《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)應(yīng)試搶分策略 第一講 選擇題題型突破課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)應(yīng)試搶分策略 第一講 選擇題題型突破課件（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分第二部分應(yīng)試搶分策略應(yīng)試搶分策略第二部分第二部分應(yīng)試搶分策略應(yīng)試搶分策略第一講選擇題題型突破第一講選擇題題型突破高考題型概述高考題型概述1選擇題的特點選擇題的特點選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基雙基”的考查。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的考查。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得高分，必須提高選擇題的準確鍵，要想高考得高分，必須提高選擇題的準確率。經(jīng)過對近年來的高考試卷
2、分析，選擇題具率。經(jīng)過對近年來的高考試卷分析，選擇題具有如下特點：有如下特點：(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，利于選拔。考查的知識容量較大，覆蓋面廣，利于選拔。(2)其中少量的其中少量的“基礎(chǔ)題基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。增加考生得分的基數(shù)。(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。2選擇題的解題方法和思路選擇題的解題方法和思路(1)根據(jù)選擇題題型特點可采用下列方法根據(jù)選擇題題型特點可采用下列方法淘汰排除法淘汰排除法排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原
3、理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素理因素(不正確的選項不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲，將其逐一排除，從而獲得正確答案。運用排除法的注意點：得正確答案。運用排除法的注意點：a不能漏選。因為有時可供篩選的選項較多，不能漏選。因為有時可供篩選的選項較多，并且文字敘述似是而非，則篩選要逐一處理。并且文字敘述似是而非，則篩選要逐一處理。b已篩選掉的就不要再拎起來，以免重復(fù)。已篩選掉的就不要再拎起來，以免重復(fù)。c此法多用于單項選擇題。此法多用于單項選擇題。比較篩選法比較篩選法將題目所提供的備選答案進行比較，將與題目將題目所提供的備選答案進行比
4、較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有特征明顯不同的兩種以對提供的備選答案具有特征明顯不同的兩種以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似的題目宜用此法。的題目宜用此法。直選法直選法對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。推理法推理法解題時從已知條件出發(fā)，正確運用概念和原理進解題時從已知條件出發(fā)，正確運用概念和原理進行步步逼近的邏輯推理，進而求得正確答案。
5、行步步逼近的邏輯推理，進而求得正確答案。綜合分析法綜合分析法對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。(2)解選擇題的基本思路解選擇題的基本思路提倡提倡“兩遍讀題兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍。詞；第二遍放慢速度，縮小范圍。掌握掌握“錯誤原理錯誤原理”：在選擇題中涉及到：在選擇題中涉及到“正確的正確的是是”、“不正確的是不正確的是”、“錯誤的是錯誤的是”的
6、試題很普遍，的試題很普遍，解答這類試題要掌握解答這類試題要掌握“錯誤原理錯誤原理”，即：明確，即：明確“知知識錯誤識錯誤”是不可原諒的錯誤；是不可原諒的錯誤；“邏輯錯誤邏輯錯誤”、“表表述錯誤述錯誤”的迷惑性較大，有些選項雖是正確的，的迷惑性較大，有些選項雖是正確的，但與題干要求無關(guān)。但與題干要求無關(guān)。分析這類題，分析這類題，“知識錯誤知識錯誤”排第一，排第一，“邏輯錯誤邏輯錯誤”排第二，排第二，“表述錯誤表述錯誤”排第三，排第三，“與題干要求不吻與題干要求不吻合合”排第四。排第四。啟用啟用“對比思維對比思維”，用，用“已知已知”推導(dǎo)推導(dǎo)“未知未知”：采：采取先對比后排除的思維，選擇題四個選項
7、常常取先對比后排除的思維，選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以剔除存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以剔除個別選項。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，個別選項。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進而作出判斷。進而作出判斷。題型分類例析題型分類例析概念辨析型概念辨析型 (2011年天津高三第二次模擬年天津高三第二次模擬)下列說法正下列說法正確的是確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強蔗
8、糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源可再生能源和一次能源【解析解析】A項，純堿屬于鹽類，不是堿；項，純堿屬于鹽類，不是堿；C項，項，Mg、Al用電解法冶煉，用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉；用熱還原法冶煉；D項，水煤氣屬于二次能源。項，水煤氣屬于二次能源?！敬鸢复鸢浮緽【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】解概念辨析題，首先要吃透定解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，
9、它的解題方法：直義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的解題方法：直選法。選法。即時鞏固即時鞏固1(2011年北京豐臺區(qū)高三第二次模擬年北京豐臺區(qū)高三第二次模擬)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)B玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽鹽C常用危險化學(xué)品酒精和甲烷都用易燃液體的常用危險化學(xué)品酒精和甲烷都用易燃液體的標(biāo)志標(biāo)志D氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同解析：選解析：選D。A項，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是項，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分
10、散質(zhì)粒子的直徑分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散質(zhì)粒子的直徑在在1 nm以下的分散系是溶液，分散質(zhì)粒子直以下的分散系是溶液，分散質(zhì)粒子直徑在徑在1 nm100 nm之間的分散系是膠體；之間的分散系是膠體；B項，光導(dǎo)纖維的主要成分是項，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；C項，甲項，甲烷是易燃氣體。烷是易燃氣體?；瘜W(xué)用語正誤判斷型化學(xué)用語正誤判斷型 下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是()電解液為電解液為KOH溶液的某種氫氧燃料電池溶液的某種氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：的負極反應(yīng)式：H22e=2H實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O。
11、ABC D只有只有【答案】【答案】D【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】此類型題易選淘汰排除法或直此類型題易選淘汰排除法或直選法。對于多組合選擇題，如要求選正確的，選法。對于多組合選擇題，如要求選正確的，可先找錯誤的，如選項中有錯誤的，則排除該可先找錯誤的，如選項中有錯誤的，則排除該選項。這樣可以提高解題效率，節(jié)約時間。選項。這樣可以提高解題效率，節(jié)約時間。即時鞏固即時鞏固2下列關(guān)于離子方程式的表述正確的下列關(guān)于離子方程式的表述正確的是是()A BC僅僅 D比較型比較型【答案】【答案】D即時鞏固即時鞏固3(2011年北京東城區(qū)高三綜合練年北京東城區(qū)高三綜合練習(xí)習(xí))實驗測得常溫下實驗測得常溫下0.1 mol/L
12、某一元酸某一元酸(HA)溶溶液的液的pH不等于不等于1,0.1 mol/L某一元堿某一元堿(BOH)溶液溶液里：里：c(H)/c(OH)1012。將這兩種溶液等。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是度的關(guān)系正確的是()Ac(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(H)c(A)c(OH)c(B)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)解析：選解析：選A。常溫下，。常溫下，0.1 mol/L某一元酸某一元酸(HA)溶溶液的液的pH不等于不等于1，說明，說明HA沒有完全電離，是弱電沒有完全電離，是弱
13、電解質(zhì)；解質(zhì)；0.1 mol/L某一元堿某一元堿(BOH)溶液里：溶液里：c(H)/c(OH)1012，則，則c(OH)0.1 mol/L，說，說明明BOH能完全電離，是強電解質(zhì)。將這兩種溶液能完全電離，是強電解質(zhì)。將這兩種溶液等體積混合后，等體積混合后，HA和和BOH恰好完全反應(yīng)生成強堿恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽弱酸鹽BA，A水解導(dǎo)致溶液顯堿性，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，A項正確。項正確。圖表、數(shù)據(jù)、圖象型圖表、數(shù)據(jù)、圖象型 對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)溫度對反應(yīng)溫度對反應(yīng)的影響的影響平衡體系增平衡體系增加加N2對反應(yīng)對反應(yīng)的影響的影響催化劑對反催化劑對反應(yīng)
14、的影響應(yīng)的影響圖示圖示【解析】【解析】A項中的圖示表明項中的圖示表明p1p2，且達到，且達到平衡后，平衡后，p1情況下情況下NH3的體積分數(shù)大，的體積分數(shù)大，A不正不正確；確；B項，升高溫度，項，升高溫度，N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，圖示不正確；圖示不正確；C項二者相符；項二者相符；D項應(yīng)該有催化項應(yīng)該有催化劑時先達到平衡，劑時先達到平衡，D項不正確。項不正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【解題指導(dǎo)】【解題指導(dǎo)】這類題目的特征是以圖表、圖這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生從圖表、圖象理抽
15、象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生從圖表、圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線中獲得數(shù)據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運用能力。解答該類型題需要兩解、運用能力。解答該類型題需要兩“會會”：(1)會識圖：一看面、二看線、三看點會識圖：一看面、二看線、三看點(弄清縱、橫弄清縱、橫坐標(biāo)的意義；弄清起點、拐點、終點的意義；看坐標(biāo)的意義；弄清起點、拐點、終點的意義；看清曲線的變化趨勢清曲線的變化趨勢)。(2)會分析：分析圖象中隱會分析：分析圖象中隱含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點。將其加工成含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的
16、關(guān)聯(lián)點。將其加工成化學(xué)語言，同時聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而化學(xué)語言，同時聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而快速解決問題?？焖俳鉀Q問題。即時鞏固即時鞏固4計算型計算型【答案答案】B【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】通過已知數(shù)據(jù)進行計算和分析推通過已知數(shù)據(jù)進行計算和分析推理的一類選擇題，其特點是題目中出現(xiàn)一系列數(shù)理的一類選擇題，其特點是題目中出現(xiàn)一系列數(shù)據(jù)，需要結(jié)合相應(yīng)的定義或概念進行數(shù)據(jù)處理。據(jù)，需要結(jié)合相應(yīng)的定義或概念進行數(shù)據(jù)處理。這類題既可能是直接的簡單化學(xué)計算，又可能是這類題既可能是直接的簡單化學(xué)計算，又可能是間接的應(yīng)用化學(xué)原理的推算或是化學(xué)計量關(guān)系的間接的應(yīng)用化學(xué)原理的推算或是化學(xué)計量關(guān)系的運算結(jié)果運算結(jié)
17、果(如含字母表達式如含字母表達式)的正誤判斷。的正誤判斷。 因其靈因其靈活性強、迷惑性大、對解題技巧要求高，雖用?；钚詮?、迷惑性大、對解題技巧要求高，雖用常規(guī)方法解也能得出正確的結(jié)果，但因耗時過多，規(guī)方法解也能得出正確的結(jié)果，但因耗時過多，影響答題速度。影響答題速度。 因此，運用整體、變形、抽象、因此，運用整體、變形、抽象、逆向、極端等思維，利用守恒，構(gòu)造、討論等方逆向、極端等思維，利用守恒，構(gòu)造、討論等方法進行巧解速算或運用分析推理并結(jié)合簡單心算、法進行巧解速算或運用分析推理并結(jié)合簡單心算、估算快速求解，就顯得極為重要。估算快速求解，就顯得極為重要。即時鞏固即時鞏固5當(dāng)溫度為當(dāng)溫度為70 時
18、，時，Cl2與與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。若反應(yīng)。若反應(yīng)完全后測得溶液中完全后測得溶液中NaClO和和NaClO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比為量之比為41，則溶液中，則溶液中NaCl和和NaClO的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為的量濃度之比為()A112 B94C11 D51解析：選解析：選B。令。令NaClO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為4 mol，則則NaClO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol。利用反應(yīng)的化。利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可得，兩個反應(yīng)中生成的學(xué)方
19、程式可得，兩個反應(yīng)中生成的NaCl分別為分別為4 mol和和5 mol，共，共9 mol，從而得出溶液中，從而得出溶液中NaCl和和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為94。 (2011年北京東城區(qū)高三期末檢測年北京東城區(qū)高三期末檢測)關(guān)于下關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是圖中各裝置的敘述不正確的是() 實驗型實驗型A裝置裝置能驗證能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的小的Ag2S沉淀沉淀B裝置裝置中若中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸并防止發(fā)生倒吸C裝置裝置的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的的實驗可推斷硫、碳、硅三種元
20、素的非金屬性強弱非金屬性強弱D裝置裝置可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯體中含有乙烯【解析解析】A項，一滴相當(dāng)于項，一滴相當(dāng)于0.05 mL，硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)中硝酸銀過量，再加入硫化鈉與氯化鈉的反應(yīng)中硝酸銀過量，再加入硫化鈉溶液，硫化鈉與過量的硝酸銀反應(yīng)會產(chǎn)生硫化溶液，硫化鈉與過量的硝酸銀反應(yīng)會產(chǎn)生硫化銀沉淀，故不能說明是氯化銀轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧y沉銀沉淀，故不能說明是氯化銀轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧y沉淀，不正確。淀，不正確?！敬鸢复鸢浮緼【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】(1)實驗裝置圖的正誤判斷，是實驗裝置圖的正誤判斷，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本能力，更是高考的一大考化學(xué)學(xué)習(xí)的
21、一種基本能力，更是高考的一大考點。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生裝置或主點。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生裝置或主要反應(yīng)發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應(yīng)試劑是要反應(yīng)發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應(yīng)試劑是否符合實驗原理；查氣體收集方法是否有錯；否符合實驗原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應(yīng)根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、應(yīng)根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。結(jié)論是否統(tǒng)一。(2)實驗操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實驗?zāi)繉嶒灢僮骱同F(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實驗?zāi)康牡膶嶒炘韺嶒炘韺嶒炦^程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗
22、結(jié)實驗結(jié)論以及注意事項。分析時要和所學(xué)的知識相聯(lián)論以及注意事項。分析時要和所學(xué)的知識相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的知識。系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的知識。即時鞏固即時鞏固6下列實驗操作或事故處理中，正確下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是的做法是()A銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀硫酸銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀硫酸清洗清洗B在中學(xué)在中學(xué)“硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定”的實的實驗中，稱量操作至少需要四次驗中，稱量操作至少需要四次C不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶溶液沖洗液沖洗D在在250 mL燒杯中，加入燒杯中，加
23、入216 mL水和水和24 g NaOH固體，配制固體，配制10% NaOH溶液溶液解析：選解析：選B。銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，應(yīng)。銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，應(yīng)用稀硝酸清洗，故用稀硝酸清洗，故A項錯誤；在中學(xué)項錯誤；在中學(xué)“硫酸銅晶硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定體里結(jié)晶水含量測定”的實驗中，坩堝的質(zhì)量、的實驗中，坩堝的質(zhì)量、硫酸銅晶體的質(zhì)量、失水后坩堝與硫酸銅的質(zhì)硫酸銅晶體的質(zhì)量、失水后坩堝與硫酸銅的質(zhì)量需要稱量，而失水后硫酸銅的質(zhì)量至少需要量需要稱量，而失水后硫酸銅的質(zhì)量至少需要稱量兩次，則稱量操作至少需要四次，故稱量兩次，則稱量操作至少需要四次，故B項正項正確；不慎將濃確；不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，應(yīng)立即用抹布沾在皮膚上，應(yīng)立即用抹布拭去，再用水沖洗并涂上拭去，再用水沖洗并涂上3%5%的的NaHCO3溶液，故溶液，故C項錯誤；配制溶液時，液體的量不應(yīng)項錯誤；配制溶液時，液體的量不應(yīng)超過燒杯容積的超過燒杯容積的2/3，故，故D項錯誤。項錯誤。題型應(yīng)試訓(xùn)練題型應(yīng)試訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)應(yīng)試搶分策略 第一講 選擇題題型突破課件
