《高中化學(xué)高考復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件09《離子反應(yīng)－離子方程式》人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)高考復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件09《離子反應(yīng)－離子方程式》人教版（70頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2010屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件 09離子反應(yīng)離子方程式 考綱要求考綱要求7電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 （1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。解質(zhì)的概念。 （2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶質(zhì)的導(dǎo)電性。質(zhì)溶質(zhì)的導(dǎo)電性。 （7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。件?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子反應(yīng)的本質(zhì)3、離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的
2、書寫和正誤判斷4、離子共存離子共存5、離子反應(yīng)的推斷題、離子反應(yīng)的推斷題6、簡單計(jì)算（物質(zhì)的量守恒、電荷守恒）、簡單計(jì)算（物質(zhì)的量守恒、電荷守恒）練練1 1、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ? 哪些是電解哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、溶液、CuCu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小結(jié)小結(jié) : 1 1、石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖?。、石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟?/p>
3、在。 2 2、鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂扇芤耗軐?dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。移動的離子存在。【課前練習(xí)【課前練習(xí)】 3 3、電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而、電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而CuCu則是單質(zhì)，則是單質(zhì)，K KSOSO4 4與與NaOHNaOH溶液都是混合物。溶液都是混合物。 4 4、電解質(zhì)應(yīng)是、電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物?；衔?。而而COCO能導(dǎo)電能導(dǎo)電是因是因COCO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了H HCOCO，H HCOCO能夠電離而非能夠電離而非COC
4、O本身電離。所以本身電離。所以COCO不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 5 5、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解成離子的電解質(zhì)。如：質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分電離一部分電離 成離子成離子的電解質(zhì)。如：的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。是否能完全電離。 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融
5、狀態(tài)下能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物化合物。 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物。一、一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義定義要點(diǎn)要點(diǎn)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)水溶水溶液或液或熔融熔融能導(dǎo)能導(dǎo)電電酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、
6、AgNO3、Na2CO3金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3類鹽：類鹽：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非電電解解質(zhì)質(zhì)水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不導(dǎo)電導(dǎo)電非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機(jī)物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和多數(shù)有機(jī)物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽屬電解質(zhì)）乙酸鹽屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4強(qiáng)、弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)、弱電解質(zhì)的對比相同點(diǎn)相同點(diǎn)鍵型鍵型電離過程電離過程電離式表示方法電離式表示方法強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子離子
7、離子分子、離子分子、離子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱化合物類型化合物類型離子化合物、某離子化合物、某些共價(jià)化合物些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、少數(shù)有機(jī)酸、水等少數(shù)有機(jī)酸、水等在水溶液里都能電離、導(dǎo)電在水溶液里都能電離、導(dǎo)電離子鍵或極性鍵離子鍵或極性鍵 極性鍵極性鍵不可逆、無平衡不可逆、無平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 投影總結(jié)： 化合物電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)堿(KOH NaOH ) 大部份鹽(Na2SO4) 強(qiáng)酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 全部電離
8、全部電離弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱堿NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分電離 僅在水溶液中部分電離蔗糖 乙醇 不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電離方程式電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH練練2、下列物質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：、下列物質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電
9、解質(zhì)是：A. NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2答案：答案：BD小結(jié)：只有在水溶液中才能導(dǎo)電的是：酸、弱酸酸式鹽、小結(jié)：只有在水溶液中才能導(dǎo)電的是：酸、弱酸酸式鹽、一些弱堿一些弱堿只有在熔融時(shí)才能導(dǎo)電的是：難溶鹽、金屬氧化物只有在熔融時(shí)才能導(dǎo)電的是：難溶鹽、金屬氧化物在熔融時(shí)和水溶液中都能導(dǎo)電的是：易溶鹽、強(qiáng)堿在熔融時(shí)和水溶液中都能導(dǎo)電的是：易溶鹽、強(qiáng)堿練練3、下列敘述正確的是：、下列敘述正確的是：A. 電解質(zhì)中一定含有離子鍵電解質(zhì)中一定含有離子鍵B. 電解質(zhì)中一定不含非極性鍵電解質(zhì)中一定不含非極性鍵C. 只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)一定含有極性鍵只含共價(jià)鍵
10、的電解質(zhì)一定含有極性鍵D. 所有有機(jī)物都是非電解所有有機(jī)物都是非電解答案：答案：C 小結(jié)：電解質(zhì)可以是離子化合物、共價(jià)化合物，要么含有小結(jié)：電解質(zhì)可以是離子化合物、共價(jià)化合物，要么含有離子鍵、要么含有極性鍵，也可能含有非極性鍵離子鍵、要么含有極性鍵，也可能含有非極性鍵練練4、下列物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是：、下列物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是：A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假設(shè)假設(shè)pH=1)答案：答案：DECBA小結(jié)：只有相同
11、溫度、濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力才強(qiáng)小結(jié)：只有相同溫度、濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力才強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小、離子所電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小、離子所帶的電荷帶的電荷v歸納小結(jié)歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（2）電解質(zhì)
12、、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既。單質(zhì)、溶液既 不不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒?，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷離子濃度大小、離子所帶的電荷二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、概念理解：在
13、水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)2、電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進(jìn)行，以第、電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進(jìn)行，以第一步為主；弱酸酸式鹽：一步為主；弱酸酸式鹽：NaHCO3=Na+HCO3-3、常見的非離子反應(yīng)：常見的非離子反應(yīng)：濃濃H2SO4與與NaCl(s)、Cu等的反應(yīng)，沒有足等的反應(yīng)，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿石灰與石灰與NH4Cl(s)共熱也為非離子反應(yīng)不能寫離子方程式。濃共熱也為非離子反應(yīng)不能
14、寫離子方程式。濃HNO3、濃濃HCl參加的反應(yīng)則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠參加的反應(yīng)則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。的水份使電解質(zhì)電離。4、離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的方向方向：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：離子濃度的減小。：離子濃度的減小。 離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)【課前練習(xí)【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+
15、Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【課前練習(xí)【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解難難難難微微難難微微溶溶溶、水解溶、水解微微難難難難溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解難難難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶氧化還原氧化還原溶溶完全水解完全水解難難溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解 溶解性表規(guī)律口訣：溶解性表規(guī)律口訣： 鉀鈉硝銨都可溶，鉀鈉硝銨都可溶， 氫氧化鋇入水無影蹤；氫氧化鋇入水無影蹤； 微
16、溶氫氧化鈣硫酸鈣和銀微溶氫氧化鈣硫酸鈣和銀不溶硫酸鉛和鋇還有氯化銀和亞不溶硫酸鉛和鋇還有氯化銀和亞汞汞,其余均不溶。其余均不溶。Al 3+ 與與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); Fe3+與與CO32-、HCO3-、 AlO2-、Fe3與與SCN；Ag與與NH4、OH；Cu2與與NH、OH等，等，反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合配合離子離子離子方程式的離子方程式的定義定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。表示離
17、子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)以表示所有同一類型的離子反應(yīng)三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫離子方程式的書寫方法：離子方程式的書寫方法：1、寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式；：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離 子形式；子形式； 3、刪刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷是否守恒和電荷是否守恒 。 下
18、列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是： （A）銅片與稀硝酸反應(yīng)）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO下列離子方程式書寫正確的是：下列離子方程式書寫
19、正確的是： （A）Ca(HCO3)2與與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)等物質(zhì)的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）石灰水中通入過量的氫氟酸）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液飽和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通電通電1、不管是反應(yīng)物還是生成物，不管是反應(yīng)物還是生成物，易溶、易電離物質(zhì)易溶、易電離物質(zhì)拆成拆成離子，如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶
20、鹽離子，如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽不管是反應(yīng)物還是生成物，不管是反應(yīng)物還是生成物，難溶、難電離、易揮發(fā)物難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)寫成分子質(zhì)寫成分子，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)、類鹽等寫成分子金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)、類鹽等寫成分子微溶物作反應(yīng)物時(shí)一般寫成離子，微溶物作反應(yīng)物時(shí)一般寫成離子，作生成物時(shí)寫成分作生成物時(shí)寫成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反應(yīng)物時(shí)要寫成分子，但石灰乳作反應(yīng)物時(shí)要寫成分子弱酸的酸式酸根離子不能拆弱酸的酸式酸根離子不能拆，如，如HCO3不能寫成不能寫成H和和CO32，還有，還有HS、HSO3、HPO
21、42、H2PO4等等小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)注意：注意：2、書寫離子方程式的守恒原理：、書寫離子方程式的守恒原理：質(zhì)量守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒電子守恒 利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型 向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化還原反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型 FeCl3溶液和溶液和KI溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： KMnO4(H+)中通往通入中通往
22、通入SO2： KClO3和濃和濃HCl反應(yīng)反應(yīng): 3、定量離子方程式的書寫、定量離子方程式的書寫 過量型：過量型：Ca(HCO3)2與與過量過量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Ca(HCO3)2與與少量少量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)定量型：定量型：等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的明礬與的明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的FeBr2溶液與溶液與Cl2反應(yīng)反應(yīng)目標(biāo)型：明礬中滴入目標(biāo)型：明礬中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀完全沉淀NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性溶液至呈中性NaHSO4
23、中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-完全沉淀完全沉淀4、常見易錯(cuò)離子方程式、常見易錯(cuò)離子方程式 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于濃鹽酸：漂白粉溶于濃鹽酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸鈣溶液中通入次氯酸鈣溶液中通入過量過量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯
24、化鐵跟銅反應(yīng)：氯化鐵跟銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化鐵中滴入硫氰化鉀：氯化鐵中滴入硫氰化鉀：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：氯化鋁與過量氨水反應(yīng)： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4與稀與稀HNO3反應(yīng)：反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚鈉中通入適量、苯酚鈉中通入適量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液與過
25、量溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-14、FeCl3溶液中通入過量溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+15、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2 離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤16、銅片插入硝酸銀溶液、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨氣通入醋酸溶液中、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3CO
26、ONH419、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S2-+2H+=H2S20、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯氣跟水反應(yīng)、氯氣跟水反應(yīng): Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤23、鈉跟水反應(yīng)、鈉跟水反應(yīng): Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525
27、、銅片跟稀硝酸反應(yīng)、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）（標(biāo)況下） CO2氣體氣體 2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤28、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO429、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O30、氫氧化鋇溶
28、液跟硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤滴加（少量）順序不同，離子方程式不同滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與與NH3H2O不存在過量問題的幾個(gè)例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2、苯酚鈉溶液中通CO2 3、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：
29、有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀堿溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體）稀堿溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃堿溶液加熱，放出氨氣：）濃堿溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O5、高考題目、高考題目1.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3
30、+3H2B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng)碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng): MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： HCO3-+H+H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3H2O
31、+H+NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2
32、HCO3+Ca2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全國卷寧夏考題）下列反應(yīng)的離子方程式全國卷寧夏考題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是正確的是A A鋅片插入硝酸銀溶液中：鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金屬鈉加到冷水中：少量金屬鈉加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氫氧化銅
33、加到鹽酸中：氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC5. (07年高考江蘇卷年高考江蘇卷9)下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A過量的過量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的溶液中加入過量的HI溶液：溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3
34、Ba22OH = BaCO32H2OCO32 離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中定義：在溶液中(或熔化狀態(tài)或熔化狀態(tài))有離子參加的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)。(2)條件：條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。 氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)(3)離子反應(yīng)的類型：離子反應(yīng)的類型： 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)四四.離子共存：離
35、子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）而是不能大量共存） 特別提示：要注意特別提示：要注意題目的題目的附加隱含條件附加隱含條件 四、離子共存四、離子共存2、實(shí)例、實(shí)例與與H能共存的是強(qiáng)酸根離子（能共存的是強(qiáng)酸根離子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與H共共存存與與OH能共存的是強(qiáng)堿陽離子（能共存的是強(qiáng)堿陽離子（Na+、K+、Ba2+)，
36、其，其它的弱堿陽離子（包括它的弱堿陽離子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根離子均不與）、弱酸酸式酸根離子均不與OH共存，共存，弱酸酸式酸根離子既不與弱酸酸式酸根離子既不與H共存，又不與共存，又不與OH共存共存生成難溶鹽：如生成難溶鹽：如Ba2+與與SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：陰離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO
37、3-）發(fā)生鹽的）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)解反應(yīng);說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共
38、存能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量共存：不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧化也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存反應(yīng)而不能大量共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與與S2、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 N
39、O3(H+)、 與與 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共存不共存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱等弱堿陽離子堿陽離子只有在堿性溶液中大量存在：只有在堿性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根離子等弱酸根離子Ag+只與只與NO3共存，共存， NO3與陽離子均可共存，與陽離子均可共存，Cl、SO42與大多數(shù)陽離子均可共存與大多數(shù)陽離子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空
40、氣中變質(zhì)氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、離子共存判斷時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)隱含問題、離子共存判斷時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)隱含問題無色溶液，則不能存在無色溶液，則不能存在Fe3+(棕黃棕黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黃色）（黃色）由水電離出的由水電離出的c(H)=1013mol/L，則溶液可能為酸性或，則溶液可能為酸性或堿性堿性與與Al反應(yīng)放出反
41、應(yīng)放出H2，則溶液可能為酸性或堿性，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時(shí)且酸性時(shí)不含不含NO3判斷語氣：判斷語氣：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存例題例題1 1下列各組離子中下列各組離子中, ,在堿性溶液中共存在堿性溶液中共存, ,且在加入鹽酸過且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是A ANaNa+ + NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+ + NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+ +C CK K+ + Cl Cl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+ + Cl ClHCOHC
42、O3 3 CaCa2+2+C2 2若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OHc(OH) )1 110101414molmolL L1 1，滿足此條件的溶液中滿足此條件的溶液中一定一定可以大量共存的離子組是可以大量共存的離子組是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各組離子下列各組離子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SC
43、NB在在c(H+) =10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在強(qiáng)堿溶液中：在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3CB五、離子反應(yīng)推斷五、離子反應(yīng)推斷（1）Mg2+、H、SO42、（、（2）Ba2+、OH、NO32已知已知pH=2的高碘酸的高碘酸(H5IO6)溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液等體積混溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸的碘酸(HIO3)或高錳酸或高錳酸(HMnO4)溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液等體
44、積混合，所得混合液顯中性。請回溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：答下列問題： (1)高碘酸是高碘酸是 (填填“強(qiáng)酸強(qiáng)酸”或或“弱酸弱酸)，理由是：，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸錳（已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是，反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)的離子方程式是弱酸弱酸3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl- -、CO32六、離子反應(yīng)的簡單計(jì)算六、離子反應(yīng)的簡單計(jì)算關(guān)鍵問題：關(guān)鍵問題：1.抓住實(shí)際反應(yīng)的離子抓住實(shí)際反應(yīng)的離子2.反應(yīng)先后順序反應(yīng)先后順序3.溶液中離子守恒、離
45、子所帶電荷守恒溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒4.氧化還原反應(yīng)電子守恒氧化還原反應(yīng)電子守恒5.稀溶液混和前后體積不變稀溶液混和前后體積不變Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH- -A Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O(2) 600mL 750mL向一定量的明礬向一定量的明礬KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量與物質(zhì)的量(n)隨隨Ba(OH)2的體積的體積(V)的的變化如圖。變化如圖。請寫出請寫出B點(diǎn)和點(diǎn)和C點(diǎn)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）點(diǎn)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）B點(diǎn)：點(diǎn)：Al
46、3+2SO42-+2Ba2+4OH- -=AlO2- -+2BaSO4+2H2OC點(diǎn)：點(diǎn)：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- -=2Al(OH)3 +3BaSO43、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層明變成有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮銹皮”（成份與缸底的沉淀相同），當(dāng)?shù)鼐用癯Ｓ眉用鳎ǔ煞菖c缸底的沉淀相同），當(dāng)?shù)鼐用癯Ｓ眉用鞯\的方法處理。礬的方法處理。（1） “銹皮銹皮”的主要成份是的主要成份是（寫化學(xué)式）（寫化學(xué)式）（2）怎樣用化學(xué)方法證明該井水是否用明礬處理
47、過？）怎樣用化學(xué)方法證明該井水是否用明礬處理過？方法是方法是離子方程式是離子方程式是（3）舉例說明井水中離子的檢驗(yàn)方法。）舉例說明井水中離子的檢驗(yàn)方法。Fe(OH)3方法：取少量水樣于試管中加入少量方法：取少量水樣于試管中加入少量BaCl2溶液，如溶液，如產(chǎn)生明顯的白色沉淀，即為用明礬處理過的井水。產(chǎn)生明顯的白色沉淀，即為用明礬處理過的井水。 離子方程式是離子方程式是Ba2SO42BaSO4。 連接高考：BD1.（08年全國理綜年全國理綜I6）在溶液中加入足量）在溶液中加入足量Na2O2后仍能后仍能大量共存的離子組是大量共存的離子組是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42
48、CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322.（08年重慶理綜年重慶理綜9）下列各組離子在給定條件下能大）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是量共存的是A在在pH1溶液中：溶液中：NH4、K、ClO、ClB有有SO42存在的溶液中：存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH4、Ba2、Fe2、BrD在在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：的溶液中： Na、S2、AlO2、SO32BC3.（08年廣東理基年廣東理基29）下列各組離子一定能大量共存的）下列各組離子一定能大量共存的是是A在含有大量在含有大量Al
49、(OH)4 溶液中溶液中 NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中在強(qiáng)堿溶液中 Na、K、CO32、NO3C在在pH12的溶液中的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在在c(H)01 molL1的溶液中的溶液中 K、I、Cl、NO34.（08年江蘇化學(xué)）在下列溶液中，各組離子一定能夠年江蘇化學(xué)）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、
50、Br-D碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+CBCr2O72 （橙色）（橙色） +H2O 2CrO42 （黃色）（黃色） +2H+ACDBDD11.（08年海南化學(xué)年海南化學(xué)6）下列離子方程式正確的是）下列離子方程式正確的是AH2O2+2OH- 2H2O+O2BCl2+6OH ClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2OD3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2OAB12.（08年上海化學(xué)年上?；瘜W(xué)20）下列離子方程式書寫正確的是）下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的Na2S溶液溶液 2Ag+S2=Ag2SB過量過量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC向向Na2CO3溶液中加入過量溶液中加入過量CH3COOH溶液溶液 CO32+2H=CO2+H2OD向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液 2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+SO32+2H2O
高中化學(xué)高考復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件09《離子反應(yīng)－離子方程式》人教版
