山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第1節(jié) 水溶液課件

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1、第第1節(jié)水溶液節(jié)水溶液點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響；外界條件對(duì)水的電離平衡的影響； (2)水的離子積常數(shù)；水的離子積常數(shù)； (3)溶液的酸、堿性以及溶液溶液的酸、堿性以及溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題型呈現(xiàn)，試題難度偏中。預(yù)高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題型呈現(xiàn)，試題難度偏中。預(yù)計(jì)計(jì)2013年高考不會(huì)有太大變化?；诖耍覀?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注年高考不會(huì)有太大變化。基于此，我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重以下幾個(gè)方面：重以下幾個(gè)方面：(1)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響；外界條件對(duì)水的電離平衡的影響；(2)pH的應(yīng)用和計(jì)算

2、。以上兩點(diǎn)為歷年高考的必考內(nèi)容。的應(yīng)用和計(jì)算。以上兩點(diǎn)為歷年高考的必考內(nèi)容。一、水的電離一、水的電離1水的電離方程式水的電離方程式_。2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KWHOH。(1)室溫下：室溫下：KW_。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升溫，影響因素：只與溫度有關(guān)，升溫，KW_。(3)適用范圍：適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于不僅適用于純水，也適用于_溶溶液。液。H2OHOH1014 mol2L2稀的水稀的水增大增大3影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，升高溫度，水的電離程度增大，KW_。(2)常溫下加入酸或堿，水的電離程度常溫下加入酸或堿，水的電離

3、程度_，KW不不變，使變，使H _OH。(3)常溫下加入可水解的鹽常溫下加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度，水的電離程度增大，增大，KW不變，使不變，使H _OH。增大增大減小減小【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(選一選選一選)常溫下，某溶液中由水電離的常溫下，某溶液中由水電離的H11013molL1，該溶液可能是，該溶液可能是()二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯化銨水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABC D【答案【答案】A二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中溶液的酸堿

4、性是由溶液中_決定的。決定的。(1)HOH，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。(2)H _OH，溶液呈中性。，溶液呈中性。(3)H_OH，溶液呈堿性。，溶液呈堿性。2pH(1)計(jì)算公式：計(jì)算公式：pH_。(2)意義：表示溶液酸堿性的意義：表示溶液酸堿性的_，pH越小，酸性越小，酸性_，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。(3)測(cè)定方法：測(cè)定方法：pH試紙；試紙；pH酸度計(jì)。酸度計(jì)。H與與OH的相對(duì)大小的相對(duì)大小BC D【精講精析【精講精析】由于由水電離出來的由于由水電離出來的H濃度相等，則以上濃度相等，則以上溶液由自身電離出的溶液由自身電離出的H或或OH應(yīng)相等。由于應(yīng)相等。由于CH3COOH是弱酸，所

5、以其物質(zhì)的量濃度最大。而是弱酸，所以其物質(zhì)的量濃度最大。而H2SO4是二元強(qiáng)酸，其是二元強(qiáng)酸，其物質(zhì)的量濃度最小。物質(zhì)的量濃度最小。HCl和和NaOH為一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，若為一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，若HOH，則二者物質(zhì)的量濃度相等。，則二者物質(zhì)的量濃度相等?！敬鸢浮敬鸢浮緿若將上題改為若將上題改為“現(xiàn)有濃度為現(xiàn)有濃度為1 molL1的四種溶液：的四種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NaOH，由水電離出的，由水電離出的H大小大小關(guān)系正確的關(guān)系正確的”答案是什么？答案是什么？【答案【答案】D溶液酸堿性的判斷溶液酸堿性的判斷 3由酸、堿指示劑判斷由酸、堿指示劑判斷(25 )酸性：石蕊試液顯紅

6、，甲基橙試液顯紅色或橙色酸性：石蕊試液顯紅，甲基橙試液顯紅色或橙色堿性：石蕊試劑顯藍(lán)色，酚酞試液顯紅色堿性：石蕊試劑顯藍(lán)色，酚酞試液顯紅色4由溶液中溶質(zhì)的類別判斷由溶液中溶質(zhì)的類別判斷酸性：酸、酸式鹽酸性：酸、酸式鹽(NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等等)、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽堿性：堿、強(qiáng)堿弱酸鹽堿性：堿、強(qiáng)堿弱酸鹽中性：非電解質(zhì)中性：非電解質(zhì) (與水不反應(yīng)與水不反應(yīng))、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(2012鄭州質(zhì)檢鄭州質(zhì)檢)下列溶液一定呈堿性的是下列溶液一定呈堿性的是()A由水電離出的由水電離出的H1012 molL1(25 )的溶液的溶液BpHc(HCl)，氨水過量。，氨水過量?！敬?/p>

7、案【答案】D1純水在純水在25 和和80 時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是是()A大于大于 B等于等于C小于小于 D不能確定不能確定【解析【解析】溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大。答案選增大。答案選C?！敬鸢浮敬鸢浮緾pH的計(jì)算及測(cè)定的計(jì)算及測(cè)定 酸堿稀釋時(shí)酸堿稀釋時(shí)pH的變化的變化酸酸(pHa)堿堿(pHb)弱酸弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿稀釋稀釋10n倍倍bnbn無限稀釋無限稀釋pH趨向于趨向于72.pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法(1)pH試紙的使用方法：把一片干燥的試紙的使用方法：把一片干燥的pH試紙

8、放在潔凈干燥試紙放在潔凈干燥的表面皿的表面皿(或玻璃片或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取一滴待測(cè)液點(diǎn)在上，用玻璃棒蘸取一滴待測(cè)液點(diǎn)在pH試試紙的中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出紙的中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH(整數(shù)整數(shù))。(2)常用酸堿指示劑及其變色范圍常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞10.0紅色紅色(1)計(jì)算溶液計(jì)算溶液pH時(shí)，要注意何時(shí)考慮水的電離。時(shí)，要注意何時(shí)考慮水的電離。(2)利用利用pH試紙測(cè)溶液試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能用水潤(rùn)濕，所測(cè)結(jié)果為整時(shí)，不能用水潤(rùn)濕，所測(cè)結(jié)果為整數(shù)。數(shù)。(2012濟(jì)寧一中質(zhì)檢濟(jì)寧一中質(zhì)檢)常

9、溫下，將常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉氫氧化鈉溶液與溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于等于()A1.7B2.0 C12.0D12.4【答案【答案】B2(2012聊城檢測(cè)聊城檢測(cè))pH13的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比是是()A11 1 B9 1C1 11 D1 9【答案【答案】D 考題實(shí)錄考題實(shí)錄(2011濟(jì)寧質(zhì)量檢測(cè)濟(jì)寧質(zhì)量檢測(cè))在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的

10、導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：誤區(qū)警示誤區(qū)警示與弱電解質(zhì)電離有關(guān)的誤區(qū)分析與弱電解質(zhì)電離有關(guān)的誤區(qū)分析(1)寫出冰醋酸的電離方程式：寫出冰醋酸的電離方程式：_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)槿c(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開。(3)a、b、c三點(diǎn)中冰醋酸的電離程度最大的是三點(diǎn)中冰醋酸的電離程度最大的是_。(4)取甲、乙兩份等體積取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸倍，乙用蒸餾水稀釋餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H濃度：濃度：H甲甲_10H乙乙(填填“大于

11、大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是：，其原因是：_(若前面填若前面填“等于等于”則此問可不填則此問可不填)。cbabCH3COOH=CH3COOH題中錯(cuò)誤分析題中錯(cuò)誤分析(1)忽略弱電解質(zhì)部分電離忽略弱電解質(zhì)部分電離。 (2)忽略了導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。忽略了導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。(3)忽略電離程度隨溶液稀釋而變大。忽略電離程度隨溶液稀釋而變大。(4)忽略了醋酸在稀釋不同倍數(shù)時(shí)電離程度不同。忽略了醋酸在稀釋不同倍數(shù)時(shí)電離程度不同。正確答案正確答案 (1)CH3COOHCH3COOH (2)ca碳酸碳酸苯酚苯酚乙醇，乙醇，酸性越強(qiáng)，溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小。越小。【答案【答案

12、】D4(2011上海高考上海高考)常溫下用常溫下用pH為為3的某酸溶液分別與的某酸溶液分別與pH都為都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性可能顯堿性或酸性【解析【解析】若為強(qiáng)酸，與氨水混合顯堿性，與氫氧化鈉混合若為強(qiáng)酸，與氨水混合顯堿性，與氫氧化鈉混合顯中性；若為弱酸，與氨水混合可能顯酸性、堿性或中性，顯中性；若為弱酸，與氨水混合可能顯酸性、堿性或

13、中性，與氫氧化鈉混合顯酸性。與氫氧化鈉混合顯酸性?！敬鸢浮敬鸢浮緼B5(2011福建高考福建高考)常溫下常溫下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下，下列能使溶液列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍B加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積加入等體積0.2 molL1鹽酸鹽酸D提高溶液的溫度提高溶液的溫度【解析【解析】pH由由a變成變成a1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋釋10倍，若電離平衡不移動(dòng)，則溶液倍，若電離平衡不移動(dòng)，則溶液pH由由a變成變成a1，但由，但由于電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故于電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向弱酸溶液中加入濃度項(xiàng)錯(cuò)誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，較大的強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度會(huì)促項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度會(huì)促進(jìn)醋酸電離，酸性增強(qiáng)，進(jìn)醋酸電離，酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，可抑制項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液醋酸的電離，使溶液pH增大，增大，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮敬鸢浮緽 課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練