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1、溫度溫度 吸收或釋放吸收或釋放 Q Q0 Q Q0 吸收吸收 釋放釋放 量熱計量熱計 cmcm(t t2t t1) 物質(zhì)本身所具有的能量物質(zhì)本身所具有的能量 H 總焓總焓 H(反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物)H(反應物反應物) 等壓等壓 熱能熱能 電能、光能電能、光能 焓的改變焓的改變 Q Q p p 總焓總焓 吸收吸收 放出放出 物質(zhì)變化物質(zhì)變化 能能 量變化量變化 一步一步 分幾步分幾步 相同相同 H H1H H2 放熱放熱 kJkJmolmol -1-11 1 1 1 25 、101kPa 稀溶液稀溶液 57.3 能量能量 柴草柴草 化石能源化石能源 多能源結構多能源結構 煤煤 石油石油 天然氣天然氣
2、 不能不能 太陽能太陽能 氫能氫能 風能風能 地熱能地熱能 海洋能海洋能 生物質(zhì)能生物質(zhì)能 可以可以 化石燃料化石燃料 環(huán)境污染環(huán)境污染 適當過量的空氣適當過量的空氣 足夠大的接觸面積足夠大的接觸面積 粉碎成粉末粉碎成粉末 噴成霧狀噴成霧狀 類型類型 比較比較 BA 答案答案B A答案答案C 實驗實驗次數(shù)次數(shù) 溫度溫度 答案答案A 答案答案C 解析解析本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個反應可以是第一個反應和第二個反應的兩倍之和。反應可以是第一個反應和第二個反應的兩倍之和。故故H H3H H12H H2。AC答案答案C 解析解析化學反應的實質(zhì)是反應物原有化學化學反應的實質(zhì)是反應物原有化學鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程。依據(jù)鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學反應的熱效應，鍵能的數(shù)值可以估算化學反應的熱效應，H H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和。反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和。 ACS2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)H=-215 kJ/mol NaOH(aq) HCl(aq)= NaCl(aq) H2O(l) H28.65 kJ/mol21212121 返回返回
江蘇省高考化學一輪 專題6第1講 化學反應中的熱效應課件 蘇教版
