福建省永定縣坎市中學中考化學第一輪復習 第5單元 物質組成與變化的質量關系課件 滬教版

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1、考試要求考試要求 1.了解相對原子（分子）質量的含義。了解相對原子（分子）質量的含義。3. 能識別日常生活中某些商品的標簽或說明書，了解各成能識別日常生活中某些商品的標簽或說明書，了解各成 分的含量（純度）及其涵義。分的含量（純度）及其涵義。 能夠根據化學式計算化合物中各元素的質量比和質量分數。能夠根據化學式計算化合物中各元素的質量比和質量分數。4. 認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中各物質的質認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中各物質的質 量關系。量關系。5. 理解化學反應方程式計算的原理，掌握化學方程式的簡單理解化學反應方程式計算的原理，掌握化學方程式的簡單 計算。計算。一、根據化學

2、式進行有關計算一、根據化學式進行有關計算1下列氮肥中，氮元素的質量分數最大的是()。ACO(NH2)2CNH4NO3B(NH4)2SO4DKNO32. (2012年江蘇宿遷)下列關于二甲醚(C2H6O)的說法錯誤的是()。A由碳、氫、氧三種元素組成B相對分子質量為 46C. 一個二甲醚分子中含有 9 個原子D碳、氫、氧三種元素的質量比為 2 6 1AD回顧知識習題回顧知識習題3據報道，國家有關部門對家庭裝飾材料進行抽查，發(fā)現具有毒氣污染的材料占 68%，它們會釋放出 300 多種能引發(fā) 30多種疾病的有害物質，甲醛就是其中的一種，它的化學式為CH2O。下面關于甲醛的敘述正確的是()。A甲醛由碳

3、、氮、氧三種元素構成B甲醛由三種原子構成C甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為 1 2 1D甲醛中氧元素的質量分數約為 53.3%D（一）、相對原子質量和相對分子質量1相對原子質量 以一種_作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比就叫做該原子的相對原子質量(符號為 Ar)。它的單位是_，一般省略不寫。2相對分子質量化合物中各原子的相對原子質量的總和(符號為 Mr)。例如：SO2 的相對分子質量_。碳 12 原子質量的 1/12 164一、根據化學式進行有關計算一、根據化學式進行有關計算復復 習習 要要 點點（二）、根據化學式的計算(1)各原子的原子個數比在數值上等于各元素原子右下角數字之比。例

4、如：SO2 中原子個數比 S O_。(2)各元素的質量比等于各元素的原子個數乘以相對原子質量之比。例如：SO2 中 S 和 O 兩種元素的質量比_。(3)求某元素的質量分數。 計算公式 ：相對原子質量原子個數相對分子質量100%例如：SO2 中硫元素的質量分數_。1 21 150%某元素的質量分數 (4)一定質量的物質中含某元素的實際質量等于物質的質量乘以該元素的質量分數。例如：32 g SO2 中含有硫元素的質量_。16 g練習化肥硝酸銨的化學式為 NH4NO3 , 請回答：(1)硝酸銨由_種元素組成；(2)硝酸銨中 N、H、O 的原子個數比是_；(3)硝酸銨中 N、H、O 的質量比是_；(

5、4)硝酸銨的相對分子質量是_；(5)硝酸銨中氮元素的質量分數是_；(6)500 g 硝酸銨中氮元素的質量是_g。32 4 37 1 128035%175【例 1】(2012 年廣東廣州)菱鐵礦的主要成分是 FeCO3。下列說法正確的是()。AFeCO3 中 Fe、C、O 元素的質量比是 1 1 3BFeCO3 中 Fe、C、O 的原子個數比是 56 12 16CFeCO3 的相對分子質量是 561216DFeCO3 中 Fe 元素的質量分數是565612163100%點撥：計算相對分子質量時要特別注意，相對原子質量要乘以該原子的原子個數。答案：D例例 題題【例 2】(2012 年廣東)下圖是諾

6、氟沙星膠囊的說明書。某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊 400 mg，一段時間后病情有了好轉。請回答以下問題：諾氟沙星膠囊主要成分：諾氟沙星(化學式為 C16H18FN3O3)相對分子質量：319規(guī)格：每粒 0.1 g一日 2 次，10 日一個療程貯存：避光，密封保存(1)諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數比為_；(2)諾氟沙星中氮元素的質量分數是_(精確到 0.1%)；(3)從組成上可知諾氟沙星屬于_(填“有機化合物”或“無機化合物”)；患者一個療程共服用了_粒諾氟沙星膠囊。 點撥：有關商品標簽上物質化學式的計算，關鍵要弄清標簽提供的信息對應于哪個問題。注意本題中相對分子質量是已知的。13.2%

7、 有機化合物8 9 80答案：1(2012 年廣東肇慶)2011 年我國女科學家屠呦呦因發(fā)現了青蒿素(青蒿素的化學式：C15H22O5)而獲得美國“拉斯克獎”。青蒿素是一種可用于治療瘧疾的藥物。(1)青蒿素由_種元素組成；(2)一個青蒿素分子含有_個原子；(3)青蒿素中 C、H、O 三種元素的質量比為_。34290 11 40中考真題中考真題2 2(2011(2011哈爾濱哈爾濱) )蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質，它是蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質，它是由多種氨基酸構成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關由多種氨基酸構成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關丙氨酸的敘述正確的是丙氨酸的敘述正確的是

8、( () )A A丙氨酸是由四種原子構成的丙氨酸是由四種原子構成的B B一個丙氨酸分子中質子數是一個丙氨酸分子中質子數是8989C C丙氨酸中氮元素與氫元素的質量比為丙氨酸中氮元素與氫元素的質量比為2121D D丙氨酸的化學式為丙氨酸的化學式為C C3 3H H6 6O O2 2N N3(2012 年廣東佛山)鈣是人體必需的常量元素，人們每日必須攝入足量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌補鈣藥品的部分說明書。鈣片藥品規(guī)格每片含 CaCO3 0.625 g用法用量每次一片，每天 2 次請回答下列問題：(1)CaCO3 中鈣元素的質量分數為_；(2)若每片鈣片的質量為 1 g，則鈣片中

9、鈣元素的質量分數為_；(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為_g。40%25%0.54(2010 年廣東肇慶)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加入碘鹽標簽上的部分文字說明。 食食 鹽鹽成分：NaCl KIO3含碘：20 mg/kg重量：500 g食用注意：勿長時間加熱保存：防潮、放陰涼處請回答下列問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素 的質量比為 ；(2)每袋該食鹽中碘元素的 質量_mg；(3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個 18 歲的青年每天攝入碘元素的質量為 0.15 mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天應攝入這種食鹽_g

10、。 39 127 48107.5二、質量守恒定律二、質量守恒定律它發(fā)生分解反應時，不 生成的物質是(1(2012 年重慶) NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進劑，當能)。ACO2CO2BCl2DN22將 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經分析可知反應后混合物中含有 5 g 甲、16 g 丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是()。A12 gB9 gC. 4 gD17 gAA回顧知識習題回顧知識習題3某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中()。A只含氧元素B一定含鈉元素和氧元素C只含鈉元素D一定含鈉元素，可能含有氧元素D4已

11、知兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下圖所示(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結合)，下列說法正確的是()。A參加反應的物質均為化合物B該反應屬于復分解反應C該反應不符合質量守恒定律D圖示中共有 4 種分子DNH4NO3= N2O2X5. (2010 年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應：一定條件(1)上述化學方程式中 X 的化學式為_。(2)N2O 中氮元素的化合價為_。(3)硝銨應_保存。H2O1低溫一、質量守恒定律1定義 參加_的各物質的_等于反應后生成的各物質的_。2質量守恒的原因數目原子的質量一切化學變化遵循質量守恒定律的原因：在化學反應中，

12、反應 前 后 原 子 的 _ 沒 有 改 變 ， _ 沒 有 增 減 ，_也沒有改變?；瘜W反應 質量總和質量總和種類復復 習習 要要 點點質量守恒定律的理解質量守恒定律的理解【重點歸納】1物質間發(fā)生化學反應是物質遵循質量守恒定律的前提。2對質量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)原子的種類、數目、質量不變。(2)元素(兩不變)元素的種類、質量不變。(3)物質種類、分子種類(一定變)。(4)化合價、分子數目(可能變)。3理解質量守恒定律需要注意的問題。(1)質量守恒定律只強調質量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數、體積等。(2)反應物的總質量是指參加化學反應的物質的質量和，不包括過量的未反應的

13、物質和雜質的質量。(3)如果化學反應需要催化劑，那么催化劑不能算作反應物。二、質量守恒定律的應用1求化學式、原子個數或元素符號根據化學方程式中某些物質化學式來確定反應物或生成物的化學式、化學計量數或相對原子質量。依據是化學方程式“=”號兩邊_必須相同，_必須相等。例如：已知反應 3NO2X=2HNO3NO，則 X 的化學式為_。原子數目H2O原子種類2求質量根據化學反應中某些物質的質量求未知反應物或生成物的質量。例如：已知反應：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應的質量比為 5 2，如果反應后生成 C 和 D 的質量共 21 g，則消耗反應物 B 的質量為_g。63解釋化學反應前后質量增加

14、或質量減少的現象例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應，反應后溶液質量減輕，因此這個反應是不遵循質量守恒定律的。這種說法正確嗎？_，說明理由：_。不正確 碳酸鈉與稀鹽酸反應時，生成的二氧化碳逸出體系，使 得反應后溶液質量減輕，但是這個反應仍然要遵循質量守恒定律定沒. . 變化的是(【例 1】(2012 年山東東營)化學反應前后，下列各項中，肯有)。原子的數目；原子的種類；分子的數目；分子的種類；元素的種類；物質的總質量；物質的種類。AC BD點撥：反應前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質的種類必然改變。答案：A例例 題題【例 2】 (2012 年廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應：4K2Cr2O

15、7=4K2CrO42X3O2，則生成物X的化學式是()。ACrO2CCr2O5BCrO3DCr2O3點撥：對于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個總的“化學式”，然后在做減法，此時得到的“化學式”再除以未知物質前面的系數，即為未知物質的化學式。答案：D高溫下。下列說法錯. . 的是(【例 3】(2012 年四川成都)某化學反應過程的微觀示意圖如誤)。A原子是化學變化中的最小粒子B元素的種類、原子的數目在化學反應前后不變C在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子D上述反應的化學方程式可表示為：2AB=A2B點撥：由圖可以看出，反應物分子都是雙原子分子，正確的化學方程式為：2

16、A2B2=2A2B。答案：D1(2012 年廣東揭陽)84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClOCO2H2O=X2HClO，則 X 的化學式為()。ANaClCNaOHBNaHCO3DNa2CO3D中考真題中考真題2(2011 年廣東佛山改編)在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示。下列未知數據計算正確的是()。A.為 7C.為 2.75B為 5D為 16.25、B反應生成的二氧化碳氣體放出反應生成的二氧化碳氣體放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，

17、在錐形瓶口系一個氣球把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球 方法點撥方法點撥 進行質量守恒定律的驗證實驗時，一要注意進行質量守恒定律的驗證實驗時，一要注意所選物質要所選物質要能發(fā)生化學變化能發(fā)生化學變化；二要注意是否；二要注意是否有空氣中的物質有空氣中的物質參與進去或是否有產物逸散到空氣中去參與進去或是否有產物逸散到空氣中去，如果有此情況，必，如果有此情況，必須使反應在密閉容器內進行，如果沒有此情況，反應可以在須使反應在密閉容器內進行，如果沒有此情況，反應可以在敞口容器內進行。敞口容器內進行。 解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應產生的二氧化碳氣體擴稀硫酸與碳酸鈉溶液反應產生的二氧化碳氣體擴散到空

18、氣中去了，所以天平不平衡。若反應物不變，要使天散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴散到空平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。 三、化學方程式計算。三、化學方程式計算。1甲、乙兩位同學各用 6.5 g 鋅，跟足量的酸充分反應制取氫氣。甲選用稀硫酸，乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質量()。A甲的多C乙的多B甲、乙一樣多D無法確定B回顧知識習題回顧知識習題2在反應 2A5B=2C4D 中，C、D 的相對分子質量之比為

19、9 22。若 2.6 g A 與 B 完全反應后，生成 8.8 g D。則在此反應中，B 與 D 的質量比為(A4 9C10 11)。B8 11D31 44解析：注意不能用 C、D 的相對分子質量之比直接計算，而要乘以 C、D 前面的化學計量數，進而求得生成 C 的質量為 1.8 g，反應物 B 的質量為 8 g，B、D 的質量之比為 10 11。：答案：C1根據化學方程式計算的步驟(1)設：設未知量。(2)寫：正確寫出反應化學方程式。(3)寫：寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答?；瘜W方程式計算化學方程式計算復復 習習 要要 點點廣

20、東專用廣東專用答：生成氧化鎂的質量為答：生成氧化鎂的質量為5 g。(6)簡明地寫出答案簡明地寫出答案解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟 (詳見例題詳見例題) 例題例題 3 g 鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量？鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量？ 解：設可生成氧化鎂的質量為解：設可生成氧化鎂的質量為x (1) 設未知量設未知量 2MgO2=點燃點燃2MgO (2)寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式 48 80 (3) 寫出相關物質的相對分子質量寫出相關物質的相對分子質量 3 g x (4)對應列出相關物質的已知量、未知量對應列出相關物質的已知量、未知量 48803 gx

21、x5 g (5) 列出比例式，求解列出比例式，求解 2根據化學方程式計算的注意事項(1)正確書寫化學方程式(一定要配平，否則會違背質量守恒定律，導致結果錯誤)。(2)各有關物質的相對分子質量必須計算準確。(3)解題格式的書寫要規(guī)范化。(4)注意單位的書寫要求，設未知數時不要帶單位，計算過程帶單位，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。(5)代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質量，若是不純物，則需換算。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質量。常見題型廣東專用廣東專用1(2011 年廣東清遠)“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉化為水和甲催化劑烷：CO24H2=

22、CH42H2O。計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉化，得到甲烷的質量是多少。 類型一直接利用反應物類型一直接利用反應物(生成物生成物)的質量求生成物的質量求生成物(反應物反應物)的質量的質量例例 題題解：設生成 CH4 的質量為 x 。催化劑CO24H2=CH42H2O 446616x44 6616 x解得：x24 g答：生成 CH4 的質量為 24 g。變式題變式題 2012黃岡黃岡 用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產生用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產生氫氣的速率，實驗室用氫氣的速率，實驗室用13 g鋅粉和鋅粉和2 g銅粉的混合物與足量的銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？稀硫酸反應，可生

23、成多少克氫氣？ 廣東專用廣東專用將所含雜質的質量也作為氧化鈣的質量進行計算將所含雜質的質量也作為氧化鈣的質量進行計算變式題變式題 某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數分數(雜質不參與反應雜質不參與反應)，設計如下方案并進行實驗。，設計如下方案并進行實驗。 (1)實驗：取石灰石樣品實驗：取石灰石樣品 10.00 g，高溫煅燒至質量不再改變，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為得固體的質量為 6.04 g。 (2)計算：設石灰石中碳酸鈣的質

24、量為計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為 x。 CaCO3=高溫高溫CaOCO2 100 56 x 6.04 g 以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果，造成計算結果錯誤的原因是錯誤的原因是 _。 請你寫出正確的計算過程。請你寫出正確的計算過程。 廣東專用廣東專用設該石灰石中碳酸鈣的質量為設該石灰石中碳酸鈣的質量為x。CaCO3=高溫高溫CaOCO2 100 44 x 10.00 g6.04 g 10044x10.00 g6.04 g x9.00 g 該石灰石中碳酸鈣的質量分數為該石灰石中碳酸鈣的質量分數為9.00 g10.00 g100%90% 類型

25、二利用含雜質的反應物類型二利用含雜質的反應物( (生成物生成物) )的質量求生的質量求生成物成物( (反應物反應物) )的質量的質量 命題角度：化學方程式的計算過程中，混合物轉化為純命題角度：化學方程式的計算過程中，混合物轉化為純凈物的計算方法。凈物的計算方法。 例例22012徐州徐州 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用用1000 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質雜質4%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？ 1代入方程式計算的代入方程式計算的必須是純凈物質量必須是純凈物質量，純凈物質量混合，純凈物質量混合物質量

26、物質量_。2代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量。質質量。 該物質的純度該物質的純度 廣東專用廣東專用變式題變式題 我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石石。用赤鐵礦石(主要成分為主要成分為 Fe2O3)煉鐵的反應原理為：煉鐵的反應原理為：3COFe2O3=高溫高溫2Fe3CO2。根據化學方程式計算：用含。根據化學方程式計算：用含Fe2O3 60%的赤鐵礦石的赤鐵礦石 800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？，理論上可煉出純鐵多少噸？ 方法點撥方法點撥

27、代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量，代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量，因此在計算之前應該先利用純凈物質量混合物質量因此在計算之前應該先利用純凈物質量混合物質量該物該物質的純度求出純凈物質量。質的純度求出純凈物質量。9 變式題變式題 2012揭陽揭陽工業(yè)上用煅燒石灰石工業(yè)上用煅燒石灰石 (主要成分為主要成分為CaCO3)制取生石灰制取生石灰，其生產流程圖如圖其生產流程圖如圖 151 所示所示。 石灰石石灰石 破碎破碎石灰豎爐石灰豎爐 高溫高溫半成品半成品 除雜除雜尾氣處理尾氣處理成品成品 圖圖 151 (1)某工廠用某工廠用 12 t 含碳酸鈣為含碳酸鈣為 75%的石灰石的石灰石， 其

28、中所含碳其中所含碳酸鈣的質量是酸鈣的質量是_t。 (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸 ？(寫出計寫出計算過程算過程) 設生成氧化鈣的質量為設生成氧化鈣的質量為 x。則。則 CaCO3=高溫高溫CaOCO2 100 56 9 t x 100569 tx， 解得解得 x5.04 t 因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質，雜質的質量因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質，雜質的質量12 t(175%)3 t 所以最終可以制得生石灰的質量所以最終可以制得生石灰的質量5.04 t3 t8.04 t 答：可生產生石灰答：可生產生石灰 8.04 t。 方法點撥方

29、法點撥 代入化學方程式計算的必須是純凈物的質代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量，因此在計算前應該先利用公式量，因此在計算前應該先利用公式“純凈物質量混合物純凈物質量混合物質量質量該物質的純度該物質的純度”求出純凈物質量。求出純凈物質量。 解析解析 本題主要考查了學生解決有關含雜質物質的化本題主要考查了學生解決有關含雜質物質的化學反應的計算的能力，解題關鍵是求反應后物質的質量時，學反應的計算的能力，解題關鍵是求反應后物質的質量時，既要考慮生成的物質，又要考慮原混合物中沒有參加反應既要考慮生成的物質，又要考慮原混合物中沒有參加反應的物質。的物質。 類型三利用質量守恒定律的運算類型三利用質量守恒

30、定律的運算 命題角度：考查學生運用質量守恒定律解決有關化命題角度：考查學生運用質量守恒定律解決有關化學反應中的計算。學反應中的計算。 注意：代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后注意：代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量。若題中給出數據都是混合物的質量，常常生成的物質質量。若題中給出數據都是混合物的質量，常?？梢岳觅|量守恒定律找出某種純凈物的質量?？梢岳觅|量守恒定律找出某種純凈物的質量。 解解 (1)生成氧氣的質量為生成氧氣的質量為10 g5 g7 g5.12 g2.88 g。 (2)設設 10 g 混合物中氯酸鉀的質量為混合物中氯酸鉀的質量為x。 2KClO3=M

31、nO22KCl3O2 245 96 x 2.88 g 24596x2.88 g x7.35 g 原混合物中氯酸鉀的質量分數為原混合物中氯酸鉀的質量分數為7.35 g10 g100%73.5% 答：原混合物中氯酸鉀的質量分數為答：原混合物中氯酸鉀的質量分數為73.5%。 3.3 g 方法點撥方法點撥 題中未給出純凈物的質量時，可利用質量守題中未給出純凈物的質量時，可利用質量守恒定律得出某種氣體或沉淀的質量，利用此純凈物的質量代恒定律得出某種氣體或沉淀的質量，利用此純凈物的質量代入化學方程式進行計算。入化學方程式進行計算。 1.2011湛江湛江湛江市某校初三湛江市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，

32、帶回了班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定(樣品中的樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數據如下表：，測得數據如下表：甲同學甲同學乙同學乙同學丙同學丙同學丁同學丁同學所取石灰石樣品質量所取石灰石樣品質量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質量加入鹽酸的質量/g20.030.045.050.0剩余固體的質量剩余固體的質量/g6.04

33、.01.01.0試問答：試問答：(1)10.0 g樣品與樣品與45 g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余_(填填“是是”或或“否否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數是，樣品中碳酸鈣的質量分數是_。(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？(寫出計算過寫出計算過程，計算結果精確到小數點后兩位程，計算結果精確到小數點后兩位)否否90%中考真題中考真題廣東專用廣東專用解析解析 解：解：(1)由表中信息可知，丙同學加入由表中信息可知，丙同學加入45 g鹽酸與鹽酸與10.0 g樣品反應后剩余固體質量與丁同學加入樣品反應后

34、剩余固體質量與丁同學加入50 g鹽酸反應后剩鹽酸反應后剩余固體的質量相等，故可判斷，丙同學的實驗完全反應。且鹽余固體的質量相等，故可判斷，丙同學的實驗完全反應。且鹽酸沒有剩余。酸沒有剩余。樣品中碳酸鈣的質量分數為：樣品中碳酸鈣的質量分數為：2.2.（20112011湖州）湖州） 20102010年全國兩會期間，與會人員領到的會議通知、年全國兩會期間，與會人員領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙石頭紙”。“石頭紙石頭紙”的主的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成( (聚乙烯和膠合劑不

35、溶于聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應水且不與鹽酸反應) )。(1)“(1)“石頭紙石頭紙”中的碳酸鈣屬于中的碳酸鈣屬于_(_(選填選填“單質單質”、“氧化物氧化物”、“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”) )。(2)(2)為測定某種為測定某種“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質量分數，某同學取該種中碳酸鈣的質量分數，某同學取該種“石石頭紙頭紙”樣品樣品1010克，加入克，加入100100克克7.3%7.3%的鹽酸溶液充分反應。反應后燒杯內剩的鹽酸溶液充分反應。反應后燒杯內剩余物質的總質量為余物質的總質量為106.48106.48克；經過濾干燥后稱得固體殘渣質量為克；經過濾干燥后稱得固體殘渣質量為2 2克

36、。克。該同學想出甲、乙、丙三種計算方案：該同學想出甲、乙、丙三種計算方案：甲：根據甲：根據“反應后燒杯內剩余物質的總質量反應后燒杯內剩余物質的總質量106.48106.48克，可知二氧化碳克，可知二氧化碳的質量，的質量，”求解；求解；乙：根據乙：根據“反應后經過了干燥后得固體殘渣的質量反應后經過了干燥后得固體殘渣的質量2 2克，可知樣品中碳克，可知樣品中碳酸鈣的質量，酸鈣的質量，”求解；求解；丙：根據丙：根據“100100克克7.3%7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應的氯化氫質量，的鹽酸溶液，可知參加反應的氯化氫質量，”求解。求解。以上方案中，不正確的是以上方案中，不正確的是_。(3)(3)根據

37、上述的某個正確方案計算該根據上述的某個正確方案計算該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。中碳酸鈣的質量分數。【解析解析】本題主要考查化學方程式的簡單計算，也考查了學生正確分本題主要考查化學方程式的簡單計算，也考查了學生正確分析、使用實驗數據的能力。本題中測定的是析、使用實驗數據的能力。本題中測定的是CaCOCaCO3 3質量，故加入的鹽酸必須質量，故加入的鹽酸必須過量以使過量以使CaCOCaCO3 3完全反應，另外完全反應，另外HClHCl氣體揮發(fā)性強，不易準確掌握其參加反氣體揮發(fā)性強，不易準確掌握其參加反應的質量。應的質量?！敬鸢复鸢浮?1)(1)鹽鹽(2)(2)丙丙(3)(3)方法一：方法

38、一：COCO2 2的質量為：的質量為：10 g10 g100 g100 g106.48 g106.48 g3.52 g3.52 g設樣品中純凈設樣品中純凈CaCOCaCO3 3的質量為的質量為x x，則，則CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 21001004444x x3.52 g3.52 g答：該答：該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為中碳酸鈣的質量分數為80%80%。方法二：樣品中純凈方法二：樣品中純凈CaCO3的質量為：的質量為：10g2 g8 g，答：該答：該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為中碳酸鈣的質量分數為80%。3.

39、3.稱取銅、鋅混合物粉末稱取銅、鋅混合物粉末10.010.0克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直到固體質量不再減少為止，此時用去分反應，直到固體質量不再減少為止，此時用去49.049.0克稀硫酸，剩余固體克稀硫酸，剩余固體3.53.5克。克。(1)(1)該混合物粉末中銅的質量分數是多少？該混合物粉末中銅的質量分數是多少？(2)(2)所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？答案：答案：(1)35%(1)35%(2)20%(2)20%4 4(2010(2010中考變式題中考變式題) )在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入M

40、M、N N、Q Q、P P四種物質，在一四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是識錯誤的是( () )A.A.該變化的基本反應類型是分解反應該變化的基本反應類型是分解反應 B B反應后物質反應后物質M M的質量為的質量為13g13gC C反應中反應中M M、P P均為反應物均為反應物 D D物質物質Q Q可能是該反應的催化劑可能是該反應的催化劑解析：由表格信息可知反應后解析：由表格信息可知反應后N N質量增加了質量增加了25 g25 g，是生成物；，是生成物；P P質量減少質

41、量減少了了20 g20 g，是反應物；，是反應物；Q Q質量不變，可能是催化劑；應物還少質量不變，可能是催化劑；應物還少5 g5 g，所以，所以M M是反應是反應物，所以反應后物質物，所以反應后物質M M的質量為的質量為13 g13 g，反應物是，反應物是M M和和P P，生成物是生成物是 N N，所以是化，所以是化合反應。合反應。物質物質MNQP反應前質量反應前質量(g)181232反應后質量反應后質量(g)X262125.（2012 年廣東梅州)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取 12 g 樣品放入燒杯中，加入 100 g 稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為 107.6 g(產生的氣體全部逸出)。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為_g。 (2) 12 g 樣品中碳酸鈉的質量為_g。4.410.6答案：設參加反應的 HCl 的質量為 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273x 44 4.4 g73 44 x 4.4 g解得：x 7.3 g稀鹽酸中溶質的質量分數7.3 g100 g100% 7.3%點撥：先利用差量法計算出生成二氧化碳的質量，再根據化學方程式計算參加反應的 Na2CO3 和 HCl 的質量。(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。