高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點29 定量測量型實驗課件

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1、掌握定量測量型實驗數(shù)據(jù)的掌握定量測量型實驗數(shù)據(jù)的4種測定方法種測定方法(1)沉淀法沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。(2)測氣體體積法測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。常見測量氣體體積的實驗裝置常見測量氣體體積的實驗裝置量氣時應(yīng)注意的問題量氣時應(yīng)注意的問題a量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。b讀數(shù)時要特別注意消除讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差壓強差”，保持液面

2、相平還要，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖注意視線與液面最低處相平。如上圖()()應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。的液面高度保持相平。(3)測氣體質(zhì)量法測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。(4)滴定法滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行

3、相關(guān)計算?？挤ㄖ笇?dǎo)考法指導(dǎo)【典例演示】【典例演示】 某小組以某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下

4、接收瓶，用液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的液滴定過剩的HCl，到終點時消耗，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。溶液。定量測量型實驗定量測量型實驗(難度系數(shù)難度系數(shù))氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點點(Ag2CrO4為磚紅色為磚紅色)。回答下列問題：回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是裝置中安全管的作用原理是_。(2)用用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

5、過剩的HCl時，應(yīng)使用時，應(yīng)使用_式滴式滴定管，可使用的指示劑為定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將果將_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)?！究挤ㄓ?xùn)練】【考法訓(xùn)練】 高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：化學(xué)方程式如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在熔融氧化應(yīng)放在_中加熱。中加熱。(填儀器編號填儀器編

6、號)燒杯燒杯 瓷坩堝瓷坩堝 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 鐵坩堝鐵坩堝(2)在在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋為旋塞，塞，F(xiàn)、G為氣囊，為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。為帶套管的玻璃棒。為了能充分利用為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依，裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞，微開旋塞A，打，打開旋塞開旋塞C、D，往熱，往熱K2MnO4溶液中通入溶液中通入CO2氣體，

7、未反應(yīng)的氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊被收集到氣囊F中。待氣囊中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞_，打開旋塞，打開旋塞_，輕輕擠壓氣囊，輕輕擠壓氣囊F，使，使CO2氣體緩氣體緩緩地壓入緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集氣體又被收集在氣囊在氣囊G中。然后將氣囊中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，中，如此反復(fù)，直至直至K2MnO4完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。 檢 驗檢 驗 K2M n O4歧 化 完 全 的 實 驗 操 作 是歧 化 完 全 的 實 驗 操 作 是_。(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)

8、物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至蒸發(fā)濃縮至_，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原錳酸鉀晶體。本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是因是_。答案答案(1)(2)ACBDE用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，則表明反應(yīng)已歧化完全色痕跡，無綠色痕跡，則表明反應(yīng)已歧化完全(3)溶液表面出現(xiàn)晶膜為止高錳酸鉀晶體受熱易分解溶液表面出現(xiàn)晶膜為止高錳酸鉀晶體受熱易分解

9、(4)87.23%偏小偏小【當(dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】定量測定型實驗題的解題流程定量測定型實驗題的解題流程一、巧審題，一、巧審題，明確實驗?zāi)棵鞔_實驗?zāi)康?、原理的、原理實驗原理可從題給的化學(xué)情境實驗原理可從題給的化學(xué)情境( (或題目所給的或題目所給的實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康? )并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識獲取。并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康摹⒁蟮膶嶒灧桨冈瓌t，確定符合實驗?zāi)康摹⒁蟮膶嶒灧桨付?、想過程，二、想過程，理清操作先理清操作先后順序后順序根據(jù)由實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過根據(jù)由實驗原理所確

10、定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法和步驟，把握各實驗程，確定實驗操作的方法和步驟，把握各實驗步驟的要點，理清實驗操作的先后順序步驟的要點，理清實驗操作的先后順序三、看準(zhǔn)圖，三、看準(zhǔn)圖，分析裝置或分析裝置或流程作用流程作用若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認(rèn)真細致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)要認(rèn)真細致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮恚_定它們在實驗中的作合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在實驗中的作用用四、細分析，四、細分析，得出正確的得出正確的實驗結(jié)論實驗結(jié)論在定性實驗的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實在定性實驗的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實驗

11、現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對實驗數(shù)據(jù)進行篩選，驗現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對實驗數(shù)據(jù)進行篩選，通過分析、計算、推理等確定有關(guān)樣品含量通過分析、計算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式及化學(xué)式硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體晶體(裝置如圖裝置如圖1、2所示所示)。模型示例模型示例(1)圖圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為燒瓶中

12、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)圖圖2是圖是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：的改進裝置，其優(yōu)點有：_；_。(3)為符合綠色化學(xué)的要求，該小組進行如下設(shè)計：為符合綠色化學(xué)的要求，該小組進行如下設(shè)計：方案方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)?？諝獬浞址磻?yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加FeSO4溶液或溶液或Fe2(S

13、O4)3溶溶液，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)液，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH至至34，產(chǎn)生產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣做催化劑循環(huán)使用。沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣做催化劑循環(huán)使用。已知已知Fe(OH)3和和Cu(OH)2完全沉淀時的完全沉淀時的pH分別為分別為3.7、6.4請回答下列問題：請回答下列問題：方案方案1中儀器中儀器B的名稱是的名稱是_。方案方案2中物質(zhì)甲是中物質(zhì)甲是_(填字母填字母)。aCaO bCuCO3 cCaCO3以加入以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因：為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因：_。方案方案3：將

14、：將3.2 g銅絲放入銅絲放入45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在的稀硫酸中，控溫在50 。加入。加入18 mL 10%的的H2O2溶液，反應(yīng)溶液，反應(yīng)0.5小時后，升溫到小時后，升溫到60 ，持續(xù)反應(yīng)，持續(xù)反應(yīng)1小時后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、小時后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后，用少量減壓抽濾后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得的酒精淋洗后晾干，得10.6 g CuSO45H2O。上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是_(填填“方案方案1”“”“方案方案2”或或“方案方案3”)，理由是，理由是_。分析建模分析建模1設(shè)計流程設(shè)計流程2評價方向評價方

15、向(3)高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，方案高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，方案1將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒。將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒。由于溶液酸由于溶液酸性較強，欲使性較強，欲使Fe3沉淀，需加入某種試劑減小沉淀，需加入某種試劑減小H濃度，但又不能引入新雜質(zhì)。濃度，但又不能引入新雜質(zhì)。CaO能減小能減小H濃度，但引入鈣離子，濃度，但引入鈣離子，a項錯誤；項錯誤；CuCO3能減小能減小H濃度，過量的濃度，過量的CuCO3可可以過濾除去，不引入新雜質(zhì)，以過濾除去，不引入新雜質(zhì)，b項正確；項正確；CaCO3引入鈣離子，引入鈣離子，c項錯誤。項錯誤。上述三種上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案方案中，更符合

16、綠色化學(xué)理念的是方案3，理由是方案，理由是方案1需要灼燒，消耗能源多；方需要灼燒，消耗能源多；方案案2所得產(chǎn)品中含有雜質(zhì)；方案所得產(chǎn)品中含有雜質(zhì)；方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。(1)該興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成鹽的成分進行探究。該興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成鹽的成分進行探究。他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三。設(shè)二和假設(shè)三。當(dāng)堂應(yīng)用當(dāng)堂應(yīng)用假設(shè)一：生成的鹽是假設(shè)一：生成的鹽是K2S和和K2SO3。假設(shè)二：生成的鹽是假設(shè)二：生成的鹽是_。假設(shè)三：生成

17、的鹽是假設(shè)三：生成的鹽是K2SO3和和K2SO4。請評價該興趣小組假設(shè)三的合理性：請評價該興趣小組假設(shè)三的合理性：_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，原因是，原因是_。(2)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。除了硫粉與請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。除了硫粉與熱的熱的KOH溶液之外，可供選擇的藥品還有稀硝酸、稀鹽酸等。溶液之外，可供選擇的藥品還有稀硝酸、稀鹽酸等。已知：已知：6HSO2S2=3S3H2O。實驗方案實驗方案(不要求寫出具體操作不要求寫出具體操作過程過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 (3)興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉興趣小

18、組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是是K2S和和K2SO3的混合物。請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正的混合物。請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確：確：_。答案答案(1)K2S和和K2SO4不合理不合理S與與KOH的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，S的化合價應(yīng)該一的化合價應(yīng)該一部分升高，一部分降低，不可能化合價均升高部分升高，一部分降低，不可能化合價均升高(2)實驗方案實驗方案(不要求寫出具不要求寫出具體操作過程體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在反應(yīng)液中加

19、入足量的在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體逸出，則若溶液變渾濁且沒有氣體逸出，則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體假設(shè)一成立；若溶液中有氣體(H2S)逸出，則假設(shè)一不成立，假設(shè)二成逸出，則假設(shè)一不成立，假設(shè)二成立立總結(jié)：實驗題中的總結(jié)：實驗題中的“答題規(guī)范答題規(guī)范”(1)規(guī)范書寫試劑名稱。規(guī)范書寫試劑名稱。(2)規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如除雜裝置：除去除雜裝置：除去(或吸收或吸收)雜質(zhì)，防止干擾雜質(zhì)，防止干擾(影響影響)；除去；除去中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果。中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果。尾氣吸收裝置：吸收尾氣吸收裝置：吸收氣體，防止污染空氣。氣體，防止

20、污染空氣。(3)物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述：物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述：取樣，加入取樣，加入試劑，若有試劑，若有現(xiàn)象，則有現(xiàn)象，則有物質(zhì)；否則，物質(zhì)；否則，沒有沒有物質(zhì)。物質(zhì)。(4)規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象描述：如規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象描述：如“顏色由顏色由變成變成”“液面上液面上升或下降升或下降(形成液面差形成液面差)”“溶液變渾濁溶液變渾濁”等。等。(5)規(guī)范書寫實驗方法。規(guī)范書寫實驗方法。用試管取用試管取(收集收集)少量少量(適量適量)滴加滴加(放、伸放、伸)，若，若則則(或出現(xiàn)或出現(xiàn)現(xiàn)象，證明現(xiàn)象，證明)。(6)規(guī)范書寫實驗操作目的、原因、理由方法。規(guī)范書寫實驗操作目的、原因、理由方法。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。好處：直接作用是好處：直接作用是根本目的是根本目的是“壞處壞處”：如果：如果(不這樣不這樣)那么會那么會(怎樣怎樣)。