山東省臨清市高中化學 第3章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（1）課件 新人教版選修4

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1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（1） +-探究實驗探究實驗精確的純水導電實驗精確的純水導電實驗GG現(xiàn)象：現(xiàn)象：指針擺動指針擺動不亮不亮 靈敏電流計靈敏電流計燈泡燈泡結(jié)論：結(jié)論：水是水是 電解質(zhì)電解質(zhì) 能發(fā)生能發(fā)生 電離電離 極弱極弱微弱微弱實驗測定：純水中實驗測定：純水中2525 1L1L水中只有水中只有1 110107 7molmol水發(fā)生了電離水發(fā)生了電離25C 55.6107個水分個水分子才有子才有1個電離個電離一、水的電離：一、水的電離： 1 1、水的電離：、水的電離：K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O)

2、 K K電離電離 = =為常數(shù)為常數(shù)2.水的離子積水的離子積: kw =（25時，時，Kw=110-14）對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表： 酸堿性酸堿性 水的電離水的電離平衡移動平衡移動方向方向C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) )c(H+) 與與 c(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系KwKw變變化化加熱加熱加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性= =酸性酸性不變不變堿性堿性不變不變中性中性不移動不移動不變不變 不變不變= =不變不變加加NaClNaCl討論：討論：分析下表中的數(shù)據(jù)分析下表中的數(shù)據(jù)溫溫度度0202550100Kw1.14

3、10-156.8110-15110-145.4710-14110-12討論：討論：根據(jù)前面所學知識，水的電離會受什根據(jù)前面所學知識，水的電離會受什么外界條件影響？么外界條件影響？水的離子積又如何改變？水的離子積又如何改變？c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L常溫下常溫下（2525）, ,任何稀的水溶液任何稀的水溶液中總滿足：中總滿足： Kw=Kw= C(HC(H+ +) )C(OHC(OH)=1)=110101414注意注意:任何水溶液任何水溶液中（中（不論是在中性不論是在中性溶液還是在酸、溶液還是在酸、堿性溶液），堿性溶液），H+和和OH總是同時存在?？偸峭瑫r存在。 Kw

4、只與溫度有關(guān)，而與濃度大小無關(guān)。只與溫度有關(guān)，而與濃度大小無關(guān)。如：如：KW25=10-14 KW100=10-12任何水溶液中任何水溶液中，水電離出，水電離出的的 C(H+)水水C(OH)水水鞏固練習鞏固練習c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？可能是酸性也可能是堿性可能是酸性也可能是堿性-正誤判斷正誤判斷6、如果、如果C H+不等于不等于COH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈

5、現(xiàn)酸堿性。5、在水中加酸會抑制水的電離。、在水中加酸會抑制水的電離。1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。2、對水升高溫度，、對水升高溫度， CH+增大，酸性增強。增大，酸性增強。練習：練習：3、在水中加入稀鹽酸或、在水中加入稀鹽酸或NaOH后，水的離子積發(fā)生改變后，水的離子積發(fā)生改變4、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C H+和和COH-相等相等7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是堿的水溶液一定是堿 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；堿性溶液中只含；堿性溶液中只含OH-. 二、溶液酸堿性與二、溶液酸堿性與pHp

6、H、溶液酸堿性的表示法、溶液酸堿性的表示法（1 1）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )（2 2）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )都較小的稀溶液（都較小的稀溶液（1mol/L1mol/L） 用用pHpH表示。表示。pH = - lgpH = - lgc c(H(H+ +) ) 例：例：c(H+) = 110-7mol/Lmol/LpH = - lg10-7 = 7 2、c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )與溶液酸堿性與溶液酸堿性、 pHpH的關(guān)系的關(guān)系溶液的酸堿性溶液的酸堿性c c(H(H+ +) )和和c

7、 c(OH(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系 pHpH酸性酸性中性中性堿性堿性常溫下常溫下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)7= 77pH=7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？的溶液一定是中性溶液嗎？答：不一定，只有在常溫下才顯中性。答：不一定，只有在常溫下才顯中性。注意注意: H+與與OH的關(guān)系才是判斷溶液酸的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù)堿性的依據(jù).3、pH的測定方法的測定方法測定方法測定方法： pH試紙試紙 pH計計 用法用法：用玻璃棒蘸溶液，點在：用玻璃棒蘸溶液，點在pHpH試紙中央，試紙中央，半分鐘后半分鐘后與比色卡比色與比色卡比色討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？ 標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)方法二：用方法二：用pH計測定計測定