九年級化學(xué)上冊 第五章 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用課件 （新版）滬教版

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1、黃金黃金 鐵塊鐵塊第第1 1節(jié)節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)和利用 銅材銅材 鋁材鋁材一、金屬的物理性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)1.1.具有金屬光澤具有金屬光澤FeCuZn在粉末狀時，金在粉末狀時，金屬吸收可見光后屬吸收可見光后輻射不出去，所輻射不出去，所以這時金屬一般以這時金屬一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。鐵粉呈黑色鐵粉呈黑色常見金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力強弱不同常見金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力強弱不同Ag Cu Al Fe2.2.導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好 3.延展性好延展性好 4.硬度和密度硬度和密度金屬的硬度一般較大。大多數(shù)的金屬密金屬的硬度一般較大。大多數(shù)的金屬密度較大，少數(shù)金屬比水輕（如，度較大，少數(shù)金屬比水

2、輕（如，NaNa）5.5.熔點高低差別較大熔點高低差別較大最難熔的是鎢，最易熔的是汞。最難熔的是鎢，最易熔的是汞。A為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？B銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造的銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造的電線、電纜？電線、電纜？C聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？鍋炊具？3Fe+2O2 = Fe3O4點燃點燃4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2 = 2CuO二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）金屬與氧氣反應(yīng)（一）金屬與氧氣反應(yīng)2Mg+O2 = 2MgO點燃點燃相同條件下，金屬與氧氣反應(yīng)

3、越容相同條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活動性就越強。易，金屬的活動性就越強。所有金屬都能與氧氣反應(yīng)嗎所有金屬都能與氧氣反應(yīng)嗎?“真金不怕火煉真金不怕火煉”由此推出金屬活動性順序由此推出金屬活動性順序: :MgZnFeCu（二）金屬與酸反應(yīng)（二）金屬與酸反應(yīng)淺綠色淺綠色 大多數(shù)金屬能與酸反應(yīng)，反應(yīng)的速率除了大多數(shù)金屬能與酸反應(yīng)，反應(yīng)的速率除了與酸的濃度有關(guān)以外，還與金屬的活動性有關(guān)。與酸的濃度有關(guān)以外，還與金屬的活動性有關(guān)。與相同濃度的酸反應(yīng)，越活潑的金屬反應(yīng)越快。與相同濃度的酸反應(yīng)，越活潑的金屬反應(yīng)越快。Mg+H2SO4 = MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

4、2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H21. 完全反應(yīng)后，生成的硫酸亞鐵哪去了完全反應(yīng)后，生成的硫酸亞鐵哪去了?2. 完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量是增加？還是減少完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量是增加？還是減少?Fe+H2SO4 = FeSO4+H2562Fe +2HClFeCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Mg+2HClMgCl2+H2單質(zhì)單質(zhì)A + BC = AC + B淺綠色淺綠色置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物生置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物2Al+

5、6HCl2AlCl3+3H2（三）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（三）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：Fe+CuSOFe+CuSO4 4FeSOFeSO4 4+Cu+Cu鐵絲表面出現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)紅色紅色物質(zhì)，物質(zhì)，溶液由藍色變成溶液由藍色變成淺綠色淺綠色。1.1.反應(yīng)生成的銅在什么位置反應(yīng)生成的銅在什么位置? ?3.3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量如何變化反應(yīng)后溶液的質(zhì)量如何變化? ?2.2.反應(yīng)后固體的質(zhì)量如何變化反應(yīng)后固體的質(zhì)量如何變化? ?5664金屬活動順序表金屬活動順序表1. 1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置在金屬活動性順序里，金屬的位置 越靠前，它的活動性就越強。越靠前，它的活動性就越強

6、。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱3. 3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬在金屬活動性順序里，位于前面的金屬 能把位于能把位于它它后面的金屬，從它后面的金屬，從它的的化合物化合物 的溶液中置換出來。的溶液中置換出來。2. 2. 在金屬活動性順序里，位于在金屬活動性順序里，位于氫氫前面的前面的 金屬金屬才才能置換出酸中的氫。能置換出酸中的氫。1.1.除去硫酸亞鐵中含有的少量硫酸銅，可選用（除去硫酸亞鐵中含有的少量硫酸銅，可選用（ ） A.A.鐵鐵 B.B.銅銅 C.C.鹽酸鹽酸 D.D.

7、硫酸硫酸A是鐵塊是鐵塊B是稀硫酸B B是硫酸銅溶液是硫酸銅溶液2.下列物質(zhì)不能由金屬和稀酸反應(yīng)直接制得的是（）A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl3 D.Al2(SO4)33.3.將鐵片投入下列溶液中，鐵片將鐵片投入下列溶液中，鐵片質(zhì)量較反應(yīng)前增加的是（質(zhì)量較反應(yīng)前增加的是（ ）A.A.稀鹽酸稀鹽酸 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.硫酸銅溶液硫酸銅溶液 D.D.硫酸鋅溶液硫酸鋅溶液Mg+H2SO4 = MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2242242562

8、652546218AlAlH H2 2MgMgZnZnH H2 2FeFeH H2 2H H2 22426525621824.4.相等質(zhì)量的相等質(zhì)量的FeFe、MgMg、AlAl、ZnZn分別與足分別與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生量稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H H2 2最多（最多（ ） A.MgA.Mg B.FeB.Fe C.AlC.Al D.ZnD.Zn 6.由兩種金屬粉末組成的混合物15.0g，加入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成1.0g氫氣，則這兩種金屬可能為（ ） A.Zn和Cu B.Mg和Al C.Al和Fe D.Fe和Zn5.某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所

9、含雜質(zhì)是（ ） A.Fe B.Mg C.Al D.Cu三、合金三、合金 合金合金是由一種金屬跟其他金屬是由一種金屬跟其他金屬（ 或非金屬或非金屬 ）一起熔合而形成）一起熔合而形成的，具有金屬特性的物質(zhì)。的，具有金屬特性的物質(zhì)。1.合金不一定是由金屬與金屬熔合而成的。2.合金一定是混合物。 生鐵生鐵鋼鋼含碳量含碳量2 % 2 % 4.3 %4.3 %0.03 %0.03 % 2 %2 %其他元素其他元素硅、錳、硫、磷硅、錳、硫、磷硅、錳（硅、錳（ 少量）少量） 6.6.鐵的合金鐵的合金-生鐵和鋼生鐵和鋼主要成分 鐵元素生鐵生鐵鋼鋼機械機械性能性能硬而脆硬而脆硬而韌，硬而韌，延展性好延展性好機械機

10、械加工加工可鑄，可鑄，不可鍛不可鍛可鑄、可鍛、可鑄、可鍛、可壓延可壓延用途用途 制鐵鍋、制鐵鍋、 機床底座等機床底座等制造交通工具、制造交通工具、 武器等武器等鈦合金鈦合金銅合金銅合金不銹鋼不銹鋼合金鋼合金鋼記憶合金記憶合金鋁合金鋁合金名稱名稱主要組成主要組成元素元素特性特性用途用途黃銅黃銅銅、鋅銅、鋅堅硬、堅硬、耐腐蝕耐腐蝕 制造機械零件電制造機械零件電器零件等器零件等青銅青銅銅、錫銅、錫耐腐蝕，耐腐蝕，易鑄造成形易鑄造成形制造形狀復(fù)雜的制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工鑄件、精致的工藝品、塑像等藝品、塑像等硬鋁硬鋁 鋁、銅、鋁、銅、鎂、錳鎂、錳質(zhì)輕而堅硬質(zhì)輕而堅硬制造飛機、汽車制造飛機、汽車作建

11、筑材料等作建筑材料等名稱名稱主要主要組成元素組成元素特性特性用途用途焊錫焊錫錫、鉛錫、鉛 熔點低、熔點低、能粘接金屬能粘接金屬焊接電子元件、焊接電子元件、金屬片等金屬片等不銹鋼不銹鋼 鐵、鉻、鎳鐵、鉻、鎳耐腐蝕耐腐蝕制醫(yī)療器械、化工制醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品等設(shè)備、日用品等碳素鋼碳素鋼鐵、碳鐵、碳堅硬堅硬作建筑材料、制造作建筑材料、制造機器零件、鐵軌、機器零件、鐵軌、船舶、橋梁等船舶、橋梁等武德武德合金合金 鉍、鉛、鉍、鉛、錫、鎘錫、鎘熔點低熔點低制電路保險絲、自制電路保險絲、自動滅火和防爆安全動滅火和防爆安全裝置等裝置等 1.1.判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？合金也是金屬材料

12、。（）合金也是金屬材料。（）合金沒有金屬光澤。合金沒有金屬光澤。（）（）合金不能導(dǎo)電、傳熱。合金不能導(dǎo)電、傳熱。 （）（）合金沒有延展性。合金沒有延展性。 （）（）隨堂練習(xí)：隨堂練習(xí)：2.不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應(yīng)用于醫(yī)療器械、反應(yīng)釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是（ ）A. 硅 B. 錳 C. 鉻和鎳 D. 鎢顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)硬度硬度密度密度熔點熔點 導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性銀白色固體銀白色固體較軟較軟2.70 2.70 660660良好良好 良好良好良好良好你的一種猜想你的一種猜想驗證方法驗證方法 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 做導(dǎo)線做導(dǎo)

13、線強強3.3.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。將金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體?；卮饐栴}：將金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體?；卮饐栴}：（1）試推斷該金屬的一種用途是）試推斷該金屬的一種用途是；（2）該金屬的活動性比銅）該金屬的活動性比銅（填（填“強強”或或“弱弱”）；）；（3）自選試劑，設(shè)計實驗，探究金屬與鐵的活動性強弱，）自選試劑，設(shè)計實驗，探究金屬與鐵的活動性強弱， 完成下表。完成下表。你的一種猜想你的一種猜想驗證方法驗證方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬投入將該金屬投入氯化亞鐵溶液氯化亞鐵溶液溶液淺綠色溶液

14、淺綠色逐漸消失逐漸消失該金屬的活動性該金屬的活動性比鐵強比鐵強該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬和將該金屬和鐵分別投入鐵分別投入稀硫酸中稀硫酸中該金屬表面該金屬表面產(chǎn)生氣泡的產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快速率比鐵快該金屬的活動性該金屬的活動性比鐵強比鐵強物理性質(zhì)物理性質(zhì) 物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)比較密度（密度（g.cm-3) 金金 鉛鉛 銀銀 銅銅 鐵鐵 鋅鋅 鋁鋁（大）（大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 （小）（?。┤埸c（熔點（） 鎢鎢 鐵鐵 銅銅 金金 銀銀 鉛鉛 錫錫（高）（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）

15、（低）硬度（以金剛石的硬硬度（以金剛石的硬度為度為10作標準）作標準） 鉻鉻 鐵鐵 銀銀 銅銅 金金 鋁鋁 鉛鉛 （大）（大）9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5（?。ㄐ。?.根據(jù)你的生活經(jīng)驗和上表中提供的信息，分析下列問題：根據(jù)你的生活經(jīng)驗和上表中提供的信息，分析下列問題：（1）為什么菜刀、錘子等用鐵制而不用鉛？）為什么菜刀、錘子等用鐵制而不用鉛？（2）為什么燈泡里的燈絲用鎢絲而不用錫制？如果用錫作燈絲，）為什么燈泡里的燈絲用鎢絲而不用錫制？如果用錫作燈絲， 可能會出現(xiàn)什么情況？可能會出現(xiàn)什么情況？（3）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍銀或鍍金如何？）

16、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍銀或鍍金如何？鐵的硬度大，且鉛有毒鐵的硬度大，且鉛有毒鎢的熔點高，錫的熔點低，易熔斷鎢的熔點高，錫的熔點低，易熔斷防止鐵生銹，且鉻的硬度大，而金銀的硬度小。防止鐵生銹，且鉻的硬度大，而金銀的硬度小。5.5.在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下挖出的銅器總是比在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下挖出的銅器總是比鐵器要保存得完整、完好，而且銅器的年代要比鐵器要保存得完整、完好，而且銅器的年代要比鐵器年代早。你知道為什么嗎？鐵器年代早。你知道為什么嗎？銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，鐵的化學(xué)性質(zhì)比較銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此，鐵比銅容易被腐蝕，而銅不容活潑，因此，鐵比銅容易被腐蝕，而銅不容易被腐蝕，所以保存較完好。易被腐蝕，所以保存較完好。6.6.判斷下列反應(yīng)類型判斷下列反應(yīng)類型1. 2KMnO4=KMnO4+MnO2+O22. H2+CuO=Cu+H 2O3. NH3+HCl=NH4Cl4. NH4HCO3=NH3+H2O+CO25. CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O6. CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2 7. 2H2+O2=2H 2O8. 2H2O2= 2H 2O+ O2MnO2點燃點燃