高考化學二輪專題復習 下篇 專題三 第一講 知識要點再現(xiàn)課件

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1、 1易混易錯的電離和水解離子方程式的書寫在離子方程式中將H用H3O表示時，下面幾個離子方程式極易混淆：(1)硫氫化鈉的電離：知識回顧區(qū)知識回顧區(qū)第一講知識要點再現(xiàn)第一講知識要點再現(xiàn)離子反應面面觀離子反應面面觀硫氫化鈉與強酸反應：硫氫化鈉與強酸反應：HSH3O=H2SH2O(2)硫化鈉與強酸的反應：硫化鈉與強酸的反應：S2H3O=HSH2O硫化鈉的水解反應：硫化鈉的水解反應： 2與量有關的離子反應方程式的書寫書寫與量有關的離子方程式時常采用“以少定多”的方法，即根據(jù)量少的反應物參加反應的離子的化學計量數(shù)，按照反應的需要確定過量反應物參加反應的離子的化學計量數(shù)。則有少量反應物參加反應的離子個數(shù)比符

2、合其化學式所確定的比例關系，而過量的反應物參加反應的離子個數(shù)比則不一定符合其化學式所確定的比例關系。(1)NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液或Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液的反應 3離子方程式中特殊物質的處理離子方程式中的特殊物質處理一直是學生失分的重點，應引起廣大考生的高度重視。(1)離子方程式中微溶物的處理微溶物若為反應物，當濃度小，處于溶液狀態(tài)時，應寫離子符號；當濃度大時，處于濁液狀態(tài)，應寫化學式。生成物中的微溶物一般當做沉淀處理。Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式為：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O。(3)可溶鹽在離子方程式中的處理根據(jù)書寫離子方程式的規(guī)則可知：

3、可溶鹽一般改寫為離子形式，但難電離的可溶鹽不能改寫為離子形式中學里遇到的可溶但難電離的鹽有Pb(CH3COO)2，以及以沉淀形式出現(xiàn)在溶液中的可溶鹽不能改寫為離子形式。如：往Pb(NO3)2溶液中滴加稀醋酸，反應的離子方程式：2CH3COOHPb2=Pb(CH3COO)22H。(4)氨在離子方程式中的書寫形式要弄清楚氨在離子方程式中寫成NH3，還是NH3或NH3H2O這個問題，應掌握氨氣的這些性質：氨氣本身不是電解質，它在水中發(fā)生反應：其中NH3H2O是一種易分解易揮發(fā)的弱電解質，且其揮發(fā)性、不穩(wěn)定性隨著濃度的增大、溫度的升高而增強。因此在離子方程式中：有關氨氣跟某溶液反應時寫成“NH3”或“

4、NH3H2O”；有關氨水跟某物質反應時寫成“NH3H2O”；在冷的稀溶液中生成氨時寫成“NH3H2O”； 4離子反應中的優(yōu)先原則(1)優(yōu)先氧化：一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應時，氧化劑優(yōu)先氧化還原性最強的還原劑，待其完全被氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。常見的有：向FeI2溶液中加入溴水，因還原性IFe2，Br2先氧化I，待I完全被氧化后再氧化Fe2。若Br2少量，只氧化I，離子方程式為：Br22I=2BrI2；若Br2過量，I、Fe2全部被氧化，離子方程式為：3Br22Fe24I=2Fe36Br2I2。將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2

5、Fe32Br26Cl；將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：Cl22Fe2=2Fe32Cl。向FeCl3溶液中同時加入鐵粉和銅粉，因還原性FeCu，F(xiàn)e3先氧化Fe。(2)優(yōu)先還原：一種還原劑與多種氧化劑發(fā)生反應時，還原劑優(yōu)先還原氧化性最強的氧化劑，待其完全被還原后，多余的還原劑再依次還原次強的氧化劑。常見的有：向含有Ag、Fe3、Cu2的混合液中加入鐵粉，因氧化性AgFe3Cu2，F(xiàn)e先還原Ag。(3)優(yōu)先沉淀：若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶度積小的物質優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不

6、是MgCO3；向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。(4)優(yōu)先中和：若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優(yōu)先被中和。向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸時，先發(fā)生：NaOHHCl=NaClH2O，再發(fā)生：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，最后發(fā)生：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。 5離子共存問題中的常見限定條件能使pH試紙變深藍色的溶液：強堿性；能使藍色(紅色)石蕊試紙變紅(變藍)的溶液：酸性(堿性)。 6反應環(huán)境對離子反應的影響 在酸性環(huán)

7、境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等沉淀；在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H、SO2等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質，如H2S、HI、SO2、Fe2等，如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體等；在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質，如HI與Fe(OH)3反應不能生成Fe3等。1(2013全國新課標全國新課標，10)能正確表示下列反應的離子方能正確表示下列反應的離子方程式是程式是 ()。A濃鹽酸與鐵屑反應：濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與鈉與CuSO4溶液反應：溶液反應：2NaCu2=Cu2Na印證提升區(qū)印證提升區(qū)答案答案D2(201

8、3海淀區(qū)期末考試海淀區(qū)期末考試)下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是()。A氫氧化鐵溶于氫碘酸：氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸銅溶液顯酸性：硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)2 2H解析A項，F(xiàn)e3可將I氧化為I2；B項，Cu2的水解很微弱，書寫離子方程式時，應用可逆號且生成的Cu(OH)2不能寫沉淀符號；C項，還有碳酸鈣沉淀生成；D項，酸化的高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可氧化雙氧水，D項書寫正確。答案D 3(2013大同調研)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是 ()。 答案A 4(2013豫西五校質量檢測)下表中評價正確的是 ()

9、。 答案B(1)原混合溶液中一定含有的離子是_；(2)AB段反應的離子方程式是_；(3)發(fā)生AB段反應的離子與發(fā)生BC段反應的物質的物質的量之比為_。 1具有強吸水性的物質(1)濃硫酸濃硫酸的三大特性吸水性：吸收游離態(tài)的水，常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。脫水性：將有機物中的氫、氧原子按2 1脫去結合成水，如使蔗糖炭化變黑。強氧化性常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化在其表面形成一層致密的氧化物保護膜，可用鋁槽車裝運濃硫酸。特性物質盤點特性物質盤點知識回顧區(qū)知識回顧區(qū)(2)五氧化二磷(P2O5)磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強烈的吸水性，可作酸性氣體的干燥劑。(3)氯化鈣：在

10、空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因為能與氨氣發(fā)生絡合反應。(4)堿石灰：具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑。(5)氫氧化鈉：在空氣中極易潮解，可作堿性氣體和中性氣體的干燥劑。 2既能與強酸反應又能與強堿反應的物質(1)鋁與強酸、強堿反應：2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為其表面被氧化成了致密的氧化膜。在酒精燈上加熱鋁片，鋁片熔化，但熔化的鋁好像有一層膜兜著，這層膜便是氧化鋁。鋁具有較強的親氧性(還原性)： (2)氧化鋁 與強酸、強堿反應 Al2O36HCl=2AlCl33H2O； Al2O32NaO

11、H=2NaAlO2H2O。 (3)氫氧化鋁 與強酸、強堿反應： Al(OH)33HCl=AlCl33H2O； Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。 往反應后的溶液中加入鹽酸時可發(fā)生反應： NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl(鹽酸少量)； NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(鹽酸足量或過量)。溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。侯氏制堿法原理：NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4Cl。 3極易溶于水的氣體(1)氯化氫在空氣中能形成白霧，1體積水能溶解500體積的氯化氫，溶于

12、水得鹽酸。氯化氫氣體的制取、收集及干燥：b氯化氫密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集。c要得到干燥的氯化氫氣體可用濃硫酸干燥。(2)氨氣結構：三角錐形分子，極性分子。因與水分子間可形成氫鍵，故在水中溶解度非常大。氨氣的驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口時試紙變藍或蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近集氣瓶口時出現(xiàn)白煙。 4具有漂白性的物質(1)氯水、潮濕的氯氣實際具有漂白性的物質為次氯酸，漂白原理為次氯酸具有強氧化性能將有機色質氧化為無色，且為永久性漂白。次氯酸鈉、漂白粉以及漂粉精的漂白原理均為這些物質與空氣中水和二氧化碳反應生成次氯酸。次氯酸的性質漂白粉84消毒液成分為氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶

13、液，由氯氣與氫氧化鈉溶液反應所得。其漂白原理與漂白粉類似。(2)過氧化氫俗稱雙氧水，是一種最常用的綠色氧化劑。過氧化氫中氧元素化合價為1價，既可升高又可降低，故過氧化氫既有氧化性又有還原性，以其強氧化性為主。優(yōu)點：H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，氧化產(chǎn)物為O2，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。(3)臭氧空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經(jīng)加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。臭氧層中的臭氧能吸收來自太陽的大部分紫外線使地球上的生物免遭其傷害。具有極強的氧化性：常溫時可將銀、汞等氧化；某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色；臭氧還可以殺死許多細菌。它是一種很好的消毒劑

14、和脫色劑，可作為自來水和游泳池的理想消毒劑。(4)過氧化鈉具有漂白性是因為Na2O2具有強氧化性。(5)SO2稱為亞硫酐，其漂白原理為：有機色質與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質。經(jīng)SO2漂白的物質長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2的化學性質如下：(6)活性炭：疏松、多孔，表面積大，吸附性強。其漂白原理為物理性吸附。 5常見物質的特性(1)溴：非金屬單質中唯一的液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。(2)碘：易升華，淀粉遇I2顯藍色。(3)Fe3：遇SCN顯紅色，遇苯酚顯紫色，易水解生成膠體或沉淀，能氧化Fe、Cu、S2等。(4)氧化性酸：主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、次氯

15、酸。(5)堿性的氣體：氨氣。(6)金屬鈍化：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜。(7)見光分解的物質：次氯酸(HClO)、濃硝酸、銀鹽(如AgBr作感光劑)。(8)受熱易分解的物質：碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、過氧乙酸、雙氧水、濃硝酸、氯酸鉀、高錳酸鉀。(9)鎂極易燃燒，可在下列氣體中燃燒：氧氣、空氣、氯氣、氮氣、二氧化碳。(10)與酸、堿都能反應的物質：金屬鋁；兩性氧化鋁、氧化鋅；兩性氫氧化物：氫氧化鋁、氫氧化鋅；弱酸的酸式鹽：如NaHCO3；弱酸弱堿鹽：(NH4)2S、NH4HCO3；氨基酸、蛋白質。(11)物質之“最”：最活潑的金屬Cs(除放射性的Fr

16、外，下同)，最活潑的非金屬F2，最輕的金屬Li，最輕的非金屬H2，非金屬單質中，熔沸點最高的是石墨，熔沸點最低的是He，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF，最強無機含氧酸是，最強無機含氧酸是HClO4，最強堿是，最強堿是CsOH，地殼中含量最多的金屬和非金屬，地殼中含量最多的金屬和非金屬是是Al和和O。(12)硝酸銀：加氨水生成白色沉淀硝酸銀：加氨水生成白色沉淀(或黑褐色沉淀或黑褐色沉淀)，過量則，過量則沉淀消失沉淀消失(銀氨溶液銀氨溶液)。(13)亞鐵鹽：遇堿生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成亞鐵鹽：遇堿生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色紅褐色(鐵鹽則直接生成紅褐色沉淀

17、鐵鹽則直接生成紅褐色沉淀)。(14)銅鹽：遇銅鹽：遇NaOH生成淺藍色沉淀，遇過量氨水生成深藍生成淺藍色沉淀，遇過量氨水生成深藍色溶液。色溶液。(15)鋁鹽：加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；過量則沉淀消鋁鹽：加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；過量則沉淀消失。偏鋁酸鈉：遇鹽酸生成白色沉淀，過量則沉淀消失。失。偏鋁酸鈉：遇鹽酸生成白色沉淀，過量則沉淀消失。(16)氣體通入石灰水，生成沉淀，氣體過量則沉淀消失，氣體可能是：二氧化碳或二氧化硫。(17)溶液中通二氧化碳的現(xiàn)象：生成白色沉淀，過量沉淀消失：石灰水、漂白粉溶液、氫氧化鋇溶液；生成白色沉淀，CO2過量時沉淀不消失：有硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液、苯酚鈉

18、溶液、飽和碳酸鈉溶液。1(2013廣東理綜廣東理綜，11)下列措施不合理的是下列措施不合理的是 ()。A用用SO2漂白紙漿和草帽辮漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅制取粗硅D用用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和和Hg2印證提升區(qū)印證提升區(qū) 答案B 2(2013煙臺模擬)如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是 ()。解析SO2與BaCl2溶液不反應；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S反

19、應生成S單質。答案A選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋解釋ABaCl2溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀沉淀BNa2S溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與Na2S溶液反應產(chǎn)生了溶液反應產(chǎn)生了S單單質質C酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色SO2具有還原性具有還原性D品紅溶液褪色品紅溶液褪色SO2具有漂白性具有漂白性 3把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是 ()。A鹽酸 B氯水 C燒堿溶液 D純堿溶液解析鹽酸跟鎂、鋁都反應，A錯；氯水中有氯氣和水反應的生成物鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會與其反應，B錯；鋁可以跟氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，鋁變成偏鋁酸鈉能溶于水，而

20、鎂不反應而分離，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，C對；純堿溶液是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不反應，D錯。答案C 4(2013杭州名校?？?潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有 ()。A氯氣 B次氯酸C次氯酸根離子 D氯化氫解析潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均含有次氯酸，次氯酸的強氧化性能使有色布條褪色。答案B 5(2013鄭州模擬)某同學設計了如下兩種制備氫氧化鋁的方案：已知已知NaOH溶液和鹽酸的物質溶液和鹽酸的物質的量濃度均是的量濃度均是3 molL1。如。如圖所示是向圖所示是向X溶液和溶液和Y溶液中溶液中分別加入

21、分別加入NaOH溶液和鹽酸時溶液和鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液和鹽酸體積之間溶液和鹽酸體積之間的關系。下列說法不正確的是的關系。下列說法不正確的是 ()。 AY溶液的溶質為NaAlO2 Bb曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸 Ca曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 D在O點時兩方案中所得溶液中溶質的濃度相等答案答案A 1微粒半徑的大小比較(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)

22、增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。(4)同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHHBrHClHF、H2SH2O。單純判斷兩種酸的相對強弱可有以下幾種方法：()利用強酸制弱酸原理進行判斷()均為一元酸(或二元酸)判斷同溫度、同濃度pH越小酸性越強。()pH相同的兩酸，加等量水沖稀后pH大者為強酸；pH相同的兩等體積的酸，加等濃度堿中和，恰好中和時消耗堿較少者是強酸；pH相同兩酸，與足量鋅粉反應，平均反應速率較快，產(chǎn)生氫氣較多的是弱酸。()物質的量濃度相同的等體積的

23、兩酸，加等濃度的堿中和，恰好呈中性時消耗堿較多的是強酸；物質的量濃度相同的等體積的兩酸，與足量鋅粉反應平均反應速率較快的為強酸，產(chǎn)生氫氣的體積相等。(兩種情況均為同元相比)()測定等物質的量濃度的相應的鈉鹽溶液的pH，pH大的鹽溶液對應的酸為弱酸。(2)堿性強弱可以參照酸性強弱的方法比較。 3等濃度溶液pH大小的比較方法(1)首先進行分類：堿溶液pH強堿弱酸鹽溶液pH溶液呈中性鹽溶液pH強酸弱堿鹽溶液pH酸溶液pH。(2)均是堿溶液：多元強堿溶液pH一元強堿溶液pH弱堿溶液pH。(3)均是強堿弱酸鹽溶液pH：鹽水解生成對應酸的酸性越弱，其溶液pH越大。(4)均是酸溶液：多元強酸溶液pH一元強酸

24、溶液pH氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑 還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑 (4)根據(jù)與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。如：(5)根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬正極金屬。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。(6)根據(jù)微粒反應過程中能量變化判斷當H

25、2X2=2HX(放出熱量Q1)H2Y2=2HY(放出熱量Q2)若Q1Q2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強；X的還原性比Y的還原性弱。當同主族元素的原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結構的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。當同主族元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。(7)根據(jù)物質濃度或溶液酸堿性比較具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強；反之，其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：HNO3(濃)HNO3(稀)，H2SO4(濃)H2SO4(稀)；還原性：HCl(濃)HCl(

26、稀)，MnO2能與濃鹽酸反應，但不能被稀鹽酸還原。(8)溫度同一種物質，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃H2SO4、HNO3的氧化性比冷的濃H2SO4、HNO3的氧化性強。1(2013重慶理綜重慶理綜，3)下列排序正確的是下列排序正確的是 ()。A酸性：酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：熔點：MgBr2SiCl4BND沸點：沸點：PH3NH3H2O解析解析A項，酸性應為項，酸性應為CH3COOHH2CO3C6H5OH，錯誤。錯誤。B項，堿性應為項，堿性應為Ba(OH)2KOHCa(OH)2，錯，錯誤。誤。C項，熔點：原子晶體離子晶體

27、分子晶體，即項，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，即BNMgBr2SiCl4，錯誤。，錯誤。D項，由于項，由于NH3、H2O分子分子間形成氫鍵，所以沸點：間形成氫鍵，所以沸點：H2ONH3PH3，正確。，正確。答案答案D印證提升區(qū)印證提升區(qū)2下列比較中，正確的是下列比較中，正確的是 ()。A同溫度同物質的量濃度時，同溫度同物質的量濃度時，HF比比HCN易電離，則易電離，則NaF溶液的溶液的pH比比NaCN溶液的大溶液的大 答案D 3室溫下，甲溶液中水電離出的H濃度為1012 molL1，乙溶液中水電離出的H濃度為102 molL1，下列說法正確的是 ()。A甲、乙兩溶液的pH不可能相同B甲、乙兩

28、溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2D甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液 答案C 4在常溫下10 mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是 ()。Ac(A)c(K)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV總20 mLDV總20 mL解析常溫下，溶液的pH7，則c(H)c(OH)，c(A)c(K)，故選項A、B錯誤；若HA為強酸，兩溶液等體積混合時，反應后溶液的pH7，V總20 mL。HA為弱酸，兩溶液等體積混合后，HA的剩余量較大(因HA為弱電解質，只有部分電離)，溶液呈酸性；要使反應后混合液的pH7，需適量

29、減少一元酸HA溶液的體積，即VHA(aq)10 mL，故V總QDH2H1解析由圖像數(shù)據(jù)可知，反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q kJmol1。反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q kJmol1，反應過程(1)與反應過程(2)中，反應物、生成物所涉及物質及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較H的大小時，要注意比較其正負號。答案C新課標新增加了化學平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)，因而這部分內容備受高考命題專家青睞，已成為高考的重點及熱點。 1化學平衡常數(shù)四大常數(shù)縱覽四大常數(shù)縱覽知識回

30、顧區(qū)知識回顧區(qū)QcK，v正v逆，可逆反應處于化學平衡狀態(tài)；Qcv逆，可逆反應向正反應方向進行；QcK，v正Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新的平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qcc(OH)C水的電離程度水的電離程度(25 )(35 )D水的電離是吸熱的水的電離是吸熱的印證提升區(qū)印證提升區(qū)解析溫度由25 到35 ，KW由1.01014變?yōu)?.11014，c(H)c(OH)乘積增大，c(H)和c(OH)同時增大，水的電離程度增大，c(H)與c(OH)仍保持相等，A、B、C三項均不正確。答案D 2(2013吉安二模)已知25 時有關弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2

31、Y)K(HX)K2(HY)，則下列敘述不正確的是 ()。A物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為：pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)Ba molL1 HX溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(X)，則不一定aKsp(AgI) ()。A原原AgNO3溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為0.1 molL1B圖中圖中x點的坐標為點的坐標為(100，6)C圖中圖中x點表示溶液中點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀被恰好完全沉淀D把把0.1 molL1 NaCl溶液換成溶液換成0.1 molL1 NaI溶液，溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分則圖像在終點后變?yōu)樘摼€

32、部分解析pAglgc(Ag)，未加入NaCl溶液時，pAglgc(Ag)0，c(Ag)1 molL1c(AgNO3)。在x點時，lgc(Ag)6，c(Ag)106 molL1，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)11012可知，c(Cl)106 molL1，設x點加入NaCl溶液的體積為V mL，則有10103L1 molL1(V10)103L106 molL1V103 L0.1 molL1(V10)103 L106 molL1，解得V100，故圖中x點的坐標為(100，6)。由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，NaI與AgNO3溶液反應時，反應后Ag變得更小，pAg更大，則pAg不是

33、圖中的虛線所示。答案B時間時間/h01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20n21.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：(1)反應進行到2小時時放出的熱量為_kJ。(2)01小時內N2的平均反應速率_molL1h1。(3)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K_(保留兩位小數(shù))。(4)反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學反應將向_(填“正反應”“逆反應”或“不移動”)方向進行。 答案(1)27.72(2)0.05(3)0.15(4)正反應 1化學實驗基本操作(1)實驗操作實驗知識拾零實驗知識拾零知識回顧區(qū)知

34、識回顧區(qū)操作內容操作內容正確操作要點正確操作要點量液儀器的量液儀器的讀數(shù)讀數(shù)視線和液體凹液面相切視線和液體凹液面相切濃硫酸的稀濃硫酸的稀釋釋將濃硫酸沿容器壁將濃硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流或用玻璃棒引流)緩緩緩緩倒入水中，并不斷攪拌倒入水中，并不斷攪拌滴管的使用滴管的使用滴管不能伸入試管內，更不能接觸試管內滴管不能伸入試管內，更不能接觸試管內壁壁給試管內液給試管內液體加熱體加熱試管和桌面呈試管和桌面呈45度角，管內液體不超過度角，管內液體不超過試試管管容積的容積的液體藥品的液體藥品的取用取用標簽向手心，瓶口緊挨盛接容器口，瓶塞標簽向手心，瓶口緊挨盛接容器口，瓶塞倒放桌面倒放桌面 (2)試紙的使

35、用試紙的試紙的種類種類應用應用使用方法使用方法注意注意石蕊石蕊試紙試紙檢驗溶液酸檢驗溶液酸堿性堿性(定性定性)檢驗液體：取一小檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色紙的中部，觀察顏色變化。變化。檢驗氣體：一般先檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器端，并使之接近容器口，觀察顏色變化口，觀察顏色變化試紙不可試紙不可伸入溶液伸入溶液中，也不能中，也不能與管口接與管口接觸。觸。測量溶液測量溶液的的pH時，時，pH試紙不能試紙不能先潤濕

36、，因先潤濕，因為這相當于為這相當于將原溶液稀將原溶液稀釋了釋了Ph試紙試紙檢驗溶液檢驗溶液酸、堿性的酸、堿性的強弱強弱(定量定量)品紅品紅試紙試紙檢驗檢驗SO2等等漂白性物質漂白性物質KI淀淀粉試紙粉試紙檢驗檢驗Cl2等有等有氧化性物質氧化性物質 (3)中和滴定準備過程準備過程檢查滴定管是否漏水；檢查滴定管是否漏水；洗滌滴定管及錐洗滌滴定管及錐形瓶；形瓶；用少量標準液潤洗裝標準液的滴定用少量標準液潤洗裝標準液的滴定管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；裝液體、排氣泡、調零點并記錄初始讀數(shù)裝液體、排氣泡、調零點并記錄初始讀數(shù)滴定過程滴定過程操作：操作： 左手控制

37、活塞或小球，右手搖動錐形左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化及滴瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化及滴加速度。加速度。滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一搖一觀察。搖一觀察。終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變且半分鐘內顏色不變即為終點。記錄讀改變且半分鐘內顏色不變即為終點。記錄讀數(shù)數(shù) (4)常見物質分離和提純的方法方法與裝置方法與裝置適用范圍適用范圍特別提醒特別提醒過濾過濾把不溶性固體和把不溶性固體和液體進行分離液體進行分離(1)一貼：濾紙緊貼一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：漏斗內

38、壁；二低：濾紙低于漏斗口，濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏輕靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內斗下端緊靠燒杯內壁。壁。(2)若濾液渾若濾液渾濁，需重新過濾濁，需重新過濾蒸發(fā)蒸發(fā)分離可溶性固分離可溶性固體溶質和溶劑體溶質和溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液防止局部溫度過高造成液體飛濺。體飛濺。(2)當有較多量晶當有較多量晶體析出時，停止加熱，用體析出時，停止加熱，用余熱蒸干余熱蒸干(1)萃?。豪腿。豪萌苜|在互不用溶質在互不相溶的溶劑里相溶的溶劑里的溶解度不的溶解度不同

39、，用一種溶同，用一種溶劑把溶質從它劑把溶質從它與另一種溶劑與另一種溶劑組成的溶液里組成的溶液里提取出來提取出來(2)分液：兩分液：兩種液體互不相種液體互不相溶且易分層溶且易分層(1)溶質在萃取劑中的溶解溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大度比在原溶劑中要大(2)萃取劑與原溶劑互不相萃取劑與原溶劑互不相溶溶(3)萃取劑與溶質不反應萃取劑與溶質不反應(4)分液時，分液漏斗中的分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出分離沸點相分離沸點相差較大的液差較大的液體混合物體混合物(1)溫度計的水銀球在溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾燒瓶的支管口

40、處(2)蒸餾燒瓶中要加沸蒸餾燒瓶中要加沸石石(碎瓷片碎瓷片)(3)冷凝管水流方向為冷凝管水流方向為“下進上出下進上出”某種組分易某種組分易升華的混合升華的混合物，利用物物，利用物質升華的性質升華的性質在加熱條質在加熱條件下對物質件下對物質進行分離的進行分離的方法方法應應與物質的分解變化與物質的分解變化區(qū)分，區(qū)分，如如 2.中學化學實驗操作中的“六原則”(1)“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置的順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。(2)“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置集氣裝置尾

41、氣處理裝置。(3)先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(4)“先固后液”原則。固體試劑應在固定前加入相應容器中，液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。濃鹽酸應在燒瓶固定后用分液漏斗緩慢加入。(5)“先查后裝”原則。先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。 3化學實驗基本操作中的“不”(1)實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。(2)做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(K、Na除外)。(3)取用液體藥品時，把瓶塞打開

42、不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。(4)如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，應先用抹布擦去，然后用大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液。若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應立即用大量水沖冼，且邊洗邊眨眼睛。(5)稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿。(11)給燒瓶或燒杯加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。(12)用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取后放在石棉網(wǎng)上冷卻。(13)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，避免容器炸裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免炸裂。(14

43、)過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。(15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 4化學實驗中的先與后(1)加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。(2)用排水法收集氣體時，應先拿出導管后再撤酒精燈。(3)制取氣體時，先檢查裝置的氣密性后裝藥品。(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。(6)點燃H2、CH4等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。(7)檢驗鹵代烴分子中的鹵素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3酸化再加AgNO3溶液。(8)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、

44、Cl2(用淀粉KI試紙)，先用蒸餾水潤濕試紙后再放在集氣瓶或試管口。(9)做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。(10)配制FeCl3等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。(11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取待測液；滴定管讀數(shù)時先等12 min后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后再確定終點。(12)焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。(13)用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。(14)配制物質的量

45、濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至距容量瓶刻度線12 cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。(15)安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右。(16)濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。(17)堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。(18)酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦干。(19)檢驗麥芽糖、蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液。(20)用pH試紙測定溶液酸堿性時，先

46、取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待測溶液點到試紙上，待變色后再與標準比色卡對比，確定pH。(21)配制和保存Fe2等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸(趕走O2)，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。(22)稱量藥品時，先在盤上各放一張大小、質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 5特殊試劑的存放和取用(1)Na、K：隔絕空氣、防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中，Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，在玻璃片上切，用濾紙吸干煤油，剩余部分放入原試劑瓶的煤油中。(2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。用鑷子取出，立

47、即放入水中用長柄小刀切取，用濾紙吸干水分。(3)液溴：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋要嚴密。(4)I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的試劑瓶中，放置低溫處。(5)濃HNO3、AgNO3：見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，放在低溫避光處。(6)固體燒堿：易潮解，應用干燥大口試劑瓶密封保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。(7)NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。(8)亞鐵鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 6中學化學中與“0”有關的實驗問題(1)滴定管0刻度在上部(但不在最上部)。(2)量筒沒有0刻度。(

48、3)溫度計0刻度在中下部。(4)托盤天平的分度盤中央刻度為0。1(2013重慶理綜重慶理綜，4)按以下實驗方案可以從海洋動物柄海按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 ()。A步驟步驟(1)需要過濾裝置需要過濾裝置B步驟步驟(2)需要用到分液漏斗需要用到分液漏斗C步驟步驟(3)需要用到坩堝需要用到坩堝D步驟步驟(4)需要蒸餾裝置需要蒸餾裝置印證提升區(qū)印證提升區(qū)解析A項，步驟(1)，由于得到不溶性物質，所以應采取過濾的方法，正確。B項，步驟(2)，由于得到有機層和水層，所以應用分液漏斗分離，正確。C項，

49、從水溶液中獲得固體，應采取蒸發(fā)結晶或濃縮冷卻結晶的方法，應用蒸發(fā)皿，錯誤。D項，從有機層中獲得甲苯，應根據(jù)沸點不同，采用蒸餾裝置，正確。答案C 2(2013濟南四校聯(lián)考)下列裝置或操作能達到實驗目的的是 ()。解析A項，量取8.5 mL稀硫酸應該選用量程為10 mL的量筒，故不正確；C項，鐵釘與石墨構成原電池后加速了鐵釘?shù)纳P，故不正確；D項，酒精與水能以任意比例互溶，不能作萃取劑，故不正確。答案B 3(2013蘇北四市聯(lián)考)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 ()。A用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙的中央，測其pHB用量筒量取7.60 mL 0.1 molL1鹽酸C用圖1所示的操作可檢查裝置的

50、氣密性D實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO解析濃硫酸能使pH試紙?zhí)炕?，A項錯誤；用量筒不能量取7.60 mL鹽酸，而只能量取7.6 mL鹽酸，B項錯誤；檢查圖1裝置的氣密性時，首先關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至漏斗頸內液面高于燒瓶內液面，一段時間后觀察液面高度差不變化，即可證明裝置氣密性良好，C項正確；NO易與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，D項錯誤。答案C 4(2013金華調研)下列說法不正確的是 ()。A利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上口倒出B做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干

51、其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使移液管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存 以防揮發(fā)；并將硫黃粉撒在汞灑落的地方，使金屬汞轉 變成不揮發(fā)的硫化汞解析B項，做“鈉與水的反應”實驗時，應將金屬鈉放入盛有少量水的燒杯中，反應結束后再滴入兩滴酚酞溶液，或向盛有少量水的燒杯中滴入兩滴酚酞試液然后將金屬鈉放入其中。題給的實驗步驟的順序不正確。答案B 5(2013南昌調研)(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是_；其主要用途是_。(2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得的液體體積為_(用a、b來表示)。 (3)圖丙是某研究性小組設計的一個儲氣裝置。 將氣體存于瓶中，下列說法不正確的是_。 A打開止水夾a和b，將氣體從導管d通入，可將氣體儲存在瓶中B作為儲氣或取氣裝置時都無需在作為儲氣或取氣裝置時都無需在c處安裝止水夾處安裝止水夾C該裝置主要缺陷是該裝置主要缺陷是c導管上未裝止水夾導管上未裝止水夾D該裝置也可用作用鈉制取氫氣的發(fā)生裝置和儲氣裝置該裝置也可用作用鈉制取氫氣的發(fā)生裝置和儲氣裝置要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確的操作是要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確的操作是_。