《中考化學備考 專題14 溶液及其相關計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學備考 專題14 溶液及其相關計算課件（52頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題專題14 溶液及其相關計算溶液及其相關計算考點透視考點透視一、新課標的要求：一、新課標的要求： 1、認識溶解現象，知道溶液是由溶質和溶劑組成的。認識溶解現象，知道溶液是由溶質和溶劑組成的。 2 2、知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。、知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。 3 3、了解飽和溶液和溶解度的含義。、了解飽和溶液和溶解度的含義。 4 4、能進行溶質質量分數的簡單計算。、能進行溶質質量分數的簡單計算。 5 5、認識溶質質量分數的含義，能配制一定溶質質量分數的溶液。、認識溶質質量分數的含義，能配制一定溶質質量分數的溶液。 6 6、能舉例說明結晶現象。、能舉
2、例說明結晶現象。 7 7、能說出一些常見的乳化現象。、能說出一些常見的乳化現象。 8 8、了解溶液在生產、生活中的重要意義。、了解溶液在生產、生活中的重要意義。 知識梳理知識梳理一、一、溶液的形成溶液的形成 1 1、溶液的特征：、溶液的特征： （1 1）定義：一種或幾種物質分散到另一）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。種物質中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 （2）特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。）特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的） ；穩(wěn)
3、定性是指在條件不變同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的） ；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質永遠不會（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質永遠不會分層分層或或析出（即溶質與溶劑永不分離）析出（即溶質與溶劑永不分離） 。 （3）組成：溶液是由溶質（被溶解的物質組成：溶液是由溶質（被溶解的物質）和溶劑（能溶解其他物質的物質）兩部分組）和溶劑（能溶解其他物質的物質）兩部分組成的。成的。常見的溶劑有水、汽油、酒精等。常見的溶劑有水、汽油、酒精等。 2 2、濁液：濁液：不均一、不穩(wěn)定的混合物。不均一、不穩(wěn)定的混合物。 （
4、1）乳濁液：）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜靜置會置會分層。分層。 （2）懸濁液：）懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。懸濁液不均一、不穩(wěn)定，靜置會。懸濁液不均一、不穩(wěn)定，靜置會分層。分層。 2 2、濁液：濁液：不均一、不穩(wěn)定的混合物。不均一、不穩(wěn)定的混合物。 （1）乳濁液：）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜靜置會置會分層。分層。 （2）懸濁
5、液：）懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。懸濁液不均一、不穩(wěn)定，靜置會。懸濁液不均一、不穩(wěn)定，靜置會分層。分層。 3 3、溶液和濁液的區(qū)別、溶液和濁液的區(qū)別 （1）懸濁液中的小顆粒和乳濁液中的小液滴都是由許多分子的集合而成的分子集合體懸濁液中的小顆粒和乳濁液中的小液滴都是由許多分子的集合而成的分子集合體，遠遠大于溶劑中的單個分子或離子，不能共同運動；宏觀表現為遠遠大于溶劑中的單個分子或離子，不能共同運動；宏觀表現為分層，即形成的是分層，即形成的是不均一、不穩(wěn)定的混合物。不均一、不穩(wěn)定的混合物。 （2）溶液中的溶質則是溶液中的溶質則是以單個分子（或離子）
6、的形式分散著的以單個分子（或離子）的形式分散著的，與溶，與溶劑中的分子或離子劑中的分子或離子大小級別相同，能共同運動；宏觀表現為不分層，即形成的是均一、穩(wěn)定的混合物。大小級別相同，能共同運動；宏觀表現為不分層，即形成的是均一、穩(wěn)定的混合物。 4 4、溶解時的吸熱或放熱現象溶解時的吸熱或放熱現象 有的物質在溶解時會明顯放出熱量。如：氫氧化鈉、濃硫酸。有的物質在溶解時會明顯有的物質在溶解時會明顯放出熱量。如：氫氧化鈉、濃硫酸。有的物質在溶解時會明顯吸收熱量。如：硝酸銨。大多數物質在溶解時即不明顯放熱也不明顯吸熱。如：氯化吸收熱量。如：硝酸銨。大多數物質在溶解時即不明顯放熱也不明顯吸熱。如：氯化鈉。
7、鈉。 物質的溶解過程分為兩部分。一是溶質分散成更小的顆粒，向溶劑中擴散的過程，這個物質的溶解過程分為兩部分。一是溶質分散成更小的顆粒，向溶劑中擴散的過程，這個過程是吸熱的。二是溶質的微粒與水過程是吸熱的。二是溶質的微粒與水分子分子形成能自由移動的形成能自由移動的水合分子（或水合離子）水合分子（或水合離子）的過程，這個過程是放熱的。的過程，這個過程是放熱的。 物質溶解的過程包物質溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質的分子（或離子）向水中擴散，含有以下兩個過程：一個過程是物質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子該過程吸收熱量
8、；另一個過程是物質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子） ，該過程放出熱量不同的溶質，在這兩個過程中吸收和放出的熱量（或水合離子） ，該過程放出熱量不同的溶質，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導致在物質的溶解過程中表現為吸熱或放熱現象也不同；這就導致在物質的溶解過程中表現為吸熱或放熱現象。 注意：注意： 1、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色。溶液的狀態(tài)可以是、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色。溶液的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)。如：空氣。固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)。如：空氣。 2、均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如：蒸餾水。、均一穩(wěn)定
9、的液體不一定是溶液。如：蒸餾水。 3、溶質可以是一種或幾種。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多種溶質溶解在、溶質可以是一種或幾種。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多種溶質溶解在水中形水中形成的。成的。未溶解的物質不是溶質。未溶解的物質不是溶質。 4、沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑。如氯化鈉溶液是指以氯化鈉為溶質，水為溶劑形。如氯化鈉溶液是指以氯化鈉為溶質，水為溶劑形成的溶液。碘酒是以碘為溶質，酒精為溶劑形成的溶液。成的溶液。碘酒是以碘為溶質，酒精為溶劑形成的溶液。 二、乳化現象二、乳化現象 1、乳化現象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑
10、的作用下，以極小乳化現象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現象其中的乳化劑所起的作用就叫的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現象其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用乳化作用 2、常見的乳化劑：、常見的乳化劑：洗洗潔精潔精、洗發(fā)、洗發(fā)液、洗衣粉液、洗衣粉等等。 三三、飽和溶液與不飽和溶液及其轉飽和溶液與不飽和溶液及其轉化化 （1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液種溶質的飽和溶液。 （2）不飽和溶
11、液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。做這種溶質的不飽和溶液。 （3）飽和溶液與不飽和溶液的轉化：對于大多數溶液來說：）飽和溶液與不飽和溶液的轉化：對于大多數溶液來說： 飽和溶液飽和溶液增加溶劑、減少溶質、改變溫度增加溶劑、減少溶質、改變溫度減少溶劑、增加溶質、改變溫度減少溶劑、增加溶質、改變溫度 不飽和溶液。不飽和溶液。 （4）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種
12、：若溶液中有溶質，觀察溶質是否減少，如不減少則為此溫度下該物質的飽和溶液，若溶液中有溶質，觀察溶質是否減少，如不減少則為此溫度下該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液；若溶液中無反之為不飽和溶液；若溶液中無溶質，可試著加少量同種溶質溶質，可試著加少量同種溶質觀察是否溶解。如觀察是否溶解。如溶質不溶解，則為此溫度下該物質的飽和溶溶質不溶解，則為此溫度下該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。液，反之為不飽和溶液。 注意：注意： 1、某飽和溶液是對相應的溶質不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質，如某飽某飽和溶液是對相應的溶質不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質，如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝
13、酸鉀固體。和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 2、通過降低溫度實現不飽和溶液向飽和溶液的轉化，只是針對多數固體溶質而言，對氫、通過降低溫度實現不飽和溶液向飽和溶液的轉化，只是針對多數固體溶質而言，對氫氧化鈣等溶解度隨溫度升高而減小的物質是不適用的。氧化鈣等溶解度隨溫度升高而減小的物質是不適用的。 3、溶液是否飽和是指還能再溶解某種溶質，而溶液的濃稀是指其濃度。飽和溶液不一定溶液是否飽和是指還能再溶解某種溶質，而溶液的濃稀是指其濃度。飽和溶液不一定是濃溶液。是濃溶液。 四、四、溶解度溶解度 1、溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所
14、溶解的質溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。 2、影響固體物質溶解度大小的因素。內因：溶質、溶劑本身性質：外因：溫度，大多數影響固體物質溶解度大小的因素。內因：溶質、溶劑本身性質：外因：溫度，大多數固體物固體物質的溶解度隨溫度升高質的溶解度隨溫度升高而增大；少數固體物質的溶解度隨溫度變化不大，如而增大；少數固體物質的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca(OH)2。 3、溶解性溶解性 溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力叫溶解性，溶解性
15、溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力叫溶解性，溶解性與溶質和溶劑的性質與溶質和溶劑的性質有關，用易溶、微溶、難溶描述。有關，用易溶、微溶、難溶描述。 與溶解度的關系與溶解度的關系(20時溶解度時溶解度) 注意：注意： 1、如果不指明溶劑、如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質在水中的溶解度。，通常所說的溶解度是物質在水中的溶解度。 2、判斷某一、判斷某一數值是不是溶解度數值是不是溶解度，關鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、，關鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100 g 溶溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質質量” 。劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質質量” 。 3、物質溶解度大小與溶質質量、物質
16、溶解度大小與溶質質量、溶劑質量的多少無關。在一定溫度下，某物質的溶解度、溶劑質量的多少無關。在一定溫度下，某物質的溶解度是一個定值。是一個定值。 五、五、溶解度曲線溶解度曲線 用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，把物質在不同溫度時的溶解度標在圖上，用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，把物質在不同溫度時的溶解度標在圖上，畫出物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。畫出物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 1、溶解度曲線表示的意義：溶解度曲線表示的意義： (1)曲線上的點，表示某物質在某一溫度下的溶解度。曲線上的點，表示某物質在某一溫度下的溶解度。 (2)曲線的
17、走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化情況曲線的走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化情況。 (3)兩條溶解度曲線的交點表示兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質在某一溫度下有相同的溶解度兩種溶質在某一溫度下有相同的溶解度。 2、變化規(guī)律、變化規(guī)律 大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如，如 KNO3 ；少數固體物質的溶解度受溫；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小， 如度的影響很小， 如 NaCl； 極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小， 如； 極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小， 如 Ca(OH)2。 3、應用、應用 (1)(1)查找某一溫度下某物
18、質的溶解度。查找某一溫度下某物質的溶解度。 (2)(2)比較某一溫度下兩種物質溶解度的大小。比較某一溫度下兩種物質溶解度的大小。 (3)(3)選擇使某種物質從溶液中結晶的方法。選擇使某種物質從溶液中結晶的方法。 注意：注意：1 1、比較物質的溶解度時要有具體的溫度值或范圍。、比較物質的溶解度時要有具體的溫度值或范圍。 2、對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質，一般用蒸發(fā)結晶。對溶解度受溫度變化影、對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質，一般用蒸發(fā)結晶。對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，一般用響相當大的固態(tài)溶質，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結冷卻熱飽和溶液的方法結晶即降溫結晶。晶即降溫結晶。
19、六、六、氣體的溶解度氣體的溶解度 （1）定義：是指該氣體在壓強）定義：是指該氣體在壓強 101kPa，一定溫度時，溶解在，一定溫度時，溶解在 1 體積溶劑中達到飽和狀體積溶劑中達到飽和狀態(tài)時的氣體態(tài)時的氣體體積。體積。 （2）氣體物質溶解度的影響因素，內因：氣體和溶劑的性質；外因：溫度和壓強。氣體）氣體物質溶解度的影響因素，內因：氣體和溶劑的性質；外因：溫度和壓強。氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。 七、溶質質量分數七、溶質質量分數 1、溶質質量分數溶質質量分數溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100 % 2、溶液質量溶液質量
20、溶質溶質質量質量溶液溶液質量質量 注意：注意：1、找清題目中的量；、找清題目中的量； 2、解題格式要規(guī)范。、解題格式要規(guī)范。 八、八、一定溶質質量分數的溶液的配制一定溶質質量分數的溶液的配制 1 1、配制步驟：、配制步驟：計計算；算；稱量；稱量；量??；量取；溶解。溶解。 2 2、需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯 考點突破考點突破【典型例題【典型例題 1】 （2013 北京）下列物質放入水中，能形成溶液的是北京）下列物質放入水中，能形成溶液的是 A面粉面粉 B牛奶牛奶 C白糖白糖 D植物油植物油 【答案】【答案】C
21、 【解析】【解析】 試題分析：試題分析：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；故選項錯誤；B、牛奶溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，、牛奶溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；故選項錯誤；C、白糖溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液，、白糖溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液，故選項正確故選項正確；D、植物油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶、植物油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合
22、物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤，因此選液，故選項錯誤，因此選 C。 1】 （2013 北京）下列物質放入水中，能形成溶液的是北京）下列物質放入水中，能形成溶液的是 A面粉面粉 B牛奶牛奶 C白糖白糖 D植物油植物油 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 試題分析：試題分析：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；故選項錯誤；B、牛奶溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，、牛奶溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；故選項錯誤；C、白糖溶于
23、水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液，、白糖溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液，故選項正確故選項正確；D、植物油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶、植物油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤，因此選液，故選項錯誤，因此選 C。 C【典型例題【典型例題 2】 （2014 屆屆北京市大興區(qū)第一學期期末北京市大興區(qū)第一學期期末）下列洗滌方法中，利用了乳化原理的）下列洗滌方法中，利用了乳化原理的是是 A用酒精洗去試管中的碘用酒精洗去試管中的碘 B用洗潔精洗去餐具上的油污用洗潔精洗去餐具上的油污 C用汽油洗去衣服上的油污用汽油
24、洗去衣服上的油污 D用用稀鹽酸稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹洗去鐵制品表面的鐵銹 試題分析：試題分析：A用酒精洗去試管中的碘，因為碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去試管中的碘，因為碘能溶于酒精形成溶液，B用洗潔精洗去餐用洗潔精洗去餐具上的油污是乳化作用。具上的油污是乳化作用。 C 用汽油洗去衣服上的油污， 油污能溶于汽油 用汽油洗去衣服上的油污， 油污能溶于汽油形成溶液；形成溶液； D 用 用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹，是二者發(fā)生化學反應，生成可溶于水的氯化鐵。故選稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹，是二者發(fā)生化學反應，生成可溶于水的氯化鐵。故選B。 B【典型例題【典型例題 3】 （2013 安徽）下圖表示
25、某物質在水（安徽）下圖表示某物質在水（a）和酒精（）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列）中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是有關該物質的說法正確的是 A在水和酒精中的溶解度相同在水和酒精中的溶解度相同 B在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C20時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大 D40時，其水溶液的溶質質量分數為時，其水溶液的溶質質量分數為 38% % B試題分析：試題分析：A 比較溶解度大小需要說明具體的溫度。故此項錯誤。比較溶解度大小需要說明具體的溫度。故此項錯誤。B 從圖像中可看出該物從圖
26、像中可看出該物質在水和酒精中的溶解度變化趨勢。故此項正確。質在水和酒精中的溶解度變化趨勢。故此項正確。C 從圖像中可知從圖像中可知 20時該物質在水時該物質在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解為：中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解為：20時，其水溶液（飽和）比其酒時，其水溶液（飽和）比其酒精溶液（飽和）的溶質質量分數大。而精溶液（飽和）的溶質質量分數大。而 C 項中并沒有說溶液是飽和的。故此項錯誤。項中并沒有說溶液是飽和的。故此項錯誤。D 從圖像中可知：從圖像中可知：40時，該物質在水中的溶解度是時，該物質在水中的溶解度是 38g。即在。即在 100g 水中溶解水中溶解 38g
27、該該物質物質能達到飽和。其飽和溶液的溶質質量分數為：能達到飽和。其飽和溶液的溶質質量分數為：溶質質量溶質質量如有質量如有質量100% %38g38g100g+38g100g+38g100% %27. .5& &% %，其不飽和溶液的溶質質量分數比這個要低。該項中沒有說溶液是不是飽，其不飽和溶液的溶質質量分數比這個要低。該項中沒有說溶液是不是飽和溶液，無法計算其溶液的溶質質量分數。故此項錯誤，答案選和溶液，無法計算其溶液的溶質質量分數。故此項錯誤，答案選 B。 【典型例題【典型例題 4】 （2013 福建廈門）實驗室需要福建廈門）實驗室需要 100g 質量分數為質量分數為 3氯化鈉溶液，配制過程
28、氯化鈉溶液，配制過程中相關描述正確的是中相關描述正確的是 A用用 3g 氯化鈉與氯化鈉與 100g 水配制得到水配制得到 B直接用手抓取氯化鈉直接用手抓取氯化鈉 C氯化鈉直接放氯化鈉直接放于天平托盤上稱取于天平托盤上稱取 D用用 50g 質量分數質量分數 6氯化鈉溶液與氯化鈉溶液與 50g 水配制得到水配制得到 試題分析：配制一定溶質質量分數的溶液（試題分析：配制一定溶質質量分數的溶液（1）計算（）計算（2）稱量（）稱量（3）溶解（）溶解（4）裝瓶。配制）裝瓶。配制100g 質量分數為質量分數為 3 氯化鈉溶液，需要氯化鈉溶質的質量為氯化鈉溶液，需要氯化鈉溶質的質量為 10033g , , 需
29、要需要溶劑溶劑 97g，因此答案選，因此答案選 A。 A方法點撥方法點撥方法點撥：方法點撥： 1、掌握溶液的根本特點：均一、穩(wěn)定的混合物。掌握溶液的根本特點：均一、穩(wěn)定的混合物。 2、理解溶解度的概念，并會正確地運用溶解度曲線。理解溶解度的概念，并會正確地運用溶解度曲線。 3、掌握配制溶液的基本步驟和所用儀器。掌握配制溶液的基本步驟和所用儀器。 4、掌握溶質質量分數的計算的方、掌握溶質質量分數的計算的方法，找出題目中的溶質質量和溶液質量。對于相關量法，找出題目中的溶質質量和溶液質量。對于相關量發(fā)生變化的部分作相應的調整。發(fā)生變化的部分作相應的調整。 跟蹤訓練跟蹤訓練1、 （2014 屆屆河北省
30、初中畢業(yè)生結課小模擬考試河北省初中畢業(yè)生結課小模擬考試）下列關于溶液的說法中正確的是下列關于溶液的說法中正確的是 A 所有的溶液都可以通過升高溫度由飽和變成不飽和溶液所有的溶液都可以通過升高溫度由飽和變成不飽和溶液 B 濃溶液一定是飽和溶液濃溶液一定是飽和溶液 C 洗潔精清洗餐具上的油污是乳化現象洗潔精清洗餐具上的油污是乳化現象 D 20時，時，NaCl 的溶解度是的溶解度是 36 克，此時飽和溶液中溶質的質量分數是克，此時飽和溶液中溶質的質量分數是 36% D試題分析：試題分析：A、是利用汽油能溶解油污，油污以。是利用汽油能溶解油污，油污以。B、是利用酒精能溶解碘，碘以單個分子是利用酒精能溶
31、解碘，碘以單個分子的形式存在于酒精中。的形式存在于酒精中。C、是利用洗潔精乳化油脂，油脂仍是許許多多分子集合在一是利用洗潔精乳化油脂，油脂仍是許許多多分子集合在一起，只是液滴比原來更小而已。起，只是液滴比原來更小而已。D、是利用物理方法清除污垢的。是利用物理方法清除污垢的。 2、 （2014 屆南京市秦淮區(qū)第一學期期末試題）下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是屆南京市秦淮區(qū)第一學期期末試題）下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是 A用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污 B用酒精除去衣服上的碘用酒精除去衣服上的碘 C用洗潔精洗去餐具上的油脂用洗潔精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除杯子上的污垢用刷
32、子刷除杯子上的污垢 C3、 （2013 上海）室溫時，對上海）室溫時，對 100mL 氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液液 A. . 溶質質量相同溶質質量相同 B. . 溶質質量分數相同溶質質量分數相同 C. . 均為不飽和溶液均為不飽和溶液 D. . 溶劑質量相同溶劑質量相同 A4、 （2013 黑龍江龍東五市）實驗室配制黑龍江龍東五市）實驗室配制 50 克溶質質量分數為克溶質質量分數為 6% %的氯化鈉溶液的步驟是的氯化鈉溶液的步驟是 A計算、稱量、量取、溶解計算、稱量、量取、溶解 B稱量、量取、計算、溶解稱量、量取、計算、溶解
33、C量取、稱量、溶解、計算量取、稱量、溶解、計算 D計算、溶解、稱量、量取計算、溶解、稱量、量取 試題分析：實驗室配制試題分析：實驗室配制 50 克溶質質量分數為克溶質質量分數為 6% %的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解故實驗室配制化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解故實驗室配制 50 克克溶質質量分數為溶質質量分數為 6% %的氯化鈉溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解，故選的氯化鈉溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解，故選 A。 A5、 （2013 山東菏澤）下列有關溶液的敘述正確
34、的是山東菏澤）下列有關溶液的敘述正確的是 A稀溶液一定是不飽和溶液稀溶液一定是不飽和溶液 B飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液 C溶質溶質的溶解度都隨著溫度的升高而增大的溶解度都隨著溫度的升高而增大 D溶質在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量溶質在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 試題分析：試題分析：A、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故選項說、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故選項說法錯誤；法錯誤； B、 飽和溶液是指在一定的溫度下， 在一定的溶劑里， 不能溶解該溶質的溶液，、 飽和溶液是指在一定
35、的溫度下， 在一定的溶劑里， 不能溶解該溶質的溶液，但還可以溶解其它的溶質，故選項說法錯誤；但還可以溶解其它的溶質，故選項說法錯誤；C、溶質的溶解度不一定都隨著溫度的、溶質的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故選項說法錯誤；升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故選項說法錯誤；D、物質溶解時伴隨著放熱、 吸熱現象，溶質在溶解過程中，有的放出熱量 （如、物質溶解時伴隨著放熱、 吸熱現象，溶質在溶解過程中，有的放出熱量 （如 NaOH、濃濃 H2SO4） ，有的吸收） ，有的吸收熱量（如熱量（如 NH4NO3） ，故選項說法正確，
36、所以大暗暗選） ，故選項說法正確，所以大暗暗選 D。 D6、 （2013 四川成都）四川成都）20時，氯化鈉的溶解度為時，氯化鈉的溶解度為 36g。對這句話理解錯誤的是。對這句話理解錯誤的是 A. .20時，時，100g 水中最多能溶解氯化鈉水中最多能溶解氯化鈉 36g B. .20時，時，100g 氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉 36g C. .20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為 100: :36 D. .20時，將時，將 36g 氯化鈉溶解于氯化鈉溶解于 100g 水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液水中，所得溶液為該
37、溫度下氯化鈉的飽和溶液 試題分析：溶解度是指在一定溫度下，某物質在試題分析：溶解度是指在一定溫度下，某物質在 100g 水中溶解達到飽和時所溶解的質量。水中溶解達到飽和時所溶解的質量。“20時，氯化鈉的溶解度為時，氯化鈉的溶解度為 36g” 。即” 。即 20時，在時，在 100g 水中溶解水中溶解 36g 食鹽能夠達到食鹽能夠達到飽和。再加入食鹽不再溶解。所以飽和。再加入食鹽不再溶解。所以 ACD 三項正確。三項正確。B 項錯誤，項錯誤，100g 應是水的質量，應是水的質量，所以答案選所以答案選 B。 B7、 （2013 內蒙古呼號和特）海洋資源開發(fā)前景廣闊，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水
38、內蒙古呼號和特）海洋資源開發(fā)前景廣闊，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有中含有 MgCl2、KCl 和和 MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線。下列說法不正確的等物質，如圖是它們的溶解度曲線。下列說法不正確的是是 At1時，三種物質的時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是飽和溶液中，溶質質量分數最大的是 MgCl2 Bt1時，分別在時，分別在 100g 水中溶解了等質量的水中溶解了等質量的 MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和，兩溶液都可達到飽和 Ct2時，時，KCl 和和 MgSO4兩種物質的溶解度相同兩種物質的溶解度相同 D將將 t2時的三種物質的飽和溶液降低到時的三種物
39、質的飽和溶液降低到 t1時，均能析出晶體時，均能析出晶體 B試題分析：試題分析：A、在、在 t1時，三種物質的溶解度中時，三種物質的溶解度中 MgCl2的最大，據飽和溶液中溶質的質量的最大，據飽和溶液中溶質的質量分數計算式可知溶解度越大溶質的質量分數越大，所以飽和溶液中，溶質質量分數最分數計算式可知溶解度越大溶質的質量分數越大，所以飽和溶液中，溶質質量分數最大的是大的是 MgCl2，說法正確；，說法正確；B、t1時，分別在時，分別在 100g 水中溶解了等質量的水中溶解了等質量的 MgCl2、KCl，兩溶液不一定達到飽和，若加入的兩物質質量少，則不飽和，故說法錯誤；兩溶液不一定達到飽和，若加入
40、的兩物質質量少，則不飽和，故說法錯誤；C、由圖、由圖可知：可知：t2時，時，KCl 和和 MgSO4兩種物質的溶解度，說法正確；兩種物質的溶解度，說法正確；D、由圖可知；三種物、由圖可知；三種物質質 t2時的溶解度均大于時的溶解度均大于 t1時的溶解度，所以將三物質的飽和溶液的溫度從時的溶解度，所以將三物質的飽和溶液的溫度從 t2降降至至 t1，都有晶體析出，說法正確，故選，都有晶體析出，說法正確，故選 B。 8、 （2013 江蘇徐州）如圖是江蘇徐州）如圖是 A、B 兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤 AA 物質的溶解度隨溫度的升高而減小物質的溶解度
41、隨溫度的升高而減小 Bt1時時 A 物質和物質和 B 物質的溶解度相等物質的溶解度相等 C降溫能使降溫能使 B 物質的飽和溶液變物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簽椴伙柡腿芤?Dt2時，時，100g 水中溶解水中溶解 25gA 物質恰好達到飽和物質恰好達到飽和 A試題分析：試題分析：A、由圖知：、由圖知：A 的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；B、t1時時 A 物質和物質和 B物質的溶解度曲線交于一點，說明二者的溶解度在該溫度下相等，正確；物質的溶解度曲線交于一點，說明二者的溶解度在該溫度下相等，正確；C、B 的溶解的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫可使其飽和溶液
42、變?yōu)椴伙柡腿芤?；度隨溫度的降低而增大，故降溫可使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；D、t2時時 A 的溶解的溶解度是度是 25g，即，即 100g 水中溶解水中溶解 25gA 物質恰好達到飽和，正確，故選物質恰好達到飽和，正確，故選 A； 9、 （2013 江蘇鎮(zhèn)江）江蘇鎮(zhèn)江）20時，將等質量時，將等質量的甲、乙固體（不含結晶水） ，分別加入到盛有的甲、乙固體（不含結晶水） ，分別加入到盛有 100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖 1，加熱到，加熱到 50時現象如圖時現象如圖 2（不考慮水分蒸發(fā)） ，（不考慮水分蒸發(fā)） ，甲、乙固體的溶解度曲線如圖甲、乙固體的溶解度曲線如
43、圖 3， 下列說法正確的是下列說法正確的是 A圖圖 1 中乙溶液一定不飽和中乙溶液一定不飽和 B圖圖 2 中兩溶液中溶質質量分數一定相等中兩溶液中溶質質量分數一定相等 C圖圖 3 中中 N 表示甲的溶解度曲線表示甲的溶解度曲線 D圖圖 2 中兩溶液降溫至中兩溶液降溫至 30一定都不會析出晶體一定都不會析出晶體 B試題分析：試題分析：A、圖、圖 1 中乙無溶質剩余，無法判斷是否是飽和溶液，故中乙無溶質剩余，無法判斷是否是飽和溶液，故 A 錯誤；錯誤；B、圖、圖 2 中均中均無固體剩余，說明全部溶解，相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，結合溶質的質無固體剩余，說明全部溶解，相同質量的溶劑溶解了相同
44、質量的溶質，結合溶質的質量分數量分數的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質的質量分數也相等，故的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質的質量分數也相等，故 B 正確；正確；C、 根據圖、 根據圖 1 中信息可以知道中信息可以知道 20時甲的溶解度小于乙的溶解度， 而圖時甲的溶解度小于乙的溶解度， 而圖 3 中在中在 20時，時，N 曲線的溶解度大于曲線的溶解度大于 M 曲線的溶解度，故曲線的溶解度，故 N 表示的是乙物質的溶解度曲線，故表示的是乙物質的溶解度曲線，故 C 錯錯誤；誤；D、圖、圖 2 中兩溶液降溫至中兩溶液降溫至 30不一定飽和，故無法判斷是否會析出晶體，故不一定飽和，故無法判
45、斷是否會析出晶體，故 D 錯錯誤，因此選誤，因此選 B。 10、 （2013 吉林）結合下圖判斷，下列說法正確的是吉林）結合下圖判斷，下列說法正確的是 A硝酸鉀的溶解度為硝酸鉀的溶解度為 45. .8g B硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 C升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤荷邷囟瓤蓪⑾跛徕浀牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?D兩條曲線的交點所對應溶液的溶質質量分數相等兩條曲線的交點所對應溶液的溶質質量分數相等 D試題分析：溶解度是溫度的函數，無溫度條件，則溶解度也無實際意義；比較物質的溶解試題分析：溶解度是溫度的函數，無溫度條件，則溶解度也無實際意義；比較物質
46、的溶解度大小，必須指明在一定的溫度下；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而上升，所以升度大小，必須指明在一定的溫度下；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而上升，所以升高溫度，溶液會變成不飽和溶液，而不是飽和溶液；當高溫度，溶液會變成不飽和溶液，而不是飽和溶液；當兩條曲線交于一點時，說明某兩條曲線交于一點時，說明某一溫度下，兩物質的溶解度相等，在該溫度下，兩物質的飽和溶液的溶質質量分數也一溫度下，兩物質的溶解度相等，在該溫度下，兩物質的飽和溶液的溶質質量分數也相等，答案選相等，答案選 D。 11、 （2013 安徽）下圖表示某物質在水（安徽）下圖表示某物質在水（a）和酒精（）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列
47、有關該物）中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是質的說法正確的是 A在水和酒精中的溶解度相同在水和酒精中的溶解度相同 B在水和酒精中的溶解在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大度都隨溫度的升高而增大 C20時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大 D40時，其水溶液的溶質質量分數為時，其水溶液的溶質質量分數為 38% % B試題分析：試題分析：A 比較溶解度大小需要說明具體的溫度。故此項錯誤。比較溶解度大小需要說明具體的溫度。故此項錯誤。B 從圖像中可看出該物從圖像中可看出該物質在水和酒精中的溶解度變化趨勢。故此項正確。質在水和酒精中的溶解度變化
48、趨勢。故此項正確。C 從圖像中可知從圖像中可知 20時該物質在水時該物質在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解為：中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解為：20時，其水溶液（飽和）比其酒時，其水溶液（飽和）比其酒精溶液（飽和）的溶質質量分數大。而精溶液（飽和）的溶質質量分數大。而 C 項中并沒有說溶液是飽和的。故此項錯誤。項中并沒有說溶液是飽和的。故此項錯誤。D 從圖像中可知：從圖像中可知：40時，該物質在水中的溶解度是時，該物質在水中的溶解度是 38g。即在。即在 100g 水中溶解水中溶解 38g 該該物質能達到飽和。其飽和溶液的溶質質量分數為：物質能達到飽和。其飽和溶液的溶質質量
49、分數為：溶質質量溶質質量如有質量如有質量100% %38g38g100g+38g100g+38g100% %27. .5& &% %，其不飽和溶液的溶質質量分數比這個要低。該項中沒有說溶液是不是飽，其不飽和溶液的溶質質量分數比這個要低。該項中沒有說溶液是不是飽和溶液，無法計算其溶液的溶質質量分數。故此項錯誤，答案選和溶液，無法計算其溶液的溶質質量分數。故此項錯誤，答案選 B。 12、 （2014 屆上海市黃埔區(qū)一模試題）下列操作或現象能說明糖水一定形成飽和溶液的是屆上海市黃埔區(qū)一模試題）下列操作或現象能說明糖水一定形成飽和溶液的是 A泡糖水時進行了充分攪拌泡糖水時進行了充分攪拌 B加熱，白糖全
50、部溶解加熱，白糖全部溶解 C涼的糖水底部有剩余的白糖涼的糖水底部有剩余的白糖 D喝糖水時感到很甜喝糖水時感到很甜 試題分析：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶液里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶試題分析：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶液里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。故選液。故選 C。 C13、 （2014 屆河北省遷西縣第一學期期末測試屆河北省遷西縣第一學期期末測試）用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面 a比液面比液面 b 高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是 A食鹽和水食鹽和水 B鎂和硫酸鎂和硫酸
51、 C固體氫氧化鈉和水固體氫氧化鈉和水 D硝酸銨和水硝酸銨和水 試題分析：由題干知道固體和液體混合后，液面試題分析：由題干知道固體和液體混合后，液面 a 比液面比液面 b 高，說明生成了氣體或溫度升高，說明生成了氣體或溫度升高氣體膨脹，但過一段高氣體膨脹，但過一段時間又回到持平，只能是溫度升高氣體膨脹，時間又回到持平，只能是溫度升高氣體膨脹，A 選項二者無明選項二者無明顯變化；顯變化；B 選項生成氣體不符合要求；選項生成氣體不符合要求；C 選項氫氧化鈉溶于水放熱，符合題意答案選選項氫氧化鈉溶于水放熱，符合題意答案選擇擇 C；D 選項硝酸銨溶于水溫度降低選項硝酸銨溶于水溫度降低. C【答案】【答案
52、】 （13）5 （14）B （15）偏高偏高 （16）10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液（或或 10%NaOH） 14、 （2014 屆上海市閔行區(qū)第一學期期末試題屆上海市閔行區(qū)第一學期期末試題）小雪同學想制作小雪同學想制作“葉脈書簽葉脈書簽”，需要，需要 50g 質質量分數為量分數為 10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： 若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 (13) g。 配制溶液時，下列說法不正確的是配制溶液時，下列說法不正確的是 (14) 。 A實驗步驟是計算、稱量（量取） 、溶解、裝瓶實驗步驟是計算、稱量（量?。?
53、、溶解、裝瓶 B用用 10mL 量筒量筒量取所需水的體積量取所需水的體積 C用玻璃棒攪拌，加快固體溶解的速度用玻璃棒攪拌，加快固體溶解的速度 D實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數，這樣配得的在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數，這樣配得的 溶液濃度會溶液濃度會 (15) （填（填“偏低偏低”、“偏高偏高”或或“無所謂無所謂”） 。） 。 (16) 配制好溶液后要裝瓶貼標簽，請?zhí)顚懹覉D標簽。配制好溶液后要裝瓶貼標簽，請?zhí)顚懹覉D標簽。 試題分析： （試題分析： （13） 若用氫氧化鈉固體
54、配制，需稱取氫氧化鈉若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉=50gX10%=5g； （； （14）A 實實驗步驟是計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶，故驗步驟是計算、稱量（量取） 、溶解、裝瓶，故 A 不符合題意；不符合題意；B 需要水的質量為需要水的質量為50g-5g=45g，所以不能用，所以不能用 10mL 量筒量取所需水的體積，故選量筒量取所需水的體積，故選 B；C用玻璃棒攪拌，用玻璃棒攪拌，加快固體溶解的速度，故加快固體溶解的速度，故 C 不符合題意；不符合題意；D實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故玻璃棒、膠頭滴管，故 D 不符合題意。
55、不符合題意。 15、 （2014 屆上海市普陀區(qū)第一學期期末試題）測定溶解度有多種方法，下列是測定屆上海市普陀區(qū)第一學期期末試題）測定溶解度有多種方法，下列是測定 30時時硫酸銅溶解度硫酸銅溶解度 的實驗方法。經查找資料，的實驗方法。經查找資料，30時硫酸銅的溶解度為時硫酸銅的溶解度為 25g/100gH2O。 一、配置一、配置 30時的硫酸銅飽和溶時的硫酸銅飽和溶液：液： 配置的步驟如圖：配置的步驟如圖： 取用取用 100mL 水，圖中稱量得到水，圖中稱量得到 22.2g 硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由（9） ；并在；并在 30的水浴中加熱硫酸銅溶液
56、一段時間，保證硫酸銅完的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。全溶解，得到飽和溶液。 二、測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：二、測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量： 在已配得的在已配得的 30時時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液中，迅速取出飽和溶液飽和溶液 50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為的質量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10） ，得到晶體后還要繼續(xù)，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)榧訜?，直至固體顏色變?yōu)椋?1） 色為止。此操作過色為止。此操作過程中，用到的儀器除程中，用到
57、的儀器除鐵架臺、酒鐵架臺、酒精燈外，還需精燈外，還需（12） 。 最后稱量得到固體質量為最后稱量得到固體質量為 9.8g，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13） g/100gH2O （精確到（精確到 0.1g） 。 實驗反思：） 。 實驗反思： 實驗數值比資料中的數據偏小， 可能的原因是實驗數值比資料中的數據偏小， 可能的原因是 （14） （寫出一條即可） ；（寫出一條即可） ； 測量測量 50g 飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法。飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法。 實驗原理：實驗原理：CuSO4+BaCl2 ? CuCl2+BaSO4? 該實驗該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是方法中一定還要用到的實驗操作是（15） （填寫操作名稱） 。若最終得到（填寫操作名稱） 。若最終得到硫酸鋇硫酸鋇 14.5g，計算溶液中硫，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為 160，硫酸鋇，硫酸鋇式量為式量為 233。寫出計算過程，。寫出計算過程，精確到精確到 0.1g） （） （16）
中考化學備考 專題14 溶液及其相關計算課件
