《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第二單元 第二課時(shí) 化學(xué)平衡課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第二單元 第二課時(shí) 化學(xué)平衡課件 蘇教版選修4（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)專(zhuān)題題2 2化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率與與化化學(xué)學(xué)平平衡衡第二第二課時(shí)課時(shí)化學(xué)化學(xué)平衡平衡課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)巧設(shè)計(jì)名師課堂名師課堂一點(diǎn)通一點(diǎn)通設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1 1設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)2 2考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二第第二二單單元元化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的方方向向和和限限度度創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納課下課下3030分鐘演練分鐘演練設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)3 3 (1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下既可以向可逆反應(yīng)是指在同一條件下既可以向 方向方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向進(jìn)行，同時(shí)又可以向 方向進(jìn)行，反應(yīng)物不能方向進(jìn)行，反應(yīng)物不能 轉(zhuǎn)化為生成物?？赡娣磻?yīng)有一定的轉(zhuǎn)化為生成物?？赡?/p>
2、反應(yīng)有一定的 ，反應(yīng)物，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 100%。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定化學(xué)平衡狀態(tài)：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物的濃度的濃度 ，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)完全完全限度限度小于小于相等相等不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 (3)化學(xué)平衡是一種化學(xué)平衡是一種 平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，原平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡。平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡。動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài) 一、化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài) 1化
3、學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下：程如下： (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：(正正) ，(逆逆)為為 。 (2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度 (正正)逐漸逐漸 。生成物濃度由零逐漸增大生成物濃度由零逐漸增大(逆逆)從從 開(kāi)始逐漸開(kāi)始逐漸 。最大最大零零減小減小減小減小零零增大增大 (3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： ，反應(yīng)混合物，反應(yīng)混合物中各組分的濃度中各組分的濃度 。 以上過(guò)程可用下圖表示：以上過(guò)程可用下圖表示：(正正)(逆逆)不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 2化學(xué)平衡的概念化學(xué)平
4、衡的概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率應(yīng)速率 時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 和和 保持恒定的狀態(tài)。這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀保持恒定的狀態(tài)。這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。相等相等質(zhì)量質(zhì)量濃度濃度3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 二、化學(xué)平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡常數(shù) 1化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) (1)概念：概念： 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 的冪之積與的冪之積與 的冪之積之比為的冪之積之比為一常數(shù)。一
5、常數(shù)。生成物濃度生成物濃度反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度大大 (4)影響因素：影響因素： K只受只受 影響，當(dāng)影響，當(dāng)H0時(shí)，升高溫度時(shí)，升高溫度K值增大，值增大，H0，思考回答以下問(wèn)題：，思考回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出其平衡常數(shù)表達(dá)式，并據(jù)此分析應(yīng)注意的問(wèn)題。寫(xiě)出其平衡常數(shù)表達(dá)式，并據(jù)此分析應(yīng)注意的問(wèn)題。(2)若在一定溫度下，增大若在一定溫度下，增大c(H2O)，K如何變化？若升如何變化？若升高溫度，高溫度，K又如何變化？又如何變化？4已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是。下列說(shuō)法不正確的是 ()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正
6、、逆反應(yīng)速率都為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都為0B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡達(dá)到平衡. .分析：分析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，A選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤，誤，B選項(xiàng)正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反選項(xiàng)正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此應(yīng)速率相等，因此C、D選項(xiàng)都是正確的。選項(xiàng)都是正確的。答案：答案：A5判斷下列說(shuō)法的正誤。判
7、斷下列說(shuō)法的正誤。(1)隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，(正正)逐漸減小，最后為零，逐漸減小，最后為零，(逆逆)逐漸增大。逐漸增大。()(2)化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。()(3)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)?？赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。()(4)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式的寫(xiě)法不同則平衡常數(shù)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式的寫(xiě)法不同則平衡常數(shù)不同。不同。()(5)壓強(qiáng)不變可以作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。壓強(qiáng)不變可以作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。()分析：分析：(1)(正正)不會(huì)為零，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；不會(huì)為零，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；(2)K只與只與溫度有關(guān)；
8、溫度有關(guān)；(3)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；(4)即使同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)寫(xiě)法不同時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式不即使同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)寫(xiě)法不同時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式不同，單位也可能不同；同，單位也可能不同；(5)對(duì)于在固定容積的容器中進(jìn)行的對(duì)于在固定容積的容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變。反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5) 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于
9、正正逆逆，可使，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系中各組分的濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏衡體系中各組分的濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例來(lái)說(shuō)明為例來(lái)說(shuō)明混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平
10、衡平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定不一定平衡平衡正、逆正、逆反應(yīng)反應(yīng)速率的速率的關(guān)系關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同，同時(shí)也生成了時(shí)也生成了m mol A，即，即(正正)(逆逆)平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B的同時(shí)的同時(shí)也消耗了也消耗了p mol C，即，即(正正)(逆逆)平衡平衡(A)(B)(C)(D)mnpq，(正正)不一定等于不一定等于(逆逆)(平衡與否該式都成立平衡與否該式都成立)不一定不一定平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B的同時(shí)的同時(shí)消耗了消耗了q mol D，均指，
11、均指(逆逆)不一定不一定平衡平衡壓壓強(qiáng)強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條其他條件一定件一定)平衡平衡mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條其他條件一定件一定)不一定不一定平衡平衡溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變其他不變)平衡平衡氣體氣體密度密度mnpq，且壓強(qiáng)一定，且壓強(qiáng)一定不一定不一定平衡平衡mnpq，且壓強(qiáng)一定，且壓強(qiáng)一定平衡平衡顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變平衡平衡 例例1(2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)研究研究NO2、SO2、CO等大等大氣污染氣體的處理
12、具有重要意義。氣污染氣體的處理具有重要意義。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1 2置于密閉容器中置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變cSO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d每消耗每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成的同時(shí)生成1 mol NO2 解析解析反應(yīng)反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的的特點(diǎn)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，因此特點(diǎn)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)不能說(shuō)明。
13、顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明時(shí)即說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；可以說(shuō)明；SO3和和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿(mǎn)是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿(mǎn)足足1 1，c不能說(shuō)明；不能說(shuō)明；SO3和和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)的同時(shí)必然會(huì)生成必然會(huì)生成1
14、 mol NO2，因此，因此d也不能說(shuō)明。也不能說(shuō)明。 答案答案b 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (1)微觀標(biāo)志微觀標(biāo)志(根本標(biāo)志根本標(biāo)志)：(正正)(逆逆)0。具體表現(xiàn)在：。具體表現(xiàn)在： 同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。 在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)宏觀標(biāo)志：各組分的濃度保持一定。具體
15、表現(xiàn)在：宏觀標(biāo)志：各組分的濃度保持一定。具體表現(xiàn)在：各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。各組分的物質(zhì)的量之比、分子個(gè)數(shù)之比保持不變。各組分的物質(zhì)的量之比、分子個(gè)數(shù)之比保持不變。 1化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) (1)化學(xué)平衡常數(shù)的意義：化學(xué)平衡常數(shù)的意義： 化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度
16、越大，反應(yīng)物的濃度越越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是一小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 (2)使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題： 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。濃度無(wú)關(guān)。 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做濃度可看做“1”而不代入公式。而不代入公式。 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一
17、具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 利用利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)： 若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 計(jì)算轉(zhuǎn)化率：計(jì)算轉(zhuǎn)化率： 依據(jù)起始濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平
18、衡和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度濃度(或起始濃度或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算“三段式三段式”分析法分析法(1)模式：模式： mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量起始量a b 00變化量變化量mx nx pxqx平衡量平衡量amxbnx pxqx對(duì)于反應(yīng)物：對(duì)于反應(yīng)物：n(平平)n(始始)n(變變)對(duì)于生成物：對(duì)于生成物：n(平平)n(始始)n(變變) 例例2(2011濰坊質(zhì)檢濰坊質(zhì)檢)已知已知2A(g)B(g) 2C(g)，向容積為向容積為1 L的密閉容器中加入的密閉容器中加入0.050 mol A和和0.025 mol
19、 B，在在500時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c(C)0.040 molL1。 (1)500時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K_； (2)已知：已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是該反應(yīng)是_(填填“放放”或或“吸吸”)熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_(填填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”)； (3)某溫度下，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)與體系總壓強(qiáng)(p)的的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填填“”、“”
20、或或“”)。 (2)根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系知：升高溫度根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系知：升高溫度K值減小，值減小，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。 (3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡狀態(tài)由平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡狀態(tài)由a變到變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(A)K(B)。答案答案(1)3200(2)放熱減少放熱減少(3) 平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)溫度相同時(shí)，可以根平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)溫度相同時(shí)，可以根據(jù)平衡常數(shù)不變這一特點(diǎn)進(jìn)行化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算。據(jù)平衡常數(shù)不變這一特點(diǎn)進(jìn)行化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算。 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征：化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征： 正、逆反應(yīng)速率相等；正、逆反應(yīng)速率相等； 反應(yīng)物、生成物的濃度不再變化。反應(yīng)物、生成物的濃度不再變化。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度和方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；化學(xué)平衡常數(shù)與溫度和方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；對(duì)對(duì)H0的可逆反應(yīng)，升高溫度，的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值減小，降低溫度，值減小，降低溫度，K值增大。值增大。
高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第二單元 第二課時(shí) 化學(xué)平衡課件 蘇教版選修4
