《《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、阿伏加德羅常數(shù)專題訓(xùn)練【常見陷阱及典例分析】 一、設(shè)置狀況條件的陷阱1在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5Na2、 在常溫常壓下，16克氧氣所含的原子數(shù)目為NA3、 常溫常壓下，0.5Na甲烷所占有的 體積大于11.2L1、2、3、4、5、6、設(shè)置物質(zhì)狀態(tài)的陷阱 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水22.4L（苯、CCb、SQ）所含分子數(shù)為1/22.4 N a 甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為M己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA（ 08年江蘇卷）22.4L11.2LSO3所含分子數(shù)為 0.5Na （ 08年上海卷）22.4L乙醇的分子數(shù)為
2、 NA（ 09年福建理綜）22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 N.（ 09年江蘇化卷）三、設(shè)置物質(zhì)結(jié)構(gòu)的陷阱1、0.5mol甲基（一CH3）中約含有5Na個(gè)電子2、 1.8g的NH+離子中含有的電子數(shù)為NA3、 46 g NO 2和N2Q混合氣體中含有原子數(shù)為324、1 mol D 2O所含質(zhì)子數(shù)為12 Na5、 常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有Na個(gè)氧原子四、設(shè)置電子轉(zhuǎn)移的陷阱1、 0.1molFe在0.1mol CI 2中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.2 N a2、6.4g銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N a3、1mol NazQ與足量水反應(yīng)時(shí)失去 2NA個(gè)電子4、 1mol
3、Na與足量 Q反應(yīng)生成NO或Na2Q均失去NA個(gè)電子235、 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 X 6.02 XI 0 （07年江蘇）6、常溫常壓下的 33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 32 （08江蘇）7、 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5Na （08年上海）8、 1.5 mol NO 2與足量HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（08年廣東）9、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 （09年山東）五、設(shè)置電離、水解的陷阱1、1L 1mol/L 醋酸中離子總數(shù)等于 222、在 1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中，含 0.1 N
4、a 個(gè) HCO3、在 0.1mol NaHSO4 溶液中，含 0.1 Na 個(gè) SQ24、 在2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4Na5、1L濃度為1mol L-1的N&CO溶液中含有NA個(gè)CO2- （08年江蘇）6、 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1 2 Fe3+ （09年廣東）六、設(shè)置化學(xué)鍵等的陷阱1、12.4g白磷含有的P P鍵數(shù)目為0.4Na2、7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 Na3、1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 Na4、0.1molSiO2中共價(jià)鍵總數(shù)為 0.4Na5、0.1mo金剛石中共價(jià)鍵總數(shù)為 0.4Na6、 4.5 gS
5、iO 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 X 6.02 X 10 23 （07年江蘇）7、 室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為 22（ 08年上海）8、3.4gNH3中含N- H鍵數(shù)目為0.2 NA （09年上海）9、 1 mol乙烷分子含有8 Na個(gè)共價(jià)鍵（09年浙江）【課堂練習(xí)】1. 用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A. 25C時(shí)，pH= 13的1.0LB a（ OH） 2溶液中 含有 的 0H數(shù)目為 0. 2NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1 2與過量 的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0. 2NaC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NaD
6、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N a2. 設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB. 乙烯和環(huán)丙烷（GH6 ）組成的28g混合氣體中含有 3nA個(gè)氫原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1 nA Fe3+3. 設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB. 1L0.1mol L -1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NaC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L
7、乙醇的分子數(shù)為 NA4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1 mol乙烷分子含有8 Na個(gè)共價(jià)鍵B. 58.5 g氯化鈉固體中含有 NA個(gè)氯化鈉分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O 2混合后的分子總數(shù)為 0.5 N aD. 在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 N a5. 阿伏加德羅常數(shù)約為 6. 02X 1023mo1,下列敘述正確的是23A . 2. 24LCQ中含有的原子數(shù)為 0.3X6.02X 10B . 0. 1L3 mol 的 NHNO溶液中含有的 NH*數(shù)目為 0.3 X6.02X 102323C . 5. 6g鐵粉與硝
8、酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0. 3 X6 .02X 10D . 4. 5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 X6.02X 10236. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NAC. 由CO和Q組成的混合物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD. 1L濃度為1mol L-1的Na2CO溶液中含有 NA個(gè)CQ2-7. 下列說法不正確的是（）A. 1mol氧氣含有12.04 X 1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧氣
9、含有相同的氧原子數(shù)C. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3 ：1D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 : 6,氧原子數(shù)之比為 1 ：3&設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A. 1molCl 2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB. 1.5 mol NO 2與足量 HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nAC. 常溫常壓下，46 g的NO和N2O混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的“分子數(shù)為0.10 nA9.2代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺H2SQ,用水稀釋至100 mLHzSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%B. 在H2Q+CE2HCI+Q反應(yīng)中，每生成 32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移 2Na個(gè)電子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO C2H4混合氣體體積約為 22.4 L,質(zhì)量為28 gD. 定溫度下，1 L 0.50 mol L -1 NH4CI 溶液與 2 L 0.25 m ol L-1 NH4CI 溶液含 NlH4物質(zhì)的量不同用心 愛心 專心
《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練
