全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練十三 51原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布

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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十三) 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·海南高考)53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 53I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)53I的敘述中錯誤的是(　　) A.的化學(xué)性質(zhì)與相同 B.的原子序數(shù)為53 C.的原子核外電子數(shù)為78 D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 2.據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這

2、種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為： 16O===C===18O。下列說法正確的是(　　) A.16O與18O為同種核素 B.16O===C===18O與16O===C===16O互為同位素 C.16O===C===18O的化學(xué)性質(zhì)與16O===C===16O的幾乎相同 D.用16O===C===18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O 3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(　　) A.(2019·江蘇高考)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為： B.(2019·江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：I C. F－

3、的結(jié)構(gòu)示意圖： D.由含有2個中子的氫原子與10個中子的氧原子形成的水分子的化學(xué)式可表示為：H2 4.最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的敘述正確的是(　　) A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B.與14N含的中子數(shù)相同 C.是12C60的同素異形體 D.與12C、13C互為同位素 5.He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是(　　) ①比4He少一個電子 ②比4He少一個質(zhì)子 ③與4He互為同素異形體 ④3He的質(zhì)量數(shù)為3

4、，所以He元素的相對原子質(zhì)量為3 ⑤體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù) ⑥是4He的同位素 A.①③　　　　　　　　　　B.③⑤ C.④⑥ D.⑤⑥ 6.已知X為第3周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　) A.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X C.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 7.(2019·寶雞模擬)下列敘述中正確的是(　　) A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同

5、，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 8.(易錯題)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 9.(2019·嘉興模擬)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象

6、地表示： 其中·表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的組合是 a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體 c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子 A.a、f　　　　B.b、c　　　　C.d、e　　　　D.e、f 10.(2019·金華模擬)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有

7、關(guān)說法不正確的是(　　) A.N4和N2互為同素異形體 B.14N與14C互為同位素 C.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用 D.8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6 g N4時轉(zhuǎn)移1.2 mol電子 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問

8、題： (1)在周期表中，元素B位于第___周期第___族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為______________；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。 (3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

9、 12.(14分)(預(yù)測題)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X＜Y)；D形成的分子為雙原子分子?；卮饐栴}： (1)D元素的名稱為____， F形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。 (2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途______________________________。 (3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

10、體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________， 使用這種氣球存在的隱患是________________________________。 (4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。 (5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 13.(12分)(探究題)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C

11、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題： (1)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________________， 其中含有的化學(xué)鍵類型為_________________________。 (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

12、_________________________。 (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是___(填序號)。 ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì) ②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成 ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色 答案解析 1.【解析】選C。表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)＝131－53＝78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。 和互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。 2.

13、【解析】選C。一種原子就是一種核素，16O與18O屬于不同的原子，故不屬于同種核素，A錯；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，故B錯；原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，即同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，16O===C===18O的化學(xué)性質(zhì)與16O===C===16O的幾乎相同，C正確；Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所生成的氧氣中只含16O，D錯。 3.【解析】選B。S2－的最外層應(yīng)該有8個電子，A錯；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子質(zhì)量數(shù)為131，B對；F－的最外層應(yīng)該為8個電子，C錯；含有2個中子的氫原子質(zhì)量數(shù)為3，D錯。 4.【解析】選D。14C與12C6

14、0的碳原子化學(xué)性質(zhì)相似，A錯；14C的中子數(shù)為8,14N的中子數(shù)為7，B錯；14C為原子，12C60為單質(zhì)，C錯；14C 、12C、13C互為同位素，D對。 5.【解析】選D。3He與4He的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，①、②錯；3He與4He互為同位素關(guān)系，不是同素異形體，③錯、⑥對；根據(jù)3He只能確定3He的質(zhì)量數(shù)為3，不能確定He元素的相對原子質(zhì)量，④錯；3He與HD的摩爾質(zhì)量相同，相同體積、相同密度的兩種氣體，物質(zhì)的量相同，1 mol 3He與HD中都含有1 mol中子，⑤對，D項正確。 6.【解析】選D。第3周期元素的次外層有8個電子，最內(nèi)層有2個電子，二者之差為6。

15、因為該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯；硅的氫化物為 SiH4，B錯；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應(yīng)，D正確。 7.【解析】選C。Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外電子排布均相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；單原子形成的離子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。

16、 8.【解題指南】解答該題需注意以下兩點： (1)原子中各微粒的作用不同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 (2)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒可以是：原子與原子、原子與分子、分子與分子。 【解析】選D。元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同引起的，A對；元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，C對；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯。 【誤區(qū)警示】質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，說明該微粒一定顯電中性，只能是分子與分子、原子與原子、原子與分子，一定不會是原子(或分子)與離子。

17、 9.【解析】選A。由題圖可知：①H?、贖?、跦，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于三種不同的原子，故a、f正確，b、c、d、e錯誤，故選A。 10.【解析】選B。N4與N2都是N元素的單質(zhì)，A對；14N與14C是不同元素的原子，B錯；草木灰水解顯堿性，N4H4(SO4)2中的N4H在堿性條件下生成N4分子不能被植物吸收，C對；8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O反應(yīng)中4 mol NH3被氧化生成1 mol N4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol，生成0.1 mol N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2 mol，D對。 11.【解析】元素A的

18、負(fù)一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，A為H；元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C為鈉元素；元素D在地殼中的含量位于第二位，D為硅元素；元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，E為氯元素。 (1)碳元素在周期表中的位置為第2周期第ⅣA族，H與Na形成的離子化合物化 學(xué)式為NaH，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 (2)Na＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 (3)Si與Cl元素形成的化合物為SiCl4，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。 (4)碳與水

19、蒸氣的反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2。 答案：(1)2?、鬉　NaH NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (2) (3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑ (4)C＋H2O(g)CO＋H2 12.【解題指南】解答本題時要注意以下三點： (1)A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。 (2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。 (3)A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y且相對分子質(zhì)量X＜Y。 【解析】E原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數(shù)相同，A、E同主族，A為H；C元素在第2周期，H元素與C元素形成兩種常見的液態(tài)化

20、合物，C為氧元素；F質(zhì)子數(shù)是C的2倍，F(xiàn)為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。 (1)D元素名稱為氟，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)化合物Y為H2O2，可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。 (3)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。 (4)H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO4和NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O。 (5)H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HCl===NH4Cl。 答案：(1)

21、氟　 (2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑 (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 易燃、易爆 (4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (5)NH3＋HCl===NH4Cl 【方法技巧】在短周期中常見的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素 (1)H與O：H2O、H2O2(都為液態(tài))。 (2)Na與O：Na2O、Na2O2(都為固態(tài))。 (3)C與O：CO、CO2(都是氣態(tài))。 (4)S與O：SO2 、SO3。 然后根據(jù)題目中已知的兩種元素的原子序數(shù)關(guān)系確定兩種元素的名稱即可。 13.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點： (1)C為短周期元素，且C的最高

22、價氧化物的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，確定C元素； (2)由B的核外電子排布特點，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可確定B元素。 【解析】C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，C為鈉元素；A、C位于同一主族，且A為非金屬元素，A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為氧元素；B、C的最外層電子數(shù)之和為1＋6＝7，D元素原子最外層有7個電子，D為Cl；E為常見金屬且在潮濕空氣中容易被腐蝕，E為Fe。 (1)NaOH中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵。 (2)H、O、Na、Cl四種元素中的三種形成的鹽，是家用消毒劑的主要成分，溶液顯堿性，該鹽為

23、NaClO，與KI反應(yīng)的離子方程式為2I－＋ ClO－＋ H2O===I2＋ Cl－＋2OH－。 (3)保存FeCl2溶液時加入少量鐵粉的原因是防止Fe2＋被氧化，①對；FeCl2可以通過置換反應(yīng)制得Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，也可以通過化合反應(yīng)制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2，②錯；Cu、碳棒、FeCl3溶液形成原電池，碳棒作正極，電子由銅片流向碳棒，③對；淀粉碘化鉀溶液中加入FeCl3濃溶液后，溶液顯藍(lán)色，苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，④錯。 答案：(1)NaOH　離子鍵和共價鍵 (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ (3)①③ 內(nèi)容總結(jié) （1）浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十三) 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·海南高考)eq \o\al(131,)53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 eq \o\al(131,)53I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏