《高三化學(xué)一輪 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié)元素周期律、元素周期表課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié)元素周期律、元素周期表課件 大綱人教版（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)元素周期律、元素周期表第二節(jié)元素周期律、元素周期表1掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)( (周期、族周期、族) )及及其應(yīng)用。其應(yīng)用。2以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)( (例如：原子半徑、例如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)化合價、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)) )的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A族和族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。一、元素周期律一、元素周期律1定義定義元素的性質(zhì)隨原子序
2、數(shù)的遞增而呈現(xiàn)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 變化的規(guī)律叫做元素變化的規(guī)律叫做元素周期律。周期律。周期性周期性2內(nèi)容內(nèi)容( (1) )原子核外電子排布的周期性變化。原子核外電子排布的周期性變化。最外層電子數(shù)：從最外層電子數(shù)：從18的周期性變化。的周期性變化。( (2) )原子半徑的周期性變化。原子半徑的周期性變化。同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑 ( (稀有氣體原子除稀有氣體原子除外外) )。( (3) )元素主要化合價的周期性變化。元素主要化合價的周期性變化。正價：正價：17負(fù)價：負(fù)價：413實質(zhì)實質(zhì)元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素
3、的原子元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子 周期性變化的必然結(jié)果。周期性變化的必然結(jié)果。逐漸減小逐漸減小核外電子排布核外電子排布【自我檢測自我檢測】據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素及其化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素及其化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：( (1) )氫化物的易燃性：氫化物的易燃性：第二周期：第二周期：_H2OHF；第三周期：第三周期：SiH4PH3_。( (2) )化合物的毒性：化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4。答案：答案：( (1) )CH4NH3H2SHCl( (2) ) 二、元素周期表二、元素周期表1結(jié)
4、構(gòu)結(jié)構(gòu)2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系( (1) ) 周期數(shù)周期數(shù)( (2) ) 主族序數(shù)最高正價數(shù)價電子數(shù)主族序數(shù)最高正價數(shù)價電子數(shù)( (3) )負(fù)價主族序數(shù)負(fù)價主族序數(shù)8( (限限AA) )電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)內(nèi)容同周期(左右)同主族(上下)核電荷數(shù) . .電子層數(shù) . .最外層電子數(shù) . .原子半徑 . .主要化合價最高正價17(O、F除外)，負(fù)價41最高正價最低負(fù)價相同元素的金屬性和非金屬性金屬性 .非金屬性 .金屬性 .非金屬性 .3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律依次增大依次增大逐漸增大逐漸增大相同相同增多增多增多增多相同相同減小減小增
5、大增大漸弱漸弱漸強漸強漸強漸強漸弱漸弱【自我檢測自我檢測】填寫下列空白：填寫下列空白：( (1) )寫出表示含有寫出表示含有8個質(zhì)子、個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號個中子的原子的化學(xué)符號_。( (2) )周期表中位于第周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第縱行的鐵元素屬于第_族。族。( (3) )周期表中最活潑的非金屬元素位于第周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。縱行。( (4) )所含元素超過所含元素超過18種的周期是第種的周期是第_、_周期。周期。答案：答案：( (1) ) ( (2) )( (3) )17( (4) )67 ( (1) )根據(jù)原子結(jié)構(gòu)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)如金屬性：如金屬性：K
6、NaLi，NaMgAl；非金屬性：非金屬性：FClBr，ONC。( (2) )根據(jù)在元素周期表中的位置根據(jù)在元素周期表中的位置( (3) )根據(jù)實驗根據(jù)實驗金屬性判斷依據(jù)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強若mXnnY=mXnYm，則Y比X金屬性強非金屬性判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強若mAnnB=mAnBm，則B比A非金屬性強(1)(1)判斷元
7、素的金屬性或非金屬性強弱的實質(zhì)是看其對應(yīng)的原子失去或得判斷元素的金屬性或非金屬性強弱的實質(zhì)是看其對應(yīng)的原子失去或得到電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目沒有直接關(guān)系，并不是得失電子的數(shù)到電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目沒有直接關(guān)系，并不是得失電子的數(shù)目越多越活潑，如目越多越活潑，如NaNa和和AlAl。(2)(2)凡能直接或間接地比較變化過程中元素得失電子難易的，即可比較元凡能直接或間接地比較變化過程中元素得失電子難易的，即可比較元素金屬性和非金屬性的強弱，如素金屬性和非金屬性的強弱，如2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3，F(xiàn)eFeSfe Sfe S S，則元素的非金屬性，則
8、元素的非金屬性ClClS S。序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D 用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是( () )解析：解析：本題考查學(xué)生評價實驗方案的能力。本題考查學(xué)生評價實驗方案的能力。A A項由反應(yīng)條件可項由反應(yīng)條件可比較；比較；C C項可得出對應(yīng)酸的強弱，從而確定元素非金屬性強弱；項可得出對應(yīng)酸的強弱，從而確定元素非金屬性強
9、弱；D D項通項通過測定溶液的導(dǎo)電性可得出過測定溶液的導(dǎo)電性可得出HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH在水溶液中的電離程度，從在水溶液中的電離程度，從而得出對應(yīng)酸的酸性強弱。而而得出對應(yīng)酸的酸性強弱。而B B項二者都生成沉淀。項二者都生成沉淀。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.( (2010廣東廣東) )短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：所示：下列判斷正確的是下列判斷正確的是( () )A原子半徑：丙原子半徑：丙丁丁丙丙C氫氧化物堿性：丙氫氧化物堿性：丙丁丁戊戊D最外層電子數(shù)：甲最外層電子數(shù)：甲乙乙甲乙丙丁戊解析：解析
10、：A A項，同一周期，原子半徑從左到右逐漸減??；項，同一周期，原子半徑從左到右逐漸減??；B B項，同一主項，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強；族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強；C C項，金屬性越強，對應(yīng)的氫氧項，金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物堿性越強；化物堿性越強；D D項，同一周期，最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。項，同一周期，最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。答案：答案：C( (1) )元素元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系( (2) )由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)( (He 2、Ne
11、 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86) )，就可確定主族元素的位置。，就可確定主族元素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)大若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)大1或或2，則應(yīng)處在下周期的，則應(yīng)處在下周期的A族或族或A族，如族，如88號元素號元素88862，則應(yīng)在第，則應(yīng)在第7周期第周期第A族。族。若比相應(yīng)的稀有氣體元素少若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的時，則應(yīng)處在同周期的A族族A族，如族，如84號元素，應(yīng)在第號元素，應(yīng)在第6周期周期A族。族。( (3) )常見元素單質(zhì)及其化合物的特性常見元素單質(zhì)及其化合物的特性單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：單質(zhì)在常溫下呈液
12、態(tài)的非金屬元素：Br。最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：反應(yīng)的元素：Al。 若若A A、B B、C C三元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有三元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序( (但但D D不能參與排列不能參與排列) )。如。如( (1) )原子半徑：原子半徑：CAB；( (2) )金屬性：金屬性：CAB；( (3) )非金屬性：非金屬性：BAC。 ( (2010浙江浙江) )有有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期
13、，同周期，Z、M同主族；同主族；X與與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是( () )AX、M兩種元素只能形成兩種元素只能形成X2M型化合物型化合物B由于由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低依次降低C元素元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素元素W和和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑的某些單質(zhì)可作為水處
14、理中的消毒劑解析：解析：短周期元素中，短周期元素中，X X與與M M2 2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X X、Y Y、Z Z、W W同同周期，則可推出周期，則可推出X X是是NaNa，M M是是O O；Z Z、M M同主族，則同主族，則Z Z是是S S；離子半徑；離子半徑Z Z2 2WW，則，則W W是是ClCl；Y Y單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是重要的半導(dǎo)體材料，可知單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是重要的半導(dǎo)體材料，可知Y Y是是SiSi。A A項，項，NaNa、O O可形成可形成NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2兩種化合物。兩種化合物。B B項，項，H H2 2O
15、 O分子間有氫鍵，其沸點比分子間有氫鍵，其沸點比HClHCl、H H2 2S S高。高。C C項，晶體硅是原子晶體，項，晶體硅是原子晶體，S S、ClCl2 2的晶體屬于分子晶體。的晶體屬于分子晶體。D D項，項，ClCl2 2、O O3 3均可作為水均可作為水處理中的消毒劑。故選處理中的消毒劑。故選D D。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.( (2009廣東單科廣東單科) )元素元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為36，X、Y在同在同一周期，一周期，X與與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( () )A同周期元素中同周期元素中X
16、的金屬性最強的金屬性最強B原子半徑原子半徑XY，離子半徑，離子半徑XZ2C同族元素中同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強的最高價含氧酸的酸性最強解析：解析：分析題給條件可推知：分析題給條件可推知：X X是鈉是鈉(Na)(Na)、Y Y是氯是氯(Cl)(Cl)、Z Z是氧是氧(O)(O)。原子。原子半徑半徑XYXY，但，但X X(Na(Na) )與與Z Z2 2(O(O2 2) )電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X XZMgAlSi；NaMg2Al3。( (2) )同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如：同主
17、族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如：LiNaK；OSSe；LiNaK；FClFNaMg2Al3( (上一周期元素形成上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律) )。( (4) )核電荷數(shù)相同的元素核電荷數(shù)相同的元素( (即同種元素即同種元素) )形成的粒子半徑大小為陽離子形成的粒子半徑大小為陽離子中性中性原子原子陰離子，價態(tài)越高的粒子半徑越小，如：陰離子，價態(tài)越高的粒子半徑越小，如：Fe3Fe2；HHH；ClCl。( (5) )電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的元素，一般可通過一種參照物進行比較，電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的元素，一般可通過
18、一種參照物進行比較，如：比較如：比較Al3與與S2的半徑大小，可找與的半徑大小，可找與Al3電子數(shù)相同，與電子數(shù)相同，與S2同一族元素同一族元素的的O2比較，比較，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3ZB氫化物的沸點：氫化物的沸點：XWC離子的還原性：離子的還原性：XWD原子及離子半徑：原子及離子半徑：ZYX解析：解析：W W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717717，故，故W W為氯元為氯元素，則素，則X X為氟元素，為氟元素，Y Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為(9(917)17)2 21313，為鋁元素，由含，為鋁元素，由含Z Z元元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為
19、黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，NaNa的金屬性的金屬性比比AlAl強；強；HFHF沸點比沸點比HClHCl高，是因為高，是因為HFHF分子間存在氫鍵；分子間存在氫鍵；ClCl的還原性比的還原性比F F強；原子半徑強；原子半徑NaAlFNaAlF，離子半徑，離子半徑F FNaNaAlAl3 3。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3.已知短周期元素的離子已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( () )A原子半徑原子半徑ABDCB原子序數(shù)原子序數(shù)dcbaC
20、離子半徑離子半徑CDBAD單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性ABDC解析：解析：由于由于aAaA2 2、bBbB、cCcC3 3、dDdD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)故原子序數(shù)a ab bd dc c，原子半徑，原子半徑B BA AC CD D；離子半徑；離子半徑C CD DB BA A；單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性B BA AC CD D。答案：答案：C元素周期表和元素周期律是歷年高考的熱點。由于它能反映元素元素周期表和元素周期律是歷年高考的熱點。由于它能反映元素化合物知識的規(guī)律特點，高考再現(xiàn)率極高?；衔镏R的規(guī)律特點，高考再現(xiàn)率極高。元素周期表知識熱點內(nèi)容主要集中在以下幾
21、個方面：一是根據(jù)原元素周期表知識熱點內(nèi)容主要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系及元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)確定元素在周子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系及元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從期表中的位置，從而確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期表中的位置推斷元素性質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特元素在周期表中的位置推斷元素性質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物指定的幾種元素形成的化合物”的化學(xué)式。解的化學(xué)式。解此類題的方法思路是：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)
22、。此類題的方法思路是：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素共性，又要注在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素共性，又要注意元素個性。同主族元素中，族首元素性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別意元素個性。同主族元素中，族首元素性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大。例如，氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)區(qū)別較大；鋰的一些性質(zhì)較大。例如，氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)區(qū)別較大；鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些， 例例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些，砷酸的化學(xué)式是如氮、磷、砷，砷
23、的性質(zhì)與磷的相似程度大些，砷酸的化學(xué)式是H3AsO4，而不是，而不是HNO3的形式。的形式。1( (2010全國全國) )短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且的原子序數(shù)依次增大，且W、 X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2( (不考慮零族元不考慮零族元素素) )。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是( () )AX和其他三種元素均可形成至少和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物種的二元化合物BW和和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子兩種元素分別形成的二元化合物中，
24、均有直線形分子CW、X和和Y三種元素可以形成堿性化合物三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析：解析：由題意知由題意知W W為為C C；X X為為O O；Y Y為為NaNa；Z Z為為S S。A A項正確；項正確；B B項項COCO2 2和和CSCS2 2均為均為直線形分子；直線形分子；C C項正確；項正確；D D項項CSCS2 2不溶于水，不溶于水，NaNa2 2S S的水溶液顯堿性，故選的水溶液顯堿性，故選D D。答案：答案：D2( (2010上海上海) )幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
25、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )AX、Y元素的金屬性元素的金屬性XYXY。B B項，一定條件下項，一定條件下N N2 2和和O O2 2直接化合只能生成直接化合只能生成NONO。C C項，項，Al(OH)Al(OH)3 3不溶于稀不溶于稀氨水。氨水。D D項，項，NHNH3 3在純氧中點燃可生成在純氧中點燃可生成N N2 2：4NH4NH3 33O3O2 2 2N2N2 26H6H2 2O O。故選。故選D D。答案：答案：D3( (2010天津天津) )X、Y、
26、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：( (1) )L的元素符號為的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是五種元素的原子半徑從大到小的順序是_( (用元素符號表示用元素符號表示) )。( (2) )Z、X兩元素按原子數(shù)目比兩元素按原子數(shù)目比1 3和和2 4構(gòu)成分子構(gòu)成分子A和和B，A的電子式的電子式為為_，B的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為_。( (3) )硒硒( (Se)
27、 )是人體必需的微量元素，與是人體必需的微量元素，與L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多兩個原子多兩個電子層，則電子層，則Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為為_。該族。該族25周期元素單質(zhì)分別與周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是硒化氫反應(yīng)熱的是_( (填字母代號填字母代號) )。a99.7 kJmol1b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1( (4) )用用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰
28、極，單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生溶液作電解液進行電解，生成難溶物成難溶物R，R受熱分解生成化合物受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式：_；由；由R生成生成Q的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。解析：解析：本題主要考查了元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)等相關(guān)知識。本題主要考查了元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)等相關(guān)知識。組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是C C、N N、H H、O O，地殼中含量最高的金屬元素是，地殼中含量最高的金屬元素是AlAl，所以所以X X、Y Y、Z Z、L L、M M分別是分別是H H、C C、N N、O
29、 O、AlAl。(1)H(1)H為原子半徑最小的元素，根據(jù)元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律為原子半徑最小的元素，根據(jù)元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律( (同周期元素從左向右，原子半徑依次減小，同主族元素從上向下，原子半同周期元素從左向右，原子半徑依次減小，同主族元素從上向下，原子半徑依次增大徑依次增大) )可推斷五種元素的原子半徑從大到小的順序是：可推斷五種元素的原子半徑從大到小的順序是：AlCNOHAlCNOH。(2)A(2)A、B B分別是分別是NHNH3 3、N N2 2H H4 4。每個。每個N N原子可以形成原子可以形成3 3個共價鍵，所以個共價鍵，所以B B的結(jié)的結(jié)構(gòu)式是構(gòu)式是 ( (
30、3) )Se與與O同主族，且比同主族，且比O多兩個電子層，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可多兩個電子層，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知知Se的核外電子排布為的核外電子排布為 ，Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為34；Se與與O、S同主族，同主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硫的相似，為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硫的相似，為H2SeO4；同主族元素由上向；同主族元素由上向下非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來越困難，放出的熱量越來越少，甚至下非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來越困難，放出的熱量越來越少，甚至需要吸收熱量。需要吸收熱量。( (4) )鋁作陽極，鋁作陽極，Al失失e生成生成Al3，Al3與與 發(fā)生雙水
31、解，生成發(fā)生雙水解，生成Al( (OH) )3沉淀和沉淀和CO2氣體。氣體。答案：答案：( (1) )O第第3周期第周期第A族族AlCNOH ( (3) )34H2SeO4b( (4) )Al3 3e=Al( (OH) )33CO2( (或或Al3e=Al3Al33 =Al( (OH) )33CO2) )2Al( (OH) )3 Al2O33H2O1( (2010山東山東) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C第三周期非金
32、屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：解析：A A項，形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，又存項，形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；在靜電排斥力；B B項，項，HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強；依次增強；C C項，第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依項，第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強；次增強；D D項，元素原子核外電子
33、排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周項，元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。期性變化，即元素周期律。答案：答案：D2( (2009海南單科海南單科) )門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，測，X是其中的一種是其中的一種“類硅類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確
34、。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描性質(zhì)的描述中錯誤的是述中錯誤的是( () )AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比的沸點比SiCl4的高的高DXH4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiH4的高的高解析：解析：在第在第AA族的遞變規(guī)律中，自上而下氫化物的穩(wěn)定性減弱。族的遞變規(guī)律中，自上而下氫化物的穩(wěn)定性減弱。答案：答案：D3( (2009山東理綜山東理綜) )元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是( () )A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表
35、現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：解析：AlAl元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A A項錯誤；氫元項錯誤；氫元素失去素失去1 1個電子為個電子為H H，最外層沒有電子，得到，最外層沒有電子，得到1 1個電子為個電子為H H，為，為2 2
36、電子穩(wěn)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故定結(jié)構(gòu)，故C C項錯誤；項錯誤；族中氫元素與鈉元素的最外層電子數(shù)相同，族中氫元素與鈉元素的最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。但化學(xué)性質(zhì)不同。答案：答案：B B4( (2008山東理綜山東理綜) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )ASiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定BO2半徑比半徑比F的小的小CNa和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子能力比失電子能力比Na的強的強DP和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱解析：解析：A A項，項，C C的非金屬性比的非金屬性比SiSi強，強，CHCH4 4比比SiHSiH4 4穩(wěn)定；
37、穩(wěn)定；B B項，項，O O2 2與與F F核外電子排布相同，核外電子排布相同，F(xiàn) F原子序數(shù)大，原子序數(shù)大，F(xiàn) F半徑??；半徑小；D D項，項，P P的非金屬性比的非金屬性比AsAs強，強，H H3 3POPO4 4酸性比酸性比H H3 3AsOAsO4 4的強。的強。答案：答案：C5已知已知118號元素的離子號元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( () )A原子半徑原子半徑ABDC，離子半徑，離子半徑CDBAB原子序數(shù)原子序數(shù)dcba，單質(zhì)還原性，單質(zhì)還原性BACDCC元素最高正價為元素最高正價為5，D元素
38、最高正價為元素最高正價為7D氧化性：氧化性：A2B，還原性，還原性C3D解析：解析：由離子結(jié)構(gòu)和元素原子序數(shù)可直接確定由離子結(jié)構(gòu)和元素原子序數(shù)可直接確定A A為為MgMg、B B為為NaNa、C C為為N N、D D為為F F，代入選項判斷，代入選項判斷D D項正確。項正確。答案：答案：D6閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答問題：閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答問題：信息信息：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。( (1) )根據(jù)信息根據(jù)信息，X一
39、定不是一定不是_( (填序號填序號) )。A氫氫 B碳碳C氧氧 D硫硫信息信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于分子質(zhì)量都大于26。( (2) )這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_( (填填“是是”或或“否否”) )。信息信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，
40、過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。析出白色沉淀。( (3) )白色沉淀物的化學(xué)式為白色沉淀物的化學(xué)式為_。信息信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。析出白色沉淀。( (4) )生成白色沉淀物的離子方程式為生成白色沉淀物的離子方程式為_。解析：解析：(1)X(1)X、Y Y、Z Z、W W是常見短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且
41、最是常見短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)均不少于外層電子數(shù)均不少于2 2，故，故X X一定不是氫，因氫原子核外最外層電子數(shù)為一定不是氫，因氫原子核外最外層電子數(shù)為1 1；不能是硫，因硫在第不能是硫，因硫在第3 3周期周期AA族，族，W W會在第會在第4 4周期。周期。(2)(2)四種氧化物中有兩種能溶于稀四種氧化物中有兩種能溶于稀H H2 2SOSO4 4，三種能溶于濃，三種能溶于濃NaOHNaOH溶液，說明溶液，說明至少有一種氧化物既能溶于稀至少有一種氧化物既能溶于稀H H2 2SOSO4 4又能溶于濃又能溶于濃NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)前三周期金屬元素，只有前三周期金屬元素，只有MgMg的氫氧化物是不溶于的氫氧化物是不溶于NaOHNaOH溶液的堿。溶液的堿。(4)(4)常溫下能與常溫下能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，生成物加過量鹽酸析出白色沉淀，應(yīng)為溶液反應(yīng)，生成物加過量鹽酸析出白色沉淀，應(yīng)為SiSi。答案：答案：( (1) )AD( (2) )是是( (3) )Mg( (OH) )2( (4) ) 2HH2O=H4SiO4或或 2H=H2SiO3練規(guī)范、練技能、練速度
高三化學(xué)一輪 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié)元素周期律、元素周期表課件 大綱人教版
