化學第八章 水溶液中的離子平衡 8.3 鹽類的水解

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1、第三節(jié)鹽類的水解考點一鹽類的水解及其規(guī)律【基礎回顧】1.鹽類水解及規(guī)律:水電離產(chǎn)生的H+或OH- 弱電解質弱酸酸根離子弱堿陽離子H+OH- 增大酸堿中和2.鹽類水解的類型:鹽鹽的的類類型型實例實例是否是否水解水解水解水解的的離子離子溶液溶液的酸的酸堿性堿性室溫室溫下溶下溶液的液的pHpH強強酸酸強強堿堿鹽鹽NaClNaCl、KNOKNO3 3否否_ _中性pH=7鹽的鹽的類型類型實例實例是是否否水水解解水解的水解的離子離子溶液溶液的酸的酸堿性堿性室溫下室溫下溶液的溶液的pHpH強酸強酸弱堿弱堿鹽鹽NHNH4 4ClCl、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2是是_、_ _弱酸弱酸強堿強堿鹽鹽C

2、HCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3是是_、 _ _4NHCu2+酸性pH73.表示方法:4.鹽類水解常數(shù)(Kh):【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽。 ()提示:。強酸強堿鹽溶液顯中性,弱酸弱堿鹽溶液也可能顯中性,如CH3COONH4溶液顯中性。(2)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱。()提示:。強酸強堿鹽溶液顯中性,強酸弱堿鹽溶液顯酸性,強堿弱酸鹽溶液顯堿性。(3)某鹽的溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應。 ()提示:。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4發(fā)生電離NaHSO4=Na+H+ 。2

3、4SO(4)已知酸性:HFCH3COOH,所以等濃度的CH3COONa的堿性強于NaF。()提示:。依據(jù)越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,所以CH3COONa溶液的堿性更強。(5)NaHCO3溶液中 能電離出H+,因此NaHCO3溶液顯酸性。()提示:。NaHCO3溶液中 既能電離出H+,又能水解生成OH-,但是水解程度更大,所以NaHCO3溶液顯堿性。3HCO3HCO(6)可溶性鋁鹽都能發(fā)生水解反應。()提示:。Al3+可看成弱堿陽離子, 可看成弱酸陰離子,均可以發(fā)生水解反應。2AlO(7)Na2S水解的離子方程式為S2-+2H2O H2S+2OH-。 ()提示:。

4、Na2S為多元弱酸鹽,分步進行,離子方程式為S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-。【方法點撥】鹽類水解的規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。(1)強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中: H+ (次要), +H2O H2CO3+OH-(主要)。23CO3HCO3HCO若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中: H+ (主要), +H2O H2SO3+OH-(次要)。(3)相同條件下的水解程度:正鹽相

5、應酸式鹽,如 。23SO3HSO3HSO23CO3HCO(4)水解相互促進的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如 的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。4NH【題組過關】1.(RJ必修2P43改編題)下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是 ()HCl+H2O H3O+Cl-AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HClNa2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH碳酸氫鈉溶液: +H2O +H3O+23CO3HCONH4Cl溶于D2O中: +D2O NH3D2O+H+HS-的水解:HS-+H2O S2-+H3O+將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中:F

6、eCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HClA.B.C.D.全部4NH【解析】選D。是電離方程式且應用“=”;是水解反應方程式,但應用“ ”;的水解方程式錯誤,應分步進行;應為 +D2O NH3HDO+D+;應用“= ”。4NH2.(2018武漢模擬)已知常溫下濃度為0.1 molL-1的下列溶液的pH如表所示:溶質溶質NaFNaFNaClONaClONaNa2 2COCO3 3pHpH7.57.59.79.711.611.6下列有關說法正確的是()導學號79100126A.加熱0.1 molL-1NaClO溶液測其pH,pH小于9.7B.0.1 molL-1Na2CO3溶液中,存在關

7、系:c(OH-)-c(H+)=c( )+2c(H2CO3)3HCOC.根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關系為HFHClOH2CO3(一級電離平衡常數(shù))D.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1 1 混合,則有c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)【解析】選B。根據(jù)“越弱越水解”可知對應的酸的酸性HFHClO ,酸性越強,酸的電離常數(shù)越大,故電離常數(shù)大小關系為HFHClOH2CO3(二級電離平衡常數(shù)),C錯誤;弱酸根離子的水解為吸熱反應,加熱促進水解,故加熱0.1 molL-1的NaClO溶液時,其pH9.7,A錯誤;根據(jù)質子守恒知,B正確;氫氟酸為弱3HCO酸,

8、pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合時,氫氟酸過量,溶液呈酸性,D錯誤?！炯庸逃柧殹?.等物質的量濃度的下列稀溶液:CH3COONa溶液;Na2CO3溶液;X溶液;Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大,則X溶液不可能是()A.氨水B.硅酸鈉溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液【解析】選D。因幾種酸的酸性強弱為:CH3COOH H2CO3H2SiO3,故等物質的量濃度的鹽溶液的pH大小為CH3COONaNa2CO3c(A-),則下列描述中,不正確的是()A.該溶液的pHc(A-),結合電荷守恒知溶液中c(OH-) c(H+),溶液呈堿性,pH7,說明HA為弱酸,A項錯誤,

9、B項正確;由物料守恒知,C項正確;因n(Na+)=0.01 mol,利用電荷守恒知,D項正確。考點二鹽類水解的影響因素及應用 【基礎回顧】1.影響鹽類水解的因素:(1)內因。酸或堿越弱,其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度_,溶液的堿性或酸性_。越大越強越大 越大 增大 增大 減小 減小 2.鹽類水解的應用:應用應用舉例舉例判斷溶判斷溶液液的酸堿的酸堿性性FeClFeCl3 3溶液顯酸性溶液顯酸性, ,原因是原因是_(_(用離子方程式表示用離子方程式表示) )判斷酸判斷酸性強弱性強弱同濃度的同濃度的NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pHpH大于大于CHCH3 3COONaCOONa溶液

10、的溶液的pH,pH,則酸性則酸性CHCH3 3COOH_HCOOH_H2 2COCO3 3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+應用應用舉例舉例配制或配制或貯貯存易水存易水解解的鹽溶的鹽溶液液配制配制CuSOCuSO4 4溶液時溶液時, ,加入少量加入少量H H2 2SOSO4 4的目的是的目的是:_;:_;配制配制FeClFeCl3 3溶液溶液, ,加入少量鹽酸加入少量鹽酸; ;貯存貯存NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaNa2 2SiOSiO3 3溶液不能用溶液不能用磨口玻璃塞磨口玻璃塞膠體的膠體的制取制取制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體的離子反膠體的離子反應應:_:_防

11、止Cu2+水解Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+=應用應用舉例舉例泡沫滅泡沫滅火火器原理器原理成分為成分為NaHCONaHCO3 3與與AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3, ,發(fā)生反發(fā)生反應為應為_作凈水作凈水劑劑明礬可作凈水劑明礬可作凈水劑, ,原理為原理為_ _( _(用離子方用離子方程式表示程式表示) )3HCOAl3+3 = Al(OH)3+3CO2Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+應用應用舉例舉例化肥的化肥的使用使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑除銹劑NHNH4 4ClCl與與ZnClZnCl2 2溶液可作焊接時的除溶液可作焊

12、接時的除銹劑銹劑【思維診斷】 (正確的打“”,錯誤的打“”)(1)加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液, 的水解程度和溶液的pH均增大。()提示:。水解反應是吸熱反應,加熱促進水解。23CO(2)將氯化銨溶液加水稀釋時, 的值減小。 ()提示:。加水稀釋促進水解,n( )減小,n(Cl-)不變,濃度之比等于物質的量之比,故 減小。4c NHc Cl4NH4c NHc Cl(3)碳酸鈉溶液可以用于除去油污。()提示:。碳酸鈉溶液水解顯堿性,油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質,起到去污效果。(4)NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中。()提示:。NH4F溶液中F-水解生成HF會與玻璃中的SiO

13、2反應。(5)鐵鹽可以用于凈水。()提示:。鐵鹽如Fe2(SO)3水解可以生成Fe(OH)3膠體,膠體具有吸附作用,可用于凈水?！痉椒c撥】鹽溶液蒸干灼燒時產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得原物質,如CuSO4(aq) CuSO4(s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干灼燒后一般得對應的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。制備無水鹽如MgCl26H2O需要在HCl氣流中加熱蒸干。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(

14、HCO3)2 CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如,FeCl2(aq) Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s) Fe2O3。(5)NaClO溶液蒸干時,既考慮水解,又考慮HClO分解,最后剩下NaCl。 【題組過關】1.(RJ選修4P59改編題)向明礬溶液KAl(SO4)2中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,下列說法中不正確的是()A.明礬能用于凈水和Al3+的水解有關B.當 恰好沉淀完全時,此時溶液呈堿性C.將明礬溶液加熱蒸干,得到的固體依然為KAl(SO4)2D.加熱明礬溶液,溶液中c(H+)會減小24SO【解析】選D。A項,明礬能用于凈

15、水是由于Al3+水解成了Al(OH)3膠體具有吸附性,正確;B項,硫酸根離子剛好沉淀完全,則KAl(SO4)2與Ba(OH)2兩者按物質的量之比12反應,產(chǎn)物KAlO2中的 會發(fā)生水解而使溶液呈堿性,正確。C項,KAl(SO4)2為硫酸鹽,溶液加熱蒸干后依然得到KAl(SO4)2固體,正確;D項,升溫促進Al3+水解,溶液的酸性會增強,c(H+)會增大,錯誤。2AlO2.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。下列說法正確的是()導學號79100127A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入H2S,HS-濃度減小C.升高溫度, 增大D.加入NaOH固體,溶液pH

16、減小2c HSc S【解析】選C。水解平衡常數(shù)只與溫度有關,因此稀釋溶液,水解平衡常數(shù)不變,A項錯誤;通入H2S,HS-濃度增大,B項錯誤;升高溫度,水解平衡向右移動,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)減小,故 增大,C項正確;加入NaOH固體,溶液堿性增強,pH增大,D項錯誤。2c HSc S3.(2018曲靖模擬)下面提到的問題中,與鹽的水解有關的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時,應先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞,而不能用玻璃塞NaHCO3與

17、Al2(SO4)3可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.B.C.D.全部【解析】選D。Al3+和Fe3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中的懸浮雜質。加鹽酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3+的水解。 水解產(chǎn)生的H+與鐵銹反應。Na2SiO3溶液水解顯堿性,可腐蝕玻璃。Al3+與 發(fā)生水解相互促進的反應,產(chǎn)生大量泡沫。 和Al3+水解產(chǎn)生的H+與Mg反應。 水解顯酸性,草木灰水解顯4NH4NH4NH3HCO堿性,二者水解相互促進會使NH3逸出,降低肥

18、效。AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加熱時,HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒會得到Al2O3固體)。【加固訓練】1.對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【解析】選B。A選項,明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加熱鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增強,無顏色變化;B選項,醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度增大,溶液的堿性增強,溶液的顏色加深;C選項,加入氯化銨固體,氨

19、水的電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺;D選項,溶液的酸堿性不變,溶液的顏色沒有變化。2.下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【解析】選C。A項,AlCl3溶液與Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3 +6H2O=2Al(OH)3+3H2SO4,加熱促進水解,

20、由于鹽酸為揮發(fā)性酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3;B項,將FeCl3固體溶解在硫酸中,會引入雜質 ,應溶解在鹽酸中;C項,由于Fe3+水解,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO消24SO耗H+,從而使其水解完全,除去Fe3+;D項,為了加快產(chǎn)生CO2的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。 水解結合1個H+即生成H2CO3,比Na2CO3反應速率快。3HCO考點三離子濃度的大小比較 【基礎回顧】1.分析依據(jù):(1)電離平衡:電離過程是微弱的,如H2CO3溶液中:_(多元弱酸分步電離逐級減弱)c(H2C

21、O3)c( )c( )23CO3HCO(2)水解平衡:水解過程是微弱的。如Na2CO3溶液中:_(多元弱酸根離子分步水解逐級減弱)c( )c( )c(H2CO3)23CO3HCO2.離子濃度的定量關系:如0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:含義含義表達式表達式電電荷荷守守恒恒溶液中所有陽離溶液中所有陽離子所帶的正電荷子所帶的正電荷總濃度等于所有總濃度等于所有陰離子所帶的負陰離子所帶的負電荷總濃度電荷總濃度_ _c(Na+)+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)23CO3HCO含義含義表達式表達式物物料料守守恒恒在電解質溶液中在電解質溶液中, ,粒粒子可能發(fā)生變化子可能發(fā)生變化,

22、 ,但但變化前后其中某種變化前后其中某種元素的原子個數(shù)守元素的原子個數(shù)守恒。恒。c c(Na(Na+ +)=)=_ _=_molL=_molL-1-1質質子子守守恒恒在電解質溶液中在電解質溶液中, ,由由于電離、水解等過于電離、水解等過程的發(fā)生程的發(fā)生, ,往往存在往往存在質子質子(H(H+ +) )的得失的得失, ,但但得到的質子數(shù)等于得到的質子數(shù)等于失去的質子數(shù)。失去的質子數(shù)。c c(H(H2 2COCO3 3)+)+c c(H(H+ +)=)=c c( )+( )+c c(OH(OH- -) )c( )+c( )+c(H2CO3)0.123CO3HCO23CO【思維診斷】(正確的打“”,

23、錯誤的打“”)(1)弱酸H2A溶液中的所有離子濃度的大小順序為c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。 ()提示:。c(H+)來自于兩步電離,且第二步電離c(HA-)減小,離子濃度的大小順序為c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)。(2)弱酸的鹽K2A溶液中的所有離子濃度的大小順序為c(K+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)。()提示:。弱酸的鹽K2A溶液中A2-發(fā)生兩步水解,溶液顯堿性,c(OH-)c(HA-)c(H+)。(3)弱酸的鹽K2B溶液中存在c(H2B)+c(HB-)+c(B2-) =c(K+)。()提示:。在鹽K2B中,n(K)=2n(B),K2B溶

24、液中B2-發(fā)生水解,但根據(jù)物料守恒知:2c(H2B)+2c(HB-)+2c(B2-) =c(K+)。(4)NH4Cl溶液中存在c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)。 ()提示:。由質子守恒知NH4Cl溶液中c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)。(5)用物質的量濃度都是0.1 mol的HCN和NaCN配成的混合溶液呈堿性,則c(CN-)c(HCN)。()提示:。由溶液呈堿性,可知CN-的水解程度大于HCN的電離程度,則c(HCN)c(CN-)。【典題探究】角度一 單一溶液離子濃度的大小比較【典題1】對于 0.1 molL-1Na2SO3溶液,正確的是()導學號79100128A.

25、升高溫度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c( )+c( )+c(H2SO3)23SO3HSOC.c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)D.加入少量NaOH固體,c(Na+)增大,c( )減小23SO3HSO23SO【解析】選C。對于Na2SO3溶液,Na2SO3=2Na+ 、 +H2O +OH-、 +H2O H2SO3+OH-。升溫能促進 的水解,c(OH-)增大,溶液pH增大,A項錯誤;溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2SO3),B項錯誤;溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-),C23SO23SO

26、3HSO3HSO23SO3HSO23SO3HSO23SO項正確;加入NaOH固體,c(OH-)、c(Na+)增大,平衡逆向移動,c( )增大,D項錯誤。23SO【母題變式】(1)Na2SO3溶液中離子濃度大小順序為_ _。 提示:c(Na+)c( )c(OH-)c( )c(H+)。c( )發(fā)生兩步水解,溶液顯堿性,c(OH-) c( )c(H+)。23SO3HSO23SO3HSO(2)上題改為NaHSO3溶液C項是否正確。提示:正確。NaHSO3溶液中 既電離也水解,溶液中離子種類與Na2SO3溶液相同,電荷守恒為c(Na+)+ c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)。23SO3HSO

27、3HSO角度二 不同溶液同一離子濃度的比較【典題2】(2018合肥模擬)相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中,c( )最大的是()導學號79100129A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3 4NH【探微題眼】題眼題眼信息推斷信息推斷破題秘籍破題秘籍電離出的電離出的 少少初始濃度小于其他初始濃度小于其他3 3個個選項選項陽離子陽離子(Fe(Fe2+2+) )水解水解抑制抑制 的水解的水解c c( )( )大大陰離子陰離子( )( )水解水解促進促進 的水解的水解c c( )( )小小23CO4NH4NH4NH4NH4NH【解析】選B。(N

28、H4)2Fe(SO4)2溶液中, 、Fe2+水解均產(chǎn)生H+,相互抑制水解,導致 水解程度減小,即溶液中c( )最大。4NH4NH4NH角度三 混合溶液離子濃度的大小比較【典題3】(2017江蘇高考改編)常溫下,Ka(HCOOH) =1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O) =1.7610-5,下列說法正確的是導學號79100130()A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者小于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.

29、0.2 molL-1HCOOH與0.1 molL-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-) c(CH3COOH)c(H+)【探微題眼】(1)由Ka和Kb的大小判斷酸性、堿性的大小,進一步判斷離子水解程度的大小。(2)pH均等于3的甲酸溶液和乙酸溶液中,c(HCOOH) c(CH3COOH)時,等體積時n(HCOOH)0.1 molL-1,0.1 molL-1NH4Cl溶液中, 水解生成H+,減少一個 同時生成一個H+,則NH4Cl中所有陽離

30、子c( )+c(H+)0.1 molL-1,即前者大于后者,錯誤;B項,CH3COOH的電離平衡常數(shù)小,即酸性比HCOOH弱,當HCOOH與CH3COOH的pH均等于3時,HCOOH的物質的4NH4NH4NH量濃度小于乙酸,等體積時甲酸消耗的NaOH比乙酸小,錯誤;C項,兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液,由電荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),所以c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),錯誤;D項,反應后溶液是c(CH3COONa)、c(CH3COOH)和c(NaC

31、l)比值為1 1 1的混合物,由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)c(CH3COOH),電離和水解均很微弱,故c(H+)小于c(CH3COOH),正確。【歸納提升】模型認知離子濃度的大小比較解題思路【題組過關】1.已知HF的酸性強于CH3COOH,常溫下有下列三種溶液,有關敘述中不正確的是()編編號號pHpH11113 33 3溶溶液液NaOHNaOH溶液溶液 CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液HFHF溶液溶液A.、混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)B.、等體積混合后:c(CH3COO-)c(Na+) c(

32、H+)c(OH-)C.中和相同體積的、,需消耗相同體積的D.向中加入NaF固體,CH3COOH的電離平衡正向移動【解析】選C。依電荷守恒原理知A正確;當酸堿溶液中的c(H+)=c(OH-)時,CH3COOH溶液濃度比NaOH溶液的大,反應后溶液呈酸性,B正確;中和等體積的兩種酸時,醋酸消耗的NaOH較多,C錯誤;向CH3COOH溶液中加入NaF后,F-會與H+結合形成HF從而促進醋酸的電離,D正確。2.常溫下,0.2 molL-1一元酸HA與0.2 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH7,溶液部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()導學號79100131A.HA是弱酸B

33、.圖中未表示出的微粒的濃度小于0.1 molL-1C.該混合溶液中:c(HA)+c(X-)=c(Na+)D.圖中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+【解析】選A。A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2 molL-1混合,二者恰好反應:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液為NaA溶液,溶液中A-濃度小于0.1 molL-1,說明在溶液中存在A-+H2O HA+OH-,NaA水解,HA為弱酸,故A正確;B.NaA溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A-)c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1 molL-1c(A-)c(OH-)c(HA)c(

34、H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,M表示A-,圖中未表示出的微粒是Na+,它的濃度等于0.1 molL-1,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A-)+c(HA),即c(Na+)c(HA)+c(X-),故B、C、D也錯誤。3.(2018衡水模擬)常溫下,用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3

35、COOH)D.點和點所示溶液中都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【解析】選C。從起點看濃度相等的HCN溶液的pH大于CH3COOH溶液的pH,故HCN酸性更弱,生成相同濃度的NaX(X-為弱酸根離子),NaCN水解程度更大,故CN-的濃度小于CH3COO-,A錯誤;點的pH=7,c(OH-)=c(H+),則點溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),故B錯誤;根據(jù)物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-),則c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C正確;點和點所示

36、溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),點溶液中Na+的物質的量等于醋酸根的物質的量,但CH3COO-會發(fā)生水解但相對較弱,所以c(Na+)c(CH3COOH),D錯誤?！炯庸逃柧殹?.標準狀況下將2.24 L CO2緩慢通入100 mL 1.5 molL-1的NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計),充分反應后,下列關系正確的是()A.c( )c( )B.c( )+c( )=1 molL-123CO3HCO23CO3HCOC.c(H+)c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)23CO3HCO【解析】選D。0.1 mol CO

37、2與0.15 mol NaOH反應生成0.05 mol Na2CO3與0.05 mol NaHCO3,由于 水解能力強于 且水溶液顯堿性,A、C錯誤;由物料守恒知B錯誤;由電荷守恒知D正確。23CO3HCO2.室溫下,將HCl的溶液和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編實驗編號號起始濃度起始濃度/(molL/(molL- -1 1) )反應后溶反應后溶液的液的pHpHc c(HCl)(HCl)c c(BOH)(BOH)0.10.10.10.15 50.20.2x x7 7下列判斷不正確的是()A.實驗反應后的溶液中:c(Cl-)c(B+)c(H+)c(OH-)B.

38、實驗反應后的溶液中:c(H+)=c(Cl-)-c(B+)= molL-1W91 10KC.實驗反應后的溶液中:c(B+)+c(BOH)0.1 molL-1D.實驗反應后的溶液中:c(Cl-)=c(B+)c(H+) =c(OH-)【解析】選B。實驗反應后溶液的pH為5,即溶液顯酸性,說明BOH為弱堿,二者等濃度等體積恰好反應生成BCl,B+水解,A項正確;實驗反應后的溶液中,由電荷守恒式c(H+)+c(B+)=c(Cl-)+c(OH-)知,c(Cl-)-c(B+)=c(H+)-c(OH-),B項錯誤;因為BOH為弱堿,如果與等體積等濃度的HCl溶液混合,溶液顯酸性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,加入的BOH溶液的濃度應大于0.2 molL-1,所以實驗反應后的溶液中,c(B+)+c(BOH)0.1 molL-1,C項正確;實驗反應后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(B+)=c(Cl-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(B+)=c(Cl-),即c(B+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),D項正確。