《北京市和平北路學校九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學校九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、本單元涉及的中考考點：一、本單元涉及的中考考點：原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1 1、知道原子是由原子核和核外電子、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子一般是由原子和中子構(gòu)成的，原子一般是由原子和中子構(gòu)成的。構(gòu)成的。2 2、知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與、知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子的關(guān)系。核外電子的關(guān)系。3 3、知道原子最外層電子數(shù)與元素的、知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W性質(zhì)的關(guān)系。原子與分子原子與分子原子與離子原子與離子的關(guān)系和相的關(guān)系和相互轉(zhuǎn)化互轉(zhuǎn)化1 1、知道原子可以結(jié)合成、知道原子可以結(jié)合成 分子。分子。2 2、知道同一元素的原子知道同一元素的原子 和離子可以相
2、互轉(zhuǎn)化。和離子可以相互轉(zhuǎn)化。化學元素化學元素1 1、知道什么是元素。、知道什么是元素。2 2、記住一些常見元素的名、記住一些常見元素的名 稱和符號。稱和符號。物質(zhì)組物質(zhì)組成的表成的表示示常見元素的化合價常見元素的化合價（記住常見元素和根的化合價）記住常見元素和根的化合價）化學式化學式1 1、認識化學式的含義能看懂、認識化學式的含義能看懂某些商標上標識的物質(zhì)成分及某些商標上標識的物質(zhì)成分及其含量其含量2 2、能用表示某些常見物質(zhì)的、能用表示某些常見物質(zhì)的組成。組成。3 3、能應(yīng)元素的化合價推求化、能應(yīng)元素的化合價推求化合物的化學式。合物的化學式。4 4、能應(yīng)用化合物的化學式來、能應(yīng)用化合物的化學
3、式來推求元素的化合價。推求元素的化合價。水通電分解示意圖水通電分解示意圖原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子用鉛筆點的點含多少個用鉛筆點的點含多少個碳原子碳原子1000000 00 00000個00000 英國偉大的化學家，近代化學之父英國偉大的化學家，近代化學之父道爾頓認為道爾頓認為“原子如此之小，沒有人原子如此之小，沒有人能把原子分開能把原子分開”。道爾頓原子模型道爾頓原子模型(1803(1803年）年）道爾頓認為道爾頓認為原子是堅硬、光滑的實心小球，原子是堅硬、光滑的實心小球，無法分割無法分割原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的體積很小原子的體積很
4、小 一一. .原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1.1.構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子: : 一般一般有質(zhì)子中子電子有質(zhì)子中子電子2.2.原子是怎樣構(gòu)成的原子是怎樣構(gòu)成的: :原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子: :中子中子: : (+ +)( ( 一個質(zhì)子帶一個單位一個質(zhì)子帶一個單位的正電的正電) ) (+ +)不帶電不帶電核外電子核外電子: : (-)(-)( (不顯電不顯電性）性）帶負電帶負電幾種原子的構(gòu)成171817氯263026鐵111211鈉888氧666碳101氫相對原子質(zhì)量核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類168112617原子結(jié)構(gòu)要從以下幾個方面認識原子結(jié)構(gòu)要從以下幾個方面認識位置位置: :原子核居于
5、原子中心原子核居于原子中心, ,電子在核外做高速運動電子在核外做高速運動；數(shù)目數(shù)目: :一個原子只有一個原子核；一個原子只有一個原子核；微粒的微粒的電性電性: :帶正電：原子核、質(zhì)子帶正電：原子核、質(zhì)子 帶負電：電子帶負電：電子 不顯電性：中子、原子、分子不顯電性：中子、原子、分子.電量電量: :原子核所帶正電荷數(shù)目原子核所帶正電荷數(shù)目, ,叫核電荷數(shù)；叫核電荷數(shù)；既既: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同種類原子的本質(zhì)區(qū)別不同種類原子的本質(zhì)區(qū)別: :3.3.原子的電性原子的電性: : 中性中性練習練習: : 一個二
6、氧化碳分子是由一個二氧化碳分子是由2 2個氧原子和一個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的個碳原子構(gòu)成的, ,該分子中共有該分子中共有_ _ _ _個原子核個原子核, ,共有共有_質(zhì)子質(zhì)子, ,共有共有_中子中子, ,共有共有_電子電子. . 322222222原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同由于 原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負電荷數(shù)相等負電荷數(shù)相等，但電性相反電性相反，所以整個原子不顯電性。0.000000000000000000000000001674KG0.00000000000000000000000002657kg一個氫原子的質(zhì)量為一個氫原子的質(zhì)量為: :一個氧原子的質(zhì)量為一個氧原子
7、的質(zhì)量為: :原子雖小,也有自己的質(zhì)量.二二. .相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量1.概念概念: : 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其它原子的質(zhì)量跟它做比較所得的值就是這種原子的相對原子質(zhì)量.(符號Ar)標準標準: 1.993 x 10: 1.993 x 10-26-26KgKg1/121/12 1.661.66101027272.2.定義式定義式: :某原子相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量( () )1.661.661010-27-27原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量/kg氫氫1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26鈉鈉3.816
8、10-26鋁鋁4.47910-26鈣鈣6.65310-26鐵鐵9.28810-26標準：碳原子質(zhì)量121.6610-27 kg相對原子質(zhì)量3 3、相對原子質(zhì)量的計算、相對原子質(zhì)量的計算例例1 1一個氫原子的質(zhì)量一個氫原子的質(zhì)量=1.674=1.67410102727KgKg標準標準=碳碳1212質(zhì)量的質(zhì)量的1/12=1/12=1.661.6610102727KgKg則氫的相對原子質(zhì)量則氫的相對原子質(zhì)量=1.6741027Kg/ 1.661027Kg1例例2 2 一個氧原子的質(zhì)量一個氧原子的質(zhì)量=2.657=2.65710102626KgKg則氧的相對原子質(zhì)量則氧的相對原子質(zhì)量=2.6572.6
9、5710102626Kg/Kg/1.661.6610102727Kg16Kg16原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量/kg氫氫1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26鈉鈉3.81610-26鋁鋁4.47910-26鈣鈣6.65310-26鐵鐵9.28810-26112141623274056相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量討論討論: : 相對原子的質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量嗎相對原子的質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量嗎? ?4.4.單位單位: : 只是一個比值；單位為只是一個比值；單位為1 1；省略不寫省略不寫. .4.4.質(zhì)子質(zhì)子, ,中子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系中子質(zhì)
10、量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系: :相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)練習練習: : 科學家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核科學家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有內(nèi)有111111個質(zhì)子，個質(zhì)子，161161個中子，則該原子核個中子，則該原子核外有多少個電子外有多少個電子 （ ）A 111 B 161 C 50 D 272A 111 B 161 C 50 D 272A如：氫原子氫原子H1氫元素氫元素1、概念：具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱總稱叫元素。 不同元素間的本質(zhì)區(qū)別不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)決定元素種類。 （或（或核電荷數(shù)核
11、電荷數(shù)） 注注概念中的概念中的“一類原子一類原子”是指什么是指什么意思？意思？ “一類原子一類原子”是指是指質(zhì)子數(shù)相同而中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子子數(shù)不一定相同的一類原子，它們的它們的相對原子質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)相同。相對原子質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)相同。例如：碳例如：碳1212；碳；碳1313；碳；碳1414。氧氧1616；氧；氧1717；氧；氧1818。 2 2、元素的特點、元素的特點只講種類，不講個數(shù)。只講種類，不講個數(shù)。練習下列說法是否正確？為什么？水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。二氧化硫中含有硫和氧兩個元素。二氧化碳是由碳和氧氣兩種單質(zhì)組成。物質(zhì)物質(zhì)宏觀宏觀元素元素組成
12、組成 分子分子微觀微觀原子原子( (個數(shù)個數(shù)) )構(gòu)成構(gòu)成3、元素的含量地殼中元素含量最多前四位的是：氧 硅 鋁 鐵空氣中含量最多的元素是：人體中元素含量前三位的是：4 4、元素的分類、元素的分類金屬元素：非金屬元素：稀有氣體元素：He 、 Ne、 ArFe 、 Mg 、 AlC 、 S 、 P 氮元素氧碳氫 1. 空氣中含量最多的元素是 ，地殼中含量最多的元素是 ，地殼中含量最多的金屬元素是 ，相對原子質(zhì)量最小的元素是 。 2. 地殼中含量第二位的金屬元素在空氣中含量第二位的氣體中燃燒產(chǎn)物的化學式為（ ）Fe3O4氮元素氧元素氧元素鋁元素氫元素氫元素練習具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)( (
13、質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)) )的一類原子的總稱的一類原子的總稱5、元素與原子的區(qū)別、元素與原子的區(qū)別化學變化中的化學變化中的最小粒子最小粒子一般用于說明物質(zhì)的一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成宏觀組成只表示種類，沒有數(shù)只表示種類，沒有數(shù)量的含義量的含義可以組成單質(zhì)和化合可以組成單質(zhì)和化合物物一般用于說明一般用于說明物質(zhì)的物質(zhì)的微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成講種類，也有講種類，也有數(shù)量的含義數(shù)量的含義可以構(gòu)成分子，可以構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)也可構(gòu)成物質(zhì)練習 判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法改正。 1. 加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。 2. 二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。 3. 水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的
14、。氧元素硫原子氧原子氧元素氫元素組組成物質(zhì)是由 元素分子、原子原子n個原子鞏固鞏固: 組成的。 物質(zhì)是由 分子是由 1個分子是由 構(gòu)成的。 構(gòu)成的。 構(gòu)成的。 原子分子元素物質(zhì)構(gòu)成組成構(gòu)成相同核電荷數(shù)一類原子總稱 構(gòu) 成 微觀粒子(講種類、講個數(shù)) 宏觀概念(只講種類、不講個數(shù))6 6、物質(zhì)、物質(zhì)、 元素、元素、 分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系外國人不認識中文元素名稱二、元素符號1、來源：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一字母來表示元素。2、寫法：“一大二小” 中文名稱中文名稱拉丁文拉丁文元素符號元素符號氫氫HydrogenousH氧氧OxygeniumO碳碳CarboniumC
15、銅銅CuprumCu3 3、元素符號的意義：、元素符號的意義：表示一種元素表示一種元素表示這種元素的一個原子表示這種元素的一個原子1、氣態(tài)元素符號（除稀有氣體）可表示宏觀和微觀兩種含義。如H：即可表示氫元素、又可表示一個氫原子。2、金屬和固態(tài)非金屬的元素符號則表示三種含義。如：C 碳元素碳元素一個碳原子一個碳原子碳單質(zhì)碳單質(zhì)幾點說明幾點說明3、當元素符號前邊添加系數(shù)時，則只表示微觀 一種含義。如3H:只表示3個氫原子例如：下列符號各表示什么含義？2N 4H 3S O Fe C4 4、熟記常見的元素名稱和符號、熟記常見的元素名稱和符號緒言課中所給21種元素符號；1-20號元素的質(zhì)子數(shù)排列：氫 氦
16、 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖鈉 鎂 鋁 硅 磷硫 氯 氬 鉀 鈣H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca三、元素周期表簡介1. 顏色分區(qū) 元素分類2. 橫行：電子層數(shù)相同 周期，共有七個周期3. 縱行：最外層電子數(shù)相同 族，共有16個族4. 每一格: 一種元素的信息原子序數(shù)原子序數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號元素符號元素名稱元素名稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量分分 層層 排排 布布第一層第一層第二層第二層第三層第三層第四層第四層第五層第五層第六層第六層第七層第七層一
17、、核外電子的排布一、核外電子的排布1 1、核外電子具有的能量不同，是按能、核外電子具有的能量不同，是按能量高低分層排布。量高低分層排布。電子層數(shù)、離核距離、能量高低之關(guān)系如下所示：電子層數(shù)、離核距離、能量高低之關(guān)系如下所示：電子層電子層 1 2 3 4 5 6 7 （K）（）（L）（）（M）（）（N）（）（O）（）（P）（）（Q）離核距離離核距離 近近 遠遠 能量能量 低低 高高、排布規(guī)律、排布規(guī)律1 1、核外電子首先排滿能量最低電子層。、核外電子首先排滿能量最低電子層。2 2、各電子層所容納的電子數(shù)、各電子層所容納的電子數(shù)2n2n2 2 個電個電子子 （n n為層序數(shù)，即第一層為）為層序數(shù)，
18、即第一層為）、最外層電子數(shù)不超過個（第一、最外層電子數(shù)不超過個（第一層為最外層時，不超過個）層為最外層時，不超過個）電子層電子層8 2 6O電子數(shù)電子數(shù)最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)原原子子核核帶帶正正電電質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)3 3、原子結(jié)構(gòu)是意圖、原子結(jié)構(gòu)是意圖1.以以上上示示意意圖圖的的每每一一橫橫行行相相似似之之處處是是 2.以以上上示示意意圖圖的的每每一一縱縱行行相相似似之之處處是是 3.第第一一層層最最多多能能容容納納 個個電電子子? 4.第第二二層層最最多多能能容容納納 個個電電子子? 5.最最外外層層最最多多能能容容納納 個個電電子子? 118號號原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖3 2 14 2
19、28 2 65 2 36 2 47 2 59 2 710 2 811 28 1 182 8 812 28 213 28 3 14 284 15 28 5 16 28 617 28 71.以以上上示示意意圖圖的的每每一一橫橫行行相相似似之之處處是是 2.以以上上示示意意圖圖的的每每一一縱縱行行相相似似之之處處是是 3.第第一一層層最最多多能能容容納納 個個電電子子? 4.第第二二層層最最多多能能容容納納 個個電電子子? 5.最最外外層層最最多多能能容容納納 個個電電子子? 118號號原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖3 2 14 2 28 2 65 2 36 2 47 2 59 2 710 2 811
20、 28 1 182 8 812 28 213 28 3 14 284 15 28 5 16 28 617 28 71.原原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 示示 意意 圖圖 的的 每每 一一 橫橫 行行 有有 什什 么么 相相 似似 之之 處處 ?2.原原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 示示 意意 圖圖 的的 每每 一一 縱縱 行行 有有 什什 么么 相相 似似 之之 處處 ?3.第第 一一 層層 最最 多多 能能 容容 納納 個個 電電 子子 ?4.第第 二二 層層 最最 多多 能能 容容 納納 個個 電電 子子 ?5.最最 外外 層層 最最 多多 能能 容容 納納 個個 電電 子子 ?練練習習一一: 判判斷斷下下列
21、列那那個個原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖正正確確?3 2 1ABC8 2 62.ACOOBO8 2 68113.AB21 11 2 NaNaNa11 2 1 8C1 2 8 最最 外外 層層 的的 電電子子數(shù)數(shù) 得得失失電電子子的的趨趨勢勢 化化學學性性質(zhì)質(zhì) 稀稀有有氣氣體體元元 素素 金金屬屬元元 素素 非非金金屬屬元元 素素 比比較較穩(wěn)穩(wěn)定定 一一 般般 少少 于于4個個 一一 般般 多多 于于或或等等于于 4 個個 不不穩(wěn)穩(wěn)定定 不不穩(wěn)穩(wěn)定定 原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)2 2、原子的最外層電子數(shù)、原子的最外層電子數(shù) 越小的失越小的失去電子越容易去電子越容易3 3、同樣原子的最外層
22、電子數(shù)越接近的，、同樣原子的最外層電子數(shù)越接近的，越容易得到電子越容易得到電子4 4、達到、達到“ 8 8 ”以后結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相對穩(wěn)定以后結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相對穩(wěn)定說明說明 1 1. .相對相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu): :通常認為最外層具有通常認為最外層具有8 8電子電子( (只有一個電子層的具有只有一個電子層的具有2 2個電子個電子) )結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。鞏固練習：鞏固練習：某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答，請回答16 28 616 28 61）16表示的意義是表示的意義是 （2）該元素原子核外共有）該元素原子核外共有層電子層層電子層；（3）該元素原子最外層電子數(shù)是該元素原子最外層電子數(shù)是；（
23、4）該元素原子中能量最低的電子共有）該元素原子中能量最低的電子共有 個；個；原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有16個質(zhì)子個質(zhì)子362（6）該元素原子在化學反應(yīng)中易）該元素原子在化學反應(yīng)中易 電子電子；（填（填“獲得獲得”或或“失去失去”）不穩(wěn)定不穩(wěn)定獲得獲得（5）該元素的化學性質(zhì)）該元素的化學性質(zhì) （“穩(wěn)定穩(wěn)定”或或“不穩(wěn)定不穩(wěn)定”） 二二. .離子的形成離子的形成1.1.概念概念 : 帶電的原子或原子團叫做離子帶電的原子或原子團叫做離子. .2.2.分類分類陽離子陽離子: :陰離子陰離子: :帶正電荷的原子帶正電荷的原子, ,如如 Na+、Mg2+帶負電荷的原子，如帶負電荷的原子，如Cl-、S2-3離子符
24、號的寫法：在元素符號的右上角標明在元素符號的右上角標明電量電量和和電性電性（電量電量為的省略不寫為的省略不寫）離子符號及其意義（數(shù)字離子符號及其意義（數(shù)字“”的意義）的意義）2Mg2+表示每一個鎂離表示每一個鎂離子帶個單位的子帶個單位的正電荷正電荷表示個鎂離子表示個鎂離子離子符號特點：離子符號特點：歪帶帽，先數(shù)字后正負，歪帶帽，先數(shù)字后正負，“”忽略不寫忽略不寫化合物的形成過程（以化合物的形成過程（以NaClNaCl為例）為例）組成特點：一般由活潑金屬和活潑的非金屬組成的化合物例：KCl 、 NaOH等由陰陽離子相互作用形成的化合物叫做離子化離子化合物合物6 6陰陽離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)
25、系：陰陽離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù) Na 、S、Cl 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù) Na+ 、 Mg2+陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù) Cl-、S2-7 7物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成原子:元素物質(zhì)離子離子原子原子分子分子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成組成1 1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類。、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類。2 2、最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。、最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。（也決定元素的化合價）（也決定元素的化合價）3 3、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定相對原子質(zhì)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定相對原子質(zhì)量。量。4 4、質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系決定微、質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系決定微粒的種類。（原子、陰離子、陽離子）粒的種類。（原子、陰離子、陽離子）三三.4.4個決定個決定
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