高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù) 6.3.1 電解原理考點(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù) 6.3.1 電解原理考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù) 6.3.1 電解原理考點(diǎn)課件 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404方法規(guī)律典例剖析反思?xì)w納教材 高考2人教版選修4 P79 圖4-8 CuCl2溶液的電解陰極 Cu2+2e- =Cu陽(yáng)極2Cl- -2e-= Cl2 還原反應(yīng)氧化反應(yīng)請(qǐng)點(diǎn)擊觀看視頻:氯化銅溶液的電解總反應(yīng) CuCl2 Cu + Cl2e-e-e-e-3陰極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象可知：ac組成電解池、bd組成電解池m為陽(yáng)極,銅溶解考查視角 電解原理及電解現(xiàn)象的解釋高考啟示 透徹地理解好教材中電解池的工作原理并能正確判斷42(2018宜昌期末)用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。橫軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，

2、縱軸表示電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積。下列說(shuō)法不正確的是()AA點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)B電解過(guò)程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生CQ點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的總氣體在相同條件下體積相同D若M電極材料換成Cu，則電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變轉(zhuǎn)解析A特殊點(diǎn)：P點(diǎn)兩個(gè)階段電解的分界點(diǎn)5解析惰性材料作電極，在陽(yáng)極上H2O先放電，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，在陰極，Cu2先放電，即陰極的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，P點(diǎn)后，氣體體積突然增大，說(shuō)明P點(diǎn)Cu2消耗完全，P點(diǎn)后，陰極的電極反應(yīng)式是2H2e=H2，即A點(diǎn)是電解完CuSO4后，又電解了一部

3、分水，應(yīng)加入CuO和H2O或Cu(OH)2，才能恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，故B說(shuō)法正確；Q點(diǎn)的氣體來(lái)自兩個(gè)階段，第一階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，陰極電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，第二階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，P點(diǎn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，其體積為b L，從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，第二階段，陰極產(chǎn)生的氣體體積為2b L，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為b L，陽(yáng)極氣體總體積為(bb)L2b L，故C說(shuō)法正確；若M電極換成Cu，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變，故D說(shuō)法正確。返回原題6(1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。(4)當(dāng)電解池的電極材料為活性電極時(shí)，則陽(yáng)極為電極本身失電子，不能再用電解規(guī)律。規(guī)避“四個(gè)”失分點(diǎn)7突破電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法