《天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵課件（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 考點(diǎn)考點(diǎn)1 離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的區(qū)別和聯(lián)系合物的區(qū)別和聯(lián)系1常見物質(zhì)所含化學(xué)鍵 (1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(
2、6)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(單原子分子)。2離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的聯(lián)系3氫鍵(1)氫鍵的形成條件分子中具有HF、HO、HN等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，通常歸入分子間作用力(范德華力)，但它比分子間作用力稍強(qiáng)。 (2)氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較沒有氫鍵的同類物質(zhì)高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)(70)也比乙烷的沸點(diǎn)(-86)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其他同類物質(zhì)大。
3、例例1元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3B 【解析】 不管XYZ3是酸還是鹽，Z都為氧元素，而Y、Z在同一周期，所以Y可能為C或N元素。依據(jù)原子序數(shù)之和為26可知，若Y為C，則X為Mg，化合物為MgCO3；若Y為N，則X為Na，化合物為NaNO3。MgCO3微溶于水，MgO是離子化合物，
4、B項(xiàng)正確。 【點(diǎn)評】 離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的判別是重點(diǎn)題型。可以從元素著手，有金屬元素或銨根離子的一般為離子化合物。也可以從物質(zhì)的性質(zhì)入手，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物必為離子化合物?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 電子式、微粒結(jié)構(gòu)與粒子半徑大小比較電子式、微粒結(jié)構(gòu)與粒子半徑大小比較無論是原子還是離子(簡單)半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定，故比較微粒半徑大小時需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況，具體如下：1核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大。即同種元素：陽離子半徑原子半徑陰離子半徑，如：H+HH-；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl-。2電子數(shù)相同
5、的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小，即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，如：(1)與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H-Li+Be2+(2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+(3)與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：S2-Cl-K+Ca2+ 3電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素，無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。(2)同周期：原子半徑從左到右(稀有氣體除外)遞減如NaCl。(3)同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。如Na+Cl-，如：第三周期，原子半徑最小
6、的是Cl，離子半徑最小的是Al3+。(4)對于電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不相同的粒子則可通過元素周期表選擇合適的參照物進(jìn)行比較。例如：比較K、Al的原子半徑：KNa(參照物)Al；比較Al3+、S2-的離子半徑：Al3+O2-(參照物)S2-。例例2 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng) 生 成 鹽 和 水 ， 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3)X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_。223Al OHOHAlO2H
7、 ONa+ 2-Na+ S.酸Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HClH2S S2- Cl- Na+ Al3+ 【解析】 W、X是金屬元素，但W、X各自的最高價氧化物的水化物反應(yīng)能生成鹽，則其中必有鋁元素，又W、X為同一周期，原子序數(shù)WX。 【點(diǎn)評】 物質(zhì)電子式的書寫是常見題型，首先要判斷物質(zhì)的類型特別是化學(xué)鍵的類型，書寫時要遵循各類型物質(zhì)的書寫規(guī)則。
8、離子的電荷、離子半徑大小比較是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的另一種手段。特別是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子出題頻率更高。 10電子、18電子微粒多由前20號常見元素構(gòu)成，這些微粒能夠很好地反映原子核外電子排布規(guī)律，在多年高考命題中很受重視，現(xiàn)歸納如下：( )C2.(2011安徽卷安徽卷)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( )CA分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個原子 【解析】 N和O兩種原子屬于不同
9、的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因?yàn)樵摲肿又蠳NN鍵角都是108.1，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是+3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152 g/mol，因此15.2 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以含有的原子數(shù)0.1106.021023=6.021023，因此D也不正確。3.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏IC氨易液化
10、與氨分子間存在氫鍵無關(guān)DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致A4. “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是( )A碘熔化時一定破壞了化學(xué)鍵B共價化合物不一定是電解質(zhì)C干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力D液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定B5.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼A6. Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3，下列說法正確的是( )ANa+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同BNa3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽CNa+的半徑大于N3-的半徑DNa3N和水反應(yīng)時，Na3N是還原劑
11、B7.(2011江蘇卷江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)A【解析】 該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl?！窘馕觥?A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)；B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大；C.離子Y2-和Z3+都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同；D.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。
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