中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第34講 金屬課件 浙教版

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1、第第3434講金屬講金屬 區(qū)別金屬與非金屬)【考點(diǎn)梳理】金屬與非金屬常見(jiàn)性質(zhì)的比較：【活學(xué)活用】1鋁、銅、錫、鐵等金屬的性質(zhì)的共同點(diǎn)是( )A都具有銀白色的金屬光澤B熔點(diǎn)都很高C都具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性D密度、硬度都很大分類一分類一 金屬與金屬材料金屬與金屬材料)金屬非金屬一般只有一種顏色有多種顏色(1)_有延展性_不具延展性(2)_可鍛性_不具可鍛性(3)_硬度較大_硬度不一致是良好的導(dǎo)電體(4)_一般不導(dǎo)電_是良好的導(dǎo)熱體導(dǎo)熱能力差 密度高密度低熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低C【考點(diǎn)梳理】1常溫下一般為_(kāi)態(tài)(汞為_(kāi)態(tài))，有_光澤。2大多數(shù)呈_色(銅為_(kāi)，金為_(kāi))。3有良好的_性，傳熱性及延展性，但

2、不同金屬差異很大?！净顚W(xué)活用】2下列性質(zhì)中，屬于金屬物理性質(zhì)的是( )導(dǎo)電性熔點(diǎn)低延展性有金屬光澤不易導(dǎo)電導(dǎo)熱性ABCD金屬的物理性質(zhì))固液金屬銀白紫紅色黃色導(dǎo)電B合金)考點(diǎn)梳理】1合金：在一種金屬中加入_金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有_特性的物質(zhì)，如生鐵和鋼等。一般情況下，合金的_和_比組成它們的純金屬高，_更好，因此，合金與純金屬相比具有更廣泛的用途。2常見(jiàn)合金的組成合金鐵的合金銅的合金生鐵鋼黃銅青銅焊錫鈦的合金成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低形狀記憶金屬另一種金屬?gòu)?qiáng)度硬度抗腐蝕性能【活學(xué)

3、活用】3(2014寧波)人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。下列金屬制品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是( )4美國(guó)曾經(jīng)用“深度撞擊”飛行器成功炮轟彗星，其撞擊器采用的是一種含鈹(一種金屬)3%的銅合金。關(guān)于合金，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A合金屬于金屬材料 B只能是金屬熔合而成C合金比純金屬性能更優(yōu) D生鐵和鋼都屬于鐵合金DB【考點(diǎn)梳理】1常見(jiàn)金屬的用途主要從金屬的_、價(jià)格、回收等各方面考慮，如銀的導(dǎo)電性比鋁的導(dǎo)電性大很多，但電線一般用鋁制而不用銀制，因?yàn)殇X的密度比銀_，價(jià)格比銀_得多。2幾種常見(jiàn)金屬的性質(zhì)及主要用途【活學(xué)活用】5某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，

4、產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的( )A延展性 B導(dǎo)電性 C彈性 D導(dǎo)熱性6利用鋁合金做鑰匙是利用鋁合金的( )A熔點(diǎn)低 B耐腐蝕 C硬度大 D密度小金屬的用途)名稱主要性質(zhì)主要用途鋁銀白色，在空氣中能形成氧化物保護(hù)膜冶煉、電線、電纜、鋁合金銅紫紅色，在干燥空氣中穩(wěn)定，_在潮濕空氣中_則生成銅綠電線、電纜、電器、銅合金鋅銀白色，在空氣中能形成_致密_保護(hù)膜電鍍、銅合金、干電池鈦銀白色，耐腐蝕性好，與某些酸堿作用緩慢航空、造船、化學(xué)等工業(yè)性質(zhì)小便宜BB【考點(diǎn)梳理】1常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序2金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越_，它的活動(dòng)性就越_。(

5、2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_而得到_。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃腳溶液里置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。金屬活動(dòng)性順序) 分類二分類二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì))靠前強(qiáng)氫元素H2鹽【活學(xué)活用】7(2014溫州)現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是()A鉻銅銀 B銅鉻銀C鉻銀銅 D銀鉻銅8(2013杭州) 有A、B、C三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方法，下列方法最準(zhǔn)確

6、可行的是( )A把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢B把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出AD9(2014麗水)金屬鈷(Co)與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯2、3價(jià)。下列說(shuō)法正確的是( )ACoCl3讀作“氯化亞鈷”BCoCl3中鈷元素的化合價(jià)為2C金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)DCoCl2中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%C【考點(diǎn)梳理】1金屬與酸反應(yīng)的條件是：位于_的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

7、元素。2金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件是：在金屬活動(dòng)性順序里，位于_能把位于_從它的_里置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)?！净顚W(xué)活用】10已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是( )AMn2HCl=MnCl2H2BMgMnSO4=MgSO4MnCFeMnSO4=FeSO4MnDMnCuSO4=MnSO4Cu金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng))H前面前面的金屬后面的金屬鹽溶液C112013年中央電視臺(tái)舉辦的“315”晚會(huì)，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇。某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動(dòng)。【提出問(wèn)題】(1)怎樣鑒別真假黃金？(2

8、)怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性？【查閱資料】(1)假黃金通常是黃銅(CuZn合金)；(2)鈀(Pd)呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。【實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液【實(shí)驗(yàn)探究】(1)鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_，說(shuō)明此樣品為_(kāi)(填“真”或“假”)黃金。氫氣(或H2)假(2)探究鈀的金屬活動(dòng)性依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同學(xué)們猜想鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)?！緩U液處理】(1)轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學(xué)將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)

9、白色沉淀。寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)通過(guò)科學(xué)合理的方法進(jìn)一步回收金屬鈀。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把鈀浸入硝酸銀溶液中_無(wú)明顯現(xiàn)象(或無(wú)現(xiàn)象；或無(wú)變化亦可)_鈀的活動(dòng)性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象鈀的活動(dòng)性比鉑_強(qiáng)_銀鈀鉑(或AgPdPt)AgNO3HCl=AgClHNO3【考點(diǎn)梳理】1鐵生銹(鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O)的條件：鐵與_、_接觸。銅生銹銅綠的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3的條件：銅與_、_、_接觸。2鐵銹的特點(diǎn)：鐵銹很疏松，不能阻礙_的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可以_被銹蝕，應(yīng)及時(shí)除去鐵銹。金屬的銹蝕)分類三分類三 金屬的

10、銹蝕與保護(hù)金屬的銹蝕與保護(hù))水氧氣H2OCO2O2生銹全部【活學(xué)活用】12(2013舟山)生活中有很多物品可以為科學(xué)實(shí)驗(yàn)所用。如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開(kāi)水，并加入碳酸氫鈉(一種CO2釋放劑)。將裝置置于光照條件下，一段時(shí)間后，_(填“甲”或“乙”)瓶中的鐵釘先出現(xiàn)銹跡，原因是_。13(2014麗水)衣服沾上鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是()A白醋B醬油C酒精D洗潔精甲光合作用產(chǎn)生氧氣A【考點(diǎn)梳理】防止鐵制品生銹的措施：(1)保持鐵制品表面_。(2)表面涂_：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。(3)制成不銹鋼?！净顚W(xué)活用】14在金屬表面

11、覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是( )A擦拭保持潔凈與干燥B鏈條上油C輪圈鍍鉻 D車架噴漆防銹的方法)潔凈、干燥保護(hù)層A【考點(diǎn)梳理】將廢棄金屬隨意丟棄，不僅浪費(fèi)_，侵占土地，而且會(huì)_。有些金屬有毒，隨意丟棄會(huì)造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。【活學(xué)活用】15下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是( )A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響)金屬資源污染環(huán)境C【重點(diǎn)提示】金屬具有很多共同的

12、物理性質(zhì)。例如，常溫下它們都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。【例1】青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說(shuō)法中不正確的是()A青銅屬于純凈物B青銅屬于金屬材料C青銅的硬度比銅大D青銅耐腐蝕，易鑄造成型【點(diǎn)撥】A.由青銅的成分可知青銅是銅、錫合金，所以是混合物；B.金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金，青銅屬于合金，所以是金屬材料；C.金屬制成合金后其硬度比原金屬的硬度要大，所以青銅的硬度比銅大；D.由于青銅是銅、錫合金，所以其耐腐蝕性更強(qiáng)，且易鑄造成型?！敬鸢浮繉ｍ?xiàng)一專項(xiàng)一 金屬的性質(zhì)和用

13、途金屬的性質(zhì)和用途)A1如圖是一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無(wú)銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。為了驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來(lái)氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。A.氧氣和水蒸氣4Al3O2=2Al2O3AlFeCuFeCuSO4=FeSO4Cu【重點(diǎn)提示】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：判

14、斷金屬和酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；判斷金屬和鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)；根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷金屬活動(dòng)性順序；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序?！纠?】下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。ABCD【點(diǎn)撥】在相同的條件下，金屬在氧氣中反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，

15、而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)；鋅和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣?！敬鸢浮繉ｍ?xiàng)二專項(xiàng)二 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序)C2(2013麗水)某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。(1)利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c。(2)圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意 (填字母編號(hào))。

16、A讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平B讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)C保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)AB專項(xiàng)三專項(xiàng)三 金屬的銹蝕與防護(hù)金屬的銹蝕與防護(hù))【重點(diǎn)提示】金屬銹蝕的條件有外因和內(nèi)因，外因是水分、氧氣等物質(zhì)的相互作用，內(nèi)因是金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。金屬防銹的方法：一是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼；二是表面覆蓋保護(hù)膜，如刷油漆、涂機(jī)油、涂搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等?！纠?】鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，圖中是鐵鍋的示意圖。(1)鐵鍋含有的金屬單質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)，含有的有機(jī)合成材料是_。(2)炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是_。(3

17、)鋁鍋輕便、耐用，其原因是_、_。(4)廢舊的鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_。【點(diǎn)撥】本題考查常見(jiàn)金屬的性質(zhì)，難度較小。(1)鐵鍋含有的金屬單質(zhì)是鐵，含有的有機(jī)合成材料是塑料。(2)油鍋中的油不慎著火時(shí)，應(yīng)該迅速用鍋蓋蓋上，因?yàn)檫@樣可以使油與氧氣隔絕，從而達(dá)到滅火的目的。(3)鋁鍋輕便是因其密度較小，耐用是因鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化?！敬鸢浮?1)Fe塑料(2)將可燃物與空氣隔絕(3)鋁的密度小鋁鍋表面有一層致密的氧化膜，抗腐蝕，經(jīng)久耐用(意思相近即可)(4)防止污染環(huán)境，節(jié)約金屬資源(合理即可)3(2014溫州)鐵的使用非常廣

18、泛，但較容易銹蝕。(1)工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是：3COFe2O32Fe3CO2，該反應(yīng)中一氧化碳(CO)會(huì)奪取氧化鐵(Fe2O3)中的氧，這說(shuō)明一氧化碳具有_性。(2)根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是_。還原水4某同學(xué)設(shè)計(jì)和進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將約0.4 g表面光亮的鐵絲絨繞成團(tuán)，用水浸濕后，放進(jìn)量筒中；將量筒倒置在裝有蒸餾水的水槽里，并使量筒內(nèi)的水面調(diào)至10.0 mL的刻度處，固定；當(dāng)量筒內(nèi)的水面不再上升時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。如圖所示，請(qǐng)回答：(1)鐵絲絨表面的變化是_；(2)上述(1)變化的條件是_；(3)量筒內(nèi)水面最后約在_ mL刻度處(忽略鐵絲絨體積和上升水柱壓強(qiáng)的影響)；(4)如

19、果你的自行車被雨水淋濕后，你采取的防銹措施是_。銀白色的鐵絲逐漸變成紅色鐵絲與O2、水蒸氣同時(shí)接觸8洗凈擦干后涂一層油【例1】(2013臺(tái)州)特活潑金屬能否將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 mL硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙。表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒(méi)有出現(xiàn)紫紅色的銅。正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑?！咎岢鰡?wèn)題】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)二】搭建分離裝置，經(jīng)過(guò)_、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末?！静?/p>

20、閱資料】常見(jiàn)的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認(rèn)為小麗做出如此判斷的依據(jù)是_。小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉摻雜在氧化銅之間可能看不清。探究探究 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性)【實(shí)驗(yàn)三】為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃朐嚬?，加入一定量的_溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了_同學(xué)的猜想是正確的。那么藍(lán)色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？【查閱資料】 Cu(OH)2的起始分解溫度約66 ?！緦?shí)驗(yàn)反思】至此，謎底全部解開(kāi)。為確保藍(lán)色沉淀不分解

21、，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意：(1)控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；(2)放入的金屬鈉需適量；(3)_。1小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是：Cr、Al、Cu；Al、Cr、Cu；Al、Cu、Cr。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相

22、同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮?！净卮饐?wèn)題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。(4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_?！練w納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：除去金屬表面的氧化物或污物CrH2SO4=CrSO4H2無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(合理答案均可)Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液_通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

23、_；_通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。2(2014湖州)為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，他取兩種金屬(表面積相同)各m克，分別加入足量的稀硫酸(相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù))進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間(秒)20406080100120140收集到的氣體體積(毫升)甲金屬256035130160170170乙金屬3075120150150150150(1)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是_。(2)為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開(kāi)始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是_。A導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)B冒出氣泡連續(xù)且

24、均勻時(shí)C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)(3)根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，還需知道_。A參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量B生成物中金屬元素的化合價(jià)乙AB【常見(jiàn)誤區(qū)】1生鐵和鋼都是鐵的合金，因含碳量不同合金的性能不同。含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。2物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。3當(dāng)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素為2價(jià)，而不是3價(jià)，但當(dāng)鋁發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鋁元素為3價(jià)，而不是2價(jià)。4在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬可以置換出

25、后面的金屬，與氫的位置無(wú)關(guān)。但金屬與鹽酸(或稀硫酸)能否反應(yīng)，與氫的位置有關(guān)。5鐵生銹必須同時(shí)具備兩個(gè)條件：與空氣和水同時(shí)接觸。因此防止鐵生銹時(shí)只要破壞其中一個(gè)條件就可以達(dá)到目的。【例2】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；濾渣中一定含有Ag；濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為() A0個(gè) B1個(gè) C2個(gè) D3個(gè)【錯(cuò)解】此題易錯(cuò)選C?！军c(diǎn)撥】向AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁先與AgNO3溶液反應(yīng)，待Al反應(yīng)完以后，F(xiàn)e再與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)。依題意得到濾渣和淺綠色濾液，則Al已經(jīng)反應(yīng)完了，有Fe(NO3)2生成。濾渣中可能只有Ag，也可能是Ag和Fe的混合物，則錯(cuò)；濾液中的AgNO3是否反應(yīng)完，無(wú)法確定，則錯(cuò)；濾渣中肯定有置換出來(lái)的Ag，則正確；濾液中一定有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，則錯(cuò)?！敬鸢浮?B考點(diǎn)跟蹤突破 34