高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第8講 鐵、銅及其化合物課件

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1、第8講 鐵、銅及其化合物考綱定位1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。一、鐵、銅1物理性質(zhì)銀白紫紅良好鐵鐵是_色金屬，銅是_色金屬，二者都具有_的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，其中_能被磁鐵吸引。2化學(xué)性質(zhì)四23鐵是第_周期第_族元素，常見價(jià)態(tài)是_價(jià)和_價(jià)，_ ；銅是第四周期第_族元素，常見價(jià)態(tài)是_價(jià)和_價(jià)。常溫下遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化B12(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鐵與 Cl2 反應(yīng)：_，現(xiàn)象：_；銅與 Cl2 反應(yīng)：_，現(xiàn)象：通常保持紅熱，_。鐵與 O2反應(yīng)：_，現(xiàn)象：_；銅與 O2 反應(yīng)：2CuO22CuO，現(xiàn)象：_。鐵與 S 反應(yīng)：_，現(xiàn)象：_

2、；銅與 S 反應(yīng)：_ ，現(xiàn)象：_。產(chǎn)生棕色的煙產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水時(shí)溶液呈藍(lán)色火星四射，生成黑色固體 劇烈燃燒，銅絲表面變黑固體保持紅熱，生成黑色固體銅絲表面變黑鐵與 I2 反應(yīng)：_。(2)與水反應(yīng)。3Fe4H2O(g)_，現(xiàn)象：_。銅通常不與水反應(yīng)。(3)與酸反應(yīng)。與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2 ，銅與非氧化性酸不反應(yīng)。銅與氧化性酸反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)_；3Cu8HNO3(稀)=_；Cu4HNO3(濃)=_。Fe3O44H2固體產(chǎn)生，生成無色無味的可燃性氣體鐵粉表面有黑色+2H2OCuSO4SO23Cu(NO3)22NO4H2OCu(NO3)22NO22H2O(4)

3、與鹽溶液反應(yīng)。FeCu2=_；2Fe3Cu=_；Cu2Ag=_。CuFe22Fe2Cu2Cu22Ag氧化物FeOFe2O3Fe3O4CuO理性質(zhì)俗稱_顏色_水溶性均難溶于水化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與 CO反應(yīng)FexOyyCO xFeyCO2 CuOCO CuCO2用途紅色油漆和涂料用于電磁領(lǐng)域制銅鹽的原料二、鐵、銅的氧化物鐵紅 磁性氧化鐵 黑色紅棕色 黑色 黑色 氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2物理性質(zhì)顏色_水溶性均_溶于水化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)與稀硝酸反應(yīng)(離子方程式)受熱分解制備原理相應(yīng)的可溶性鹽與堿(如 NaOH 或氨水)反應(yīng)三、鐵、銅的氫氧化物白色紅褐

4、色藍(lán)色難Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2OCu(OH)22H=Cu22H2OFe(OH)33H=Fe33H2OCu(OH)22H=Cu22H2O3Fe(OH)210H =3Fe3NO8H2O3NO圖 281四、Fe、Fe2和Fe3的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe、Fe2和Fe3之間可相互轉(zhuǎn)化，相互間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1Fe2具有較強(qiáng)的還原性，與氧化劑反應(yīng)生成Fe3(1)Fe2被氯氣氧化：_。(2)Fe2被溴水氧化：_。(3)Fe2被高錳酸鉀氧化：_。(4)Fe2被稀硝酸氧化：_。(5)Fe2被濃硝酸氧化：_。(6)Fe2被氧氣氧化：_。2Fe2Cl2=2Cl2Fe32Fe2

5、Br2=2Br2Fe3 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O3Fe24H=3Fe3NO2H2O3NOFe2 2H=Fe3NO2H2O3NO2Fe3有較強(qiáng)的氧化性，與還原劑反應(yīng)生成Fe2(1)Fe3被Fe還原：_。(2)Fe3被Cu還原：_。(3)FeCl3中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：_。(4)Fe3能使淀粉KI溶液變藍(lán)：_。(5)SO2通入FeCl3溶液中：_。2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe32I=2Fe2I22Fe3SO22H2O=2Fe2 4H24SO五、合金合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬

6、跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。其特點(diǎn)是：_一般比它的各成分金屬大；多數(shù)合金的_一般比它的各成分金屬低；合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬不同；物理、化學(xué)和機(jī)械性能均強(qiáng)于各成分金屬。硬度熔點(diǎn)考點(diǎn)1Fe2、Fe3的性質(zhì)與鑒別1Fe2和Fe3的性質(zhì)Fe2和Fe3這兩種離子的鹽溶液因水解均呈現(xiàn)酸性，對應(yīng)的鹽溶液顏色通常分別為淺綠色、黃色 (實(shí)際顏色與鹽溶液的濃度有關(guān))。Fe2的鹽溶液通常表現(xiàn)為還原性，F(xiàn)e3的鹽溶液則主要表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性。2Fe2和Fe3的常見鑒別方法(1)觀察法：Fe3的鹽溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2的鹽溶液呈淺綠色。(2)SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色的是Fe3

7、的鹽溶液，不變色的是Fe2的鹽溶液。(3)堿液法：分別加入堿液(如氨水)，生成紅褐色沉淀的是Fe3的鹽溶液，先生成白色絮狀沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe2的鹽溶液。(4)H2S法：分別通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淡黃色沉淀析出(或混濁)的是Fe3的鹽溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2的鹽溶液。(5)苯酚法：分別滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe3，不變色的是Fe2。(6)淀粉KI法：能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是Fe3，無此現(xiàn)象的是Fe2。(7)KMnO4(或溴水)法：分別加入少量酸性KMnO4溶液(或溴水)，能使之褪色的是Fe2溶液，不能使之褪色的是Fe3的鹽溶液。(8)銅片法：分別

8、加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3的鹽溶液，不變色的是Fe2的鹽溶液。【例1】將鐵粉、銅粉、FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是：_；銅單質(zhì)_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若 FeCl3 和 CuCl2 都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)_，F(xiàn)e2_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若要檢驗(yàn)溶液中是否有 Fe3，正確的操作：_。思路指導(dǎo)：凡是相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存；Fe、Cu均可與Fe3反應(yīng)，F(xiàn)e能與Cu2反應(yīng)。解析：本題主要的化學(xué)

9、反應(yīng)有：Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述、反應(yīng)。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中一定沒有Fe、Cu，一定有Fe2，發(fā)生的反應(yīng)為、。(3)物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟：取樣加試劑描述現(xiàn)象下結(jié)論。答案：(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe、Cu一定(3)用小試管取 12 mL 溶液，滴加 12 滴 KSCN 溶液，若溶液變成血紅色，則有 Fe3；否則無 Fe3【變式訓(xùn)練】1(2012 年廣東廣州一模)下列說法正確的是()。AFe 在一定條件下與水反應(yīng)生

10、成 H2 和 Fe(OH)3BFe3O4 溶于鹽酸后加入幾滴 KSCN 溶液，溶液顯紅色CFeCl2 溶液蒸干灼燒后得到 FeCl2 固體DFeCl3 飽和溶液滴入 NaOH 溶液中可制備 Fe(OH)3 膠體解析：Fe 在高溫與水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4，A 錯(cuò)誤；FeCl2 溶液蒸干過程中，會因?yàn)檠趸?、水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ，F(xiàn)e(OH)3 灼燒后得到Fe2O3 固體，C 錯(cuò)誤；FeCl3 飽和溶液滴入NaOH 溶液中得到Fe(OH)3 沉淀，制備Fe(OH)3 膠體要把FeCl3飽和溶液滴入沸水中，D 錯(cuò)誤。答案：B2現(xiàn)有濃度各為1 molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2

11、混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空(已知氧化性：Fe3 Cu2 Fe2 )。(1)反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是_，檢驗(yàn)方法：_ _。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是_。(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是_。解析：本題主要的化學(xué)反應(yīng)有：Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2。(1)如果有鐵粉有剩余，反應(yīng)后的溶液中一定含F(xiàn)e2，由于鐵粉過量，溶液中只有Fe2，先加入KSCN不變色，加入新制氯水后變血紅色。(2)有銅生成，鐵粉無剩余，反應(yīng)后的溶液中一定含F(xiàn)e

12、2，可能有Cu2。(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含F(xiàn)e2和Cu2。答案：(1)Fe2用小試管取12 mL溶液，滴加12滴KSCN溶液，若溶液不變色，繼續(xù)滴加少量的新制氯水，溶液變成血紅色，則有Fe2(2)Fe2(3)Fe2、Cu2物理通性金屬單質(zhì)在常溫下除汞是液體外，其余都是固體；除金、銅等少數(shù)金屬具有特殊的顏色外，絕大多呈銀白色；易導(dǎo)電傳熱 ，有良好的延展性金屬活動(dòng)性順序K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg AgPt Au金屬原子失電子能力依次減弱，還原性減弱空氣中跟氧氣的反應(yīng) 易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化酸的反應(yīng)能置換出

13、稀酸(如HCl、H2SO4)中的氫能置換出稀酸中的氫不能置換出稀酸中的氫反應(yīng)程度反應(yīng)劇烈程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na 除外)考點(diǎn)2金屬的通性及金屬的冶煉1金屬的通性陽離子得電子變成金屬原子。Mn+ ne2.金屬的冶煉金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法，使金屬化合物中的金屬M(fèi)，金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也不同。(1)熱分解法。對于金屬活動(dòng)性順序表中排在 Hg 后面的不活潑金屬，可以 用 熱 分 解 法 冶 煉 。 例 如 ： 2Ag2O4Ag O2 ，2HgO2HgO2?！纠?】下列關(guān)于鐵和合金的說

14、法不正確的是()。A鐵及鐵合金是當(dāng)今社會運(yùn)用最廣泛的金屬材料B合金的硬度比其成分物質(zhì)的硬度大C因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低D生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加思路指導(dǎo)：合金在生活中應(yīng)用很廣，要解這類題目，首先要了解常見的合金及應(yīng)用，了解合金的主要特點(diǎn)：(1)合金是混合物。(2)合金具有成分元素的性質(zhì)；但熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，硬度大于成分金屬的硬度。(3)合金中成分元素的含量影響合金的性質(zhì)。解析：鐵及鐵合金是當(dāng)今社會運(yùn)用最廣泛的金屬材料，且合金硬度大于成分金屬，熔點(diǎn)低于各成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，A、B、C 正確。生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低。答案：D【變式訓(xùn)練】3下列說法正確的是()

15、。A所有不銹鋼都只含有金屬元素B大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界C某省打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂解析：不銹鋼中含有碳元素，A 錯(cuò)；大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在于自然界中，只有Au 等少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在于自然界中，B 錯(cuò)；鋁是一種活潑金屬，明代還沒有冶煉鋁的技術(shù)，其沉船上不可能有鋁制品，C 錯(cuò)；合金的特點(diǎn)是硬度大于成分金屬，熔點(diǎn)低于成分金屬，D 正確。答案：D鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查考向分析鐵和銅在生活生產(chǎn)中有廣泛用途，是高考的命題熱點(diǎn)。常見考查方式有離子共存(有色離子、形成沉淀、水解)、鐵銅實(shí)驗(yàn)、化工工藝流程等，主要考查的物質(zhì)有Fe、Fe2、F

16、e3的相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2的還原性、Fe3的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)水解能力、銅離子的水解等?！镜淅繉?shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入 20%30%的稀硫酸溶液，在 50 80 水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：_。(2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致_。(3)采用水浴加熱的原因是_。(4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)_。(5)溶液趁熱過濾的原因是_。塞緊試管口的目的是_。(6)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_?？疾橐c(diǎn)：以無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)為載體，考查F

17、e、Fe2 、Fe3的性質(zhì)，特別是Fe2的強(qiáng)還原性及亞鐵鹽的保存方法。思路指導(dǎo)：依據(jù)Fe、Fe2、Fe3的重要性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化，掌握較為常見的化學(xué)方程式的書寫，加強(qiáng)文字表達(dá)的訓(xùn)練。解析： (1) 鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： Fe 5080 H2SO4(稀)=FeSO4H2。(2)硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時(shí)速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。(4)鐵屑過量的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，即使被氧化，F(xiàn)e 可以使Fe3還原：Fe2Fe3=3Fe2。(6)硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。5080 答案：(1)

18、FeH2SO4(稀)=FeSO4H2(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出(3)水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制(4)2Fe3Fe=3Fe2防止空氣進(jìn)入試管將 Fe2氧化為Fe3(5)減少 FeSO4 的損失(6)有淺綠色晶體析出【實(shí)驗(yàn)變式】1硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2 等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：圖 282已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖 283 所示：圖 283回答下列問題：(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是_。(2)煅燒 FeCO3 生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)

19、行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有_。(3) 產(chǎn)品的化學(xué)式為_ ，為了獲得產(chǎn)品，向(NH4)2SO4 溶液中加入 KCl 溶液后，還需要進(jìn)行的操作是_。(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液，_。解析：(1)根據(jù)流程圖硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)加入還原劑焙燒得金屬鐵，酸浸后鐵被氧化為Fe2，過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2。(2)煅燒FeCO3后產(chǎn)品為Fe2O3，根據(jù)化合價(jià)變化，需要加氧化劑。(3)(NH4)2SO4加入 KCl中得到K2SO4，而K2SO4溶解度隨溫度變化不大，NH4Cl溶解度

20、隨溫度變化大 ，所以得到K2SO4的實(shí)驗(yàn)方法 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾等。(2)4FeCO3O2=2Fe2O34CO2答案：(1)Fe2高溫坩堝、坩堝鉗(3)K2SO4蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(4)滴加過量 Ba(NO3)2 溶液，過濾后向?yàn)V液滴加 AgNO3 溶液，觀察是否有白色沉淀生成1下列有關(guān)純鐵的描述正確的是()。A熔點(diǎn)比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化解析：生鐵屬于合金，其熔點(diǎn)比純鐵的低；生鐵與鹽酸反應(yīng)及生鐵在潮濕空氣中的腐蝕，因形成原電池，故反應(yīng)速率均比純鐵的快；常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中均發(fā)生鈍化。答

21、案：D2下列化合物可通過化合反應(yīng)制備的是()。Fe(OH)3；CuS；NaHCO3；FeCl2；FeCl3。A全部C除外B除外D除外解析：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；Cu和S反應(yīng)只生成Cu2S；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；2FeCl3Fe=3FeCl2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案：B3下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3 價(jià)鐵生成的是()。過量的Fe 與Cl2 反應(yīng)；Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A只有B只有C只有D全部答案：C解析：中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為3價(jià)，

22、由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原；中Fe與稀H2SO4反應(yīng)只能生成Fe2，但由于稀H2SO4過量，加入KNO3后，HNO3能將Fe2氧化成Fe3；發(fā)生了Fe2被HNO3氧化的反應(yīng)；中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。A2 mol/LB1 mol/LC0.4 mol/L D0.2 mol/L答案：A4已知2Fe2Br2=2Fe32Br。向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl與Br的物質(zhì)的量濃度相

23、等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()。5常溫條件下，相同的鈉粒在 30 mL 硫酸銅溶液中比在20 mL 純水中反應(yīng)更劇烈。分析其原因，下列說法中最合理的是()。ACu2的氧化性比 H的強(qiáng)B硫酸銅溶液中的 c(H)比水中的大C硫酸銅溶液的體積比水的大解析：由題意可知，鈉反應(yīng)的速率主要決定于c(H)，因此B 選項(xiàng)更趨向合理；A、C、D 均不合理。答案：B6用銅來制備等質(zhì)量的 Cu(NO3)2，下列方法中最合理的方案是()。ACu 與濃 HNO3 反應(yīng)BCu 與稀 HNO3 反應(yīng)CCuO與稀 HNO3 反應(yīng)DCu(OH)2 與稀 HNO3 反應(yīng)解析：A、B 中會有NO、 NO2 等有毒氣體生

24、成污染環(huán)境；D 項(xiàng)中Cu(OH)2 的制備浪費(fèi)了更多的原料。答案：C金屬NaCuAlFe熔點(diǎn)( )97.51 0836601 535沸點(diǎn)( )8832 5952 2003 0007所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：ACu 和 AlCFe 和 NaBFe 和 CuDAl 和 Na其中不能形成合金的是()。解析：形成合金必須滿足各成分金屬都要有共同的液態(tài)溫度范圍(即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)但低于它的沸點(diǎn))，這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時(shí)，鈉已經(jīng)變成鈉蒸氣了，所以鐵和鈉不具備形成合金的條件。答案：C8(雙選)下列說法

25、正確的是()。A有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑B用電解 NaCl 溶液的方法來冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案：AD9(2012 年廣東廣州一模)綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下：圖 284(1)綠礬與 NH4HCO3 在溶液中按物質(zhì)的量之比 1 2 反應(yīng)，有 CO2 生成，反應(yīng)的離子方程式為：_。(2) 隔 絕 空 氣 進(jìn) 行 “ 焙 燒 ” ， 鐵 元 素 的 轉(zhuǎn) 化 途 徑 是燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié) pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是_。(4)母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4 粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。濃縮時(shí)若溫度過高，產(chǎn)品中將混有 NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因_?？諝馔ㄈ肓?Ls1溫度/SO2 含量/%SO3 含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8(5)綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4 轉(zhuǎn)化為 Fe2O3 和硫的氧化物。分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高 SO3 的含量，可采取的措施是_。