《高考化學總復習 （回扣主干知識+突破核心要點+提升學科素養(yǎng)）鈉及其化合物 堿金屬課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 （回扣主干知識+突破核心要點+提升學科素養(yǎng)）鈉及其化合物 堿金屬課件 新人教版（71頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1了解金屬鈉的主要性質(zhì)及其應用。了解金屬鈉的主要性質(zhì)及其應用。2了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。其應用。鈉鈉1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)銀白色固體，熔點銀白色固體，熔點 ，密度，密度 ，硬度，硬度 。2鈉的化學性質(zhì)鈉的化學性質(zhì)低低小小小小性質(zhì)性質(zhì)化學方程式化學方程式有關反應現(xiàn)象有關反應現(xiàn)象與氧與氧氣反氣反應應O2(常常溫溫)_切開小塊鈉，先看切開小塊鈉，先看到銀白色光澤而后到銀白色光澤而后變暗變暗4NaO2=2Na2O性質(zhì)性質(zhì)化學方程式化學方程式有關反應現(xiàn)象有關反應現(xiàn)象與氧與氧氣反氣反應應O2(加加熱熱)_燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成生成 色固
2、體色固體與與H2O反應反應_鈉浮在水面上，熔成銀鈉浮在水面上，熔成銀白色小球，并四處游動，白色小球，并四處游動，發(fā)出聲音，向水中滴入發(fā)出聲音，向水中滴入酚酞時溶液變酚酞時溶液變_色，色，簡記為簡記為“浮、熔、游、浮、熔、游、響、紅響、紅”淡黃淡黃2Na2H2O=2NaOHH2紅紅思考探究思考探究1實驗室如何保存金屬鈉？實驗室如何保存金屬鈉？提示：鈉與提示：鈉與O2、H2O在常溫下反應，而密度比煤油大，在常溫下反應，而密度比煤油大，可保存在煤油中?？杀４嬖诿河椭小?金屬鈉著火，應該如何滅火？能否用水或泡沫滅金屬鈉著火，應該如何滅火？能否用水或泡沫滅火器？火器？提示：金屬鈉著火，應該用沙土掩埋滅火
3、，而不能用提示：金屬鈉著火，應該用沙土掩埋滅火，而不能用水或泡沫滅火器，因鈉與水、泡沫滅火器產(chǎn)生的水或泡沫滅火器，因鈉與水、泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2與與Na2O2等反應，只會加劇火勢。等反應，只會加劇火勢。3鈉投入酸鈉投入酸(鹽酸鹽酸)、堿、堿(NaOH溶液溶液)、鹽、鹽(CuSO4溶液溶液)中，都有什么現(xiàn)象？中，都有什么現(xiàn)象？提示：鈉與水、酸、堿、鹽溶液反應的實質(zhì)是提示：鈉與水、酸、堿、鹽溶液反應的實質(zhì)是Na與與H反應。反應。鈉跟酸溶液的反應鈉跟酸溶液的反應鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉直接跟酸反應，過量的鈉再與水反應。直接跟酸反應，過
4、量的鈉再與水反應。鈉投入足量鹽酸中反應的化學方程式是：鈉投入足量鹽酸中反應的化學方程式是：2Na2HCl=2NaClH2，離子方程式是：離子方程式是：2Na2H=2NaH2。鈉跟堿溶液的反應鈉跟堿溶液的反應鈉跟堿溶液反應的實質(zhì)是鈉跟水反應。鈉跟堿溶液反應的實質(zhì)是鈉跟水反應。鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液的反應先考慮先考慮Na與水反應生成與水反應生成NaOH，再考慮，再考慮NaOH是否是否與鹽發(fā)生復分解反應。與鹽發(fā)生復分解反應。投入投入CuSO4溶液中，有溶液中，有H2放出和藍色沉淀生成。放出和藍色沉淀生成。2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。自測自評自測自評1(2012鄭州模
5、擬鄭州模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是熱，下列現(xiàn)象描述正確的是 ()金屬先熔化金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒時火焰為黃色燃燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)燒后生成淡黃色固體物質(zhì)ABC D解析：金屬鈉在燃燒匙里加熱時首先熔化成小球，解析：金屬鈉在燃燒匙里加熱時首先熔化成小球，然后燃燒，燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，最后得到淡黃色然后燃燒，燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，最后得到淡黃色的過氧化鈉。的過氧化鈉。答案：答案：C2.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有金屬鈉分別與下列
6、溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是氣體逸出的是 ()ABaCl2溶液溶液BK2SO4溶液溶液CCuSO4 DNH4NO3溶液溶液解析：因為是溶液中的反應，所以都有解析：因為是溶液中的反應，所以都有H2產(chǎn)生，產(chǎn)生，NH4NO3溶液還產(chǎn)生溶液還產(chǎn)生NH3，CuSO4溶液還產(chǎn)生溶液還產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀。沉淀。答案：答案：C鈉的化合物鈉的化合物1鈉的氧化物的性質(zhì)比較鈉的氧化物的性質(zhì)比較物質(zhì)物質(zhì)Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 色固體色固體 色固體色固體類別類別堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物化合價化合價Na：1價價O： 價價Na：1價價O： 價價電子式電子式化學鍵類化學鍵類型型離子鍵
7、離子鍵 鍵、鍵、 鍵鍵白白淡黃淡黃21離子離子共價共價物質(zhì)物質(zhì)Na2ONa2O2化學化學性質(zhì)性質(zhì)與與H2O反應反應_與與CO2反應反應_與鹽酸反應與鹽酸反應Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O主要用途主要用途漂白劑、消毒劑、供氧漂白劑、消毒劑、供氧劑劑保存保存密封密封密封、遠離易燃物密封、遠離易燃物Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2CO3與與NaHCO3的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名俗名_色態(tài)色態(tài)白色粉末白色粉末白色
8、晶體白色晶體溶解性溶解性易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水(溶解度比溶解度比Na2CO3 )與與H2O反應反應(離離子方程式子方程式)_堿性比堿性比Na2CO3溶液溶液_純堿，蘇打純堿，蘇打小蘇打小蘇打小小溶液顯堿性溶液顯堿性弱弱思考探究思考探究1Na2O2為什么不屬于堿性氧化物？為什么不屬于堿性氧化物？提示：堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化提示：堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。物。Na2O2與水反應，除生成與水反應，除生成NaOH外，還有外，還有O2生成。生成。2一塊金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生哪些變化，最終一塊金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生哪些變化，最終產(chǎn)物是什么？產(chǎn)物是什么？3檢
9、驗檢驗NaHCO3中是否含有中是否含有Na2CO3，可以用試劑，可以用試劑Ba(OH)2嗎？嗎？提示：不可以。提示：不可以。NaHCO3也可以與也可以與Ba(OH)2反應，反應，生成生成BaCO3白色沉淀。一般采用白色沉淀。一般采用BaCl2或或CaCl2溶液。溶液。自測自評自測自評1下列推斷正確的是下列推斷正確的是 ()A1 mol Na2O2與水反應，轉(zhuǎn)移電子與水反應，轉(zhuǎn)移電子1 molBNa2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物反應的產(chǎn)物也相同也相同C鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是物是NaOHD將將Na2
10、O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液加入酚酞試液中，得到紅色溶液解析：解析：Na2O、Na2O2與與CO2反應都能生成反應都能生成Na2CO3，但，但是是Na2O2與與CO2反應還能產(chǎn)生反應還能產(chǎn)生O2，B錯誤；鈉暴露在空錯誤；鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是氣中最終的產(chǎn)物是Na2CO3，C錯誤；錯誤；Na2O2有強氧化有強氧化性，將性，將Na2O2加入酚酞試液中，得不到紅色溶液，加入酚酞試液中，得不到紅色溶液，D錯錯誤。誤。答案：答案：A2(2013濟南聯(lián)考濟南聯(lián)考)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是中所選用的試劑或方法不正確的是 ()ANa2C
11、O3溶液溶液(NaHCO3)，選用適量的，選用適量的NaOH溶液溶液BNaHCO3溶液溶液(Na2CO3)，應通入過量的，應通入過量的CO2氣體氣體CNa2O2粉末粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液溶液(Na2SO4)，加入適量的，加入適量的Ba(OH)2溶溶液，過濾液，過濾解析：解析：Na2SO4與與Ba(OH)2反應，生成反應，生成NaOH，又引入，又引入了新的雜質(zhì)，且了新的雜質(zhì)，且Na2CO3也可與也可與Ba(OH)2反應，消耗主反應，消耗主體物質(zhì)。體物質(zhì)。答案：答案：D.3某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白某?；瘜W課外小組為了鑒別
12、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所所示。示。(1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號填裝置序號)。(2)圖圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為程式為_；與實驗與實驗相比，實驗相比，實驗的優(yōu)點是的優(yōu)點是_(填選項號填選項號)。A比比復雜復雜B比比安全安全C比比操作簡便操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行不行(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
13、，則試管驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是_(填化學式填化學式)。(4)當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 1時，所得時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為溶液中溶質(zhì)的化學式為_，請設計實驗檢驗所得，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子溶液中溶質(zhì)的陰離子_。解析：解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均與均與HCl反應生成反應生成CO2，使，使澄清石灰水變渾濁，但澄清石灰水變渾濁，但NaHCO3產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的速率快，先的速率快，先使氣球脹大，因此實驗使氣球脹大，因此實驗可用于鑒別可用于鑒別Na2CO3、NaHCO3。(2)、(
14、3)實驗評價與設計的基礎都是實驗評價與設計的基礎都是NaHCO3受熱易分解，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，實驗受熱不分解，實驗中試管中試管B中盛中盛NaHCO3，A中中盛盛Na2CO3，通過對比實驗，可驗證熱穩(wěn)定性，通過對比實驗，可驗證熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3。堿金屬和焰色反應堿金屬和焰色反應1堿金屬堿金屬(1)堿金屬的物理性質(zhì)：堿金屬的物理性質(zhì)：相同點：堿金屬除相同點：堿金屬除Cs略帶金色光澤外，都是銀白略帶金色光澤外，都是銀白色有金屬光澤的固體，密度都比較色有金屬光澤的固體，密度都比較 ，硬度也都比，硬度也都比較較 ，熔、沸點較，熔、沸點較 ，導電、導熱性較，導電、導熱性較
15、。遞變性：從遞變性：從LiCs密度逐漸密度逐漸 (Na、K反常反常)，熔、沸點逐漸熔、沸點逐漸 。小小小小低低強強降低降低增大增大(2)原子結(jié)構與性質(zhì)推斷：原子結(jié)構與性質(zhì)推斷：增強增強(3)堿金屬的化學性質(zhì)：堿金屬的化學性質(zhì)：與與O2等非金屬的反應：等非金屬的反應：堿金屬都能與堿金屬都能與O2等非金屬反應，鋰、鈉與等非金屬反應，鋰、鈉與O2反應的反應的化學方程式為：化學方程式為：_，_K、Rb、Cs與與O2反應生成比過氧化物結(jié)構更復雜反應生成比過氧化物結(jié)構更復雜的物質(zhì)。的物質(zhì)。與與H2O的反應：的反應：堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應，生成堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應，生成 和和 。反應的化學方程式可
16、表示為。反應的化學方程式可表示為(用用M代表堿金代表堿金屬屬) ，但反應的劇烈程度不，但反應的劇烈程度不同：由同：由LiCs反應越來越反應越來越 ，證明它們的金屬性逐，證明它們的金屬性逐漸漸 。氫氧化物氫氧化物氫氣氫氣劇烈劇烈增強增強2M2H2O=2MOHH2(4)堿金屬的特殊性質(zhì)：堿金屬的特殊性質(zhì)：堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。鉀的密度比鈉小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬可與堿金屬可與H2發(fā)生反應生
17、成發(fā)生反應生成RH，屬于離子化合，屬于離子化合物，物，H元素顯示元素顯示1價，堿金屬氫化物是強還原劑。如價，堿金屬氫化物是強還原劑。如NaHH2O=NaOHH2， 是還原劑，是還原劑，_ 是氧化劑，氧化產(chǎn)物為是氧化劑，氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為 。NaHH2OH2H22焰色反應焰色反應(1)多種金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)多種金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。該變化屬特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。該變化屬 變變化?；?。(2)鈉、鉀的焰色反應：鈉為鈉、鉀的焰色反應：鈉為 色、鉀為色、鉀為 色色(透過透過藍色鈷玻璃觀察藍色鈷玻璃觀察)。
18、(3)焰色反應是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或化合物的性焰色反應是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)。質(zhì)。物理物理黃黃紫紫思考探究思考探究1做焰色反應實驗時，如何操作？做焰色反應實驗時，如何操作？2某物質(zhì)在火焰上灼燒時，呈現(xiàn)黃色，該物質(zhì)只某物質(zhì)在火焰上灼燒時，呈現(xiàn)黃色，該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素嗎？含鈉元素，不含鉀元素嗎？提示：不一定。若驗證是否存在鉀元素，需透過藍提示：不一定。若驗證是否存在鉀元素，需透過藍色鈷玻璃觀察，看火焰顏色是否呈紫色。色鈷玻璃觀察，看火焰顏色是否呈紫色。自測自評自測自評1金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中K在在Na的前面，的前面，K與與Na在性質(zhì)上在性質(zhì)上具有很大的相似性
19、。下面是根據(jù)具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對的性質(zhì)對K的性質(zhì)的性質(zhì)的預測，其中不正確的是的預測，其中不正確的是 ()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣CK與水的反應不如鈉與水的反應劇烈與水的反應不如鈉與水的反應劇烈DK也可放在煤油中保存也可放在煤油中保存.解析：金屬活動性順序表中解析：金屬活動性順序表中K在在Na的前面，的前面，K比比Na活潑，活潑，故故K在空氣中可以被氧氣氧化，在空氣中可以被氧氣氧化，A項正確；項正確；Na與乙醇能夠與乙醇能夠反應放出氫氣，反應放出氫氣，K也能與乙醇反應放出氫氣，也能
20、與乙醇反應放出氫氣，B項正確；項正確；K與水的反應比與水的反應比Na與水的反應劇烈，與水的反應劇烈，C項錯誤；項錯誤；Na、K均均可放在煤油中保存，可放在煤油中保存，D項正確。項正確。答案：答案：C2Cs是核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化是核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是合物的敘述，正確的是 ()A銫與冷水反應十分平緩并生成銫與冷水反應十分平緩并生成H2B銫與硫酸反應，生成銫與硫酸反應，生成CsSO4與與H2C銫的氧化物可直接與水反應生成銫的氧化物可直接與水反應生成CsOHD銫在空氣中燃燒生成銫在空氣中燃燒生成Cs2O解析：銫非常活潑，與冷水劇烈反應產(chǎn)生
21、解析：銫非?；顫?，與冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，A不正不正確；銫與硫酸反應，生成確；銫與硫酸反應，生成Cs2SO4與與H2，B不正確；銫不正確；銫在空氣中燃燒生成的氧化物較復雜，不是在空氣中燃燒生成的氧化物較復雜，不是Cs2O，D不不正確。正確。答案：答案：C3年年13考考二、碳酸鈉與碳酸氫鈉二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較3年年7考考一、過氧化鈉的性質(zhì)與一、過氧化鈉的性質(zhì)與計算計算命題指數(shù)命題指數(shù)考頻考頻考點考點Na2O2的性質(zhì)及相關計算的性質(zhì)及相關計算Na2O2的常考點有強氧化性、與水或的?？键c有強氧化性、與水或CO2的反應原的反應原理及相關計算，題型以選擇題和填空題為主，預計今理及相關
22、計算，題型以選擇題和填空題為主，預計今后的考查仍會以其強氧化性、與水或后的考查仍會以其強氧化性、與水或CO2的反應為主。的反應為主。例例1取取a g某物質(zhì)某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應，反應后固體的質(zhì)量增加了產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應，反應后固體的質(zhì)量增加了b g。若若ba，則，則A為為 () AH2BCO CC12H22O11 DC6H12O6答案答案C例例2雙選題雙選題(2011上海高考上海高考)過氧化鈉可作為氧氣過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了體質(zhì)
23、量增加了28 g，反應中有關物質(zhì)的物理量填寫正確的，反應中有關物質(zhì)的物理量填寫正確的一組是一組是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)) () 2NA106 gD1 mol106 gC1 mol22.4 L BNA1 molA轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子碳酸鈉碳酸鈉二氧化碳二氧化碳答案答案AC過氧化鈉作為過氧化物的代表，高考經(jīng)常考查，涉及的知過氧化鈉作為過氧化物的代表，高考經(jīng)常考查，涉及的知識點主要有兩個方面：識點主要有兩個方面：1Na2O2的強氧化性的強氧化性(1)Na2O2與與SO2反應：反應：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化
24、成氧化成Fe3，同時生，同時生成成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。濁。(4)Na2O2投入投入Na2SO3溶液中，可將溶液中，可將Na2SO3氧化成氧化成Na2SO4。(5)Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。(3)電子轉(zhuǎn)移關系：電子轉(zhuǎn)移關系：當當Na2O2與與CO2、H2O反應時，每產(chǎn)生反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol e。(4)固體質(zhì)量關系：固體質(zhì)量關系：從反應物及反應產(chǎn)物組成上來看，相當于固體從反應物及反應產(chǎn)
25、物組成上來看，相當于固體(Na2O2)只吸只吸收了收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”，可以看作發(fā)生相應的反應：，可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應實際上兩反應不能發(fā)生不能發(fā)生)。(5)先后順序關系：先后順序關系：一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反應，可的混合物反應，可視作視作Na2O2先與先與CO2反應，待反應，待CO2反應完全后，反應完全后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應。發(fā)生反應。1(2012江蘇五校聯(lián)考江蘇五校聯(lián)考)把一定量把一定量Na2O2和和NaHCO3的混
26、的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100 mL稀鹽稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24 L(標準狀標準狀況況)，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為后，氣體減少為2.016 L(標準狀況標準狀況)，則原混合粉末中，則原混合粉末中Na2O2和和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是的量濃度可能是 ()1.31.81.13.4原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)28189281Na2O2和和N
27、aHCO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比之比DCBA解析：熟悉物質(zhì)之間量的轉(zhuǎn)化關系。解析：熟悉物質(zhì)之間量的轉(zhuǎn)化關系。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n(氣體氣體)2211002 mol0.02 mol0.01 mol 0.01 mol這樣存在兩種情況：其一：這樣存在兩種情況：其一：Na2O2為為0.02 mol，那么在第，那么在第一份混合物中，一份混合物中，0.02 mol Na2O2和鹽酸反應后放出和鹽酸反應后放出0.01 mol O2，則，則NaHCO3為為0.09 mol，即，即Na2O2和和NaHCO3的的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2 9，其二：混合物和鹽酸發(fā)生反應后，其二：混合物
28、和鹽酸發(fā)生反應后生成生成0.02 mol CO2，生成，生成O2為為0.08 mol，則第一份混合物，則第一份混合物中含中含NaHCO3為為0.02 mol, Na2O2為為0.16 mol，即，即Na2O2和和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為8 1。該題答案為。該題答案為A選項。選項。答案：答案：A Na2CO3與與NaHCO3的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較Na2CO3與與NaHCO3是鈉元素最重要的化合物，涉是鈉元素最重要的化合物，涉及的考點主要有：及的考點主要有：Na2CO3與與NaHCO3的區(qū)別、溶液的的區(qū)別、溶液的堿性、二者的轉(zhuǎn)化、與酸反應的相關計算等?？疾樾螇A性、二者的轉(zhuǎn)化、與酸
29、反應的相關計算等。考查形式多樣，題型較靈活，有選擇題、計算題、實驗題等，式多樣，題型較靈活，有選擇題、計算題、實驗題等，預計今后的考查會涉及二者在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用，預計今后的考查會涉及二者在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用，進一步考查其化學性質(zhì)。進一步考查其化學性質(zhì)。例例3雙選題雙選題有兩個分別裝有有兩個分別裝有Na2CO3和和NaHCO3固體的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分。有固體的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學為鑒位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是是 ()A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是分別取樣配成溶液，再加
30、入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢觀察反應的快慢C分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生濁的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色顏色答案答案BC例例4(2011北京高考北京高考)下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是質(zhì)量分數(shù)的是()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克
31、克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得干、灼燒，得b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重用堿石灰吸收，增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得洗滌、烘干，得b克固體克固體答案答案CNa2CO3和和NaHCO3性質(zhì)有許多相似的地方，但也性質(zhì)有許多相似的地方，但也有性質(zhì)不同的地方：有性質(zhì)不同的地方：1如何鑒別如何鑒別Na2CO3與與NaHCO32Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應的比
32、較與足量鹽酸反應的比較(1)速率：相同情況下，速率：相同情況下，NaHCO3與鹽酸反應放出與鹽酸反應放出CO2的速率比的速率比Na2CO3快?？?。(2)耗酸量：等質(zhì)量的耗酸量：等質(zhì)量的Na2CO3與與NaHCO3前者耗酸多，前者耗酸多，等物質(zhì)的量時也是前者耗酸多。等物質(zhì)的量時也是前者耗酸多。(3)CO2的生成量：等物質(zhì)的量時產(chǎn)生的的生成量：等物質(zhì)的量時產(chǎn)生的CO2相等，相等，等質(zhì)量時等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。(4)現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：鹽酸與鹽酸與Na2CO3的反應：的反應：(5)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖像的歸納總與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結(jié)：結(jié)：向向N
33、a2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖的體積的關系如圖1所示。所示。向向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生生CO2的體積的關系如圖的體積的關系如圖2所示。所示。向向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖的體積的關系如圖3所示所示(設設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1，其他比例時的圖像略，其他比例時的圖像略)。向向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，
34、的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖的體積的關系如圖4所示所示(設設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1，其他比例時，其他比例時的圖像略的圖像略)。3.受熱分解的比較受熱分解的比較小試管壁不與大試管小試管壁不與大試管壁接觸壁接觸大試管內(nèi)裝大試管內(nèi)裝Na2CO3，小試管內(nèi)裝小試管內(nèi)裝NaHCO3管口略向下傾斜管口略向下傾斜實驗完畢先撤去盛實驗完畢先撤去盛石灰水的試管，再撤石灰水的試管，再撤去酒精燈去酒精燈注意事注意事項項實驗裝實驗裝置置實驗實驗2實驗實驗1Na2CO3受熱不分解，受熱不分解，NaHCO3受熱分解，常利用
35、這一受熱分解，常利用這一性質(zhì)采用差量法來計算二者混合物中各自的質(zhì)量分數(shù)。性質(zhì)采用差量法來計算二者混合物中各自的質(zhì)量分數(shù)。在化學反應中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物在化學反應中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應。若討論固體質(zhì)量的變化，可以按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應。若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)的質(zhì)量的和，是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)的質(zhì)量的和，將非固體物質(zhì)中的比例關系合并為一個比例量，與原方程將非固體物質(zhì)中的比例關系合并為一個比例量，與原方程式中各種量成比例關系。具體如下：式中各種量成比例關系。具體如下：其固體差量可用下列兩
36、種方法得出：其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)即即(284 g106 g)或或(CO2H2O)即即(44 g 18 g)。2下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 ()A向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成沉淀生成B向向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀的稀鹽酸，生成的鹽酸，生成的CO2與原與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2C等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3分別
37、與足量鹽酸反應，在同溫分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的同壓下，生成的CO2體積相同體積相同D向向Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3結(jié)晶析出結(jié)晶析出解析：解析：CaCO3與與CO2反應生成反應生成Ca(HCO3)2，再加入，再加入NaHCO3飽飽和溶液無現(xiàn)象，和溶液無現(xiàn)象，A錯誤；向錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量量HCl的稀鹽酸，僅生成的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無，無CO2氣體放出，氣體放出，B錯誤；錯誤；等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3，其中，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與的物質(zhì)的量多，與足量足量
38、HCl反應時，放出的反應時，放出的CO2多，多，C錯誤；錯誤；D項發(fā)生的反應為：項發(fā)生的反應為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于，由于NaHCO3的溶解度的溶解度較小，故有結(jié)晶析出，正確。較小，故有結(jié)晶析出，正確。答案：答案：D3. 向向100 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中通入一定量溶液中通入一定量CO2，充，充分反應后將溶液低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固分反應后將溶液低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。體。試設計實驗確認該白色固體的成分。(1) 提出合理假設。提出合理假設。假設假設1：NaOH和和Na2CO3；假設假設2：只有：只有N
39、a2CO3；假設假設3：只有：只有NaHCO3；假設；假設4：_。(2)基于假設基于假設1，設計實驗方案進行實驗驗證固體的成分，設計實驗方案進行實驗驗證固體的成分是是NaOH和和Na2CO3。請在下表中寫出實驗步驟及預期。請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑及儀器：現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑及儀器：1 molL1HCl溶液、溶液、1 molL1MgCl2溶液、溶液、0.5 molL1BaCl2溶液、溶液、1 molL1Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置試液、試管、過濾裝置(步驟可不填滿也可增加步驟可不填滿也可增加)。步驟步驟3：步驟步驟
40、2：步驟步驟1：預期現(xiàn)象和結(jié)論預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗步驟實驗步驟答案：答案：(1)Na2CO3和和NaHCO3(2)溶液變紅色，說明固體中溶液變紅色，說明固體中含有含有NaOH步驟步驟2：過濾，?。哼^濾，取2 mL濾液于濾液于試管中，再向試管中滴加酚試管中，再向試管中滴加酚酞試液酞試液產(chǎn)生白色沉淀，說明固體產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有中含有Na2CO3步驟步驟1：取少量白色固體于試：取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加管中，加足量水溶解，再加足量足量0.5 molL1BaCl2溶液溶液預期現(xiàn)象和結(jié)論預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗步驟實驗步驟隨堂鞏固提升隨堂鞏固提升1下列物質(zhì)的保存方法正確的是下列物質(zhì)的保
41、存方法正確的是 ()少量金屬鈉保存在冷水中濃硝酸盛放在棕色試少量金屬鈉保存在冷水中濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中碳酸鈉固體保存液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中在帶橡膠塞的細口瓶中ABC D解析：鈉、鉀與水反應，不能保存在水中，均應保存在解析：鈉、鉀與水反應，不能保存在水中，均應保存在煤油中，錯，正確；濃硝酸見光易分解，應盛放在煤油中，錯，正確；濃硝酸見光易分解，應盛放在棕色試劑瓶中，正確；氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧棕色試劑瓶中，正確；氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應，盛放
42、在帶有橡膠塞的試劑瓶中，正確；固化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，正確；固體保存在廣口瓶中，錯。體保存在廣口瓶中，錯。答案：答案：C2(2010安徽高考安徽高考)將將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是順序是(溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D答案：答案：C3下列對下列對Na2O2的敘述中正確的是的敘述中正確的是 ()ANa2O2能與酸反應生成鹽和水，所以能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物是
43、堿性氧化物BNa2O2能與水反應，所以能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑可以作氣體的干燥劑CNa2O2與水反應時，與水反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑是氧化劑，水是還原劑DNa2O2與二氧化碳反應時，與二氧化碳反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑解析：解析：Na2O2與酸反應，生成鹽和水，同時有與酸反應，生成鹽和水，同時有O2生成，所以生成，所以它不是堿性氧化物；它不是堿性氧化物；Na2O2吸水后放出吸水后放出O2，不能作氣體干燥，不能作氣體干燥劑；劑；Na2O2與水或與水或CO2反應時，發(fā)生的是歧化反應，反應時，發(fā)生的是歧化反應，H2O或或CO2既不是氧
44、化劑又不是還原劑。既不是氧化劑又不是還原劑。答案：答案：D4有關有關Na2CO3和和NaHCO3的敘述中正確的是的敘述中正確的是()ANa2CO3比比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強的熱穩(wěn)定性強BNa2CO3和和NaHCO3溶液中離子的種類不同溶液中離子的種類不同CNa2CO3和和NaHCO3均可與均可與NaOH溶液反應溶液反應D相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量鹽酸作用時，與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同解析：解析：Na2CO3受熱不分解，而受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，受熱分解，A對；對；Na2CO3和和NaHCO3溶液中離子的種類相同，溶液中離子的
45、種類相同，B錯；錯；Na2CO3與與NaOH溶液不反應，溶液不反應，C錯；相同質(zhì)量的錯；相同質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量鹽酸作用時，與足量鹽酸作用時，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，量大，D錯。錯。答案：答案：A5有有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖(其他物質(zhì)均略去其他物質(zhì)均略去)。(1)寫出寫出A、B、C、D的化學式：的化學式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：寫出混合物中加水反應的化學方程式：_。(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與與B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比的最大值為量之比的最大值為_(填數(shù)字填數(shù)字)。
高考化學總復習 （回扣主干知識+突破核心要點+提升學科素養(yǎng)）鈉及其化合物 堿金屬課件 新人教版
