 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”(2)做鐵釘與硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前
19、應(yīng)該用砂紙將鐵釘打磨干凈。(3)做碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中了，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，天平不平衡，但仍然遵循質(zhì)量守恒定律。(4)鎂條燃燒后稱量的質(zhì)量可能有以下幾種情況：一是質(zhì)量減小，因產(chǎn)生白煙，造成氧化鎂散失較多；二是質(zhì)量增大，因鎂條足夠長(zhǎng)，反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，多數(shù)氧化鎂附著在鎂條上，而反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂條的質(zhì)量；三是質(zhì)量相等，是以上兩種因素綜合的結(jié)果。 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【例5】如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：
20、 甲 乙 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”(1)甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： _ 甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，請(qǐng)解釋 原因: _ 該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置：_產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉粉末逐漸消失,指針偏向右邊碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中把燒杯換成錐形瓶，并且塞上帶有氣球的瓶塞 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是：_(3)使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外一種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的藥品可以是_和_(填化學(xué)式)。氯化鋇和硝酸鈉不能反應(yīng)Ba
21、Cl2Na2CO3 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”變式拓展：8.(2016孝感)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”甲組甲組乙組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式：猜想2正確 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【反思評(píng)價(jià)】 究竟哪種猜想正確
22、？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 中進(jìn)行。密閉容器 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 (填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：BA同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大。因此反應(yīng)后天平不能平衡（或C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出） 實(shí)驗(yàn)突破 探究“質(zhì)量守恒定律”【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，
23、反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由 四種元素組成。參加化學(xué)反應(yīng)銅、碳、氧、氫五年廣東中考目錄contents 五年廣東中考1.(2012廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，則生成物X的化學(xué)式是( )。A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3D 五年廣東中考2.(2014廣東) 以
24、柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)。其工作原理是：(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為： CO(NH2)2+X CO2+2NH3，則X的化學(xué)式為 。(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮?dú)夂退魵?，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放。請(qǐng)寫出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。H2O 五年廣東中考3.(2012廣東)關(guān)于2CO+O2 2CO2的敘述正確的是( )A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D.2 g一氧化碳和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g二氧化碳 B 五年廣東中考4.(2013廣東)如圖中“”表示碳原子，“”表示氧原子。 A B C DB圖表示 (填物質(zhì)名稱)，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _氧氣 五年廣東中考5.(2014廣東)某反應(yīng)的微觀示意如下圖。請(qǐng)回答：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 五年廣東中考6.(2016廣東)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_謝謝觀看！
廣東省中考化學(xué) 第五節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式的書寫復(fù)習(xí)課件
