江蘇省高考化學一輪 專題4第4講 生活中的含氮化合物（一）—氮的氧化物和硝酸課件 蘇教版

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1、游離態(tài)游離態(tài) 化合態(tài)氮化合態(tài)氮 高能高能 生物生物 仿生仿生 4/5 N NN N NONO NONO2 2 物理物理性質(zhì)性質(zhì) 顏色顏色 毒性毒性 溶解性溶解性 無色無色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒不溶不溶能溶能溶2氮的氧化物氮的氧化物 化化學學性性質(zhì)質(zhì) 與與O O2 2反應反應 與與H H2 2O O反應反應 與人體、環(huán)與人體、環(huán)境的關系境的關系 與血紅蛋白結合使人與血紅蛋白結合使人中毒中毒轉化成轉化成NO2形成形成酸雨、光化學煙霧酸雨、光化學煙霧 形成酸雨、光形成酸雨、光化學煙霧化學煙霧 實驗室制法實驗室制法(填化學方程式填化學方程式) 無色有刺激性氣味的液體無色有刺激性氣味的液體 易揮發(fā)

2、易揮發(fā) 與水以任意比互溶與水以任意比互溶 質(zhì)量分數(shù)大于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硝酸的硝酸 紅紅 紅紅 HNO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的 NO2溶解在硝酸中溶解在硝酸中 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 4HNO3=4NO2O22H2O 或見光或見光Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O鈍化鈍化 C4HNO3(濃濃)=CO24NO22H2O 濃硝酸濃硝酸 濃鹽酸濃鹽酸 提示提示 濃硝酸常呈黃色是因為濃硝酸常呈黃色是因為HNO3分解生成分解生成NO2溶于溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣空氣)，使其發(fā)生反

3、應：使其發(fā)生反應：4NO2O22H2O=4HNO3。 思考思考 2 “濃濃HNO3與與Cu反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生NO2，稀，稀HNO3與與Cu反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生NO，則稀，則稀HNO3氧化性強。氧化性強?！边@種說法對這種說法對嗎？為什么？嗎？為什么？ AA 解析解析 NO2通入溶液中生成通入溶液中生成HNO3，能把能把Fe2氧氧化成化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。溶液由淺綠色變成棕黃色。 解析解析 電荷不守恒，應為電荷不守恒，應為2OH3NO2=2NO NOH2O。 3 解析解析 氮氧化合物與灼熱銅粉反應的化學方程氮氧化合物與灼熱銅粉反應的化學方程式為式為2NOx x2x xCu=2x xCuON2。根據(jù)題目給定根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為NO2。 A答案答案 C 答案答案 D 用手捂熱試管用手捂熱試管a，導管，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中中有氣泡冒出，溶液有氣泡冒出，溶液變蒸汽變蒸汽有氣泡從管口冒出有氣泡從管口冒出水進入試管，上升到一定高度水進入試管，上升到一定高度 返回返回