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1、第八單元金屬與金屬材料單元測試題一、單選題(每小題只有一個正確答案)1 .下列防銹措施不合理的是()A鋼管放在干燥的地方B用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹跡D在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬2 .下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是()A鐵在氧氣中燃燒時火花四濺B鐵在1535時變?yōu)殍F水C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出D鐵投入硫酸銅溶液有銅析出3 .下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器盛放；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制取氫氣。ABCD4
2、 .已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2TBMgMnCl2=MgCl2MnCFeMnCl2=MgCl2MnDMnCuCl2=MnCl2Cu5 .實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是()A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色氧化鐵粉末變黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，證明一定有鐵生成D為減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置6 .下列防銹措施不合理的是()A鐵制品表面涂上一層油漆B保
3、持菜刀的干燥潔凈C.自行車常放到雨中淋濕D.在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬7 .下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變?yōu)樗{(lán)色8 .鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C.將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣D.加熱高鎰酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈8.下列金屬單質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A.鐵8 .金C.銅D.銀9 .某市研發(fā)出7科起薄銅箔，該項技術(shù)全國領(lǐng)先。銅能加工成銅箔是利用銅的（）A.導(dǎo)電性B.延展性C.耐腐蝕性D.可燃性10.請將符合圖示裝置設(shè)計意圖的序號選出（）證明一氧化碳有還原性；證明一氧化碳有可燃性；證明
4、產(chǎn)物中有二氧化碳；能有效防止一氧化碳污染空氣；該實驗充分利用了能源。A.B.C.D.11.下列屬于置換反應(yīng)的是（）1 .H2+CuOJ-Cu+H2O8 .2KMnO4_-KzMnO4+MnO2+O2T9 .HCl+NaOH=NaCl+H2O10 2Mg+O2_Z_2MgO12 .據(jù)報道，一高校對南京某湖湖底淤泥的一項調(diào)查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛、饃、銘、鋅等重金屬含量，已經(jīng)超過了南京城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、銀、銘、鋅是指（）A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)13 .把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是（）A.生鐵B.純鐵C銅D.鋼14 .下列比較金屬活
5、動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15 .把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質(zhì)量增加的是()A.鹽酸B.硝酸銀溶液C.硫酸銅溶液D.硫酸亞鐵溶液二、填空題16.2019年3月，有媒體報道稱謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標(biāo)在美被禁，汞有毒，俗稱,它屬于(填物質(zhì)類別)；體溫計中的金屬汞，是由許許多多的(填粒子名稱)構(gòu)成的，測量體溫時汞柱升高是由于。不慎將體溫計打破，金屬汞流出，如果不處理，汞會揮發(fā)到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑落地面時要撒上硫粉，使之反應(yīng)生成穩(wěn)定且不揮發(fā)的HgS,避免毒害污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為17 .(1)歸納與比較
6、，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對比CO和CO2,它們的組成元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)。工業(yè)上CO可用來冶煉金屬，是利用它的性。(2)鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)進(jìn)人森林，注意防火。通常狀況下燃燒需要三個條件：可燃物，氧氣(或空氣)，;當(dāng)森林發(fā)生火災(zāi)時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理18 .為測定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煨燒時，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。鋼樣處理成粉末白主要目的是。鋼樣中的Fe3Cg燒時的化學(xué)方程式為F3C+3OL+CO2o(2
7、)實驗室用KC1O3和MnO2制備。2的化學(xué)方程式為,MnO2中Mn的化合價為。(3)裝置B的作用是,裝置B中的現(xiàn)象是。(4)裝置C的作用是。若無裝置C,則測定結(jié)果(填褊大”無影響“或偏小”J(5)裝置D的作用為;裝置E的作用為。(6)鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煨燒溫度，為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是19 .工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖已知生鐵的含量含碳量為2%4.3%鋼的含碳量為0.03%2%。反應(yīng)：Fe2O3+3CO.占2Fe+3CO2,Fe2O3+3C02Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是，用于高爐煉鐵的原理是(填序號)(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是。(3
8、)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO。其中硅元素的化合價是。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式20 .沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以(填單質(zhì)”或化合物”形式存在。三、實驗與探究21 .小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表
9、實驗和說明NaCl可以鐵銹蝕的速率。(2)實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是(填放熱或吸熱”過程。(3)實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是。(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是(小數(shù)點后保留1位)。22 .下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。(1)上述實驗中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號)。(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？請說明
10、理由O(4)我國古代濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：四、計算題23 .用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？24 .欲測定CuZn合金及Cu一Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。(1)你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。生成氣體的質(zhì)量為g。請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1 .【答案】B【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以用鹽水清洗菜刀
11、會加快生銹。故選B。2 .【答案】B【解析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。A項，鐵在氧氣中燃燒時火花四濺，必須經(jīng)過鐵的燃燒這一化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)；B項，鐵在1535c時變?yōu)殍F水，描述的是熔點，屬于鐵的物理性質(zhì)；C項，鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，是鐵和鹽酸發(fā)生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)；D項，鐵投入硫酸銅溶液有銅析出，是鐵和硫酸銅發(fā)生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)。故選B。3 .【答案】C【解析】鎂比鋁更易點燃，因為鎂比鋁活潑；鋁比鋅更耐腐蝕，因為鋁表面會生成一層致密而堅固的氧化膜；波爾多液不宜用鐵質(zhì)容器盛放，因為鐵比銅
12、活潑，會置換出硫酸銅中的銅；只有活動性比氫強的金屬，才能與酸反應(yīng)放出氫氣，越活潑，反應(yīng)越快，所以實驗室選擇產(chǎn)生氫氣速率適中的鋅來制取氫氣。故選C。4 .【答案】C【解析】錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，故相關(guān)金屬的活動性為MgAlMnZnFeHCu。鎰在氫之前，故A能發(fā)生；MgMn,故B能發(fā)生；MnFe,故C不能發(fā)生；MnCu,故D能發(fā)生。故選Co5 .【答案】C【解析】反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，是因為氧化鐵中的氧被一氧化碳奪走，并不能證明就一定有鐵生成。故選C。6 .【答案】C【解析生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以自行車常放到
13、雨中淋濕更易生銹。故選C。7 .【答案】C【解析】CO有毒會污染空氣，如果將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣會污染空氣。故選Co8 .【答案】A【解析能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬單質(zhì)都是比較活潑的金屬，在金屬活動性順序中位于氫之前，在題目中給出的金屬里，只有鐵符合條件。故選A。9 .【答案】B【解析】銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性。故選B。10 .【答案】C【解析】該實驗不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。11 .【答案】A【解析置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。觀察反應(yīng)中各物質(zhì)類別，只有A符合。故選A。12 .【答案】A【解析】這里提到的鉛、鎳、鉻、鋅
14、是指元素。故選A。13 .【答案】A【解析】把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是生鐵。故選A。14 .【答案】D【解析將鋁絲放入硫酸銅溶液中，能看到鋁絲表面有紅色固體析出，判斷出二者的金屬活動性是AlCu，選項A錯誤。分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中，能看到鎂條燃燒的更劇烈，判斷出二者的金屬活動性是MgAl,選項B錯誤。分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸，可觀察到鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，但無法判斷二者的金屬活動性，因為兩種金屬與稀鹽酸接觸的面積不同，故無法做出判斷，選項C錯誤。分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，能看到鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲
15、無現(xiàn)象，判斷出FeCu,選項D正確。故選D。15 .【答案】B【解析A項，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，固體質(zhì)量減小；B項，鋅與硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀,銀附著在固體表面，每溶解6朋質(zhì)量的鋅，就會析出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加；C項，鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會析出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減??；D項，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會析出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小。故選B。16 .【答案】水銀單質(zhì)汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大Hg+S=HgS【解析】汞俗稱水銀，是一種金屬單質(zhì)；金屬都是由原子
16、構(gòu)成的；測量體溫時汞柱升高是由于原子之間有間隔，溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大；汞與硫反應(yīng)生成硫化汞，故化學(xué)方程式為Hg+S=HgS17 .【答案】相同不同還原（2）4Al+3O2=2Al203（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點移走可燃物【解析】歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。（1）C0和C02,它們的組成元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。工業(yè)上C0可用來冶煉金屬，是利用它的還原性。（2）鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2。3。（3）森林發(fā)生火災(zāi)時，砍掉周圍一圈樹木，形成隔離帶，目的是為了移走可燃物。
17、18 .【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分Fe3O4（2）2KClO32KCl+302?+4價除去C02中的S02高鎰酸鉀溶液褪色（4）吸收C02中的水蒸氣偏大（5）吸收C02,測定產(chǎn)生的C02質(zhì)量防止空氣的C02和H20進(jìn)入D裝置（6）不能含有碳元素【解析】（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，可配平化學(xué)方程式F6C+302Fe3O4+CO2。（2）實驗室用氯酸鉀制備氧氣的化學(xué)方程式為2KC1O3用2KC1+302T;根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可計算出鎰的化合價為+4價。（3）為準(zhǔn)確測定含碳量，要排除二氧化
18、硫的干擾，所以裝置B的作用是除去C02中的S02,可以觀察到高鎰酸鉀溶液褪色。（4）為準(zhǔn)確測定含碳量，要排除水蒸氣的干擾，所以裝置C的作用是吸收C02中的水蒸氣，若無該裝置，最后吸收的二氧化碳會混有水蒸氣，使測定結(jié)果亦偏大。（5）裝置D的作用為吸收C02,測定產(chǎn)生C02的質(zhì)量；裝置E的作用為防止空氣的C02和H20進(jìn)入D裝置。（6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煨燒溫度，為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是不能含有碳元素。19 .【答案】（1）(2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)N24(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展(5)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)
19、33H2O【解析】(1)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，觀察可知屬于置換反應(yīng)；高爐煉鐵是一氧化碳還原氧化鐵，所以原理是。(2)粉碎固體是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)，剩余主要氣體就是氮氣，化學(xué)式為N2；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可計算出硅的化合價為4價。(4)高爐煉鐵的產(chǎn)物是生鐵鐵和碳的合金，用純氧是為了增大氧氣濃度，使碳變?yōu)槎趸?，降低生鐵中的含碳量。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。(5)稀硫酸除銹的化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。20.【答案
20、】單質(zhì)【解析】元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，沙里淘金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，在自然界主要以單質(zhì)的形式存在。21 .【答案】加快(2)放熱Fe2O3xH2O(4)1g鐵粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)實驗和之間唯一的變量為是否有NaCl,根據(jù)含有NaCl的組實驗，反應(yīng)所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3)根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O。(4)實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的
21、變量應(yīng)為是否含有碳，因為實驗含有碳，則實驗不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實驗的樣品組成為1g鐵粉、10滴水。(5)因為量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30mL/146mLX100險20.5%。22 .【答案】(1)A和C(2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3)不能判斷只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序(4)FeCuSO4=CuFeSO4【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應(yīng)才會產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(3)A可判斷：鐵氫。B可
22、判斷：銅氫。C可判斷：鎂氫。D可判斷：鐵銅。E可判斷：鋅銅。F可判斷：銅銀。綜上分析，不能判斷五種金屬的活動性，只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。（4）D試管的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。23 .【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1000t80%=800t設(shè)可煉出鐵的質(zhì)量為x帶=x=560t生鐵的質(zhì)量為560t+96舜583t答：可以煉出生鐵的質(zhì)量為583to【解析】首先要找到有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（即Fe2O3+3CO上L2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生鐵的質(zhì)量）；然后，要弄清楚不純物質(zhì)與純物質(zhì)之間的聯(lián)系（即赤鐵礦氧化鐵鐵生鐵）；最后，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。24 .【答案】（1）CuZn（2）0.2g設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為xx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為：26g6.5g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=若M00%=75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！窘馕觥浚?）銅的活動性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能根據(jù)剩余金屬的質(zhì)量測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從圖像中可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可利用化學(xué)方程式計算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9 / 9
人教版初中化學(xué)第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題(解析版)
