廣東省河源市中英文實驗學校中考化學專題復習 第一部分 第7課時 常見的酸課件

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1、1知道常見酸的主要性質(zhì)和用途（了解）2認識酸的腐蝕性（理解）3初步學會稀釋常見的酸溶液（操作）4會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性（操作）5知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（了解）年份題型分值難易度2011選擇、綜合10中等2012填空4容易2013選擇4容易1濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)比較：濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)鹽酸是HCl氣體溶于水形成的混合物，濃鹽酸是有刺激性氣味的液體，具有_性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣形成白霧(酸性小液滴)。純凈的硫酸是 無 色黏稠的液體，不易 揮發(fā) ；濃硫酸具有_性，故可作干燥劑化學性質(zhì) 具有酸性 濃硫酸具有強烈的_性，能使木材、紙張變黑，該性質(zhì)屬于 化學 性質(zhì)

2、用途金屬除銹、胃液中含有鹽酸，可幫助消化作干燥劑、精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥等揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水腐蝕腐蝕/脫水脫水 2濃硫酸注意事項：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為：_；硫酸事故處理方法: 應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液 。把濃硫酸沿容器壁慢慢把濃硫酸沿容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌地注入水里，并不斷攪拌稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸(1)(1)酸與指示酸與指示劑反應劑反應酸使紫色石蕊變酸使紫色石蕊變 紅紅 色，使無色酚酞色，使無色酚酞 不變不變 色色(2)(2)酸與活潑酸與活潑金屬反應金屬反應Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2

3、 2+H+H2 2,Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2，Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO=MgSO4 4+ H+ H2 2(3)(3)酸與金屬酸與金屬氧化物反應氧化物反應FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O

4、 O，CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4= _(4)(4)酸與堿反酸與堿反應應KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O，Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O，CaCa（OHOH）2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O(5)(5)酸與鹽反酸與鹽反應應CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2HC

5、l+AgNOHCl+AgNO3 3=_=_BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=_=_3稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)比較：CuSO4+H2OAgCl+HNO3BaSO4+2HCl 4酸堿性與酸堿度：酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的_。溶液中酸堿性的強弱程度，可用 pH 來表示。測量某一溶液的酸堿性，可用 紫色石蕊溶液 或 無色酚酞溶液 來測量，若要測量某一溶液的酸堿度，可用 pH試紙 來測量：用 玻璃棒 蘸取被測液體滴在 pH試紙 上，再將試紙顯示的顏色與 標準比色卡 比較，即可得出被測液的pH。H+5pH與溶液酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性pH范圍石蕊顏色酚酞顏色堿

6、性變藍變紅中性pH=7紫色無色酸性pH7變紅色變紅色某化學興趣小組，用自制的酸堿指示劑對幾種溶液的酸堿性進行測定，結(jié)果記錄如下：植物的汁液HCl溶液KNO3溶液NaOH溶液牽牛花瓣紅 色紫 色藍 色胡蘿卜橙 色橙 色橙 色月季花瓣淺紅色紅 色黃 色（1）經(jīng)過探究，發(fā)現(xiàn)_不宜作酸堿指示劑，這三種物質(zhì)中理想的指示劑是_；（2）小聰是一個勤于思考，喜歡鉆研的同學，發(fā)現(xiàn)了牽牛花瓣汁液遇HCl溶液變紅色后，思考到了一個問題：HCl溶液中到底是哪種粒子使牽?；ㄖ猴@紅色呢？于是他和同學們繼續(xù)探究：【發(fā)現(xiàn)問題】HCl溶液中何種粒子使牽牛花汁液發(fā)生顏色改變？胡蘿卜胡蘿卜牽牛花瓣牽?；ò?【提出猜想】猜想1：使

7、牽?；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮荋2O；猜想2：使牽?；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮莀；猜想3：使牽?；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮莀?！緦嶒炋骄俊繉?驗 步 驟實驗現(xiàn)象實 驗 結(jié) 論步驟1：向盛有少量蒸餾水的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ?，震蕩溶液呈紫色使牽?；ㄖ鹤兩牟皇莀步驟2：向盛有少量氯化鈉溶液的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ?，震蕩溶液呈紫色使牽?；ㄖ鹤兩牟皇莀步驟3：_溶液呈紅色使牽牛花汁液變色的只能是_H+Cl-H2OCl- 向盛有少量稀硫向盛有少量稀硫酸溶液的試管里，滴加酸溶液的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ海鹗幍螤颗；ㄖ?，震蕩 H+ 這是一道探究題，考查酸的通性，綜合性強，內(nèi)容反而這是一道探究題，考查酸的通性，

8、綜合性強，內(nèi)容反而簡單，主要是考查學生如何進行猜想，如何進行實驗探究。簡單，主要是考查學生如何進行猜想，如何進行實驗探究。第一問考查學生的觀察能力和表達能力；第二問考查學生的第一問考查學生的觀察能力和表達能力；第二問考查學生的分析能力，首先要知道物質(zhì)在水中發(fā)生電離，生成陰、陽離分析能力，首先要知道物質(zhì)在水中發(fā)生電離，生成陰、陽離子，再通過實驗現(xiàn)象來判斷是哪種離子使指示劑改變顏色；子，再通過實驗現(xiàn)象來判斷是哪種離子使指示劑改變顏色；其次要求考生根據(jù)題目所給格式回答問題；只要平時復習過其次要求考生根據(jù)題目所給格式回答問題；只要平時復習過程中掌握方法，考試中稍微靈活一點就能解答。程中掌握方法，考試中

9、稍微靈活一點就能解答。 1下圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：1下列實驗方案中，設(shè)計合理的是( )A測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，再與標準比色卡比較B鑒別稀硫酸和稀鹽酸可選用氯化鋇溶液C清除鐵釘表面上的鐵銹可用稀鹽酸長時間浸泡D用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析解析】測溶液測溶液pHpH時，將試紙直接浸入待測液中會污染待測液，時，將試紙直接浸入待測液中會污染待測液，正確的方法是取少量溶液滴到試紙上，再和比色卡比較；正確的方法是取少量溶液滴到試紙上，再和比色卡比較； 鑒別稀鑒別稀硫酸和稀鹽酸可選用氯化鋇溶液，一種產(chǎn)生白色沉淀一種無現(xiàn)象；硫酸和

10、稀鹽酸可選用氯化鋇溶液，一種產(chǎn)生白色沉淀一種無現(xiàn)象；清除鐵銹不能用鹽酸長時間浸泡，因為鹽酸會和鐵繼續(xù)反應；用稀清除鐵銹不能用鹽酸長時間浸泡，因為鹽酸會和鐵繼續(xù)反應；用稀硫酸除去硫酸除去NaClNaCl中少量的中少量的NaNa2 2COCO3 3時，雖然除掉了時，雖然除掉了NaNa2 2COCO3 3，但同時又引，但同時又引入新的雜質(zhì)入新的雜質(zhì)NaNa2 2SOSO4 4。 2將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見右圖）正確的是_（填寫“甲”或“乙”）。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3),反應的化學方程式是_?！窘馕鼋馕觥勘绢}立足于鹽酸的性質(zhì)，通過圖表回答問題，簡單知識設(shè)本題立足于鹽酸的性質(zhì)，通過圖表回答問題，簡單知識設(shè)置不少障礙，利于考查能力。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口久置后溶質(zhì)置不少障礙，利于考查能力。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口久置后溶質(zhì)HClHCl揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小。鹽酸具有較強的揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小。鹽酸具有較強的酸性，常用來除去鐵制品或地板表面的銹跡。酸性，常用來除去鐵制品或地板表面的銹跡。 乙乙溶質(zhì)揮發(fā)，溶質(zhì)揮發(fā)，質(zhì)量減少質(zhì)量減少Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O