浙江省杭州市高中化學 專題2 化學反應(yīng)速率與化學平衡 2.2.1 化學反應(yīng)速率及影響因素課件 蘇教版選修4

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1、 化學反應(yīng)速率及影響因素化學反應(yīng)速率及影響因素 影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素不同化學反應(yīng)不同化學反應(yīng)的速率的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）（內(nèi)因）同一化學反應(yīng)同一化學反應(yīng)的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）內(nèi)因內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）（1）催化劑催化劑：能大大改變速率：能大大改變速率（2）濃度濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大：反應(yīng)物濃度越大，速率越大（3）溫度溫度：體系溫度越高，速率越大：體系溫度越高，速率越大（4）壓強壓強：有氣體參與的反應(yīng)，壓強是否引起濃度：有氣體參與的反應(yīng)，壓強是否引起濃度 改變改變（5）固體表面積固體表

2、面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀 固體反應(yīng)速率。固體反應(yīng)速率。（6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等 外因外因 影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素注意注意 增加增加固體固體物質(zhì)因其濃度是個定值，物質(zhì)因其濃度是個定值，故故不影響反應(yīng)速率不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。（不考慮表面積的影響）。 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入的總量，可向其中加入適量的適量的 （ ） A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶

3、體 C、水、水 D、CuSO4晶體晶體鞏固練習鞏固練習C壓強對化學反應(yīng)速率的影響壓強對化學反應(yīng)速率的影響 對于對于有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng)，當其他條件不變時，當其他條件不變時，增大壓強增大壓強，氣體的體積減小，氣體的體積減小，濃度增大濃度增大，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。速率加快。 由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略不計。速率的影響可忽略不計。說明說明注意注意 恒容時恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所

4、以化學反應(yīng)速率不變。物的濃度都沒有變化，所以化學反應(yīng)速率不變。 恒壓時恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學反應(yīng)速率減小。物的濃度都減小，所以化學反應(yīng)速率減小。 壓強的壓強的“真變真變”與與“假變假變” 壓強壓強對速率的影響是對速率的影響是通過改變氣體的濃度通過改變氣體的濃度來來改變改變的；若壓強變化之后，氣體的的；若壓強變化之后，氣體的濃度未濃度未變變，其化學反應(yīng)，其化學反應(yīng)速率不變速率不變。 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：

5、（1 1）縮小容器體積增大壓強）縮小容器體積增大壓強 ；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）恒容下通入）恒容下通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）鞏固練習鞏固練習 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其三密閉容器，其中中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器壓強

6、相等，使三容器壓強相等，一定條件下一定條件下發(fā)生發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：的反應(yīng)。問： 如起始在如起始在a、c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強為則此時三容器起始壓強為Pa _Pb Pc； 起始起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時間后反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc鞏固練習鞏固練習科學探究探究探究1設(shè)計實驗比較在設(shè)計實驗比較在2mL 5%的的H2O2中加入中加入FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各

7、1mL，比較二者分解速率？，比較二者分解速率？加入試劑加入試劑0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 空白對照產(chǎn)生氣泡快慢產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)結(jié) 論論快快慢慢FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好對該反應(yīng)的催化效果更好 更慢更慢可逆反應(yīng)中，外界條件對反應(yīng)速率的影響可逆反應(yīng)中，外界條件對反應(yīng)速率的影響V逆逆一、濃度變化對化學平衡的影響一、濃度變化對化學平衡的影響影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素Cr2O72H2O 2CrO422H橙色橙色 黃色黃色平衡時，若滴加數(shù)滴平衡時，若滴加數(shù)滴HNOHNO3 3溶液后，溶液后， V正正、 V逆逆瞬間瞬間如何變化？在下圖中畫出加入硝酸瞬間如何變化？在

8、下圖中畫出加入硝酸瞬間V正正、 V逆逆V正正V逆逆可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中外界條件同時對外界條件同時對V正正、V逆逆影響影響 增大反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)物濃度，V正正瞬間增大，瞬間增大，V逆逆瞬間不變；瞬間不變；濃度濃度Cr2O72H2O 2CrO422H橙色橙色 黃色黃色V逆逆V正正減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物濃度，V正正？，？，V逆逆？V正正瞬間減小，瞬間減小，V逆逆瞬間不變。瞬間不變。可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中外界條件同時對外界條件同時對V正正、V逆逆影響影響 壓強壓強縮小容器加壓縮小容器加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正正、V逆逆瞬間如何變化？瞬間如何變化？擴大容器

9、降壓擴大容器降壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正正、V逆逆瞬間如何變化？瞬間如何變化？可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中外界條件同時對外界條件同時對V正正、V逆逆影響影響 升溫升溫，V正正、V逆逆一般一般均加快均加快溫度溫度降溫降溫，V正正、V逆逆一般一般均減小均減小可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中外界條件同時對外界條件同時對V正正、V逆逆影響影響 催化劑催化劑加催化劑可加催化劑可同倍同倍地地改變改變 V正正、V逆逆。 高考鏈接高考鏈接（對于反應(yīng)（對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是能增大正反應(yīng)速率的措施是 （ ） A通入大量通入大量O2 B增大容積增大容積 C移去部分移去部分SO3 D降低體系溫度降低體系溫度A高考鏈接高考鏈接等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積產(chǎn)生氣體體積V的的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線，則曲線a、b、c、d所所對應(yīng)的實驗組別可能是對應(yīng)的實驗組別可能是 （ ）A4321 B1234C3421 D1243AC