湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件2

《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件2（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù) 在一定在一定_下下, ,一個可逆反應(yīng)達(dá)一個可逆反應(yīng)達(dá)到到_時時, ,生成物生成物_與與反應(yīng)物反應(yīng)物_的比值是一個常的比值是一個常數(shù)數(shù), ,用符號用符號K K表示。表示。溫度溫度化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積寫出下列平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：寫出下列平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：1 1、2SO2SO2(g) 2(g) + O+ O2 (g)2 (g) 2SO2SO3(g)3(g)2 2、HAcHAc ( (aqaq) ) H

2、H+ +(aq(aq ) )+ Ac+ Ac- -( (aqaq) )3 3、H H2 2O O(l)(l) H H+ +(aq(aq) ) + OH + OH- -( (aqaq) ) 4 4、AgAg2 2S S(s)(s) 2Ag 2Ag+ +(aq)(aq) + S + S2-2-(aq)(aq) K K1 1= = K K2 22 2 已知：已知：2SO2SO2(g) 2(g) + O+ O2 (g)2 (g) 2 SO2 SO3(g)3(g)的平的平衡常數(shù)為衡常數(shù)為K K1 1， SOSO2(g) 2(g) + 1/2O+ 1/2O2 (g)2 (g) SOSO3(g)3(g)的平

3、衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K K2 2，則，則K K1 1和和K K2 2的關(guān)系為的關(guān)系為_。 注意：注意：K是指某一具體反應(yīng)方程式的是指某一具體反應(yīng)方程式的 平衡常數(shù)；平衡常數(shù)；2 2、K K僅是僅是_的函數(shù)，與反應(yīng)物或的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。生成物的濃度無關(guān)。溫度溫度1注意：注意： 1 1、某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)的平、某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為衡常數(shù)分別為K K正正、K K逆逆，則，則K K正正K K逆逆=_=_。二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 反應(yīng)：反應(yīng)：H H2 2(g)+ X(g)+ X2 2(g) 2HX(g)(g) 2HX(g)，T

4、 T1 1時，時，K K1 1=600=600，T T2 2時，時，K K2 2=1200=1200，問：，問：（1 1）_時，反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)進(jìn)行得得更徹底；更徹底；1 1、比較反應(yīng)進(jìn)行的程度、比較反應(yīng)進(jìn)行的程度T2nK K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全 K 10K 105 5 , , 反應(yīng)基本進(jìn)行完全反應(yīng)基本進(jìn)行完全nK K越小，反應(yīng)進(jìn)行得越不完全越小，反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 K 10K 0已知已知1100，K=0.2631100時，測得高爐時，測得高爐c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時化學(xué)反應(yīng)向此時化學(xué)反應(yīng)向_方向進(jìn)行，其原因是方向進(jìn)行，其原

5、因是_3 3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向正反應(yīng)正反應(yīng)Q K4 4、相關(guān)計(jì)算、相關(guān)計(jì)算 例例1:在在850 時，反應(yīng)時，反應(yīng)CO (g) +H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，起始濃度分別為起始濃度分別為：c(CO )=2mol/L, mol/L, c(H2O)=3mol/L,mol/L,平衡平衡時，時，CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%60%；若起始時濃度；若起始時濃度 分別為：分別為： c( CO )=2mol/L,mol/L,c(H2O )=4mol/Lmol/L， 求達(dá)到平衡求達(dá)到平衡CO的轉(zhuǎn)化率？的轉(zhuǎn)化率？例例2: KI2: KI溶液與溶液與PbPb（NONO3 3) )2 2溶液混合可形溶液混合可形成沉淀，此沉淀的成沉淀，此沉淀的KspKsp=7.0=7.01010-9-9。將等。將等體積的體積的KIKI溶液與溶液與PbPb（NONO3 3) )2 2溶液混合，若溶液混合，若KIKI的濃度為的濃度為1.01.01010-2-2 mol/L mol/L ，則生成，則生成沉淀所需沉淀所需PbPb（NONO3 3) )2 2溶液的最小濃度溶液的最小濃度為為 。 5.6 10 - 4 mol/L