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1、第第2課時化學鍵與化學反應中課時化學鍵與化學反應中的能量變化的能量變化目標導航預習導引目標導航預習導引2.舊化學鍵破壞時要吸收能量(E1),新化學鍵形成時要釋放能量(E2)。3.若E1E2,則反應吸收能量;若E1Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3思路點撥斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量,二者的差值即為反應吸收或放出的熱量。解析:燃燒反應H2+Cl2 2HCl是放熱反應,反應中破壞1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵,同時生成2 mol HCl鍵,所以Q1+Q2”或“問題導學即時檢測一二化學反應中能量變化的實質(zhì):化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
2、舊化學鍵的斷裂需要吸收能量,而新化學鍵的形成需要釋放能量,因此,任何化學反應在生成新物質(zhì)的同時必然都伴隨著能量的變化。在化學反應過程中,最終是吸收能量還是釋放能量,要看破壞舊化學鍵吸收的能量總和與形成新化學鍵釋放出能量總和的相對大小。若破壞舊化學鍵吸收的能量總和大于形成新化學鍵釋放出的能量總和,該反應表現(xiàn)為吸收能量;反之,該反應則表現(xiàn)為釋放能量。如圖:E1E2,反應吸收能量;E1E2,反應放出能量。問題導學即時檢測一二特別提示一個化學反應釋放能量還是吸收能量與反應條件無關,吸收能量的反應不一定需要加熱,而釋放能量的反應在常溫下也不一定會發(fā)生。問題導學即時檢測一二二、吸熱反應與放熱反應的判斷活動
3、與探究活動與探究思考下列問題:加熱條件下進行的反應是否一定是吸收能量的反應?常溫下進行的反應是否一定是釋放能量的反應?答案:不一定。化學反應是吸熱的還是放熱的,與反應條件無關,而是取決于反應過程中破壞舊化學鍵吸收總能量與形成新化學鍵釋放出總能量的相對大小。問題導學即時檢測一二遷移與應用遷移與應用例例2下列各圖中,表示吸熱反應的是()問題導學即時檢測一二解析:反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應,反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應。答案:A問題導學即時檢測一二遷移訓練遷移訓練2下列反應中,屬于吸熱反應的是()A.實驗室制H2的反應B.實驗室制CO2的反應C.酸堿中和反應
4、D.石灰石的分解反應答案:D問題導學即時檢測一二(1)從能量轉化的角度認識化學反應:任何一個化學反應,反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn),即為放熱或吸熱。如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,反應為放熱反應;如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,反應為吸熱反應。如圖:問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二(2)常見的放熱反應:所有的燃燒反應;酸堿中和反應;活潑金屬與酸或
5、水發(fā)生的置換反應;大多數(shù)化合反應;鋁熱反應。(3)常見的吸熱反應:Ca(OH)2、Ba(OH)2與NH4Cl固體的反應;大多數(shù)的分解反應;問題導學即時檢測1234561.下列說法正確的是()A.化學反應都伴隨著能量的變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱的反應一定是吸收熱量的反應C.水電解生成氫氣和氧氣的反應是吸熱反應,又是分解反應,所以分解反應一定是吸收熱量的反應D.放出熱量的反應常溫下易發(fā)生答案:A解析:化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,也可表現(xiàn)為光能或電能的變化,A項正確;反應是吸收還是放出能量,決定于反應物斷鍵吸收的能量與形成生成物中的新鍵釋放的能量的相對大小,與反應時是否加熱
6、或反應類型等無必然聯(lián)系,B、C兩項不正確;一個化學反應是否易發(fā)生與許多因素有關,放出熱量的反應在常溫下也不一定易發(fā)生,如燃燒反應等,D項不正確。問題導學即時檢測1234562.已知反應CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)為放熱反應,則下列說法中正確的是()A.反應過程中的能量變化關系可用右圖表示B.甲烷燃燒時化學能轉化為熱能和光能C.斷開反應物中舊化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量D.該反應發(fā)生斷裂的化學鍵有離子鍵和共價鍵答案:B解析:此反應為放熱反應,圖中不能準確表示反應過程中的能量變化情況,A項錯誤;甲烷燃燒時化學能轉化為熱能和光能,B項正確;放熱反應斷開
7、反應物中舊化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵放出的能量,C項錯誤;該反應中只有共價鍵斷裂,D項錯誤。問題導學即時檢測1234563.下列變化中屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻墒焓褹. B.C.D.答案:D解析:、都不是化學反應;是放熱反應。特別注意:有些過程涉及熱量變化,但不是化學反應。問題導學即時檢測123456答案:D 123456問題導學即時檢測5. 已知斷開1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ,形成1 mol HN鍵放出的能量為391 kJ,根據(jù)化學方程式N2+3H2 2NH3,反應完1 mol N2放出的能量
8、為92.4 kJ,則斷開1 mol NN鍵需吸收的能量是()A.431 kJB.945.6 kJC.649 kJD.869 kJ答案:B解析:設斷開1 mol NN鍵需吸收的能量為x,根據(jù)反應放出的能量=形成新鍵放出的能量-斷開舊鍵吸收的能量,代入數(shù)據(jù):92.4 kJ=6391 kJ-3436 kJ-x,x=945.6 kJ。123456問題導學即時檢測6.如圖所示,把試管放入盛有25 時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5 mL 鹽酸,試回答下列問題。(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 (3)寫出有關反應的離子方程式。 (4)由實驗推知,該反應中生成物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)反應物的總能量。 答案:(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;鎂片逐漸溶解;燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2,該反應為放熱反應,Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2固體(3)Mg+2H+Mg2+H2(4)小于解析:鎂片和鹽酸的反應放熱,是由于反應物(Mg和HCl)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量,放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液,使飽和石灰水的溶解度變小而析出Ca(OH)2晶體。
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