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1、考前第考前第7天電化學原理天電化學原理主干知識主干知識1原電池電極反應原電池電極反應正極得電子，發(fā)生還原反應；負極失電子，發(fā)正極得電子，發(fā)生還原反應；負極失電子，發(fā)生氧化反應。一般相對活潑的金屬為負極，相生氧化反應。一般相對活潑的金屬為負極，相對不活潑的金屬對不活潑的金屬(有時是被鈍化的金屬有時是被鈍化的金屬)或碳棒作或碳棒作正極。燃料電池通氧氣的一極為正極，因為氧正極。燃料電池通氧氣的一極為正極，因為氧氣總被還原；通燃料的一極為負極，因燃料總氣總被還原；通燃料的一極為負極，因燃料總被氧化。被氧化。2電解池電極反應規(guī)律電解池電極反應規(guī)律(1)陽極反應陽極反應(氧化反應氧化反應)與電極材料有關。
2、活性與電極材料有關?；钚噪姌O：金屬失去電子生成金屬陽離子；惰性電電極：金屬失去電子生成金屬陽離子；惰性電極極(石墨、鉑石墨、鉑)：電解質溶液中的陰離子放電，通：電解質溶液中的陰離子放電，通常放電順序為：常放電順序為：S2IBrClOH含氧酸含氧酸根離子。根離子。(2)陰極反應陰極反應(還原反應還原反應)：與電極材料無關，：與電極材料無關，電解質溶液中的陽離子放電，通常放電順序為：電解質溶液中的陽離子放電，通常放電順序為：AgHg2Fe3Cu2H。(3)溶液溶液pH的變化：放出氫氣時，電極區(qū)溶液的變化：放出氫氣時，電極區(qū)溶液的的pH升高；放出氧氣時，電極區(qū)升高；放出氧氣時，電極區(qū)pH降低，如降低
3、，如果同時放出氫氣和氧氣，實質是電解水，溶液果同時放出氫氣和氧氣，實質是電解水，溶液的的pH要根據溶質類型來判斷。要根據溶質類型來判斷。3陰、陽離子的移動方向陰、陽離子的移動方向在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。向陽極。4可充電電池可充電電池可充電電池在放電時是原電池，遵循原電池工可充電電池在放電時是原電池，遵循原電池工作原理，在充電時是電解池，遵循電解原理。作原理，在充電時是電解池，遵循電解原理。給可充電電池充電時，外加電源的負極連接電給可充電電池充電時，外加
4、電源的負極連接電池的負極。池的負極。5電解原理的應用電解原理的應用(1)電鍍：一般是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍：一般是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，電鍍一段含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，電鍍一段時間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用時間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用惰性電極作陽極，電鍍一段時間后，鍍層金屬惰性電極作陽極，電鍍一段時間后，鍍層金屬離子濃度減小。離子濃度減小。(2)電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制鈉、鎂和鋁等。鋁制鈉、鎂和鋁等。(3)電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，硫電解精煉銅：粗銅作
5、陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液。酸銅溶液作電解質溶液。6金屬的電化學腐蝕金屬的電化學腐蝕電化學腐蝕的兩大類型是：電化學腐蝕的兩大類型是：(1)析氫腐蝕：在析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生反應為酸性條件下，正極發(fā)生反應為2H2e=H2。(2)吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性條件下，正極發(fā)生反應為條件下，正極發(fā)生反應為2H2OO24e=4OH。7電極反應式的書寫方法電極反應式的書寫方法(1)根據反應總式，找出發(fā)生氧化反應的物質根據反應總式，找出發(fā)生氧化反應的物質和發(fā)生還原反應的物質，確定正、負極或陰、和發(fā)生還原反應的物質，確定正、負極或陰、陽極的反應物和生成物。陽極的
6、反應物和生成物。(2)要兼顧電極反應的產物能否與電解質溶液要兼顧電極反應的產物能否與電解質溶液繼續(xù)反應，若能反應，需要寫出最終產物。繼續(xù)反應，若能反應，需要寫出最終產物。8有關電極產物的計算有關電極產物的計算解答有關電極產物的計算時，應根據在相同時解答有關電極產物的計算時，應根據在相同時間內，通過串聯(lián)電路中各電極的電量相等來找間內，通過串聯(lián)電路中各電極的電量相等來找關系。還要注意電解過程中溶液中的某一種離關系。還要注意電解過程中溶液中的某一種離子不足，電極反應改變等特殊情況，根據電極子不足，電極反應改變等特殊情況，根據電極反應實際和各物質的用量進行計算。反應實際和各物質的用量進行計算。易錯易混
7、易錯易混1原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。定作負極。分析分析:判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。發(fā)生還原反應的是正極。如在如在MgAl稀稀H2SO4組成的原電池中，組成的原電池中，Mg為負為負極，而在極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，是溶液組成的原電池中，是Al作負極，因為作負極，因為Al可與可與NaOH溶液反應，溶液反應，Mg不與不與NaOH溶液反應。溶液反應。2書寫燃料電池的電極反
8、應式時，易忽視電解書寫燃料電池的電極反應式時，易忽視電解質溶液的酸堿性。質溶液的酸堿性。分析：分析：3原電池、電解池的名稱易混淆。原電池、電解池的名稱易混淆。分析：分析：原電池一般稱為正極和負極，正極發(fā)生原電池一般稱為正極和負極，正極發(fā)生還原反應、負極發(fā)生氧化反應，電解池一般稱還原反應、負極發(fā)生氧化反應，電解池一般稱陰極和陽極，接電源負極的為陰極，發(fā)生還原陰極和陽極，接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應，接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應。反應，接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應。4在電解食鹽水的裝置中認為陽極區(qū)顯堿性。在電解食鹽水的裝置中認為陽極區(qū)顯堿性。分析分析電解食鹽水時，陰極電解食鹽水時，陰極H放電生成放電生成H2，使水，使水的電離平衡正向移動，的電離平衡正向移動，OH濃度增大，陰極區(qū)濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。顯堿性。本部分內容講解結束本部分內容講解結束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前第7天 電化學原理課件
