高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 第2講 離子反應 離子方程式 熱點模型2“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書寫考點課件 新人教版

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1、10101020203030404典例剖析1典例剖析2思維建模23按用量要求書寫下列離子方程式(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：_ NaHCO3過量：_(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應nBa(OH)2 n(NaHSO4)1 1_此時溶液呈_性；nBa(OH)2 n(NaHSO4)1 2_此時溶液呈_性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為 _堿中SO42-Ba2=BaSO4采用“少定多變”法，量少的定為1mol，并據(jù)此確定量多離子的系數(shù)兩個反應標準：H+和OH-恰好中和Ba2+和SO42-恰好沉淀3(2018最新模擬卷精選)(1)Na2

2、CO3溶液能和HCN反應：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，則向NaCN溶液中通入少量CO2時反應的離子方程式：_CNH2OCO2=HCO3-HCN(4)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1 6混合，在溶液中恰好反應 生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式為_ NCl36ClO2-3H2O=6ClO2NH33Cl3OH酸性：HCN大于HCO3-氧化還原反應得失電子守恒4“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：